事业单位考试化学基础知识点总结剖析

1、事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析纯碱、苏打、天然碱、口碱：NazCO熟石膏：2CaSO- .H2O石：CaCO驻石灰:CaO化学知识点总结一、俗名无机部分：小苏打： 大苏打：NaHCO3 Na2S2O3莹石：重晶石：；BaSO4（无,、石灰石、大食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2芒硝：Na2SO4 7H2O辍泻剂 ）烧碱、火碱、苛绿矾：性钠： NaOH FaSO 7HO干冰：CO2明矶:KAl(SO4)2 12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2 (混和物)泻盐：MgSO7HO胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O双氧水:H2O2告研：ZnSO4

2、7H2硅石、石英:OSiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶： 铁红、铁矿：Al2O3Na2SiO3Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁 铜绿、孔雀石：Fe3O4矿：FeS2矿：FeCO3尔多液：Ca（OH）2 和石硫合剂： Ca（OH）2CuSO4和 SCu2（OH）2CO31铁 赤铜矿：Cu2O 波玻璃的主要成分：Na2SiO3、过CaSiO3 、 SiO2 磷酸钙（主要成分）：Ca（H2PO4） 2 和 重过磷酸钙（主要成分）： 天然气、沼气、坑气CaSO4Ca（H2PO4）2 （主要成分）：水煤气：CO和 硫酸亚铁镂（淡蓝绿色）：溶于水后呈淡CH4H2Fe（NH4）2（SO4）2绿色光化学烟

3、雾：NO在光照下产生的一王水：浓HNOW浓HCl按体积比1: 3混杂种有毒气体铝热剂：Al+Fe2O3 或其余氧化 物。而成。氯仿：CHCl3电石：CaC2氟氯烃：是优秀的制冷剂，有 毒，但破坏 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷 烃、炔烃、电石气： C2H2O3层。有机部 分：炔（ 乙）TNT三硝基 甲苯酒精、乙醇：C2H5OH（石油裂化）：烯炫、烷H2S、 等。醋酸食：冰醋醋酸、CO2、 COCH3COOH焦炉气成分（煤干馏）：烯等。福尔马林：水溶液葡萄糖：C6H12O6（煤干储）:35% 40%的甲醛H2、CH、乙果糖：C6H12O6石炭酸：苯酚蚁酸：甲酸 HCOOH蔗糖： 麦芽糖：C12

4、H22O11C12H22O11甘油、丙三醇：C3H8O3蚁醛：甲醛HCHO淀粉：C6H10O）5 n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二 HOOCCOOH蓝墨水退色,酸 热分解成二、颜色强酸性，受CO2 和(，使KMnO4 酸性溶液退色。铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是蹈;2白Fe3黄色铜：单质是紫红色Fe 浅绿色Fe(OH)3红褐色积淀F&Q黑色晶体Fe(SCN血红色溶 液FeO黑色的 粉末Cu+蓝色Fe2O3 红棕色 粉末Cu2O-红色FeS黑色固体CuSO(无水)- 白色CuSO4 5H2O-蓝色Cu2(OH)2CO3BaSO4

5、、 BaCO3、 Ag2CO3、CaCO3绿Cu(OH)2Cu(NH3)4SC4深蓝色蓝色色溶液Al(OH)3 白色絮 状积淀AgCl、Mg(OH)2三嗅苯酚均是白色积淀HSiO4(原硅酸)白色胶状积淀Cl 2、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红木g色液体I2紫黑色固体HF、 HCl、 HBr、 HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CC14无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO 紫色 MnO紫色Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO冬黄 S黄色固 AgBr浅黄色积色积淀体淀AgI黄色积淀Q淡蓝色气体SO一无色，有剌激性气味、有毒 的气体SO0C)品红溶液一一红色氢氟酸：HF一腐化 玻璃N

6、Q、NO无色气 NO红棕色气体 NH无色、有剌激性体三、现象：气味气体第 1 页共 44 页1、铝片与盐酸反响是放Ba（OH）2与NH4C1反响是热的， 吸热的；2： Na与H2O（放有酚猷）反响，融化浮下水面、转动、有气体放出； （ 熔、浮、游、嘶、红）3、焰色反响：Na黄色、K紫色（透过蓝色、Cu绿色、Ca砖红、Na （黄色）、K 的钴玻璃） （紫色）。4、Cu丝在C12中焚烧产生棕色的烟；5、尺在d2中焚烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl 2中焚烧产生大批的白烟;7、P在C12中焚烧产生大批的白色烟雾;SO2 通入品红溶液先退色，加热后恢复原色；NH3 与 HCl 相遇产生大批的白烟；11

7、、镁条在空气中焚烧产生刺目白光，在12、铁丝在 Cl 2 中焚烧，产生棕色的烟；14、 Fe（OH）2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后10、铝箔在氧气中激烈焚烧产生刺目的白光；CO2 中焚烧生成白色粉末（MgO ,产生黑烟；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO= SiF4+2HO 由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO琳口浓HNO和钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中焚烧：S轻微的淡 H淡蓝色火蓝色火焰焰H2S一淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4

