高中化学有机化合物课题点击2石油煤练习题

1、石油煤知识梳理一、煤石油天然气资源的综合利用1、煤的综合利用煤成分：煤的综合利用：干储、液化和汽化。a、煤的干储：产品：b、煤的汽化：c、煤的液化：煤的直接液化：煤的间接液化：2、天然气化石燃料：化工原料：3、石油石油的成分：石油的炼制：分附裂化：裂解：重整：二、乙烯(不饱和姓：)分子中含有碳碳双键的煌类的煌叫烯烧。乙烯是重要的化工原料，也是一种重要的植物 生长调节剂。从石油中获得乙烯是生产乙烯的主要途径，乙烯的产量可以用来衡量一个国家 的石油化工水平。.乙烯的制取(1)石蜡油分解实验。实验现象：生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中(和甲烷对 比);生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中 ;用排水集气法

2、收集到一试管气体，点燃后现象是 。研究表明，石蜡油分解的产物主要是 和 的混合物。（2）乙醇与浓硫酸共热（170 C）制乙烯： 。.分子结构特点乙烯的分子式： 结构式： 结构简式： :乙烯的含碳量比 甲烷 ,乙烯分子含有 。碳碳双键的键长比单键的键长要 些。分子中所有的原子 者B在 o.物理性质：乙烯是色气味的气体； 溶于水；密度较空气,在标准状况下的密度为1.25g/L 。.化学性质：氧化反应与酸性高镒酸钾反应（特征反应）现象：。可燃性：化 学 方 程 式：皿=阳+3虫，2g+汨。； 现象：。加成反应：乙烯与澳的四氯化碳溶液或滨水反应的化学方程式：CH=CH+Br2f （1 , 2一二澳乙烷

3、）现象： 。结论：利用此性质可以用来鉴别甲烷和乙烯。乙烯与氢气反应的化学方程式： ,乙烯与氯化氢反 应的化学方程式： ,乙烯与水反应的化学方程式：加聚反应乙烯加成得到聚乙烯的化学方程式：n CH2=CH2 -KHrCH 虹强高分子化合物： ,简称高分子或高聚物。聚乙烯， 塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。三、苯(1)苯的发现：苯是1825年由英国科学家法拉第首先在煤焦油中发现的。(2)苯的分子式 ,结构式,结构简式 或分子中所有的原子都在 上，苯分子中6个碳碳化学键 ,苯分子中不含有简单 的,不是 结构，是一种 的独特的键。.物理性质：果在通常情况下，是无色、带有特殊

4、芳香气味的 体，有毒，于水，与有机溶 剂互溶，熔、沸点比较 。苯是常用的有机溶剂。.化学性质：氧化反应可燃性化学方程式： ;现象：在空气中燃烧，发出明亮的光， 产生大量的黑烟。苯 使高镒酸钾(KMnQ)褪色。取代反应卤代反应苯与液澳在铁的催化作用下发生反应的化学方程式：硝化反应苯与硝酸发生取代反应的化学方程式：加成反应苯与氢气发生加成反应的化学方程式：.用途：苯是一种很重要的有机化工原料，它广泛用来生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，苯也常用作有机溶剂。答案一、1. (1) 煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，还含 有少量的氢、氧、氮、硫。(2) a焦炉

5、气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭 b将煤在高温条件下和水蒸气发生反应生成可以燃烧的气体一氧化碳和氢气c将煤通过化学反应变成液态的燃料将煤直接加热变成液体的燃料，将煤和氢气反应变成可以燃烧的燃料. (1)天然气是一种洁净，高效的能源(2)是制备CHCl、CH2c12等的化工原料(1)石油是由多种碳氢化合物组成的混合物(2)把多种成分分开利用加热和冷凝，根据物质的沸点不同把石油分成不同沸点范围的产物。在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较 低的煌。采用比裂化更高的温度，使其中的长链烧断裂成乙烯、丙烯等小分子在催化剂的作用下，使分子由链状转化为环状二、1. (1)

