高三化学反应速率和化学平衡高考模拟试题汇编

1、A. 0.3molC.小于 0.15mol0.16mol - L0.06moi L0.04 mol L2007- 2008年化学反应速率和化学平衡高考模拟试题汇编、选择题1.(东城练习)将1mol SO2和1mol O2通入恒容密闭器中，一定条件下达到平衡时，SO3的物质的量为0.3mol,此时若移走0.5mol $02和0.5mol O2，反应达到新的平衡时，SO3 的物质的量是()B. 0.5molD .大于 0.5mol ,小于 0.3mol2.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+l2(g)=2HI(g);已知H2和l2的起始浓度均为0.1mol 1时，达平衡后HI

2、 几 的浓度为0.16mol - L 若H2和I2的起始浓度均变为 0.3mol - L 1,则平衡时H 2的浓度是()D. 0.08mol - L 1U3.已知反应N2(g)+3 H2(g) =2NH3(g), H0,向某体积恒定的口匕密闭容器中按体积比l ： 3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间变化的示意图，Y可以是A. N2的转化率B.混合气体的密度C.密闭容器的压强 D. H2的体积分数.(福州质量检查)右图为某化学反应的速率与时间的关系示 TOC o 1-5 h z 意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图”、一：的反应是A . 2s

3、02(g)+0 2(g)2S03(g) ; H0B . 4NH3(g)+502(g)NO(g)+6H20(g) ; H0D . C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g) ; H0.(山东实验中学)右图表示可逆反应A (s) +B (g) =nC (g); H=Q ,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲强讣列有关叙述中一定正确的是()|bA.若条件为催化剂，则 a表示有催化剂，b表示没乙.有催化剂.只控制温度，则 a比b的温度高， H0C.只控制压强，则 a比b的压强大，n2D.由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 TOC o 1-5 h z 6.将1 m

4、ol H2 (g)和2 mol I2 (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+I 2(g) =2HI (g); AH0 ,并达到平衡。HI的体积分数co (HI)随时间变化如图 (I)所示，若改变反应条件，a (HI)的变化曲线如图(n) 上 小小所 示，则改变的条件可能是(A .恒温条件下，加入适当催化剂/B.恒温条件下，缩小反应容器体积|/XC.恒容条件下升高温度匕二D.恒温条件下，扩大反应容器体积7.(陕西四校)在新制的氯水中存在下列平衡：C12+H2O H+C1+HC1O ,若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()A. pH增大，HClO浓度

5、减小B. pH减小，HClO浓度增大C. pH增大，HClO浓度增大D. pH减小，HClO浓度减小8.(成都诊断)如右图，在一定温度下，I为恒压密闭容 TOC o 1-5 h z 器，n为恒容密闭容器。 在I、n中分别加入2 mol A和2 mol B, | 口 | 起始时容器体积均为 V L,发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A十B=xC (g),平衡时两容器中 A、B、C的物质的量之比均为1: 3: 6。下列说法一定正确的是()A. x的值为2B. B物 j质可为固体或液体C. I、n容器中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时，I容器的体积小于V L9.(海淀期末)某温度下，2L密闭容器

6、中充入 2 molX、ImolY ,发生反应2X (g) +Y(g) =2Z (g),经60s达平衡，此时 Y的物质的量为 0.2mol。下列说法不正确的是( )A .在当温度不变，容器体积变为1L时，Z的物质的量增大B.在温度、体积不变的情况下，用Z表示化学反应的速率为0.8 mol/L (L min)C.在体积不变，升高温度重新达到平衡时，Z的物质的量为1.4mol,则正反应的 H0D.在温度、体积不变的情况下，若再充入2 molX、1mol Y ,重新达平衡后，Z的体积分数不变.(西城5月抽样测试)某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g) =2Z(g

7、)。平衡时，X、Y、Z 的物质的量分别为 1 mol、1 mol、2 mol,保 持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是()A.刚充入时，反应速率 U (正)减小，U (逆)增大B.达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C.达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D.达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同.(稽阳联考)如图关闭活塞 K,向A中充入1molX、1ImolY ,向B中充入2molX、2molY ,此时 A、B的体积都等于 a L.在相同的温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X (g )+Y

