高中化学必修一非金属及其化合物

1、共25页第四章非金属及其化合物循着图示想一想特色特性记一记考点一.特殊的存在形式：C金刚石、石墨、C60.特殊的用途：Si 半导体材料、太阳能电池板SiO2光导纤维H 2SiO3硅胶可作干燥剂Na2SiO3(水玻璃)一一黏合剂、耐火阻燃材料.特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示如 Na2SiO3Na2O SiO2.特殊的性质：(1)Si与NaOH溶液的反应：Si+ 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 T(2)SiO2 能溶于氢氟酸：SiO2+4HF=SiF 4 T+ 2H2O(3)H 2CO 3的酸性强于 H2SiO3：Na 2SiO 3+H2O+CO 2=Na2CO 3

2、 + H 2SiO 3 J.,.1 _高温 _.(4)粗硅的制备：SiO2+2C=Si+ 2CO T1.碳、硅元素的原子结构与存在一碳硅原子结构示意图在兀素周期表中的位置第二周期WA_族第三周期WA族单质的结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构兀素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只后化合态第2页共25页2.碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途 (用短线连接起来 广提木：-c,a,e,b,d(2)碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a.与O2的反应(用化学方程式表示)：O2不足：2C+ O2 2CQ O2充足：C+ O2CO2b.与其他物质的反应(

3、用化学方程式表示)：与CuO反应：2Cua C 2Cu+CO2 T(可用于金属的冶炼)；与 CO板应：CO3 C2CO与水蒸气反应：C+ H2O(g) CO + H2(制水煤气)；与浓硫酸反应： C+ 2H2SO4族)CO2 T+ 2SO2T+ 2H2Q硅的化学性质a.与氢氟酸反应的化学方程式：Si + 4HF=SiF4T+2H2T;b.与 NaOH液反应的化学方程式：Si+2NaOHF H2O=Na2SiO3H 2H2f;c.与 O2反应：Si +O2SiO23.二氧化硅与二氧化碳的比较(1)物理性质：熔、沸点：SiO2的熔、沸点比 CO2的熔、沸点高。 溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶

4、于水。(2)化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反应不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2 +4HF=SiF 4f + 2H2O不反应与碱(NaOH)溶液反应SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+ H2O(盛碱液的试剂瓶用 橡胶塞)CO 2 少量：CO 2 +2NaOH=Na 2CO3 + H2OCO 2 足量：CO 2 +NaOH=NaHCO 3与盐反应如与Na2CO3反应：局温SiO2 + Na2CO 3=如与Ca(ClO) 2反应：Ca(ClO) 2 + CO2 +Na2SiO3 + CO 2 THO=CaCO3 JL + 2HC1O与碱性氧化物反应如与CaO反应

5、：局温SiO2+ CaO=CaSiO 3如与Na2O反应：画 CO2+Na2O= NazCOg第3页共25页(3)主要用途：CO2制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2:作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储硅及其化合物的特性.硅单质的特性(1)Si的还原性强于 C, (! C却在高温下还原出 Si : SiO2 + 2C高温,Si +2COT。(2)非金属单质与碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2： Si + 2NaOH H2O=Na2SiO3+ 2H2K(3)非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si +4HF=SiF4T +2H2T。

6、(4)非金属单质大多为绝缘体，但Si为半导体。.含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应SiO2+ HF=SiF 4 T + 2H2OH2SQ3“较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，H2CO3酸性弓切H2SiO3Na2SiO 3 + CO2+H 2O=Na 2CO3 + H 2SiO 3 J以下反应不能说明酸性的强弱冏温Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 +CO2 T 高温 CaCO 3 + SiO2CaSiO 3 +CO2 T无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水第4页共25页考点二1

7、.硅酸.硅酸盐(1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na20 SiO2,长石(KAlSi3O8)可表示为 K2O A12O3 6SiO2。(3)硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应：a.与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3+ 2HC1=2NaC1+H2SiO3J。b.与 CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3+ H2OF CO2=Na2CO3 H2SiO3j。用途：黏

8、合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰后、黏土纯碱、石灰后、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3F SiO2高温,Na2SiO3 + CO2T; CaCO3 SiO2高温,CaSiO3 + CO2n(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。硅及其化合物在常用物质中的易错点I (1)用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是 SiO2而不是硅，计算机芯片的成!分是晶体硅而不是 SiO2。1(2)水晶

9、、石英、玛瑙、硅石、沙子等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。共25页硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物一氧化硅一水。(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以“ 隔开。(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石:KAlSi3O8 不能写成 K2O A12O3 3SiO2,应写成K20 A12O3 -6SiO2o需用函一？被三而F转正关系2C + O2=2CO;2CO + O2=B=2CO2C + CO2= 2CO ;小

