2022年初中酸碱盐知识点总结

1、名师整理 精华知识点丽燕教育酸碱盐知识点一、物质的分类：金属： Fe、Cu、 Mg 、Al - (除 AgCl)单质稀有气体： He、Ne、Ar 非金属固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl 2、 N2纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 氧化物碱性氧化物可溶： K 2O、Na2O、BaO、 CaO 难溶： CuO、Fe2O3、MgO其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 物质化合物酸无氧酸： HCl 、H2S 含氧酸： H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4碱可溶碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2难溶碱： Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、

2、Mg(OH) 2可溶盐： K+、Na+、NH 4 +、NO 3-、SO4 2-(除 BaSO4)、Cl盐难溶盐： AgCl 、BaSO 4、CaCO3、BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：氧气氧化物0 +2 金属 + 酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe Fe 非金属酸性氧化物酸盐盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）2）非金属+ 氧气 氧化物2氧化物：金属1）酸性氧化物：水酸碱性酸性氧化物 +碱盐 +水（可溶性碱）2）碱性氧化物：碱

3、性氧化物 +水碱（可溶性碱）酸盐 +水氧化物3）水：酸性氧化物酸碱水+碱性氧化物碱（可溶性碱）3酸：CuSO 4CuSO45H2O盐石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐 +水4碱：盐酸 +盐（可溶反应物能生成 、 、H2O；难溶反应物能生成 、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+ 酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐 +水5盐：盐盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+ 酸盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2O）碱盐 +碱（反应物必须可溶且

4、生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）名师整理 精华知识点三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O 2 P + O2 单质 +化合物化合物C + CO 2 CuSO 4 + H 2O 化合物 +化合物化合物CaO + H 2O 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H 2O HgO 酸分解H2CO3 KClO3 盐分解KMnO 4 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH) 2CO3 3）置换反应： （化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HC

5、lAl + H 2SO4 金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3 金属氧化物 +H 2( 或 C) 金属 +水( 或 CO 2) CuO + H 2 C + Fe 2O3 4）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2O3 + HCl CuO + H 2SO4 酸 +碱盐 +水NaOH + H 2SO4 Fe(OH) 3 + HCl H2O）酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成 、 、H 2O；难溶反应物能生成 、H 2SO4 + BaCl 2 HCl + CaCO 3 碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是

6、不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2CO3 NaOH + FeCl 3 盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3 Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO金属 +CO2 Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐 +水（可溶性碱）NaOH + CO 2 有机物 +O2H 2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团

7、及其化合价：+1 - 1 -2 - 2 - 1 NH 4Cl NaOH H 2SO4H 2CO 3HNO 3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸根中N 为+5 价。名师整理 精华知识点四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成 、或H 2O、或

8、（ CO2 或 NH 3）难溶的反应物，能生成 、或 H 2O 复分解反应生成的沉淀：AgCl (白色 ) BaSO4 (白色 ) 难溶于酸难溶性盐 CaCO3 (白色 ) BaCO 3Ag2CO3 (白色 ) Mg(OH) 2 (白色 ) 可溶于酸难溶性碱 Cu(OH) 2 (蓝色 ) Fe(OH)3 (红褐色 ) 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子 CO2 NH3 可选用的试剂 Ca(OH) 2；湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸石蕊试液； Na2CO3 H+OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+； Fe3+ Cl-AgNO 3+HNO 32

9、-SO42-CO3Ba2+BaCl 2、Ba(NO 3) 2、Ba(OH) 2+ HNO 3Ca2+Ca(OH) 2、CaCl2、Ca(NO 3)2 ； HCl 鉴别： 鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2CO3 和 CaCO 3：鉴别 Na2SO4和 NaCl ：鉴别 H 2 和 CH 4：、鉴别 Na2CO3和 NaCl：鉴定（检验） ： 检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、Fe2(SO 4) 3：、除杂： 除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质

10、的过程。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯： 提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO 2的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl 2与 CaCl 2的混合物中提纯MgCl 2：分离： 分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试

11、剂或方法：名师整理 精华知识点分离 KCl 与 MnO 2 的混合物；六、气体的干燥：分离 BaCl 2 与 NaCl 的混合物。干燥剂气体酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 碱性干燥剂：固体CaO、固体 NaOH 中性干燥剂：无水CuSO4 酸性气体：CO2、SO2、H 2S、HCl 碱性气体：NH 3 中性气体：H2、O2、CH4、CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰、固体 CO 2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、 NH 3（碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；

12、氢硫酸、 H2S；亚硫酸、H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、 NH 3 H 2O（碱）纯碱、 Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO 3 10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、 NaNO 2（工业用盐） ；胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO45H2O；铜绿、 Cu2(OH) 2CO3甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、C2H 5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：煤： C；石油： C、H、O 元素天然气： CH 4Ca(OH) 2 水煤气： H 2、CO 石灰石、大理

13、石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：3常见物质的颜色：白色固体： MgO 、P2O5、CaO、NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO 、红磷蓝色晶体： CuSO45H 2OKMnO 4 为紫黑色硫：淡黄色Cu2(OH) 2CO 3为绿色4溶液的颜色：含 Cu 2+的溶液呈蓝色（CuCl 2溶液为蓝绿色） ；含 Fe2+的溶液呈浅绿色；含 Fe3+的溶液呈黄色；其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