8、(g )? 2Z (g )W (g ), A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时 A的体积为1.2aL,现打开活塞 K,重新达到平衡时，A的体积为(中间连通的小管的体积忽略不计)A. 1.2aL B. 2.4aLC. 2.6aL, D. 3.0aL.(金华十校联考)已知反应 mA(g)+nB(g) qD(g)的 Hq,在一个 体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.增加A的质量，B的转化率降低降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体，使压强增大，平衡向正反应方向移动D. B的正反应速率是 A的逆反应速率的 n/m13.(武汉四月调研)某温度下，在容积固定的密闭容

9、器中发生可逆反应A(g)+2B (g)=2Q(g),平衡时，各物质的浓度比为 c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以 1:1:2的 体积比再充入 A、B、Q,则下列叙述正确的是()A.刚充入时反应速率 v(正)减小，v(逆)增大B.达到新的平衡时，反应混合物中，A、B的体积分数增加C.达到新的平衡时 c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2D.达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小，但新平衡压强比原压强大14.(朝阳测试)在一密闭容器中有如下反应：L+ a G (g)二强对该反应的影响如右图所示，其中压强Pi bC. G的转化率随温度升高而减小D.增大压强，容器内

10、气体质量不变b R (g)温度和压15.(广州测试)某温度下，已知反应 nX(g)+ nY(g)qZ(g)Ahl0, m+ n温度q,在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A .反应速率u正(X)=囚。逆(Y) nB.加入X,反应的 H增大C.增加Y的物质的量，X的转化率增大D,降低温度，cY)的值变小c(Z)16.(合肥检测)如右图所示，表示反应2SO2(g) +催化剂O2 -丁 2SO3(g) , 4HvO的正反应速率随时间 的变化尾 部，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A、t1时增加了 SO2和。2的浓度，平衡向正反应方向移 动；B、t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C

11、、t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D、t1进减小了 SO2的浓度，增加了 SO3的浓度，平衡 向逆反应方向移动17.(昆明检测)将1mol 12(g)和2mol H2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：l2(g)+H2(g)=2HI(g) ; H0。10min 后达到平衡，HI的体积分数 (HI)随时间变化如下图中曲线II所示。若改变反应条件，(HI)的变化如图曲线I所示，则该条件 可能是()A .恒容条件下升高温度B .恒温恒容条件下加入适当的催化剂C.恒温条件下扩大反应容器的体积D.增大反应物中 H2的浓度.(苏锡常镇)反应H2(g)+I 2(g) =2HI(g)的平衡

12、常数为 K;反应HI(g)1/2H(g)+ 1/2I 2(g)的平衡常数为 则K、K的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)A. K= 2 KB, K= K2 C. K =1/ K2D . K= 1/2 K.(苏锡常镇)可逆反应2SO(g) +Q(g) =2SO(g) He 0在一定条件下达到平衡状态，时间为tl时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A.维持温度、反应体系体积不变，ti时充入SQ（g）B.维持压弓II不变，ti时升高反应体系温度C.维持温度不变，ti时扩大反应体系体积D.维持温度、压强不变，ti时充入SQ（g）.（大连测试）某温度下在密闭容器中发生如下反应

13、2M（g）+N（g）2E（g）,若尹始时只充入2molE（g）,达平衡时，混合气体的压强比起开始时增大了 20%若开始时只充入 2molM和ImolN的混合气体，达平衡时 M的转化率为（）A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%.(成都诊断)已知反应：3A ( g ) + B ( g ) -C ( s ) + 4D ( g ); H 0。(g) ； H 3 v 逆（D ）C.升高温度，可使曲线 b变为曲线aD.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b22 .（河南五市检测）一定温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CQ (g) + H2 (g) L C (s) + H2

