2022届浙江省教育考试院高三考前热身化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）A碳酸氢钠B氢氧化铝C碳酸镁D硫酸钡2、对如图有机物的说法正确的是（ ）A属于苯的同系物B如图有机物可以与

2、4molH2加成C如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上D如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应3、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是（ ）A离子交换膜b为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中，为淡水C通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值4、下列有关说法正确的是二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

3、 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。A B C除外都正确 D5、我国某科研团队设计了一种新型能量存储转化装置（如下图所示）。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是A制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B制氢时，X电极反应式为C供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D供

4、电时，装置中的总反应为6、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（ ）A在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA7、下列说法正确的是 ( )A用干燥的pH试纸测定氯水的pHB配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D将25.0 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuS

5、O4溶液8、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B、互为同分异构体C的一氯代物有6种D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的

6、电离常数Ka= (用含a的代数式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-电离出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe还原D苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体

7、直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应AABBCCDD11、下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）ABCD12、合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子13、常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是A溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO32

8、-)c(OH)C升高温度或加入NaOH固体, 均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数14、化学与生活等密切相关。下列有关说法中正确的是A泡沫灭火器适用于电器灭火B电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂15、从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是A“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成D“还原”

9、时发生的离子方程式为2SO32-Te44OH=Te2SO42-2H2O16、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）ApH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091molB0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂D常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.017、

10、已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1molL-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系BC溶液中水的电离程度：MNDN点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)18、关于P、S、Cl三种元素的说法错误的是A原子半径 PSClB最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氢化物的稳定性 PH3H2SSCl19、有关化工生产的叙述正确的是A联碱法对母液的处理方法是向母液中通

11、入二氧化碳，冰冻和加食盐B列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C焙烧辰砂制取汞的反应原理为：D氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理20、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先产生白

12、色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD21、下列生活用品的主要成分不属于有机高分子物质的是（ ）A植物油B丝织品C聚乙烯D人造毛22、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A反应都属于氧化还原反应BX、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C在信息工业中，丙常作光导纤维材料D一定条件下，x与甲反应生成丁二、非选择题(共84分)23、（14分）周期

13、表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是_(填元素符号)。（2）b单质分子中键与键的个数比为_。（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为_；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。极性共价键 非极性共价键 离子键 金属键 氢键 范德华力（4）这些元素

14、形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是_，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子_酸根离子(填“”或“7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。(5)25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。27、（12分）S2Cl2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。Cl2能将S2Cl2氧

15、化为SCl2，SCl2遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。已知：回答下列问题。（1）写出下列反应的化学方程式制取氯气：_。SCl2与水反应：_。（2）为获得平稳的氯气气流，应_。（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释_。（4）D装置中热水浴（60）的作用是_。（5）指出装置D可能存在的缺点_。28、（14分）2015年“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是_。A、 水 B、泡沫灭火器 C、干粉灭火器 D、细沙盖灭

16、（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：在110C时：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ在185200C时：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ在230C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ，在400C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ上述反应过程中一定破坏了_化学键。（3）NaCN的电子式为_，Na+有_种运动状态不同的电子，C原子核外有_种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有_对孤对电子。（4）下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是_。A、相同条件下水溶液的pH：

17、NaHCO3NaNO3 B、酸性：HNO2H2CO3C、CH4比NH3更稳定 D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易（5）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，试推测X的化学式为_。（6）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_；29、（10分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)

18、+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H= a kJ/mol保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是_。A容器内压强不变 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器内气体的密度不变 DCO2与H2O的物质的量之比保持不变测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a_0(填“”或“SCl，故A正确；同周期元素从左到右非金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性 H3PO4H2SO4HClO4，故B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性 PH3H2SHCl，故C正确；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性 PSCl，故D错误。点睛：

19、同周期元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强、简单氢化物的稳定性增强、越易与氢气化合。19、C【解析】A联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；B列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；C硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；D牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；故选：C。20、B【解析】A由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；B能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如

20、果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确；C蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误；D由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误；答案选B。21、A【解析】A、

21、植物油成分是油脂，油脂不属于有机高分子化合物，故A正确；B、丝织品的成分是蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物，故B错误；C、聚乙烯是有机高分子化合物，故C错误；D、人造毛属于人造纤维，属于有机高分子化合物，故D错误。22、B【解析】已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则Y为O元素，Z为金属元素，z金属单质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，

22、综上所述，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，据此解答。【详解】由以上分析可知，X为C元素、Y为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，A. 反应二氧化碳与镁反应、碳与氧气反应、碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；B. 同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，Mg的原子半径最大，B项错误；C. 丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；D. 在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、O 1:2 sp3 H2SO4、H2SO3 HNO3

23、d 【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H，基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2p3，则b为N，c的最外层电子数是内层电子数的3倍，则c为O，d的原子序数是c的两倍，d为S，基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6，即e为Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【详解】电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O，故答案为：O。b单质分子为氮气，氮气中键与键的个数比为1:2，故答案为：1:2。a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化