6、紫色褪去；溶液褪色；火焰明亮并伴有黑烟。乙烯和烷燃，(2)港CH20H、CHa = CH# + H201111r U L. C2H4、CH 弓j=cCH3 - CH3clCH. = CH2 + H.O催比例-CH? - CH2 - OHJJ J加热加压J(3)相对分子质量很大(1万以上)的物质。三、1、 *淬娶上:，礴 QH,同一平面，完全相同，碳碳双键，单双键交替,介于单键和双键之间。2.液体、不溶，低。3.(1)不能。占燃2C(H(+15O 120040Fe(3)CK+Br? 一 CiHjBr用tNi+3H2要点突破要点一煤的综合利用煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂的混合物，主要含有碳

7、元素，还含有少量的氢、 氧、氮、硫。煤的干储是煤重要的综合利用的方法之一，其中煤发生复杂的化学变化。煤干储的主要产品和用途厂口口主要成分用途焦炉煤气氧气、甲烷、乙烯 一氧优磷气体燃料、化工原料粗氨水氨和铁盐炸药、染科、医药、 农药，合成材料粗革器甲基，一甲本煤焦油笨，甲第，二甲基酚类、荔染料,农药、医药,合成材料沥青筑路材料、电极破治金、电石、合成氨造气、燃料【典例1】下列过程属于化学变化的是A.蒸储B .干储 C .萃取 D .结晶【解析】蒸储、萃取、结晶是物质的分离方法，属于物理变化。【方法技巧】蒸储是根据液体混合中各成分沸点的不同分离物质的方法，萃取是根据物 质在不同溶剂中溶解度的不同，

8、讲溶质从一种溶剂提取到另一种溶剂中的方法，结晶是根据 物质溶解度的变化从溶液中提取溶质的方法。干储则是让煤在隔绝空气发生化学变化产生一 系列物质的变化。准确理解化学专有名词的含义是解题的关健。【答案】B变式训练1 （09广东文综）下列有关化学与生活的说法不正确.的是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SQB.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂答案：C要点二石油的综合利用1.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。石油综合利用前必须进行精炼，精炼包括常压分储和减压分储。通过石油的裂化和裂解可以得到多种化工

9、基本原料。石油加工的方式比较过程原理原理产品常压分储利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。原油石油气，汽油，煤油，柴油减压分储在减压条件下，利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的产物。重油柴油，石蜡油、润滑油、沥青。催化裂化在一定条件下加热，把相对分子质量大、沸点高 的烧断裂为相对分子质量较小、沸点较低的燃。CisH“今阿吕 Hi +CsHi & 十六烷辛烷 辛佛CsHifi+ C4Ha 辛烷丁烷 丁烯U4Hid4+。正8丁烷甲蛛丙烯C4H1D -*ch4 + c2hg 丁烷 工烯二医重油轻质液体燃料（裂化汽油）裂解采用比裂化更高的温度，使其中的长链煌断裂成乙烯、丙烯等小分子直链烷煌

10、石油气乙烯、丙烯、一烯等（有机化工的原料）重整在催化剂的作用下，使分子由链状转化为环状轻质油苯、甲苯等2.比较分储、蒸储、干储蒸播分储干储操作过程加热和冷凝加热和冷凝隔绝空气加强热原理物理变化，同一套装置分离出一种物质物理变化，同一套装 置，分离出多种物质复杂的物理变化和化学变化目的分离精炼加工煤【典例2（07上海1）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油的裂化是物理变化D.石油分储的各储分均是纯净物【答案】B变式训练2最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量

11、估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH 队。.请结合你所学化学知识回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）.CH H2O晶体中水是溶剂CH H 2O的组成元素有3种CH-H2O中CH和H2O的质量比为1: 1D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景.你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种） , .【答案】（1） B （2） 太阳能、风能、氢能、潮汐能、地热能等要点三乙烯和苯一、乙烯的结构和化学性质乙烯分子中含有双键，双键中有一个键不稳定，容易发生反应，乙烯

