高中化学必修一各章知识点网络图

1、必修一第一章从实验学化学知识网络归纳 一、混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯过滤物理方法不增、依据：状态不同从液体中分离出不溶的固体物质举例：出去食盐中的泥沙依据：挥发性不同从溶液中分离出溶质举例：从NaCl溶液中分离出NaCl结晶分液、高考中常考的离子检验离子检验依据：溶解度随温度变化把两种可溶性固体从溶液中分开举例：NaCl和KNO 3的分离依据：沸点不同把两种互溶的液体分开举例：石油分离为汽油、煤油、柴油等。依据：二者互补相容 H2SO4、HCl按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH元酸:HCl、HNO 3I按电离出的H+数分W二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸:H3 P

2、O4强碱：NaOH、Ba(OH)2L 弱碱：NH3 H2。、Fe(OH)3NaOH、Ba(OH)Fe(OH)r 兀碱:l按电离出的HO-数分1二元碱:多元碱:正盐：Na?CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：CU2(OH)2CO3/溶液：NaCl溶液、稀悬浊液：泥水混合物等H 2SO4 等合乳浊液：油水混合物物I胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等第3页共9页化合反应：A + B AB聚反应物和生成物类别分解反应：AB A+ B以及反应前后物质种类的多少 置换反应：A + BC B+AC、复分解反应：AB +CD AD + CB实质：有电子转移（得失或偏移）化学反应氧化产原根据反

3、应反应中是否有电子转移特征：反应前后元素的化合价有变化概念f氧化剂一有氧化性一得电子 一L其反 J J J 相互 应同时存在 同时体现 总数相等 关系物 J J JI还原剂一有还原性一失电子一化合价降低总数相等化合价升高一发生还原反应同时发生一发生氧化反应一还原产物同时产生一氧化产物I非氧化还原反应,定义：有离子参加的一类反应反发生条件（复分解类型）：生成难容物质、难电离物质、挥发性物质/写:写出反应的化学方程式拆:把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式书写1方法将不参加反应的离子从方程式两端删去离子方程式查方程式两端原子个数和电荷数是否相等根据反应中是否有离子参加r表示一类化学反应特点I揭示了

4、化学反应的实质1分子反应三、三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径100nm分散质粒子分子或离子许多分子的集合体或高分子巨大数目分子的集合体外观均一均一不均一稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤鞭能不能能否透过半透不能不能第4页共9页第三章金属及其化合物知识网络归纳、部分金属与其重要化合物之间的转化关系。1、钠及其重要化合物之间的转化关系Na2O2CO2CO2、H2O-Ca(OH)2NaHCOsNaCl熔融电解2、铝及其化合物之间的转化关系3、铁及其重要化合物之间的转化关系F&Os H2OKAl(SO 4)2Fe(OH)2Fe(OH)3FeClsFe(SCN)3第5页共9页二、金属的化

5、学性质,常温下：Na+ O2Na?O,钠与氯气反应点燃加热时：2Na + O2 Na2O2铝与氧气反应：4A1 + 3O2点燃2 AI2O3,金属与氧气反应镁与氧气反应：2Mg +O2点燃2MgO金属 的V 化学 性质金属 与水 反应三、几种重要的金属化合物几 种 重 要 的 金 属 化 合 物I铁与氧气反应：3Fe+2O2尸钠与水反应:铁与水反应镁与水反应(铝与水反应点燃Fe3O42Na+ 2H2。= 2NaOH + H2 T 常温下，铁与水不反应在高温下，铁跟水蒸气发生反应: 与冷水反应缓慢与沸水反应迅速：Mg + 2H2O 与冷水很难反应缓慢3Fe+ 4H2O(g)高温Fe3O4 + 4