14、Q和2 molH2为起始反应物，t1时达到平衡，生成 0. 6 molH2Q （g）。t2时改变反应条件,化学反应速率（v）与时间（t）的关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A.起始时刻和ti达到平衡后气体的物质的量之比为4: 5B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反应方向移动C.平衡后若加入氢气，上述反应的H会增大D. t2时改变的条件可能是增大了压强23.（江西九校联考）己知可逆反应 aA + bB （?）cC（g）; H 0 （B 物质的状态未确定）。关于该反应的描述正确的是（）A.加压若平衡正向移动，则 a cB,加入一定量的B ,平衡一定正向移动C.缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D

15、.升高温度，平衡一定正向移，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定24.（重庆调研）一定条件下，体积为 l0L的密闭容器中，装入 imolX和4molY进行如 下反应：X（g）+3Y（g） = 2Z（g） ; Hv0。经过60s达到平衡，生成 0. 3molZ。下列说法正 确的是（A.升高温度或减小压强有利于反应向正方向进行B. 60s内X的平均反应速率为 0. 00025mol/（L - s）C.达平衡时物质 X与Y的转化率相等D.其他条件不变，将容器体积扩大为20L, Z的平衡浓度变为原来的 i/225.（桂林调研）右图为反应Br+H- HBr+H的反应历程的能量变化示意图，依图判断卜列叙述

16、正确的是（纵坐标表示能）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂，该化学反应的反应热会改变D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率26.(许昌测试)密闭容器中。反应xA(g)+yB(g)|_| zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5moL/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍。达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是()A . x+yzB.平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低D. C的体积分数增大.(保定调研)在五个容积相同且容积固定的密闭容器中分别充入等量的N2和H2后反应达平衡，测得Q的平均的混合物，在不同的温度下任其发生反应： 股 坛*

17、3H工lENH3,并分别在ts时测定五个容器中 NH3的体积分数，并绘成如图曲线；下列有关说法不正 确的是B点的正反应速率大于逆反应速率D点容器中的分子总数最少E点和B点的反应速度不相等D .此可逆反应正反应是放热反应.(宝鸡检测)在 2L密闭容器中，将 2molL和2molM 混合，发生如下反应：3L(g)+M(g) Q(g)+2R(g)10min反应速率为0.04mol/(L min),生成R 0.8mol。下列叙述正确的是()A. x值为1B. M的平衡浓度为 02.mol/LC. L的转化率为40%D.在平衡混合物中 Q的体积分数为20%29.(深圳调研)将等物 质的量的F2和ClF混

18、合，在 密闭容 器中发生 反应:F2(g)+ClF(g) =ClF3(g); H0。下列叙述中，正确的是A.恒温恒容时，当 ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B.若c(F2):c (ClF): c (ClF 3) =1: 1: 1 ,则反应一定达到平衡状态C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 二、非选择题30.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲容器中通入 6mol A和2mol B,向 乙容器中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C,保持两容器的温度

19、恒定，使反应 3A ( g) +B(g) =xC (g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数均为0.2 。(1)若x=2,则平衡时甲、乙两容器A的物质的量 (填“相等”或“不相等)， 此时甲中A的体积分数为 ,甲、乙两容器中的压强之比为 。(2)若x=4 ,平衡时甲、乙两容器中的压强之比为 。(3)若x=4,平衡后向甲容器中再加 3mol A和1mol B, C的体积分数 (填“大于”、“小于”或“等于 )0.2。31.(桂林调研)一定条件下，A、B、C三种气体在密闭容器中浓度的变化情况如图所示(l )根据图示回答该反应的化学方程式是 4s 内表木的该反应速率为 (填序号)。(2)下

20、列各项中，能表明该反应一定达到化学平衡状态的是正反应速率和逆反应速率相等容器内混合气体的总质量不再发生改变A物质的百分含量不再发生改变单位时间内生成 nmolA的同时生成了 nmolB分别用A、B、C表示的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比(3 )若温度、容器体积不变，向(1 )的平衡混合气体容器中通人少量氨气(假设氨气和(填序号)。A、B、C三种气体都不反应)后，化学平衡向正反应方向移动向正反应方向移动不移动(4)若温度、容器体积保持与(1)相同，A的起始浓度减少为 0.6mol：L ,要使平衡时各物质的百分含量与图中一样，则B、C的起始浓度应分别为_mol ： L ”, mol：L -