12、易氧化，能使高镒酸钾溶液褪色；易发生加成和加聚反应。（1）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯还能与Cl 2、隆、HX H2O加成。加成反应规律：加成反应的实质是反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应），原子利用率达 100%烯燃和氢气加成后产物的结构互推的方法-常采用还原法，根据加成反应的特点，分子中可存在双键的位置，必定是相邻两个碳原子，都至少含有一个氢的位置；根据烷煌的结构特点，对于结构相同的位置应避免烯煌可能结

13、构的重复。（2）加聚反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应叫聚合反应。在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。(3)氧化反应：乙烯的 O C易被强氧化剂如 KMnO氧化而断裂，产物可能是 CO,利用 此性质可以用来鉴别甲烷和乙烯。二、苯的结构和性质1、苯的结构苯环的结构如果是单、双键交替的正六边形平面结构，从分子结构中含有碳碳双键角度 看，它应与澳发生加成反应使滨水褪色和与发生氧化反应使酸性高镒酸钾溶液褪色；从碳原 子所处环境看，6个碳原子的环境应有所相同，邻二

14、取代苯应存在同分异构体既有两种结构。 由于苯不能使滨水或酸性高镒酸钾溶液褪色，说明苯的结构不是单双键交替的结构，而是介 于单键和双键之间一种特殊的碳碳键，因此一定条件下苯及其同系物可以发生取代反应，也 可以发生加成反应。2、苯的物理性质苯是无色、带有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水，熔点是5.5。C,沸点 C,用冰冷却，苯可以结成无色晶体。3、化学性质苯的特殊结构决定苯容易发生取代，难于发生加成，但在特殊条件下苯可以发生加成反 应。(1)氧化反应：苯可以燃烧，在空气燃烧，发出明亮的带有浓烟的火焰， 点燃2Gh6+ 15Q=12CO+ 6HO苯不能被高镒酸钾氧化，说明苯分子中没有与乙烯

15、相同的双键。(2)取代反应催化剂+ Br 2 :Br苯与澳的取代反应实验注意:FeB3。(澳应是纯澳，而不是滨水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝逸出的苯和澳的蒸气。导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以防以免倒吸。导管口附近出现的白雾，是澳化氢遇空气中的水蒸气形成的氢澳酸小液滴。纯净的澳苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为澳苯溶有澳的缘故。除去澳苯中的澳可加入NaOH液，振荡，再用分液漏斗分离。苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热的55 C 60 C生成硝基苯| +

16、HO-NO浓硝酸+ H2O三、常见煌的差异性比较1、甲烷、乙烯、苯的结构特点dm早 r&aHr，=一日 工工H至1旬均曾J-L s|ilIljL r lMj磔毋2S X2O*对历民盘N24e122、乙烷、乙烯和苯的比较分子式GH6C2H4QH6结构简式CHCHCH=CH结构特点CC可以旋转C=C不能旋转，双键中一个键易断裂苯环很稳定，介于单、双键之间的独特的键化学性质取代、氧化（燃烧）加成、氧化取代、加成、氧化（燃烧）【典例3】（2008年山东临照一模）下列有关说法不正确的是A.由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯煌通式为GH2nH H B.乙烯的电子式为：三；三C.从乙烯与澳发生加成

17、反应生成1, 2一二澳乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不 稳定，易发生断裂D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高【解析】选项A,乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷煌少两个，因此单烯烧通式为。出；选项B,乙烯分子式为C2H4,每个碳原子分别与两个氢原子形成两个C H共价键，每个碳原子还有两个未成对电子相互共用形成碳碳双键，使每个碳 原子均达到8电子稳定结构；选项 C,对比乙烯和加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯 分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对 于烷烧分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂；选项