8、光明并呈蓝色的火焰S 在 O2 中焚烧光明的蓝紫色火焰。特点反响现象：白色积淀空气.浅黄色固体：S或Na2OM AgBr21.使品红溶液退色的气体：SO （加热后又恢复红色）、Cl2 （加热后不恢复红色）22.有色溶液：Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、MnO （紫色）有色固体：红色（Clk Cu2O Fe2O3、红褐色Fe（OH）3黑色(CuO FeQ FeS CuS Ag2S PbS)蓝色Cu(OH)2黄色(AgI、Ag3PO4 白色Fe（0H）2、BaSO4 AgCl、BaSO3府色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）四、考试中常常用到的规律：1、溶解

9、性规律见溶解性表；指示剂甲基橙Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al 3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2- I - BrCl - OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极自己发生氧化复原反响（ Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左侧写出水解的离子，右侧写出水解产物；2）配平：在左侧先配平电荷，再在右侧（3） H、O不平则在那处加配平其余原子；水。例：当Na2CO3 与 AlCl 3 溶液混和时：3CO2-+2Al3+3HO=2Al（OH）3 J +3COT5、写电解总反响方程式的方法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（ 2）配

10、平。例：电解 KCl 溶液：2KC1+2H2O=H2 +C12 T +2KOH酉己平：2KCl+2HO=Hf +C12 T +2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极（ 1）按电子得失写出二个（ 2）再考反响的方法： 半反响式； 虑反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反扁为：+2H2O版写出作为原电池（放电）时的电Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4极反响。写出二个半反应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4嘀：Pb 2e- f PbSO4 PbO2+2e- PbSO4奥警在酸性环境中，补满其 余原子：. o+2-正极： PbO2+4H

11、+SO4+2e-=PbSO4+2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e- =Pb+SO24- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4+HSO42-第 2 页共 44 页7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估量法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷均衡、物料均衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多） 8、电子层构造相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、Si

12、C、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依照的：金刚石 SiCSi （因为原子半径：SiCO） .10 、分子晶体的熔、沸点：构成和构造相像的物质，分子量越大熔、沸11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，12、氧化性：MnO4-3+Cl2Br2Fe3+13、含有Fe3+ 的溶液一般呈酸性。15、氨水（乙醇溶液相同）的密度小于非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。I2S=4（+4 价的S）例： I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI14、能形成氢键的物质：H2O、 NH3、 HF、1 ，浓度越大，密 度越CH3CH2OH。1，浓度越大，密度越

13、小，硫酸 的密度大于大，98%的浓硫酸的密度为：。16、离子能否共存：（1）能否有积淀生成、气体放2）能否有弱电解质生成；（3）能否发生氧化复原反响；（4）能否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN、Ag（NH）+、Cu（NH3）42+等;（5）能否发生双水解。17集期壳中：含量最多的金属 Al拿薯最多的非金属元ohcio4高氯酸）一是最强。18、熔点最低的金Hg（-38.9C）,;熔点最 W（车3410c）;密度最小（常有）的是届是图的是K；密度最大（常有）是Pt。19、雨水的PH值 小于时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO-321、有机鉴识时，注意用

14、到水和溴水这二种物质。例：鉴识：乙酸乙酯（不溶、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则于水，浮）可用水。22、取代反响包含：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比率混杂，只需混和物总质量 必定，完整焚烧生成的CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单调成分该质量时广生的CO2 H2O和耒壬O2量24、可使溴水退色的物质以下，但退色的原由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成退色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 （发生氧化退色） 于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密 度小于水） 25、能发生银镜反响的有：醛、甲酸、 甲

15、酸盐、甲酰铵（、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS2（密度大 发生了萃取而退色。HCNH2O、葡萄澹、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反响。（也可同Cu（OH）2 计算时的关系式一般反响）注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：反响式为： 3）2OH=（NH4）2CO3+4AHCHO+4Ag（NHH326、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。HCHOCHO 2Ag；+H2CO3T +2H2OFe（OH）3、 AgI 、牛奶、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO、CO NO、NQ此中SO、NO形成酸雨。28、环境污

16、染：大 气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体荒弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1 克的微溶；小于克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3 。地面淡水总量不到总水量的1%。此刻世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、 H 地元素。31、生铁的含 C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2% 粗盐：是 NaCl中含 有MgCl2和CaCl2,因为MgC2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO4空气中形成白雾。固体NaOHB空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在必定的压强和温度下，1体积水

