2020-2021学年第二学期高二化学期末测试卷含答案

1、2020-2021学年第二学期期终考试高二化学试卷可能用到的原子量：H1O16C12Mg24AI27Fe56Mn55N14Cl355Ag108Na23第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共60分）1下列物质中属于纯净物的是（）A、漂白粉B、食盐水C、碘酒D、硫酸铜2下列物质属于强电解质的是（）A、水B、氯化钠C、醋酸D、氨水3下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（）A、浓硝酸保存在棕色的玻璃试剂瓶中B、实验室可用玻璃瓶盛放HF溶液C、冷的浓硫酸可以用铝罐储存D、新制氢氧化铜悬浊液可用于尿糖的检测4元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A、元素的相对原子

2、质量递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化5下列物质的水溶液呈碱性的是（）A、碳酸钠B、氯化钠C、硝酸D、氯化铵6下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）ANaClB.冰醋酸C.金刚石D.Al7下列微粒属于同位素的是（）A、O2和O3B、CH4和C2H6C、i1H和2H烷D、丁烷和2甲基丙下列说法错误的是A、离子半径：S2一O2F_Na+体硅C、熔点：LivNavKvRbvCs0H_在下列各组物质中，属于同系物的一组是A、1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷C、乙二醇和丙三醇下列化学反应属于氧化还原反应的是（）B、硬度：金

3、刚石SiC晶D、结合质子能力：C2H5O_（）B、苯酚和苯D、硬脂酸和软脂酸）A、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH+NaN03B、AgNO3+NaCl=AgClJD、4NH3+502=4N0+6H20C、H2S04+Ba(0H)2=BaS04J+2H2011、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A、标准状况下，NA个S03分子所占的体积约为22.4LB、在常温常压下，46gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NAC、1.8g重水（D20）中所含质子的个数为NaD、7.8gNa2O2固体中所含阴离子的总数为0.2NA下列物质中既能与强酸溶液反应又能与强

4、碱溶液反应的是（A、NaNO3B、NaAIO2C、Na2SO4D、NaHCO3琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是（）琥珀酿乙酯的键线式A、琥珀酸乙酯的化学式为C8H14O4B、琥珀酸乙酯不溶于水C、琥珀酸用系统命名法命名的名称为1,4丁二酸D、1mol琥珀酸乙酯在足量NaOH溶液中完全反应可得到2mol乙醇和1mol琥珀酸.X、Y、Z都是金属，把X放入Z的盐溶液中，X的表面附着一层Z;X与丫组成原电池时，X为电池的正极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序是A、XYZB、XZYC、YXZD、YZX.259时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A、

5、c（nh；）c（so：-）B、c（nh：）vc（so：-）C、c（nh；）=c（so2-）D、c（OH-）+c（so：-）=c（H+）+c（nh；）16下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）A、加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、C1-B、PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-C、在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、Ca2+D、在c（OH-）=1x10.13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1_、K+TOC o 1-5 h z仃某有机小分子化合物含有C、H、0、N四种元素，该有机物可能是（）A、脂肪B、蛋白质C、葡萄糖

6、D、氨基酸18在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钠、氯化镁、硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、AgN03B、BaCI2C、NaOHD、NH3H2O19.将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后留下的溶液中加入足量AgN03溶液，生成AgCI沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A、0.3molB、小于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6molD、以上都不正确20已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）訂第II卷（非选择题共48分）（12分）工业上用铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3、S

7、iO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是，若在固体B中加入氢氧化钠溶液(填”会”或”不会”)发生反应，若会，则写出反应的离子方程式(2)验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入(填试剂名称)，现象是。(3)写出碳酸氢钠的一种用途原子的最两种常见22、(每空2分，共12分)有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有单质，二者质量相等时其物质的量之比为3:2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。贝I：

8、写出化合物甲的电子式写出Z与甲反应的化学方程式(2).X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、丫都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：写出X与NaOH溶液反应的离子方程式在所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象(3).X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是。23.(12分)燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢

9、气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。廉千交换膜催化层旷散层根扳涼场圈一直接甲醇燃料电池的工作掠理图请根据图示回答下列问题：(1)图中a电极是(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。该电极上发生的电极反应式为。(2)碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。(3)当消耗3.36L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶TOC o 1-5 h z液生成气体的总物质的量是mol，电解后溶液的PH(填增大、减小或不变)。(4)259、1O1kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(I)，放出的热量为363.2

10、6kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式：。ci24.(12分)有机物A的结构简式为：IlIIIHO-c-ch2-ch-ch2-o-c-ch2-(1)A的分子式为。(2)A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D,D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时，最多消耗molNaOH。(3)B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为(4)写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式。(5)D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)：n(H2O)=3:2，该同系物的分子式为。高二化学答案选择题：题号12345678910答案DBBCABCCDD题号11121314151617181920答案BDDCADDC:CB非选择题：21答案：（1）过滤（2分）会（2分）SiO2+2OH=SiO32+H2O（2分）（2）硫氰酸钾溶液（或硫氰化钾溶液）（或其它合理答案）（2分）溶液显血红色（2分）（3）制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）22.(每空2分，共口分):O:C:0:;2Mg-CO=2AI?O-C；Si+20H_+H：0=SiOa+lH：!:产生白色胶状況淀=Ab0+2Xa0H=2aA10+H：0=1V23.(12分)(1)阳极40H4e-O2+2H2O(2)CH3OH-6e-+80