18、D,乙烯燃烧时的伴有黑烟现象是碳不完全燃烧导致的，这是因为乙烯中含碳碳双键，使分子中碳氢的个数比增大，含碳量增大， 在空气中燃烧时不能完全转化为气态无机物。【方法技巧】理综考试，试卷考察学生的综合运用各学科知识解决问题的能力，解决这 样的选择题，四个选项都要分析，不能简单的排除。【答案】B变式训练3.由乙烯推测丙烯（CH=CH-CH）与滨水反应时，对反应产物的叙述正确的A. CHBrCHCHBrB . CHCBCHC. CHCHCHBrD . CHCHBiHBr答案：D【典例4】下列反应可制得纯净一氯乙烷的是（）A.乙烯通入浓盐酸中B .乙烯与氯化氢加成反应C.乙烷与氯气在光照下反应D .乙烷

19、通入氯水中【解析】本题考查了有机物合成方案选择。合成某有机物，最好是步骤简单，条件不高，且制取物质要纯净或易分离，还要讲求经济效益并尽量减少对环境污染。CHkCH与HCl（g）在催化剂条件下才发生加成反应，与浓HCl不反应，A不正确；烷烧与滨水、氯水、KMnO均不反应，D不正确；C发生取代反应生成一氯乙烷的同时，还会生成二氯乙烷、 三氯乙烷等，造成制取的物质不纯净，难分离，故此方案不好。B是发生加成反应，生成的是单一产物，方案最好。【方法技巧】解决此类问题，要深入理解典型有机反应的特点，加成反应的特点是发生 在不饱和碳原子上，与其它原子或原子团无关，碳链的结构不发生变化，可以把产物看成是 用于

20、加成的物质拆成两部分，分别与烯煌中不饱和碳原子形成共价键，烯煌中的碳碳双键变 为碳碳单键。答案：B变式训练4甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A.澄清石灰水，浓 HSO B.澳水，浓HSQC.酸性高镒酸钾溶液，浓HSQD.浓hbSQ,酸性高镒酸钾溶液答案：C【典例5】苯的结构式可用O来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯煌C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与滨水、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色【解析】苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不

21、属于烯煌也不可以与滨水、高镒酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。答案：C变式练习5. 1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实是：苯不能使酸性KMnQ溶液褪色；苯中碳碳键的键长均相等；苯能在加热和催化剂存在的条件下跟H2加成生成环已烷；经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液澳可发生取代反应，但不因化学变化而使滨水褪色（）A、B、C、D、答案：C【典例6】（05年上海卷）某化学课外小组用右图装置制取澳苯。先向分液漏

22、斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A （A下端活塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式观察到A中的现象是。实验结束时，打开 A下端的活塞，让反应液流入 B中，充分振荡，目的是,写出有关的化学方程式。C中盛放 CC14的作用是 。能证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNQ溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是解析：本题是课本实验一澳苯制取的改进实验，该装置的优点是能使反应随制随停。根 据苯与澳单质反应的实验原理且反应为放热反应可知反应液微沸，同时由于液澳具有挥发性， 所以红棕色气体充满整个烧瓶；由于反应后的液体中混有未反应

23、完的液澳，所以将其放入锥 形瓶中的目的是除去澳苯中的澳单质；由于产生的HBr气体中混有澳蒸气，对 HBr的检验会产生干扰，所以四氯化碳的作用是除去HBr中的澳蒸气；(5)本问题是用宏观现象证明微观反应原理的考查。实际上一种假设的验证：若发生了取代反应，会有哪些实验现象：取代反 应有哪些性质？然后根据反应的产物进行分析和设计实验。【方法技巧】： 本题考查苯与卤素单质之间的反应探究以及化学实验和方程式的书写， 解答探究性实验应注意根据题目提出的问题，结合已学的有关只是进行综合分析和处理。【答案】：C6H +Br2-C6H5Br + HBr ;反应液微沸，有红棕色气体充满 A容器；除 去溶于澳苯中的