17、里达到饱和状态时气体的体积。第 3 页共 44 页事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析五、无机反响中的特点反响+*NH1.与碱反响产生气体Al、(1)单质 2AllSi(2)镂盐：NHOHSi H2NaOH 2HO2NaAlO3H2NaOH HO NaSiO32Hz碱HO2.与酸反响产生气体HCH2:一 l.浓心SOSO 2 4HNO(1) 单质:NO2、NO一浓一 THSOSSOC:浓、CO非金属HNONO、COSONOSO、NOCO2 HCO(2)化合物S2 HS HJSO2 HSO：H COH SO. Na&Q与酸反响既产生积淀又产 生气体：S2O.与水反

18、响产 生气体-+2H+=S； +SOT +HO(2) 合物2Na2F22HO2NaOH2HO4HFO2NaQ 2Ho 4NaOHMgN2 3HO 3MgOH2NHAl2s6HoqCaC 2HO2AlOHCaOH3HSC2H25.激烈双水 解A3 l2CO HCO与S HSI4OCOHOH2SAlOHAlOHH2OAlO 22AlOH36既能酸反响，又能与碱反响（ 1）单质：（2）化合物：Al 2O3、 Al（OH） 3、弱酸弱碱盐、弱酸的7 与 Na2O2反响CO2Na2COH2O O2 NaOH第 4 页共 44 页8. 2FeCl3+H2s=2FeCl2+S +2HC19.电解1H2OH2

19、Al 2O3熔融NaCl溶液10.铝热反响：属氧化物”3一 +Al+金明 uO2Al QNaOH Cl2H2 高温AlO211. AlAl(OH)312 ,归中反响：2H2S+SO2=3S+2H2O金属+Al 2O3十：催解 4N2+6H24NH3+6NO +13.置换反响：（1）,金 属f金属麻朗陛属 ；（平O金属I-7.铝热2.十+金盐房+(2)金属-非金盾2Mg.CO、-F) NaMg e 盛 2MgOH或H2OH(4)2C SiO2 非金属-非金2F2 2H 2HF Q盘Si2COCOHC HO网Br2、I 溯2SE2H瓦（HBr、Hl/ 、 一金属氧Cl 非金属-金属，Z C *金属

20、氧14、一些特别的反 响种类：化合物+单质化合物+化台的化合物+化合物金属 aHCOa.C12+C2+H2O H2S+O2 NH3+O2 CH4+O2化合物 + 单质 NH3+NO H2S+SO2 Na2O2+H2O NaH+H2ONa2O2+CO2 CO+H2O .空、化合物、Na2SO3+Q2FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2化合物+单质PCl3+Cl2 Na2O+O2.三角转变：.受热分廨2种或3种气体的反产生(1) 盐NHHCO(NH4)2CO2)(甚硝酸Jnhhso(nh4)2SONHHS(NH)2S 2Cu(N3)2NHNHCO HOSO HONH HS2CuO4NO

21、0216.特点网络: 2AgNO3(1) A 02 B 0 C2Ag 2NO 02HO D(酸或碱)事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析NH （气体）3H2s （气体）C （固体）O2O2NOO2sO2COO2O2H2ONO2sO3H2OH2OHNO3H2sO4CO2H2CO3H2Na （楸）一强酸 气体2）强 B强碱 气体Na2O 2 Na2O2O NaOH页共 445页A为弱酸的镂盐：（NH4）2CO3或 NH4HCQ3（NH4）2S 或 NH4HS （NH4）2SO3或 NH4HSO3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反响:MnO2，2KClO32KCl3O

22、2MnO22H2O2催化 2H2OO22SO2O2 剂，2SO3催化剂，4NH35O24NO6H2O催化剂N23H2剂，2NH3对于反响形式的联想： 1热分解反响：典型的特点是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变3）。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4 ； Mg（ OH） 2 ， Al （ OH） 3 ， Cu（ OH） 2 ， Fe（ OH） 3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3， MgCO3 （典型前程是和CO2 的性质联系），NaNO3 ，KNQ KC1Q受热分解（典型特点是生成单质气体）。AB+ C+ D:属于盐的热稳固性问题。NH4

23、HCQ3MgDl2 - 6H2Q A1C13 - 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg （NO） 2, Cu （NO） 2, AgNOKMnO4 FeSO4NH41 NH4HS分解 的典型特点是生成两种单质。H2O2 也有稳固性，当浓度低时，主要和催化剂相关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 两种物质的加热 反响：C:固体和固体反响：SiO2和CaO反响；固体随和体 C和COA+ BC+ D:固体和固体反响的：Al和不开朗的金属氧化物反响SiO2和C的反响（可是生成气体）复原金属氧化物。固体和液体反响：反响o气体和液体：CO