10、八 点燃C + O2=CO2_点燃 2Mg + CO2=2MgO + C共25页一芍硅化香畅间的重要转化关系SiO2 +2NaOH=Na 2SQ3+H2O TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Current Document j Na2SiO 3+CO2+H 2O=Na 2CO 3+ H 2SiO 3 Jj(或 SiO3 +2H + =H2SiO3j ):i H 2SiO 3=H 2O + SiO 2IJi上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。i特色特性记一记J循着图示想一想糅黄色俄白蜘桂耦曾父深红粽色漂白粉 的有效 成分EICK *,种 弱酸用

11、成白事无色、有刺章也 气味，极易溶广 水.住空气中显.特殊的颜色：C12 黄绿色气体Br 2红棕色液体I2紫黑色固体.特殊的成分：新制氯水中含三分子（C12、HC1O、H2O）、四离子（Cl、C1O、H+、OH ）. X1卤素离子）的检验：d ,（白色）v） Hr * .- ,u it a X Uy、 AgHir y （浅黄色 J Al; v f 苣色）4.必记五反应:共25页(1)Cl2+H2OHCl +HC1O(2)2C1 2 + 2Ca(OH) 2=CaC12 + Ca(ClO) 2+ 2H2O(3)Ca(C1O) 2+H2O+ CO2=CaCO 3 J +2HC1O(4)C1 2+ S

12、O2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HC1(5)MnO 2+4HC1(浓)=MnC1 2+C12T+ 2H2O1.氯气的物理性质考点一颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味鱼毒比空气工液化基础自主落实注意闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的C12飘进鼻孔。.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe+ 3C122FeC13。与铜反应：Cu+ C12CuC12。(2)与非金属反应与 H2反应：H2+ C122HC1。(3)与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应：C12 + 2KI=2KC1 + I2。 与 SO2水溶

13、液反应： C12 + SO2+ 2H2O=H2SO4 2HC1。与 FeC12 溶液反应：2FeC12 + C12=2FeC13。.从化合价的角度认识 C12的化学性质一做化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：C12 + H2OHCl + HC1O。(2)与碱(NaOH)反应反应的化学方程式：C12 + 2NaOH=NaO NaC1O+ H2O.次氯酸共25页(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HC1O2HC1+ O2T。氯水须现用现配， 保存在棕色瓶，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为

14、无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量 CO2化学方程式为 2NaC1O+ CO斗H2O=Na2CO32HC1Q.次氯酸盐(1)漂白液(2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是 Ca(C1O)2、CaC12,其中有效成分是 Ca(C1O)2。制备原理：化学方程式为2c12 + 2Ca(OH)2=CaC12+ Ca(C1O)2 + 2H2O 漂白原理：化学方程式为Ca(C1O)2 + H2O CO2=CaCO3+ 2HC1O。知能存储氯水成分的实验探究方法新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分组成决定了它具有多重性质，在与不同的试剂 反应时，起作用的微粒不同

15、。具体的探究过程见下表：所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO 3溶液白色沉淀C1Cl +Ag+=AgC1 JNa2CO3固体有气泡产生H +2H + + CO2 = 02 T +H2O有色布条布条颜色褪去HC1O发生氧化还原反应SO2黄绿色褪去C12SO2+ C12+ 2H 2O=4H + + 2C1+ SO2石蕊溶液先变红后褪色H+、HC1O酸性和漂白性F -_ - - - - - - - - - -次氯酸盐的强氧化性C1O-不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即II C1O与I、Fe2+、S2、SO不论是在酸性环境还是在碱性环

16、境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫!酸盐：Ca2+ + C1O-+ SO=CaSO4+ C1 。共25页考点二基础自主落实.卤素单质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe+ 3Br22FeBr3Fe+ I2FeI2(2)都能与H2反应：H2+ X2=2HX(3)都能与水反应：X2+ H2OHX+ HXO(F2除外)(4)都能与碱液(如NaOH反应：X2+ 2NaOH=NaX NaXOF H2O(F2 例外).卤素单质的递变性颜色C(Hrh浅批绿色葭绿色深红粽色紫黑色色加深熔、沸点气体气体液体图体逐渐升高,密度逐渐增大一、水溶性反应溶解溶解微溶、逐渐减小,氧化性与氢气化合或与水反应由易到难

