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文档简介

1、平衡移动应用的突破化学反应速率、化学平衡都是化学基本理论中的重要内容。这部分试题通常综合性强，有时较抽象，着重考查学生思维的灵活性。本文通过例题分析，指导同学们运用理论，将抽象的概念具体化，高效正确分析作答。例 如图1所示，有两个密闭的容器A和B, A容器内有一个移动的活塞能使其容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时这两个容器中分别充入2mol SO2和1mol O 2的混合气体，并使A和B容积相等。在保持400 c的条件下使之发生反应2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）请填空：A B图1（1）达到平衡时所需时间 A容器比B容器, A容器中SO2的转化率比B 容器。（2）达到（1）所述

2、平衡后，若向两容器中通入等量的僦气，A容器中化学反应速率, B容器中化学反应速率 。（填变大，变小，不变）。A容器化学平 衡 移动，B容器中化学平衡 。（填向左，向右，不变）（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应物气体，达到平衡时，A容器中SO3物质的量分数 ;B容器中SO3的物质的量分数 。（增大， 减少，不变）A容器中反应速率 B容器中反应速率。（填大于，小于，等于）。（4）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入 1mol SO2, 1mol O2, 1mol SO3则达到 平衡时，A容器中反应速率 （1）平衡的速率（大于，等于，小于） ；化学平 衡 移动（向左，向右，不

3、）；B容器中SO2的转化率 （3）达到的平衡，B容器中SO2的转化率 A容器中的转化率（大于，等于，小于） 。答案：（1）短，大（2）变小，不变，向左，不变（3）不变，增大，小于（4）大于，向右，大于，大于。思路点拨：（1）A容器中发生反应，压强减小，欲保持恒压，活塞自然下滑，体积缩小， 平衡向正反应方向移动；B容器恒容，压强减小后达平衡状态，所以 p（A） P（B） , A达平衡所需时间短。比较 A, B容器的转化率的大小，可以利用平衡移动(勒夏特列原理)来解 决，过程如图2所示。A容翳平衡时B容器平衡时图2(2)加入稀有气体, 速率变小。平衡向左移动。 平衡不移动。A恒压体积必然增大，相当

4、于参加反应的物质的压强变小，因而B容器恒容，参加反应的各物质浓度没有任何变化，速率不变,(3)过程如图3所示:加入等比例原料等效平衡A容器平衡时等效平衡图3A容器是等效平衡，SO3物质的量分数不变。B容器加压，平衡向右移动，SO3的物质的量分数增大。A容器增加等量的原料后，平衡时其物质的量必然大于3mol,其体积必大于B容器的体积，B容器的压强大于 A容器的压强，平衡时，B容器的反应速率大于 A容器的反应速率。(4)过程如图4:加入 0.5rrtol 0等效平衡A容器平衡时各加入1mol相当于加入2mol SO2, 1.5mol O2。其它分析参照（3）。题后反思：在判定反应速率时，不能与平衡移动混淆，只考虑化学反应影响速率因素的 变化，而不考虑平衡是否移动。而在进行化学平衡的比

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