14、5 溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46 刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl （均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7 有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO 4) 、Ba 2+(如 BaCl 2) 8 氮肥的含氮量：NH 4HCO 3 17.7%；(NH 4)2SO4 21.2% ；NH 4Cl 26.2% ；NH 4NO 3 35%；尿素 CO(NH 2)2 46.7% 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网 洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液 洗气3 CO CO2 石

15、灰水或烧碱液洗气名师整理精华知识点4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和 NaHS 溶液洗气6 SO2 HCl 饱和 NaHSO3 溶液 洗气7 Cl2 HCl 饱和 NaCl 溶液 洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液 洗气9 碳粉 MnO2 浓盐酸 加热后过滤10 MnO2 碳粉 / 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH 溶液（过量） ,再通 CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液 过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 / 过滤16 C

16、uO ZnO NaOH 溶液 过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量 CO2 / 20 Na2CO3 NaHCO3 / 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸 蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2 溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量 Cl2 / 24 FeCl3 CuCl2 铁粉、 Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉 过滤26 Fe(OH)3 胶体 FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸 过滤28 I2

17、NaCl / 升华29 NaCl NH4Cl / 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水 重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰 洗气32 乙烷 乙烯 溴水 洗气33 溴苯 溴 稀 NaOH 溶液 分液34 硝基苯 NO2 稀 NaOH 溶液 分液35 甲苯 苯酚 NaOH 溶液 分液36 乙醛 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 蒸馏37 乙醇 水 新制生石灰 蒸馏38 苯酚 苯 NaOH 溶液、 CO2 分液39 乙酸乙酯 乙酸 饱和 Na2CO3 溶液 分液40 溴乙烷 乙醇 蒸馏水 分液41 肥皂 甘油 食盐 过滤42 葡萄糖 淀粉 （半透膜）渗析43 乙烯 乙炔 AgNO3 过滤考点名称

18、： 物质的除杂混合物的分离和提纯 (除杂 )1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过名师整理 精华知识点程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。2分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“ 玉石俱焚” ：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但

19、在特殊情况下， 所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去 FeCl 3，溶液中的 NaCl ，可加过量的 NaOH 溶液过滤洗涤加适量稀盐酸。(2)“ 不增“ “ 不减” ：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去 FeCl 3 中的少量Fe2(SO 4) 3 应选用 BaCl 2 而不应选用Ba(NO 3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe 2(SO 4 )3=3BaSO4+2Fe(NO3)3 溶液中又增加了Fe(NO 3)3 . (3) 易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。(5) 不能“

20、旧貌变新颜” ：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。常见除杂的方法：CO 2(O 2)：将气体通过灼热的铜网 CO 2(H 2 或 CO) ：将气体通过灼热的氧化铜 O 2 或 CO 2 或 H 2(含 H 2O) ：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 O 2 或 H 2 或 CO( 含 CO 2 或 SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中名师整理 精华知识点Cu( 含 Fe 或 Mg 或 Zn) ：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(含 Cu) ：用磁铁将铁粉吸引出来 Cu( 含 CuO) ， Fe(含 Fe2O 3)：高温下与 H 2 或 CO 反应 CuO( 含 Cu 或 C)：

21、在空气中灼烧 CaO( 含 CaCO 3)：高温煅烧 (CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2) CaCO 3 (含 CaO) ：加足量水溶解，过滤，取滤渣 Ca(OH) 2 (含 CaO) 加足量水 FeSO 4 溶液 (含 H 2SO 4 或 CuSO 4)，FeCl 2 溶液 (含盐酸或 CuCl 2)：加过量铁粉，过滤，取滤液 NaCl 溶液 (含 Na 2CO 3 )：加适量稀盐酸Na 2SO 4 溶液 (含 CuSO 4)：加适量NaOH 溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如

22、除去Na 2 SO4 溶液中的 NaOH ：可选用稀H 2SO4 溶液为除杂试剂 (2NaOH+ H 2SO 4=Na 2SO4+2H 2O) 、除去 KCl 溶液中的K2SO4：可选用 BaCl 2 溶液为除杂试制 (K 2SO 4+BaCl 2 =2KCl+BaSO 4 ，过滤除去 ) 2被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl 溶液中的 BaCl 2：可选用Na 2SO 4 溶名师整理 精华知识点液为除杂试剂 (BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO4 +2NaCl ，过滤除去 ).再如除去 KNO 3 溶液

23、中的AgNO3：可选用 KCl 溶液为除杂试剂(AgNO3+KCl=AgCl +KNO3，过滤除去 )。3被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、 阴离子组合出除杂试剂。如：除去 NaCl 溶液中的 CuSO 4：可选用 Ba(OH) 2溶液为除杂试剂CuSO 4+Ba(OH)2= BaSO4+Cu(OH)2 ，过滤除去 。分离和提纯的方法：物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶方适用范围举例注意事项法过 过滤时要“ 一贴、二低，三靠” ；滤分离不溶性固体和液体粗盐提纯必要时要洗涤沉淀物一般先配较高温度下的浓溶结利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度随温分离氯化钠和硝液，然后降温结晶：晶度变化不同的性质来分离提纯物质酸钾混合物结晶后过滤，分离出晶体名师整理 精华知识点温度计水银球在蒸馏烧瓶的蒸沸点不同的液体混合物石油的分馏支管口处；馏加沸石 (或碎瓷片 )；冷凝管水流方向（2）化学方法除杂方除杂原理 应用实例法除 Na2SO4 中的 NaCO3 ，可加适量稀盐酸化气法与杂质反应生成气体而除去