24、和水蒸气。SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反响。CC和水蒸气的反响：Fe和水蒸气的C+ D+ E:浓烟酸和 反响。实验室制备氨气。六、常有的重要氧化剂、复原剂MnO2 反响制备氯气：浓硫酸和八、常有的重要氧化剂、复原剂开朗非金属单质：氧化剂X2、 O2、 SCu, Fe的反响，浓硝酸和 C的复原剂开朗金属单质：Na、 Mg、 Al 、 Zn、Fe某些非金属单 质：C、 H2、 S高价金属离子：Fe3+、 Sn4+不开朗金属离子：Cu2+、 Ag+Ag（NH3）2 +、新制Cu（OH）2廉价金属离子：Fe2+ 、 Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、 H2S、 I - 、 HI 、 NH3、

25、 Cl- 、 HCl、 Br- 、HBr第 6 页共 44 页事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析含氧化合物：NO2、 N2O5、 MnO2、Na2O2、H2O2HC1OHNO3 浓 H2SO4NaClO、Ca(ClO”、KClQ、KMnG 王水廉价含氧化合物：CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、NaN2O、HC2Q、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作复原 剂的有：S、O、HSO HSO SO NO、F2+及含-CHO332322七、反响条件对氧化复原反响的影响1 浓度：可能致使反响可否进8H

26、NO3稀)+3Cu=2NO + 2Cu(NO3)2+32 T + 如(檬204HNOCU=2NO) OS+6HNO3(Q=H2SO4+6NO2+ 2H2O3223S+4HNO#)=3SO+4NOT +2HO2温度：可能致使反响可否进行或产物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3 溶液酸碱性.2-2-2S+SO + 6H+= 3SJ + 3Ho5Cl + Cld+6H= 3Cl2 T + 3H2O2 Cl-、ClQ-在酸性条件下均反响而在碱性条S2- 、 SO3 件下共存.Fe2+与NG共存，但当酸化后.3Fe2

27、+即可反响NO- + 4H= 3Fe3+ NOT + 2H2O一般含氧酸盐作,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱.故酸性KMnO给液氧化氧化剂 性环境中强 性较强 .4条件不同，生成物则不同点燃1、 2P3Cl2=2PCl3(Cl2 不足 ) ；点充分2、 2H)2S3O2=2H2O2SO2(O2点燃2P 5Cl2=2PCl5(Cl2 充分 )点燃;2H2S+ O2=2H2Q 2s(O2不充分)迟缓氧化4NaO2= 2Na2O一 3J42+ COCO涸当H2Ca(OH) =CaCO点燃2Na O2=Na2O22 2CO232O Ca(OH) (过度 )=Ca(HCO)点燃 点燃5、C+ O2=C

28、O2(O交分)；2C+ O2=2CO(O不充分)6、8HNO3稀)+3Cu=2NO + 2Cu(NO3)2 4HNO3侬)+ Cu=2NO2 + Cu(NO3)2+ 4H2O2H2O7、A1C13 +3NaOH=Al(OH)3+ 3NaC1;A1C1 3+ 4NaOH过度)=NaAQ+ 2HO8、NaA1O2+4HC1(过度)=NaC1 + 2H2A1C13NaA1O2+ HC1+ H2O=NaCA1(OH)3 ；9、Fe+ 6HNO3热、浓)=Fe(NO3)3 +3NO2T + 3H2OFe+ HNO3怜、浓)(钝化)Fe不足10、Fe+ 6HNO3热、浓尸=Fe(NO3)3 +3NO2?

29、+ 3H2OFe过度Fe+ 4HNO3热、浓)=Fe(NO3)2 + 2NO2? + 2H2OFe不足11、Fe+Fe(NO3)升 NOT + 3Fe+4HNO3稀尸=2H2O8HNO3稀)12、浓 H CH2=CH2 + H2OC2H5 OM HO-C2H5OH 2SO4 C2H5Fe过度=3Fe(NO3)3+ 2NO?4H2O浓 hC2H5- O- C2H计C2H5OH NaCl6FeBr2 3cl 2（不足）=4FeBr3 2Fecl 3醇C2H5ONa0HCH2= CH2? 4NaC1+H2O2FeBr2 3Cl2 （过度）=2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中可否大批共存

30、，波及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反响发生使相关离子浓度明显改变的均不可以大批共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变为其余种类的离子（包含氧化一复原反响） . 一般可从以下几方面考虑3+弱碱阳离子只存在于酸性较. 如 Fe、强的溶液中 Al3+2+Zn Cu大批共存 .2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3CO-O、 F- 、 CO32- 、SO3不可以大批共存 .3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不可以大批共存酸分子；遇OH- ）生成正盐和-强碱（ 水 .如： HSO3- 、 HCO3 - 、4若阴、阳离子能相互联合生成难溶或微溶性的盐，则不可以大批

