四川大学附中2021-2022学年高考化学押题试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是A用纯碱吸收硫酸工业的尾气B用烧碱吸收氯碱工业的尾气C用纯碱吸收合成氨工业的尾气D用烧碱吸收炼铁工业的尾气2、金属(M)空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2MO22H2O2M(OH)2。(已知：

2、电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A电解质中的阴离子向多孔电极移动B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高C空气电池放电过程的负极反应式2M4e4OH2M(OH)2D当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NABNA个SO3分子所占的体积约为22.4LC3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NAD1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA4、主族

3、元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均存在多种同素异形体BQ、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验5、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是A用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体B汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应C电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D油脂、糖类以

4、及蛋白质在人体内均能发生水解反应6、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A图a制取及观察Fe(OH)2B图b比较两种物质的热稳定性C图c实验室制取NH3D图d分离沸点不同且互溶的液体混合物7、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为 NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错误的是A“84”消毒液为混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用8、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A灼烧海带：B将海带灰溶解后分离

5、出不溶性杂质：C制备Cl2，并将I-氧化为I2：D以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：9、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是（ ）A屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料10、对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+12Mn2+28H2OAPTA是该反应的氧化产物B消耗1molPX，共转移8

6、mol电子CPX含苯环的同分异构体还有3种DPTA与乙二醇可以发生缩聚反应11、下列说法中正确的是（ ）A生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl26H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl26H2O失水恒重D硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在12、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+

7、、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（ ）A生成气体A的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+13、下列实验操作能达到实验目的的是( )A加热使升华，可除去铁粉中的B电解氯化铝溶液，可制备铝单质C加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚D将氨水滴加到饱和溶液中，可制备胶

8、体14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ANA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA15、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A有溶质析出B溶液中Ca2+的数目不变C溶剂的质量减小D溶液的pH不变16、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（ ）A电极为阴极，其反应为：O2+4H+4e=2H2

9、OB聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体二、非选择题（本题包括5小题）17、由芳香烃A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下：已知: R1COOR2请回答:（1）A的结构简式为_；D中官能团的名称为 _ 。（2）由D生成E的反应类型为 _；G的分子式为 _ 。（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为 _。（4）M的结构简式为 _。（5）芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的H的一种结构简式

10、_。（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。18、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：+H2O完成下列填空：（1）A的俗称是_；D中官能团的名称是_；反应的反应类型是_。（2）写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。（3）已知：，则可推知反应发生时，会得到一种副产物，写出该副产物的结构简式_。（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则共热生成的有机物的结构简式为_（任写一种）19

11、、一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3molL-1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL-1稀盐酸、0.500 molL-1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶

12、解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。(2)若按进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_。(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的H2O2溶液浓缩至40，在B处应增加一个设备，该设备的作用

13、是_馏出物是 _。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(2)继续滴加 NH3H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法_。并说明理由_。.产品纯度的测定精确称取 mg 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500molL1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 0.5

14、00 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl(选用 甲基橙作指示剂)，到终点时消耗 V2mLNaOH 溶液。1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液(1)玻璃管2的作用_。(2)样品中产品纯度的表达式_。（不用化简）(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B.滴定过程中选用酚酞作指示剂C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡20、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的F

15、e、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，具体流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为_(任写一种)。(2)“操作”中铜发生反应的离子方程式为 _。(3)“调节pH”操作中加入的试剂为_(填化学式)。(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为_。(5)“操作”中温度选择5560的原因是_；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：_。(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量

16、恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为_(用含m1、m2的代数式表示)。21、聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1

17、：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如图所示。该醇解反应的H_0（填或Sr CaMgBe，则可知SrCl2是强酸强碱盐。12、C【解析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E

18、通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。【详解】A溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，选项A正确；B生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项B正确；C溶液X中一定没有的离子为：CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，选项

19、D正确；故答案选C。13、C【解析】A.加热时Fe与I2反应，应选磁铁分离，A错误；B.氧化性H+Al3+，电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al，B错误；C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是C。14、B【解析】A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故NA个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；B. 常温常压下，Vm22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数

20、小于0.2NA，故B正确；C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为1mol，含有的阴离子的数目等于NA；C错误；D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；15、B【解析】常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一段时间后恢复到原温度，Ksp不变，溶解度不变，由于反应消耗水，溶质、溶剂、溶液质量均减少，则：A有溶质氢氧化钙析出，A正确；B溶液中Ca2+的浓度不变，但数目减少，B错误；C氧化钙消耗水，则溶剂的质量减小，C正确；DOH-浓度不变，则溶液的pH不变，D正