21、132.(湖北八校联考)如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入 ImolA、3molB,此时两容器体积均为 变发生反应：A(g) + 3B(g) 0+： HUO(1)下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是500mL温度为TCo保持温度不A.混合气体的总质量不随时间改变；正(C)=3v 逆(B);C. A、B转化率相等；D(2) 2min后甲容器中反应达到平衡，物质D的质量不随时间改变;测彳导C的浓度为2mol/L ,此时容器的体积为mL ,B的转化率“甲(B)为:(3)乙容器中反应达到平衡所需要的时间B的转化率a乙(B) a甲(B)2min

22、 (填或(4)其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等，则需要加入加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为 C的物质的量n(C)mol参考答案和解析C 解析：本题考查化学平衡，较难题。假设该容器的体积为V,新平衡中SO3的物质的量为X。根据等效平衡原理，该新平衡与起始时通入0：5mol SO2和0：5mol O 2所达平衡等效，虚拟一个平衡状态，即将起始市通入0：5mol SO2和0：5mol O2的两个容器混合(等效于起始时通入1mol SO2和1mol O2于体积为2V的容器中)，则虚拟平衡中SO3的物质的 量为2x,该虚

23、拟平衡与题干中平衡相比，相当于扩大体积，减小压强，相当于题干平衡向 逆方向移动，故 2xT1。T2一T1时，Y增大。温度降低时，向放热方向(正反应方向)移动，出的转化率增大，A对；H2的体积分数减小，D错；混合气体的物质的量减小，容器压强减小，C错；由于容器的体积恒定，混合气体的密度不变，B错。B 解析：本题考查化学平衡，中等题。根据图示，升高温度或者增大压强，平衡 向逆方向移动，结合平衡移动原理，则逆方向为吸热反应， 且气体分子数减小。 故正方向 H 0且气体分子数增大。D 解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，中等题。若条件为催化剂，平衡不 移动，C%不变，A错；只控制温度，a比b的温度高

24、，降低温度， C%增大，平衡向正反应 方向移动，正反应方向为放热反应，故 H1, C错。C 解析：根据图像可知，曲线(n)相对曲线(I)反应的限度小(即相对于I 平衡向逆反应方向移动)，反应的速率快。加入适当催化剂，平衡不移动， A错；缩小和扩 大反应容器体积，平衡不移动，B和D错；升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C对。C 解析：本题考查氯气的性质以及化学平衡，较难题。由于 HC1O的酸性比碳酸 弱，因此向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，不与Na2CO3反应，而HC1O不与Na2CO3反应， 由于c(H+)浓度减小，平衡向正方向移动，溶液 pH增大，HC1O浓度增大。C 解析：

25、本题考查化学平衡，较难题。假设 A转化的物质的量为 a,则平衡时A、 TOC o 1-5 h z 2 a12 aB、C的物质的量分别为 2a、20.5a、0.5ax。根据=,解得a= 1.6,=2-0.5a 30.5ax1解得x=3, A错；由于两谷奋所达平衡等效，则平衡时I谷命的体积为V L,又两谷6器起始状态相同，因此达到平衡时所需时间相同，C对；D错；由于I容器体积不变，因此反应前后气体分子数不变，A、B均为气体，B错。D 解析：本题考查化学平衡，中等题。在当温度不变，容器体积变为 1L时，容器 内压强增大，平衡向正方向移动，Z的物质的量增大，A对；由于v(Y)= 0.2)mol/2L