31、共存SO2-、PO3-、SO2-等；Ag+与 Cl-、Br-、等；CsT与 F-2+NH4 Ag+-等均与OH可以- 、 S2- 、 PO4 3- 、 AlO2- 均与H+. 它们遇强酸（H+ ）会生成弱HS- 、 H2PO4- 、 HPO42- 等.如：Ba CsT与 CO2-、C2O42-等若阴、阳离子发生双水解反响，则不可以大批共存. 如：Al 3+与 HCO3- 、- 、 ClO-CO32- 、 HS- 、 S2- 、 AlO2、+与- 、 SiO32- 、 ClO- 、 CO32-SQ2-等 Fe3+与 HCOX CO2-、A1C2-、C1O、SiQ2-、QHO等；NHA1O2 等6

32、.若阴、阳离子能发生氧化一复原反响则.如：Fe3+与I-、S2-； - （由与I-、Br不可以大批共存MnO4、Cl-、S2-、SG2-、Fe2+等；NO （H+）与上述阴离子； S - 、 SO3 2- 、 H+7因络合反响或其余反响而不如：Fe吟 F、CN、SCIW; -与PO3-会生成HPC2-,故二者不H2PO4共存 .九、离子方程式判断常有错误及原由剖析1 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）1）合事实：离子反响要切合客观事实，不行臆造产物及反响。2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3）号本质：“二”“一” “T”等符号切合本质。4）两守恒:两边原子数、

33、电荷数一定守恒（氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析失电子总数要相等)。5 )明种类：分清种类，注意少量、过度等。6)细检查：联合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。比如：违 反反响客观事实如：FeQ与氢碘酸：FeQ+6H+ = 2Fe3+3HO错因：Fe3+与I -发生氧化一复忽视了 原反响违 犯质量守恒或电荷守恒定律及电子得失均衡如：FeCl2溶液中通CI2： Fe2+Cl2=Fe3+ + 2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒混 杂化学式(分子式)和离子书写形式如：NaOH容液中通入 HI: O

34、H + HI = HbO+ I-错因：HI误以为弱酸.反 响条件或环境不分：第 8 页共 44 页如：次氯酸钠中加浓 HCl: ClO- + H + Cl- = OH + Cl2 T错因：强酸制得强碱忽 视一种物质中阴、阳离子配比.如：H2S0溶液加入 Ba(0H2溶液:Ba2+OH + H+SO2- = BaSO ； + H2O正确：Ba2+ 2OH- 2H+ SO2-=BaSO ； +2H2O（6）”r如： Al 3+3H+“J ”符号运用不妥+ 3HO= Al(OH)3 J +可逆的，注意：盐的水解一般是，般是Al（OH） 3量少，故不可 以打“一判断离子共存时，审题必定要注意题中给出的

35、附带条件。错误！未找到引用源。-或隰娃蹙欧、U）岷性溶液（OH、 燃气体的溶液、由水能在加入铝粉后放出可HOH=1、x 10-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs第 10 页共 44 页1.纯净物：重水 D2Q超重水H2O2 水银 Hg；2混杂物：氨水（ 分子：NH3、离子： NH4氯水 （ 分子：Cl 2、 H2O、 HClO；：、 OH )生理盐水 (0.9% 的 NaCl 溶液 )水泥(2CaOSiO 3CaO水玻璃（Na2SiO3 水溶液）SiO2、3CaO A2O）王水（由浓HNO3 和浓盐酸以(MgC

36、l2、MgSO4)溶液 ）NaCl 及少量1 : 3的体积比配制成的混 杂物）3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al 3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+八、各样“水”齐集T2Q蒸夕水H2Q双氧水 水日日SiO2。H2O NH3 H2O +、OH、H+）离子：H、Cl 、ClO 苏取水（NazCO的吸附作用活性炭物理变Cl2（HClO）和浓 HNO或Na2O2帝合作SO2十九、拥有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3 Na2O2 浓HNO3 化学变 化不行逆可逆此中能氧化指示剂而使指示剂退色的主要有二十、

37、各样“气”齐集1.无机的：爆鸣气（H2与O2）;水煤气或煤气（CO与H2）;碳酸气（CO2）2.有机的： 天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4液化石油气（以丙烷、丁烷为主 ）裂解气 （以CH2=CH的主）焦炉气（H2、CH4等）电石气（CHCH常含有 H2S PH3等）二十一、滴加次序不同，现象不同AgNO均NH3 H2O AgNO狗NH3 H2O中滴力口一一开始无白色积淀，后产生白色 积淀NH H2O向AgNO中滴加一一开始有白色积淀，后白色积淀消逝2. NaOHf AICI3 :NaO响AlCl 3中滴加一一开始有白色积淀，后白色积淀消逝AlCl 3向NaOH滴加一一开始无白色积淀，

38、后产生白色积淀 3. HCl与NaAlO2 HCl向NaAlQ中滴加一一开始有白 色积淀，后白色积淀消逝NaAlO2 向 HCl 中滴加中中开始无白色积淀，后产生白色积淀4. Na2CO弱盐酸：NaCO向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向NaCO中滴加中中开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必需熟记的相等式量Ne CaCO3 FeCuOAr20100KHCO356CaO 80SO340 CaBr、HF Mg3N2 KOH NH4NO3MgONaOH第 11 页共 44 页N2H2SO4C3H828C2H49844 CO2COH3PO4N2O1 常用相对分子78Na2CO3： 10623