17、逐渐减弱,还原性(X )逐渐增强氯、澳、碘单质氧化性强弱顺序是：Cl2Br2I2 ;阴离子还原性由强到弱顺序是：I Br Cl ;Cl2能从Br 的溶液中置换出 Br2 ,离子方程式为 2Br + Cl2=2Cl -+ Br2;Br2能从I 的溶液中置换出I2 ,离子方程式为 2I -+ Br2=2Br + I2。.卤素离子的检验方法一流淀法未知液生成 TOC o 1-5 h z 1I(1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存 !Br 2时在试剂瓶中Br 2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。|(2)I2遇淀粉显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于

18、检验 Cl2o Cl2可使湿润的|淀粉KI试纸变蓝，其实质是 Cl2+2I =2Cr+I2o此外碘单质易升华， 是常温下固体单质i !中唯一的双原子分子。第10页共25页卤素离子的其他检验方法.置换卒取法：加适量新制饱和氯水 加入CCl4下层 或汽油 上层 未知液 后至豆二 振汤振汤红棕色或橙红色，表明有 Br有机层呈紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I.氧化一一淀粉法检验 厂：+小口加入适量新制饱和氯水 或双氧水淀粉溶液 心&-一 *正!未知彼嘉监色溶除表明有考点三基础自主落实.氯气的实验室制备.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿

19、润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集(3)实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。.注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 CI2中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCI挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的CI2 ,再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。知能存储谨记涉及氯气制备与性质探究实验的典型装置第11页共25页循着图示想一想特色特性记一记.特殊的颜色： S黄色固体；FeS、Cu2S黑色固体O2O2H 2O.特殊的转化：SSO

20、2SO3H2SO4.特殊的性质：浓 H2SO4吸水性、脱 水性、强氧化性SO2还原性、氧化性、漂白性.必记三反应：催化剂(1)2SO2+O2 2SO3(2)SO2+ Br 2+ 2H2O=H 2SO4+ 2HBr(3)Cu + 2H2SO4(浓尸=CuSO4 +SO2 T+ 2H2O考点一基础自主落实.价态多变元素的单质一疏(1)硫的原子结构硫元素位于元素周期表中第三周期第V! A族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出一2价。自然界中硫元素的存在形式：(2)硫的性质物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶化学性质第12页共25页2.硫的

21、氧化物(1)二氧化硫物理性质：化学性质：SO2对大气的污染与防治：(2)三氧化硫物理性质：熔点16.8 C ,沸点44.8 C ,在常温下为液态，在标准状况下为固态。化学性质具有酸性氧化物的通性(书写化学方程式)。反应方程式与水反应S03+H2O=H2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应S03+ CaO=CaSO /与氢氧化钠反应SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O知能存储常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化/、可逆一般用于溶液漂白氯气HC1O利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化/、可逆可漂白所有有机色质次氯

22、酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化/、可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液以成不稳定的无色物质及棉、麻等物品第13页共25页探规寻律SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰 水鉴别SO2和CO2通常可用以下方法：试剂品红溶液氢硫酸高镒酸钾溶液滨水碘水(含淀粉)硝酸酸化的硝酸钢溶液使品红溶出现浑使紫色使橙色使盅色产生白色液褪色的浊的是褪去的褪去的褪去的沉淀的是现象及结是SO2；不SO2,无是 SO2,是 SO2,是 SO2,SO2,无明论能使品红

23、明显现无明显无明显无明显显现象的溶液褪色象的是现象的现象的现象的是CO 2的是CO 2CO 2是CO2是CO 2是CO 2探规寻律消除SO2对环境污染的 3方法”方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移至1J煤渣中，反应原理为Caa SO2CaSO3,2CaSO3 O2=2CaSO4总反应方程式为 2CaO 2SO2+ O22CaSO 4方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2其反应的化学方程式为NH3+ SO2+ H2O=NH4HSO3,2NH3SO2+ H2O=(

24、NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+ O2=2(NH4)2SO4方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO吸收烟气中的 SO2得到Na2SO3m NaHSO3发生反应的化学方程式为2NaOHF SO2=Na2SO3 H2Q Na2CO* SO2=Na2SO3 CO2 Na2SO3F SO2+ H2O=2NaHSO3考点二基础自主落实第14页共25页.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4W水以任意比互溶， 溶解时可放出大量的热，浓H2SO麻释的方法是：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2,稀H2SO4M有

25、酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H-,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。写出稀H2SO4M下列物质反应的离子方程式：Fe： Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2T;Ba(OH)2: Ba2+ 2OH- + 2H+ + SO=BaSO4+ 2H2QNa2CO3 网 2计=H2O CO2K.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矶加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛后浓硫酸的试管中加执八、铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与 O