26、1min=0.4mol/(L min),则v(Z) = 0.8mol/(L min), B对；由于达平衡时为 Z的物质的量为 0.8 mol/L (L min) X1minX2L = 1.6mol ,则体积不变，升高温度时平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应，即H0, C错；在温度、体积不变的情况下，若再充入 2 molX、1mol Y ,所达 平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，D对。B 解析：本题考查化学平衡，中等题。刚冲入时，反应速率U (正卜U (逆)均增大，A错；冲入后，容器压强增大，平衡向正方向移动，混合气体的物质的量减小，平均相 对分子质量增大，B对；假设冲入后平衡不移动，则压强

27、是原来的2倍，由于平衡向正方向移动，则压强小于原来的2倍，C错；达到新平衡时，和原来相比，Z的含量增大，而 X、Y的含量减小，D错。C 解析：本题考查化学平衡，中等题。先打开活塞K,重新达到平衡时，与不不开活塞K时A中所达平衡等效。不打开活塞K时，向A中充入1molX、1ImolY ,平衡时体积为1.2aL,则打开活塞 K时，AB的总体积为3.6aL,故A的体积为2.6aL。D 解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，中等题。增加A的质量，平衡向正方向移动，B的转化率升高，A错；降低温度，平衡向正方向移动，气体的物质的量减小， 而质量不变，因此平均相对分子质量增大，B错；通入稀有气体，压强增大，

28、但是各物质的浓度不变，平衡不发生移动，C错。达平衡时各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，v(A) ： v(B) = m： n, D 对。D 解析：本题考查化学平衡，中等题。容积固定，充入 A、B、Q,体系压强 增大，正逆反应速率增大， A错；压强增大，则平衡向正反应方向移动，A、B的体积分数减小，B错；充入时c(A): c(B): c(Q)为1: 1: 2,由于充入后平衡发生移动，因此平衡时c(A): c(B) : c(Q)不为1:1: 2, C错；充入时，压强增大，充入后平衡发生移动， 压强减小，新平衡压强比原压强大，D对。B 解析：本题考查化学平衡，中等题。根据图示，温度相同时，增大压

29、强，G的体积分数减小，平衡向正方向移动，因此正方向为气体分子数减少的方向，a b, B对；压强相同时，升高温度， G的体积分数减小，平衡向正方向移动，因此正方向为吸热反应，A错；G的转化率随温度升高降低，C错；增大压强，平衡向正方向移动，气体的质量增大，D错。AC解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，中等题。达到平衡，U正=u逆，则u MX) =mu逆(Y) , A对；加入X,平 n衡向正方向移动，但反应的 H不变，B错；增加Y的物质的量，平 衡向正方向移动，X的转化率增大，C对；降低温度，平衡向逆方向 移动，c(Z)减小，c(Y)增大，c(Y)增大，D错。c(Z)D 解析：本题考查化学反应速

30、率和化学平衡，较难题。根据图示， t1时正反应速 率先减小，后增大。t1时增加SO2和。2的浓度，正反应速率先增大，后减小，平衡向正方 向移动，A错；t1降低温度，正反应速率一直减小，平衡向正方向移动，B错；t1时减小压强，正反应速率一直减小，平衡向逆方向移动。B 解析：本题考查化学平衡，中等题。曲线 I和曲线II为等效平衡，只是曲线I所达平衡较快，因此只能为恒温恒容条件下加入催化剂或恒温条件下缩小反应容器的体积。C 解析：本题考查化学平衡常数，中等题。根据化学平衡常数的定义，Ki =c2(HI)场1,K2八2K1 1/八2c(H2)Uc(I2)c(HI )D 解析：本题考查化学反应速率和化学

31、平衡， 中等题。根据图示，t1时V (逆)增大， V (正)减小，平衡向逆方向移动。维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g), V (逆)增大，但V (正)不变，平衡向逆方向移动，A错；维持压强不变，t1时升高反应体系温度，V (逆)、 V (正)均增大，平衡向逆方向移动， B错；维持温度不变，t1时扩大反应体系体积， V (逆)、V (正)均减小，平衡向逆方向移动， C错。C 解析：本题考查化学平衡，中等题。开始时只充入2molE(g),达平衡时，混合气体的压强比起开始时增大了 20%;运用差量法，可以计算出平衡时 M、N、E的物质的量 分别为0.8mol、0.4mol、1.2mo