24、澳； Br2 + 2NaOH - NaBr + NaBrO + H 2O 或 3Br2 + 6NaOH - 5NaBr + NaBrO 3+ 3H2D; (4)除去澳化氢气体中的澳蒸气； 石蕊试液，溶液变红色。(1)填写下列反应所属的反应类型：;(2)写出三步反应的化学方程式；。（3）若由A制取物质0H 则反应的化学方程式为： 【答案】（1）取代反应；加成反应；消去反应+cb FeC3 :ci+hci,醇 广)_Cl+NaOH +NaCl+HbO个+2Cl2fZCl+NaOHV 0 H +NaCl达标训练A级（基础题）1.下列说法不正确的是A.苯和乙烯都能与 H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水

25、解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH液B.通过足量的滨水C.在Ni催化、加热条件下通入 H2D.通过足量的KMnOgl性溶液.下列说法正确的是A ,乙烯的结构简式可以表示为CHCHB .苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷.某烯燃与氢气加成后得到 2,2-二甲基丁烷，该烯煌的名称是A. 2, 2-甲基-3- 丁烯C. 2, 2-二甲基-1- 丁烯5.

26、下列说法正确的是。2, 2-二甲基-2- 丁烯。3, 3-二甲基-1- 丁烯A.通式相同且分子组成相差n个“CH”的物质是同系物B.如果煌中各元素的质量百分含量都相同，则它们必定是同系物C.相对分子质量相同但结构不同的物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体6.制取下列物质时，不能用乙烯做原料一步反应制得的是A.聚乙烯 B ,聚氯乙烯 C .氯乙烷 D .1, 2二澳乙烷7。下列反应中能说明烯燃具有不饱和结构的是（）A .燃烧B .取代反应C .加成反应D .分解反应8。（2007年高考广东理基）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A

27、.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B .甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D .用SiO2制备高纯硅9.下列变化不是由加成反应引起的是A.苯中加滨水振荡，滨水层褪色B.石油裂解后的气体通入滨水，滨水褪色C.乙烯在一定条件下催化聚合为聚乙烯D.苯转化为环已烷10。下列实验操作需要用温度计，且插入反应液体中的是A.酒精和浓 HSO共热制乙烯B. 苯和浓HSQ、浓HNO共热制硝基苯C.实验室进行石油分储D.苯制取澳苯.大量获得乙烯的工业方法是A.煤的干储B .石油裂化C .石油分储D .石油裂解.下列煌及煌的高聚物乙烷苯聚丙烯聚异戊二烯2 丁快环已烷邻二甲苯 裂解气，能使酸性KMnO溶

28、液褪色，也能与滨水反应而使它褪色的是A.B.C. D. .在沥青中有一系列稠环化合物，它们彼此虽不是同系物，但其组成和结构都有规律的变化，从秦开始，这一系列化合物中第25个分子式是（）蕙并蕙A.C50H30B.C1546C.C154H50D. C150H56.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（QH5CI）。试回答：用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ,该反应的类型用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是,该反应的类型上述两种制备乙烷的方法中， 方法好。原因是.苯的分子式是 ,按照我们学习烷烧、乙烯的经验，且碳原子间还会形成-C-C一的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烧少个氢原子，因而其分子中可能含

29、个双键，或可能含 个三键，或可能含个 双键和 个三键，或可能含 1个环和 个双键等。这些结构式都显示苯应该具有不饱和烧的性质， 但实验表明苯与酸 性高镒酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在 。B级（拓展题）1. （08年深圳一模）聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：引发剂三氯甲烷HF，SbCsI . 二氟一氯甲烷四氟乙烯 聚四氟乙烯下列说法中，不正确的是A. “塑料王”不能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.三氯甲烷（CHC3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取C.四氟乙烯（CF 2=CE）中所有的原子都在同一个平面上D.二氟一氯甲院（CHCIF 2）中所

