高三化学理科综合能力测试模拟一

1、高三化学理科综合能力测试模拟（一）一：选择题（每小题只有一个答案，每小题只有一个答案，共 48分）（08西城）17.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E 口逸出的气体是 H2B.从B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 LC12,便产生2 mol NaOHD,粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42一等离子，精制时先加 Na?CO3溶液（08海淀）9.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+） = 10-13 mol/L,又能发生反应的离子组是 Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- K+、NH4+、CH3CO

2、O-、SO42-Ca2+、NH4+、SO2-、SO32-Fe3+、Na+、SCN-、Cl-Al3+、Na+、HCO3-、NO3-A,只有B.CD.（08海淀）3.下列叙述正确的是A.红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气B.工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色（08朝阳）12.维生素C的结构简式为HO C.0H ，有关它的叙述HOCH2CH CHC=OOH O正确的是 （）A . 1 mol维生素C可与2 mol Br 2发生加成反应B.可以进行氧化反应，不能进行消去反应C.易溶于四氯化碳

3、，难溶于水D.在氢氧化钠溶液中不能稳定存在5、（08东城）8、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正 确的是（）XYZWA、Z元素的原子半径可能比 Y元素的小B Z元素的最高化合价可能比 Y元素的高C W的气态氢化物的用I定性一定比Y的强D Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W勺强6. （08西城）9.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应7、（08东城）12、高铁电池是一种新型可充电电池

4、，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的充电放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH 。下列叙述不正确的是()A、放电时锌做负极 B、充电时氢氧化铁被氧化C、充电时溶液的碱性减弱D、放电时每转移3 mole,有2mol FeO42一被还原8、 (08东城)15、25c时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钢溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466g沉淀。滤液跟 2mol/LNaOH溶液反应，共用去 10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A、原混合液中 c (SO4)

5、= 0.2 mol/L B、原混合液中 c (NO3 ) = 0.9 mol/LC、原混合液中pH = 0D、原混合液中由水电离出的c (H + )=0.1mol/L二：非选择题：(共 60分)9、(09北京崇文)某有机物A只含C、H、O三种元素，可用作染料、医药的中间体，具有抗菌、祛痰、平喘作用。A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为 41.6%,请结合下列信息回答相关问题。A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气体；1 mol A与足量金属钠反应生成 H2 33.6L (标准状况)；A可与FeCl3溶液发生显色反应；A分子苯环上有三个取代基，其中相同的取代基相邻

6、，不同的取代基不相邻。请回答：(1) A的分子式是 ; A中含氧官能团的名称是 。(2)按要求写出下面反应的化学方程式：A + NaHCO 3 (溶液)：(3)已知：有机物B的分子式为C7H8。2,在一定条件下，存在如下转化，可最终生成A:H -H 硬咨 _ n KM必HI.反应i l 反应n * u -友丽i一反应iv 八请回答：反应n的化学方程式是 。上述转化中，反应I、n两步的作用是 。B可发生的反应有 （填字母）。a.取代反应b.加成反应 c. 消去反应 d. 水解反应（4）芳香族化合物 F与A互为同分异构体，可发生银镜反应，1 mol F可与含3 mol溶质的NaOH溶液作用，其苯环

7、上的一卤代物只有一种。写出符合要求的F的一种可能的结构简式 。10、（09北京宣武）原子序数由小到大排列白四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1） : X兀素是X与 W 组成的化合物电子式为 （2）:由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为（3）:由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下 A与NaOH溶液反应的离子方程式：又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A

8、与氯水反应的离子方程式：（4）:由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为 392的化合物B, 1 mol B中含有6mol结晶H2O。 对化合物B进行如下实验：a. B B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉 淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取B的溶液，加入过量 BaCl 2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解B的化学式为： 已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mLKMnO 4溶液（硫酸酸化）恰好反应。写出反应的离子方程式：11、（08东城二模）26. （16分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去

9、）。A是常见的金属单质，通常状况下 Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。反鹿心反廖请回答：（1）实验室可用 X的浓溶液制取 Y,反应的化学方程式为 ;若反应中转移0.05mol电子，则生成 Y的体积在标准状况下为 ,被氧化的X的物质的量 为。（2）向B溶液中滴加NaOH并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ,其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）a.CH3COONa（固） b. CuSO 4 （固） c.KNO 3溶液 d.水 e.Na

10、2SQ溶液C溶液与草酸（HCzQ）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离 子方程为。12、(08年朝阳一模)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明:使用说明书主要成分活性分子碘含量：1.5 mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存后效期二年请根据上述说明回答：(1)推断华素片 (填是或不是“)白色。(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验： 将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为色，所加试剂为下列中的 ,由此说明分子碘的存在。A.苯B.酒精C.

11、四氯化碳D,盐酸 在乙试管中滴加 溶液，溶液变蓝色，也说明了分子碘的存在。(3)碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 的形式存在，几种粒子 之间有如下转化关系：一适量 Cl2- NaHSO3I =412-IO3途径I途径n小过量Cl2途径出如以海水为原料制取 加的C12要适量，如过量就会发生途径出的副反应，在该反应产物中，IO3-与C物质的量之比为1:6,则氧化剂和还原剂物质的量之比为 如以途径n在溶液中制取反应后的溶液显酸性，则反应离子方程式是参考答案：一、选择题：1、C 2、B 3、B 4、C 5、D 6、D 7、C 8、B二、非选择9(1) C7H6。4羟基、竣基（3分

12、）（2）O_IXC -OHOHOHO+ NaHCO 3+ H2O + CO2T（2分）ONa+ 2 CH3I-OCH3 + 2 NaI（2分）OCH3（1分）（2分）(4)(2分) 保护酚羟基，防止其被氧化，若酚羟基被氧化，则不能按要求得到a、b10、 (1) HH总I(3) 3Cu + 2NO 3- + 8H+ =3Cu2+ + 2NO T + 4H2O(4) NH4+ + OH- 上工 H2O + NH 3 T SO32- + Cl 2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H +(5)(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ Mn2+ + 4H2O11、答案：（16分，每空2分）（1）（各 2 分）MnO2+4HC1 （浓）MnC1 2+C1 21 +2H 2O;0.56L;0