32、l。若开始时只充入 2molM和1molN的混合气体，所达平衡2 0 8与原平衡等效，故 M的转化率为： 2X100%=60%。2B 解析：本题考查化学平衡，中等题。 b曲线t2后为平衡状态，v逆(D) = 4v正(B), A错；a曲线t1时，反应向正方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正(A)3v逆(D),B对；曲线a和曲线b所达化学平衡相同，而升高温度，平衡一定发生移动，C错；缩小反应容器，反应速率增大，而同一时刻 a的反应速率大于b的反应速率，D错。D 解析：本题考查化学平衡，中等题。起始时气体的物质的量为3mol, t1达平衡时气体的物质的量为(10.6) + (2 0.6) +0

33、.6=2.4mol,故物质的量之比为 5: 4, A错； 平衡后若加入少量碳，平衡不移动， B错；平衡后若加入氢气，平衡向正方向移动，但 H不变，C错；t2时正逆反应速率均增大，且平衡向正反应方向移动，而增大压强，反应速率 增大，平衡向正方向移动， D对。D 解析：本题考查化学平衡，中等题。根据增大压强，平衡向气体分子数减小的 方向移动，可能 ac或a+ bc, A错；如果B为固体，加入一定量的B,平衡不发生移动，B错；缩小容器的体积，对于气体物质，浓度增大，但对于固体，浓度不变，C错；升高温度，平衡一定移动，对于混合气体的平均摩尔质量M = M (气体),D对。n(气体)_0.3mol /1

34、0L-60sX的转化率为：B 解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，中等题。该反应的正方向为放热反 应，升高温度，平衡向吸热方向(逆方向)移动， A错；60s内Z的平均反应速率为 v (Z)=0.0005mol l/(L s), 则X的平均反应速率为 0.00025mol/(L s) , B对；平衡时0.15mol M00%=15% , 丫 的转化率为：0.45mol M00%=11.25%, C 错；1mol4mol将容器体积扩大为 20L,等效于降低压强，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的1/2, D错。A 解析：本题考查化学反应与能量变化，中等题。根据图示，Br和H2的总能量比

35、HBr和H的总能量低，正反应为吸热反应，A对、B错；加入催化剂，反应热不变，因为反应热只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，C错；加入催化剂，正、浓反应速率同时增大。C 解析：本题考查化学平衡，中等题。假设平衡不发生移动，则 A的浓度应该降 为原来的一半(0.25mol/L )，而A的浓度降为0.3mol/L ,则减小压强时，平衡向逆反应方向 移动，B错；根据减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，则x+yz, A错；由于平衡向逆反应方向移动，则B的转化率降低，C对；C的体积分数减小，D错。B 解析：本题考查化学平衡，中等题。B点时反应向正方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，A对；根据

36、图示，C点NH3%最大，因此分子总数最少，B错；由于E点和B点温度不同，因此反应速率不等，C对；根据图示，反应达到限度时，升高温度，NH3%下降，平衡向逆反应方向移动，因此逆反应方向为吸热反应，则正反应为放热反应， D对。D 解析：本题考查化学平衡，中等题。平衡时，Q的物质的量为0.04mol/(L min) 10min 2L = 0.8mol, Q和R的物质的量相等，则 x=2, A错；M转化的物 质的量为0.4mol,则平衡浓度为(2 0.4)mol =0.8mol/L, B错；L转化的物质的量为 2L1.2mol,则其转化率为 12mo M00%= 60%, C错；平衡时L、M、Q、R的物质的量分别 2mol0.8为 0.8mol、1.6mol、0.8mol、0.8mol,贝U Q 的体积分数为：X100% = 20%0.8+1.6+ 0.8+ 0.8D对。AD 解析：本题考查化学平衡，中等题。假设起始时F2和ClF均为1mol,若ClF转化40%时，混合气总物质的量为 1.6mol,故容器内的压强为初始时的0.8倍，A对；c(F2)：c (ClF) :