30、有原子最外层都达到了8电子稳定结构2. （08广东六校第一次联考）下列说法正确的是A.化学式符合XOH（X代表某一，元素） 的物质一一定是碱B.分子式为C6H5的物质一定是苯C.最简单的烯煌一定是乙烯D.含碳量最高的煌一定是苯3.对尼古丁和苯并a花的分子组成与结构描述正确的是（）尼古丁革并h花A.尼古丁为芳香族化合物B,苯并a花的分子式为C20H8C.苯并a花分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物a花分子中的所有氢原子可能D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上，苯并都在同一平面上4.2005年11月，受吉林石化爆炸事故影响，松花江水遭污染，其主要污染物是苯及其苯 的同系物和以它们为原料的

31、产品，其中下列说法中正确的是A.污染物之一澳苯浮在水面B.在江水中投入酸性高镒酸钾溶液可氧化苯及其同系物C.甲苯的一氯取代物共有三种D.苯相对易发生取代反应而难发生加成反应5.石油是一种不可再生能源，2008年1月2日纽约市场原油期货价格一度突破每桶100美元的关口。下列有关石油的说法中不正确的是A.石油被称为“工业的血液”B.衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C.石油的主要成分与植物油相同D.在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染. （2008届北京宣武期末测试）聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是A.聚氯乙烯的单

32、体是 CHCHCl B ,聚氯乙烯是高分子化合物C.聚氯乙烯能够使澳的四氯化碳溶液褪色D.聚氯乙烯塑料薄膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食.某校学生为探究苯与澳发生反应的原理，用如图装置进行实验。氢氧化钠溶液(I) (II)(小) 根据相关知识回答下列问题:(1)实验开始时，关闭K1,开启&和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液， 反应开始， 写苯和液澳反应的化学方程式 。过一会儿，在(III )中可能 观察到的现象是 。(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有 (填装置序号)。(3)反应结束后要使装置(I)中的水倒吸入装置(II )中。这样操作的目的 是。简述这一操作方法 。(4)通过该实验，你认

33、为苯与澳的反应类型是 。8.现有乙烷和乙烯混合气体共 0.1 mol ,与b mol的氧气在一密闭容器中点燃后充分反应，得到只含 CO CQ的混合气体和4.5 g液态水。计算：(1)得到的CQ和CQ混合气体在标准状况下的体积为 L。(2)乙烷和乙烯的混合气体中，乙烷和乙烯的物质的量之比。(3) CQ和CQ的混合气体中，CO勺物质的量(用字母 b表示)。参考答案.答案.B【解析】苯可以在催化剂作用下与代发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O（g）

34、 = CO +D项正确。.答案：B解析：（性质判定法）乙烷是饱和烧，不与滨水及KMnO酸性溶液反应（不能使它们褪色，而乙烯能）。乙烯通过滨水与 Br2发生加成反应生成的 1, 2二澳乙烷（液态）留 在滨水中，B方法可行。而乙烯通过 KMnO酸性溶液，有氧化生成的CO逸出，这样乙烷中乙烯虽被除去，却混入了 CO, D法不可行。C法也不可取，因为通入的 H2的量不好控制，少了， 不能将乙烯全部除去，多了，就会使乙烷中混有H2,而且反应条件要求高。由于乙烯与NaOH溶液不反应，故 A法不可取。.答案：B煌及煌基的推算，通常将式量除以 14 （即-CH2-的式量），从所得的商及余数或差数便能 判断是何种煌或煌基：其整数值为通式中的n值，余数便为 H原子“2n”应加的个数，差数便为H原子“2n”应减的个数。常用有以下几种：式量/14的值余数物质n余2烷n余1n无余数烯（或环烷）n差2快（或一烯）n差6苯类.D 可以根据反推发，和氢气发生加成反应后，必定相连的 2个碳原子上都有2个氢原 子。那么相邻的2个碳原子上都有氢原子的，原来就可能是双键.D相对分子质量相同，组成元素的百分含