39、3Al(OH) 3 ： 78质量Na2O2：BaSO4：2常用 换算SO2CuSO464160 Fe2O360CuBr2Na2SO4：NaHCO3： 84142C6H12O：6180CH3COOHCH3CH2CH2OHHCOOCH3二十三、规律性的知识概括C=C、 CC、 C=O。O1、能与氢气加成的：苯环构造、O（ CO2、熊与NaOHg响的： 4、能与Na反响的：一COO、H烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反响的物质（ 1）全部的醛（RCHO）；OOHCOO、H、 C O。OH、 OH苯乙烯、烯炫和二烯炫凡是分子中有醛基（一CHO3、能与 NaHCO：g|的

40、：COOH5、能发生加聚反响的物质的物质均能发生银镜反响。2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；和CO侪的C=O双键不发生加成）注：能和新制Cu（OH反响的一一除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反响。7、能与溴水反响而使溴水退色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） ；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3 石油产品（裂化气、裂解 气、裂化汽油等） ； 4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类积淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=C H C=CH2（二）无机. 2价硫（H2s及

41、硫化物）； CH3.+4价硫（SO2 H2SO级亚硫酸盐）；3 2 价铁：6FeSO务 3Br2 = 2Fe2（SO4）3+2FeBr3变6FeCl2+ 3Bh= 4FeCl3+ 2FeBc色2Fel2+3B2=2FeB3 2I 24. Zn、Mg等单H2O质如 Mg Br2=MgBr2（别的，此中亦有Mg与+ Mg与HBrO的反响）5 . 1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6. NaO席强碱：Br2 + 2OH=Br 十BrO十H2O7 AgNO38能使酸性高镒酸钾溶液退色的物质（一）有机第 12 页共 44 页（C2H40与丁酸及其异构体（1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2苯的

42、同系物；3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等） ； 4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等） ； 5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油）；7天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机1 2 价硫的化合物（H2s氢硫酸、硫化物）；2. +4价硫的化合物（S02 H2S0吸亚硫酸盐）；3.双氧 水（H2O2此中氧为1价）9、最简式相同的有机物1. CH C2H2和C6H62 CH:烯烧和环烷胫3. CH20甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4. CnH2nO饱和一元醛（或饱和 一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C4H

43、80）2 10、同分异构体（几种化合物拥有相同的分子式，但拥有不同的构造式 ） 1 、醇醚CnH2n+20 x、2醛一酮一环氧烷（环酸）CnH2nO3竣酸一酯一羟基醛 CnH2nO24氨基酸一硝基烷 5、单烯胫一环烷烧CnH2n6二烯胫一快烧CnH2n-211、能发生取代反响的物质及反响条件1.烷烧与卤素单质：卤素蒸汽、光照； 2,苯及苯的同系物与卤素单质：Fe作催化剂；浓硝酸：5060c水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080c水浴；3.卤代煌水解：NaOH勺水溶液；4.醇与氢卤酸的反响：新制的氢卤酸 （酸性条件）；5.酯类的水解：无机酸或碱催化； 6 酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反

44、响，事实上也是取代反响。 ）二十四、实验中水的妙用1 水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保留，经过水的覆盖，既可隔断空气防备白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2 水浴：酚醛树脂的制备（开水浴）；硝基苯的制备（5060C）、乙酸乙酯的水解 （7080C）、蔗糖的水解（7080C）、硝酸钾溶解度的测定（室温100C）需用温度计来控制 温度；银镜反响需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法能够采集难溶或不溶于水的气体中学阶段有有些气体在水中有必定，但能够在水中加入某物质降低溶解度，其溶解

45、度，4水洗：用水洗的方法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉5鉴识：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴识，如：苯、乙醇02， H2， C2H4， C2H2， CH4， NO。如：用排饱和食盐水法采集NO气体中 的氯气。N02杂质。溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴识时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴识，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴识。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其能否漏气。第 13 页共 44 页事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析二十五、有机物的官能团

46、：CC一 、一O酚）羟基：一OH7.酯类的基团： CO.碳碳双 C C2.碳碳叁键：C C键：.卤（氟、氯、=澳、碘）原子：一X4.（醇、.醛基：一,、CHO.竣基：一COOH二十六、各种有机物的通式、及主要化学性质烷炫 ，人 与囱索等发生取代反响、口不与应镒酸钾、嗅水、强酸CnH2n+2 仅含C C键 热分解强碱反响烯烧 竞C=C与卤翥等卷生加成反响、与高镒酸钾发生氧化反响、聚合反CnH2n 键响、加聚反嘀焕炫人. 与百素等发生加成反响、与高镒酸钾发生氧化反响、聚合CnH2n-2含键 反响里菱、_乙苯等苯的同系 物能够与苯（芬芳炫）GHn-6与卤素等发生取代反响、与氢气 等发生加成反响国镒酸