24、氢的结构式为HOOH，每个氧原子有2个键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3，水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键，过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键，因此存在的化学键有，故答案为：sp3；。这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为3，硝酸根价层电子对数为3+0=3，为正三角形；亚硝酸分子N有2个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为3，亚硝酸根价层电子对数为2+1=3，为“V”形结构；硫酸分子S有4个键，孤对电子为0，因此价层电子对数为4，硫酸根价层电

25、子对数为4+0=4，为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个键，孤对电子为1，因此价层电子对数为4，亚硫酸根价层电子对数为3+1=4，为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形结构的酸是HNO3；酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成的电子对易断裂，因此酸分子稳定性 酸根离子稳定性，故答案为：H2SO4、H2SO3；HNO3；。元素e的价电子为3d64s2，在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，中间的Cl与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，Cl提供孤对

26、电子，因此其结构式为，故答案为：d；。24、 羧基、氯原子 加成反应 C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【解析】A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生取代反应生成F，故C为、D为、E为F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。【详解】(1)A的结构简式为；D为，其官能团为羧基、氯原子；(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2；(3)E为，与足量氢氧

27、化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及羧基与氢氧化钠的中和反应，故反应方程式为：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的结构简式为；(5)C为，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有CHO结构且含有酯基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：；(6)加聚反应得到，发生消去反应得到，由信息可知苯甲酸乙酯与CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路线流程图为。【点睛】解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。25、I2 Cl2+2KI=

28、I2+2KCl I3- 生成的碘单质被氯气氧化为无色物质 吸收多余的氯气 氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应 【解析】(1)氯气与KI发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-I3-，取23mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I2、I3-； (2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将I2氧化为无色物质； (3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。【详解】(1)取23mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明溶液中存在I2，生成该物质的

29、化学方程式为Cl2+2KI=I2+2KCl，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I3-，发生反应为I2+I-I3-， 故答案为：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-； (2)氧化性Cl2I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气氧化为无色物质，所以溶液黄色退去； 故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质； (3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。26、球形

30、干燥管 HCOOHCOH2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氢氧化钠溶液 除去CO中水蒸气 方案不可行 无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。【详解】(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可

31、知反应的化学方程式是HCOOHCOH2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbedf。(3)打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H装置的作用是除去CO中水蒸气。(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的p

32、H均大于7，所以该方案不可行；(5)25甲酸电离常数Ka1.8104，则25甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh，其数量级为10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。27、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl

33、控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下 深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 除去SCl2 没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置 【解析】（1）不加热条件下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气；SCl2与水发生水解反应；（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；（4）SCl2 的沸点是59，60时气化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。【详解】（1）不加热条件 下可用KMnO4 或 KClO3 与浓 HCl 作用制氯气，化学方程式为 2KMnO4 +

34、16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2与水发生水解反应：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气过量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸点是59，60时气化而除去。D装置中热水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收Cl2、SCl2等尾气的装置28、D

35、 离子键、共价键 Na+:C N:- 10 3 1 A NaHCO3 2CNO- + 6ClO- + 8H+ N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 【解析】(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧；(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键；(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子；Na+原子核外有10个电子；根据C的电子排布判断；N的原子核有7个电子，最外层有5个；(4)比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强

36、弱；(5)根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式；(6)根据题意可知，酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，根据氧化还原反应配平。【详解】(1) Na、K能和水反应生成氢气，在氧气中燃烧生成过氧化物，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，促进钠、钾燃烧，所以应该采用细沙灭火，故答案为：D；(2)氯化铵属于离子化合物，含有离子键和共价键，氯化铵分解时破坏了共价键和离子键，故答案为：离子键、共价键；(3) NaCN属于离子化合物，C、N原子周围都是8个电子，其电子式为：Na+：CN：；Na+原子核外有10个电子，每个电子一种运动状态，共10种运动状态不

37、同的电子；C的电子排布式为1s22s22p2，共有3种能量不同的电子；N的原子核有7个电子，最外层有5个，根据其电子式可知，含有1个孤电子对，故答案为：Na+：CN：；10；3；1；(4) A. 相同条件下水溶液的pH：NaHCO3NaNO3，说明硝酸的酸性强于碳酸，则证明非金属性NC，A项正确；B. 酸性：HNO2H2CO3，由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小， B项错误；C. CH4的稳定性比NH3弱，与实际不符，C项错误；D. C 与H2的化合比N2与H2的化合更困难，与实际不符，D项错误；故答案为：A；(5)根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，

38、该反应中N元素化合价由3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；(6)根据题意可知，酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O，故答案为：2CNO+6ClO+8H+=N2+2CO2+3Cl2+4H2O。【点睛】本题重点(5)(6)，针对陌生的氧化还原反应方程式的书写，要巧妙利用元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、氧化还原反应的基本规律解题。29、AD 1.06g CO+4OH-2e-=CO32