6、H2工 Mg(OH) 2 H H2 T与沸水能发生反应：2A1 + 6H2O(沸水)高温 2A1(OH) 33H2 TMgO的制备、性质和用途AI2O3的制备、性质和用途 氧化物C CuO的制备、性质和用途Q铁的氧化物广铁的氢氧化物Al(OH) 3FeOFe2OFe3OFe(OH)2的制备、性质和用途Fe(OH)3的制备、性质和用途53(。用2与Fe(OH)3的相互转化物理性质：白色胶状物质，有吸附性制备：Al 3+3NH3 H20 Al(OH) 3 H 3NH3+L化学性质：具有两性，受热分解I Mg(OH) 2的制备和性质厂 Na2CO3和 NaHCO3溶解性热稳定性 用途盐Y硫酸铝钾(复

7、盐)：无色晶体，易溶于水,L铁盐和亚铁盐亚铁盐：Fe2+的检验, 铁盐：Fe3+的检验, Fe2+和Fe2+的转换可做净水剂Fe2+的还原Fe3+的氧化焰色反应含义操作方法：洗、烧、蘸、烧第6页共9页第四章非金属及其化合物知识网络归纳一、硅性质：导电性介于导体和绝缘体之间1、单质硅-【用途：应用于制造晶体管、光电池、硅芯片等高科技产品的重要部件存在：地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶性和无定形两种性质：不溶于水的固体；可跟强碱反应；易和氢氟酸反应，但不和一般的酸反应；在高温条件下可得 CaO、CaCO3、NaCO3等反应：有弱氧化性，在高温条件下可被碳还原2、用途

8、_CaSiO3Si .- SiO2 H2SiO3（或 HkSiO。*Na2SiO3用途：既可用于制造玻璃、陶瓷等多种传统的无机非金属材料，又可用于制造压电材料、光导纤I维等多种个性非无机非金属材料，制法：SiO2+2NaOHNa2SiO3+”ONa2SiO3 （性质：可溶于水，水溶液呈碱性、有粘性、不燃烧用途：用作肥皂填料、木材防火剂及胶黏剂等3、硅酸盐VI硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷、高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等二、氯/物理性质：黄绿色气体，密度大，较容易液化，有刺激性气味，有毒，能溶于水CI2+H2OHC1O + HCl/与水反应JC12应用于消毒和漂白NNaOH J 化学

9、,与碱反应V1性）质Ja（C1O）21与金属反应r离子方程式：C1- + Ag+2、C1-离子的检验【试齐J: AgNO 3溶液和稀硝酸2NaOH + C12= NaC1 + NaC1O + H 2ONaC1O应用于消毒剂和漂白剂2Ca(OH)2+2HC1CaC12+Ca(C1O)2+H2OCa(C1O) 2应用于消毒剂和漂白剂Na+C12 点燃 2NaC1Fe + C12 点燃 FeC13Cu +C12 点燃 CuC12-AgCl J第7页共9页、硫及其化合物,物理性质：无色、有刺激性气体、有毒气体、易液化、易溶于水,品红SO3 j褪色*恢复酸性氧化物,二氧化硫化学性质可逆反应：SO2+ H

10、2OH2O3_一、，催化剂H2O(大气污染物：SO2L SO3 H2SO4,形成O2A硫W酸雨，酸雨Ph5. 6I酸雨的形成及防治/稀H2SO4：酸的通行脱水性、吸水性：干燥剂硫酸浓H2SO4V|Cu + 2H2SO4(浓)上 CUSO4 + 2H2O+SO2 Tl强氧化性l用途Lc+ 2H2SO4(浓)& CO2T+ 2H2O+2SO2 T四、氮及其化合物r存在：占空气体积的 4/5单质彳(N2+O2 =2NO 无色有毒、不溶于水【性质1 2NO+O2=2NO2红棕色、有毒、易溶于水、易液化3 3NO + H2O= 2HNO 3+ NO 形成酸雨物理性质：无色、有刺激性气味、极易容易水C水：NH3+H2。 NH3 H2O NH4+OH- 弱碱性化学性质Y酸：NH3+HCI =NH4Cl氨 原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 上 +2H2O + 2NH3T氮,制法,装置：固+固二气)收集：向下排空气I 1检验：湿润的红色石蕊试纸用途 广物理性质：白色固体易溶于水N NH4C