47、钾卷生氧化反的国代痉：CnH2nO竣酸:CnH2n+1 醇：CnH2n+1O或 CnH2n+2OS酚：碰至ij FeCl3X溶液显紫色CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有机反响种类: 取代反响：有机物分子里的某些原子或原子团被其余原子或原子团所取代的反响。加成反响：有机物分子里不饱和的碳原子跟其余原子或原子团直接联合的反响。聚合反 响：一种单体经过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反响。加聚反响：一种或多种单体经过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反响。消去反响：从一个分子脱去一个小分子（如水.卤化氢），因此生成不饱和化合物的反响。 氧化反响：有机物得氧或去 氢的反响。复原反响：有机

48、物加氢或去氧的反响。酯化反响：醇和酸起作用生成酯和水 的反响。水解反响：化合物和水反响生成两种或多种物质的反响（有卤代烧、酯、糖等）八、有机物焚烧通式炫：CH+(x +y)O2xCO + yH2O检的含氧衍生 物：cxHyoz+(x +yz)O242xCO+ yHO2二十九、有机合成F各线：增补：1、厂吃书无机含同龄酯化水解）第14页共44页事业单位考试化学基础知识点总结剖析2事业单位考试化学基础知识点总结剖析23、Cu2CH-CH-CHOH+O32C3H2 ChemPaster2CH3-CH-CHO+2HOCHnCH2=CH-CHO -CH2-CH- nCHO4、CH=CH-CHO+2NHi

49、 CH-CH -CHOH22 32 2ChemPaste5、CH3-CH2 -CH-COoH3CH3-C2H-CH-COO3CH2+HOCH3ChemPasterCH3CH6、浓硫酸CH-CH2HO-CH-CH-COOHOC2CH3+2H2OCOCH-CH事业单位考试化学基础知识点总结剖析V1事业单位考试化学基础知识点总结剖析COOH硫酸+2CHOH3COOHCOO3CH+2HOCOOCH 23OOCH+2NaOHChemPasterCHCOOCH23+3NaOHHOOHNaOCHOCHO2HNi+4H2ChemPasteJ 11、ONaOH223ONa+HCOONa+HO2CH2COONa+

50、CHOH+2HO32ONa+CO+HO+NaHCOChemPaster12、第 15 页共 44 页Br BrCH-C=CH-CHO+Br CH-C-CH-CHO323CH3CH313、H3CCH+Cl HC323ChemPasteCHCl2+HC l14、15、浓硫酸OH 裳+H2OChemPasterCOOH OH COO+H2OOHOH16、2CHO+Cu(OH COOH22+CuO +2HO22三十、化学计算（一）相关化学式的计算1 经过化学式，依据构成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。3依据相对密度求式量：4混杂物的均匀分子量：5相对原子质量一个原子的质量原子的相对原子质量=2.

51、已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：pM=M D D总物质质的量 （ 克） MAa%MBb%混量总数杂物物质的MAa%MBb%一个a量126c原子的质112A1 、A2 表示同位素相对原子质量，元素近似相对原子质量：（二）溶液计al% a2减示原子的摩尔分数A1a1%A2a2%nm1、 c10002、稀释过程中溶质c1V1=c2V2不变： 。V MVNAV3、同溶质的稀溶液相 互混杂：cVCW= 14、溶质的质量a%m 100Mc2V2（ 忽视混杂时溶液体积变化不计）V2m 质100%分数。质%mmm液质剂第 16 页共 44 页事业单位考试化学基础知识点总结剖析第 17 页共 44 页事

52、业单位考试化学基础知识点总结剖析第 17 页共 44 页5N|jH值的计 算：酸算I .pH=lgH +.KW=H+OH =10 -14气体的体积（标准状况下）6、图中的公式：N nNAnn VS （饱和溶液， S 代表溶质该条件100%：的溶解畲100 S混杂：m1a1%+m2a2%=（m1+m2）a% 稀释：m1a1%=m2a2%R碱算OHC(H+)=10 -pH(25C时)X Mk NA质量物质的量微粒Mn NAN“三同”定“一等。三十一、阿伏加德罗定律1 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相 等的分子数。即2推论（ 2 ）同温同体积时，（ 1）同温同压下，V1/V 2=n1/n 2p

53、1/p2=n1/n2=N1/N2V1/V2=M2/M1 M1/M2电 1/ p 2注意：（ 1）阿伏加德罗定律也合用于混杂气体。（ 3）同温同压等质量时，（ 4）同温同压同体积时，（ 2）考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的 物质来诱惑考生， 乙醇等。如 H2O、 SO3 、已烷、辛烷、CHC3l、（ 3）物质构造和晶体构造：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常潴及罕HeNe等单原子分子）CI2、N2、Q、H2双原子分子。胶体粒 P4有气体子及晶体构造： 、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。4）要用到-mo1时，一定注意气体能否处于标准状况下，不然不可