26、ik C反应的化学方程式：Cu+ 2H2SO4族)CuSO4 + SO2T + 2H2OC+ 2H2SO4族)CO2 T+ 2SO2T+ 2H2Q(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4可用铝槽车运浓 H2SO4.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。. SO的检验检3SO的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化，取清液有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是排除 Ag+、CO SO的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，整个过程中可能 发生反应的离子方程式：Cd 2H+ =H2a CO2T、

27、SO+ 2H+ =SO2T+ H2OAgHF Cl =AgCl J、第15页共25页Ba2+ + SO=BaSO 4。知能存储.分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H O原子以2 ： 1比例脱去。.注意由量变”引起的质变”金属(如铜、铁、锌、铝等)与浓H2SO4反应时，要动态地看待反应过程，注意H2SO4W度的变化对反应的影响，开始阶段是浓H2SO4反应，产生SO2气体但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变成稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌、铝等反应生成H2而不是SO2易错警示SO检验的易错点(1)只加可

28、溶性钢盐，不酸化。CO PQ SO等会产生BaCO3 Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干扰 SO的检验。(2)向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SQ其错误是溶液中若含Ag+时也会产生同样的现象： Ag+ Cl =AgCl J(白色)。(3)向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SQ该错误是未注意在酸性环境中 NO具有强氧化性： Ba2+ SO=BaSO3(白色),3BaSO杀 2H+ + 2NO=3BaSO4(白色)+ 2N0?+ H2Q考点三基础自主落实.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系.硫及其化合物之间的转化规律(1

29、)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示如：H2SSSO2SO3写出、反应的化学方程式：2SO2+ O22SO3H2+ SA ,H2S;2H2S+ SO2=3SR2H2O注意事项：S和H2s S和SO2 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如 应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S+ Na2SO升第16页共25页3H2SO4=3Na2SO4 3S J+ 3H2Q含硫物质的连续氧化：硫兀素(2)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如：写

30、出、反应的化学方程式：H2SO3F 2NaOH=Na2SO32H2QNa2SO3F H2SO4=Na2SO4 H2a SO2Na2SO3F SOa H2O=2NaHSO3小题热身.有下列转化关系： S2- -S SO-SO2 SO2-S SO-SO H2SO4族)-SO2其中加入氧化剂能实现的是 ,加入还原剂能实现的是 。答案：、2.如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种非金属氧化物的气体,白色沉淀。它们之间的转化关系如图：(1)写出下列物质的化学式。A: , D: , E: 。(2)写出B的离子方程式：。答案：(1)S SO2 BaSO3 (2)H2SOR Ba2+

31、 + 2OH- =BaSO3L+2H2O中学阶段常见的符合 ABCD专化关系的有：硫元素：H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素：CCOCO2H2CO3氮元素：N2NONO2HNO3NH3NONO2HNO3钠元素：NaNa2ONa2O2NaOH探规寻律检3叙CO2 SO2同时存在的实验设计流程流程设计检验SO2 -除去SO2检3金SO2是否除尽一 检验CO 2选用试剂品红溶液KMnO 4(H +)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊实验图示第17页共25页循着图示想一想HC1电,占点燃特色特性记一记.特殊的颜色： NO2红棕色气体O2.特殊的检验： NO:无

32、色气体红棕色NH 4：NH 4强碱无色气体湿润红龟石蕊试纸变蓝.特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性.必记六反应：高温、高压(1)N2+3H2i 2NH3(2)3NO2 +NUCINjOtH2O=2HNO 3+ NO催化剂(3)4NH 3+ 5O 2=4NO + 6H 2O(4)2NH 4Cl + Ca(OH) 2=CaCl 2+2NH3T +2H 2O(5)Cu +4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 T + 2H2O(6)3Cu + 8HNO 3=3Cu(NO 3)2 + 2NO T + 4H2O考点一记牢主干知识第18页共25页2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如 N2O

33、 NO NO2 N2O4 N2O3 N2O得。NO与NO2f生质的比较性质NONO 2颜色状态气味无色无味气体红棕色有喇1激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒(跟血红蛋白结合)后毒与水反应不反应3NO?+ H?O=2HNO f + NO与氧气反应2NO + O2=2NO2不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层3.钱盐(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质一一三解”。 热解”一不稳定，受热易分解，写出下列反应的化学方程式：NH4C1 受热分解:NH4C1NH3T+ HCl。NH4HCO受热分角的 NH4HCO3NH3F H2a CO2K碱解”一钱盐都可