21、确；答案选B。16、C【解析】A选项，电极为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A错误；B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误；C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。二、非选择题（本题包括5小题）17、 羧基、氯原子 加成反应 C10H16O2 +2NaOH+NaC

22、l+2H2O 【解析】A的分子式为C7H8，结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为对比B与C的结构，结合反应条件、C的分子式，可知B中醛基氧化为羧基得到C，C与氯气发生苯环上取代反应生成D，D与氢气发生加成反应生成E，E发生取代反应生成F，故C为、D为、E为F与乙醇发生酯化反应生成G为，G发生信息中反应生成M为。【详解】(1)A的结构简式为；D为，其官能团为羧基、氯原子；(2)根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2；(3)E为，与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及羧基与氢氧化钠的中和反应，故反应方程式为：+2NaOH+N

23、aCl+2H2O；(4)由分析可知M的结构简式为；(5)C为，其同分异构体H既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有CHO结构且含有酯基，核磁共振氢谱有4组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H为：；(6)加聚反应得到，发生消去反应得到，由信息可知苯甲酸乙酯与CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路线流程图为。【点睛】解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。18、氯仿 氯原子、醛基 加成反应 +4NaOH+3NaCl+2H2O 【解析】（1）根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛

24、基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应为加成反应，故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应；（2）G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成羧基，羧基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方程式为：，故答案为：；（3）已知： ，可推知反应中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为：，故答案为：；（4）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓溴水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯环上还含有2个-Cl，L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代烃的消去反应，

25、生成物的结构简式为：，故答案为：。19、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO45H2O 失去结晶水变为 CuSO4 Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O 减压设备 水（H2O） 2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 加入乙醇或醇析 Cu(NH3)4SO4H2O晶体难溶于乙醇，能溶于水 平衡气压，防止堵塞和倒吸 AB 【解析】I(1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性； (2) 双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；(3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式；(1) 硫酸铜与NH3H2O反应生

26、成Cu2(OH)2SO4，据此书写离子方程式；(2) 根据Cu(NH3)4SO4H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；. (1) 玻璃管2起到了平衡气压的作用；(2)根据关系式计算；(3) 氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积V2偏大。【详解】I(1) 得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO45H2O失去结晶水变为CuSO4，可使固体变为白色；(2) Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O；(3) 过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，则B处增加一个减压设备，馏出物为H2

27、O；II(1) 浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2+2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；(2) 由题中信息，Cu(NH3)4SO4H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体；. (1) 装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；(2)与氨气反应的n(HCl)=103V1L0.500molL10.500molL1103V2L=5104(V1V2)mol，根据NH3HCl可知，n(NH3)=n(HCl)=5104(V1V2)mol，则nCu(NH3)4SO4H2O=n(NH3)= 5104(V

28、1V2)mol，样品中产品纯度的表达式为：100%=100%；(3) A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管,浓度偏低,则V2偏大，氨含量偏低，故A正确；B滴定过程中选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故B正确；C读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致V2偏小，则含量偏高，故C错误；D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量偏高，故D错误；E由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡,导致消耗氢氧化钠溶液体积V2偏小，测定的氨含量偏高，故E错误；故答案选AB。20、搅拌（或适当

29、升温等合理答案即可） H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次 温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3+2Na2SO4+CO2 100% 【解析】废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，铜单质不与硫酸反应，再加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，同时铜单质与

30、双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，再调节溶液pH值，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤后得到主要含有硫酸铜的滤液，将溶液温度控制在5560左右，加入碳酸钠，滤液中产生Cu2(OH)2CO3晶体，再经过过滤、冷水洗涤，干燥，最终得到Cu2(OH)2CO3，以此解题。【详解】(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可进行搅拌、加热、增大硫酸浓度等方法；(2)“操作”中，铜单质与双氧水在酸性条件下反应生成铜离子，离子方程式为H2O2+2H+ +Cu=Cu2+2H2O；(3)“调节pH”操作目的是将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，由于废铜屑使用酸浸溶解，需要加入碱性物质中和多余的酸，在不引入新的杂质的情况下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可；(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为过滤，合理操作为：加人洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复23次；(5) 根据题目已知：Cu2(OH)2CO3为难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。“操作”中温度选择5560的既可以加快反应速率同时也可防