54、以用此观点；5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反响，使其数目减少；逆反响：如NO2 中存在着NO2 与 N2O4 的均衡； 7），不可以把相对原子质量当相对分子质量。使其数目减少;6）注意常有的的可不要把原子序数当作相对原子质量，也（ 8）较复杂的化学反响中，电子转移数的求算必定要仔细。如液等。三十二、氧化复原反响升失氧还还、降得还氧氧氧剂氧（化化产物 / 复原剂，化合价高升（失电子转移数的求/ 复原产物，氧 化反响ne ）被氧化/ 复原反响）Na2O2+H2OCl2+NaOH 电解 AgNO骆氧化剂 十复原剂=复原产物十氧化产物化合价降低（得 ne ）被复原（较强）（较 强）（较弱）（

55、较弱）氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物三十三、 盐类水解事业单位考试化学基础知识点总结剖析事业单位考试化学基础知识点总结剖析盐类水解，水被弱解；有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强电荷守恒：电呈谁性，同强呈中性。电解质溶液中的守恒关系错误！未找到引用源 解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等。如2co32- + johl 错误！未找到引 用源NaHC解液中：n(Nal + n(H+) = n(HCO-) + 2n(CQ2-) + n(OH)推出：Na +H+ = HCO-婿明|芋累|质溶液中因为电离或水解要素，离子会发生变化变首等次但离

56、工或学子中某种特定元素的原子的总数 是不会改变的。如NaHC缩液中：n(Na+): n(c)1:1 )推出：十C(Na) =c(HCO3 错误！未找到引 源量应相等。比)+c(CO3 2-) +c(H2CO3)质子守恒：(不必定掌握)电解质溶液中分子或离子 获取或失掉质子(NHHCO容液中HC+、HCO为获取质子后的产物；NH、如：在.后的广物，故有以下 关系：H+)的物质的OH、CG2-为失掉质子三十四、热化学方程式正误 判断.检查能否注明齐集状 态：固(.检查的 “+” 热、放热一致。c(H3C+)+c(H 2cO)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。a*查”s)、液(l )、

57、气能制吸(注意的“+”与“热反响为“ 十.检查的数值能否与反响物或生成物的物质的)放热反响为 一,吸量相般配(成比率)注意：错误！未找到 引用源。予注明f矍注咽垦响温度和压强, 若反响在298和X l05Pa条件下进行，可体;曙！未找到引 源。察注照屋响物和生成物的齐集状 态，常甫s、l、g分别表示固体、液体施和错误！未找到引定要写明“ 十计量系数也“错误！未找到弓用源1 H与化学计量系数相关，注意不要弄错。方程式-”数值和单位。mol为单位，能够是/H应用分号分 开，一必定暑善别比较” 点的异同。心数。中和热”、“焚烧热”等观十五、浓硫酸“五性 ”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合

58、价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十六、浓硝酸 “四卮”酸性、强氧化性、不稳固性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性三十七、烷盗系统命名法的步骤选主链，称某 烷编号位，定支链取代基，写在前，注地点，短线连不同基，简到繁，相同基， 归并算烷烧的系统命名法使用时应按照两个基根源则：最简化原则，明确化原则， 主要表此刻一长一近一多一小，即“一长”是主链要长，“一近”是编号起点离支链要近，“一多”是支链数目要多;士小”是支链地点号码之和要小，这些原则在命名时或判断命名的正误时均有重要的指导意义。八、酯化反响的反响机理(酸供给羟

59、基，醇供给氢原子)所以竣酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原了联合成水，其余部分相互联合成酯。浓硫酸 CH3COOH1+HC2H5CH3COC2H5+H2三十九、氧化复原反响配平标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；第 18 页共 44 页二列出化合价起落变化三找出化合价起落的最小公倍数，使化合价高升和降低的数 目相等；四定出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物的系数；五平：察看配平其余物 质的系数；六查：检查能否原子守恒、电荷守恒（往常经过检查氧元素的原子数），画 上等号。四十、五同的差别同位素（相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒 ）同素 异形体（同一种元素不同的单

60、质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的构 造）同,物（构成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH）同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和 2-甲基丙烷等）四十一、化学均衡图象题的解题步骤一 般是：【看图像：一看面（即横纵坐标的意义）；二看线（即看线的走向和变化趋势）;三看点（即曲线的起点、折点、交点、终点），先出现拐点的则先达到均衡，说 明该曲线表示的温度较高或压强较大，“先拐先平”。四看协助线（如等温线、等压“定一议二”。四十线、均衡线等）；五看量的变化（如温度变化、浓度变化等）， 二、中学常有物质电子式分类书写-OH: O Na2S Na*S NG2 一OH电子式:M