34、与碱发生反应生成NH3或NH3 H20写出钱盐与碱溶液反应的离子方程式:a.稀溶液不加热： NH+ OH- =NH3H2Ob.浓溶液或加热： NH+ OH- NH3T+ H2O 水解”一钱盐溶于水易水解，离子方程式：Ni H2ONH3-H2a H+。(3)NH的检验。第19页共25页NO x尾气的处理方法 TOC o 1-5 h z I:(1)碱液吸收法iij2NO2 + 2NaOH=NaNO 3+NaNO2+ H2ONO2+ NO + 2NaOH=2NaNO 2+H2OiiI5NO 2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是：E：!n(NO2) n(NO)。 一般适合工业尾气中 NO

35、 x的处理。:(2)催化转化法!ii-i在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温I度下催化转化为无毒气体 (N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。II氮氧化物与。2、H2O反应的计算方法(1)电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中 O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。(2)原子守恒法4NO2+O2和4NO + 3O2从组成上均相当于 2N2O5的组成，都与N2O5+H2O=2HNO 3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。广小于2： 3 剩余。埠N)，YU融一

36、一等于2，5 恰好完全反.它匚大于L3 轲余N)考点二基础自主落实.氨(1)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水 (1 ： 700),可由喷泉实验证明。(2)化学性质与水反应:第20页共25页NH讣H2ONH3 H2ONi O+。氨气溶于水得氨水， 氨水中含有白粒子有： NH3 H2O H2O NH3NH OH-、H+。 NH3-H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3-H28 ,NH3T+H2O还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式为4NH升5O24NO- 6H2Q与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式为NH讣HCl=NH4CL产生白烟。(3)用

37、途制硝酸、俊盐、纯碱、尿素、制冷剂等。.氨气的实验室制法用钱盐和熟石灰制取探规寻律实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式(或原理)发生装置加热浓氨水NH； Ht +H 门浓氨水+固体 NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于 NH 3的生成浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH 3 H2O+ CaO=NH 3 T + Ca(OH) 2知能存储喷泉实验的原理及应用(1)喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴 导管口形成喷泉。第21页共25页(2)形成喷泉的

38、类型卜面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HC1NH3CO2、C12、SO2、H2sNO 2NO、O2(4 : 3)NO 2、O2(4 ： 1)吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水知能存储氨气还原性的 4大体现”催化氧化：4NH升5O24NQ- 6H2O(2)被 CuO氧化：2NH3+ 3CuO3C+ N2+ 3H2O(3)被氯气氧化：2NH3+ 3cl2=N2+ 6HC1或 8NH升 3c12=N2+6NH4C1(4)被氮氧化物氧化：6N 4NH3=5N2 6H2O6NOa 8NH3=7N3 12H2O考点三基础自主落实.硝酸的物理性质硝酸是无色、易挥发的液体，有刺激性气味，能与

39、水以任意比例混溶。2 .硝酸的化学性质(1)不稳定性反应：4HNO32H2O 4NO2T+ O2T。市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。与金属反应。稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu+ 8HNO3 附=3Cu(NO3)2 + 2NOT+ 4H2Q浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu+ 4HNO3侬)=Cu(NO3)2 + 2NO2T+2H2Q与非金属反应。第22页共25页如浓硝酸与C反应的化学方程式：C+ 4HNO3侬)CO2 T+4NO2T+ 2H2O与还原

40、性化合物反应。硝酸可氧化 H2S SO2 Na2SO3 HI、Fe2+等还原性物质。如稀硝酸与FeSO蛤液反应的离子方程式：3Fe2+4H+ + NO=3Fe3b + NOT+2H2Q探规寻律硝酸与金属反应的规律(1)与金属反应时，盐酸或稀硫酸中起氧化作用的是H+,所以能放出 H2,而硝酸中+ 5价氮，其氧化性远大于H+,所以硝酸与金属反应不放出H2。(2)金属与硝酸反应，金属一般被氧化为高价金属硝酸盐。若金属过量且有变价时，将生成低价金属硝 酸盐。如：Fe(少量)+ 4HNO3轴)=Fe(NO3)3 + NOT+ 2H2O3Fe(过量)+ 8HNO3 株)=3Fe(NO3)2 + 2NOT+ 4H2O(3)金属与浓硝酸反应时，先放出NO2气体，随着硝酸的浓度变小，会放出NO气体，因此过量的 Cu与浓硝酸反应时，放出的气体是NO2与NO勺混合气体。(4)硝酸与金属反应时，一部分起氧化剂的作用，被还原为氮的氧化物，一部