初中化学全程训练试题详细解析1-13

1、初中化学全程训练试题详细解析第1讲 我们周围的空气一、选择题（每小题有12个选项符合题意。）1 解答：解：A、空气中氧气约占空气体积的21%，故A正确；B、由于空气中含有水蒸气，所以，饼干在空气中变软，故B正确；C、稀有气体通电发光，没有新物质生成，是物理变化，故C错误；D、植物的光合作用能产生氧气，空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故D正确故选C2. 解答：解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃烧与氧气的浓度有关故选B3. 解答：解：A、二氧化锰不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误B、氯酸钾不具有可燃性，不能燃烧，故选项错误C、红磷在空

2、气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，该气体会污染空气，形成酸雨；故选项正确故选D4. 解答：解：A、由催化剂的概念可知，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确B、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确D、不是所有化学反应都需要催化剂，不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法错误故选D5. 解答：解：A、在通常状况下氮气是无色无味的气

3、体，难溶于水，不是易溶于水，故选项错误；B、氮气不能供给呼吸，故选项正确；C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，故选项正确；D、氮气充入食品包装袋内可以防腐、高浓度氮气可抑制菌类的生长，故选项正确；故选A6. 解答：解：A、氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种比较不稳定的气体，故A错误；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故B错误；C、二氧化锰是该反应的催化剂，能改变反应速率，如不加，只是反应速率小，故C错误；D、因为木炭燃烧生成二氧化碳，是容器内的压强不能改变，影响实验结果，故D正确；故选D7. 解答：解：A、臭氧和氧气混合后得到的物质中有臭氧分子和氧气分子，臭氧分子和氧气

4、分子是两种不同的分子，因此两者混合后得到的是混合物，而不是纯净物，故A错误；B、由于臭氧比氧气更活泼，氧化性更强，因此氧气比臭氧稳定，故B正确；C、臭氧和氧气都是由氧元素组成，等质量的臭氧和氧气，说明臭氧和氧气中氧元素的质量相等构成臭氧分子的氧原子与构成氧分子的氧原子是完全一样的，因此等质量的臭氧和氧气含有的氧原子数目相同，含有的氧原子的个数比应为1：1，而不是2：3，故C错误；D、由于臭氧和氧气是两种不同的物质，因此二者的相互转化是化学变化，而不是物理变化，故D错误故选B8. 解答：解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故不符合题意；B、太阳能热

5、水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故符合题意；C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意；D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故不符合题意故选B9.解答：A、氦气有稳定性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故D不符合题意B、酒精有可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质故B不符合题意；C、浓盐酸的挥发性不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质故C符合题意；D.浓硫酸的腐蚀性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质错误；故选C10. 解答：解：A、氟得昂主要用作空调、冰箱的制冷剂，其破坏作用主要体现

6、为破坏大气层中的臭氧层；故A不正确；B、二氧化碳为空气成分之一，不属于空气污染物；故B不正确；C、有些装饰材料、化纤地毯、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故C正确；D、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、化纤地毯、涂料等不含有该气体；故D不正确；故选C11. 解答：解：A、弹簧夹没夹紧，在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进入装置内补充的水会更多，而使结果偏大故此项正确B、燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果，不能导致实验结果偏大，故此说法错误C、没等装置冷却就打开弹簧夹会使进入集气瓶中的水少，导致实验结果

7、偏小，故此项错误D、点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出，导致实验结果偏大，此项正确故选AD二、非选择题1.解答：解：由反应的简示过程为：M+O3MO+O2，MO+OM+O2，可以看出M在反应前后不发生变化，即M在化学反应中质量和化学性质不变，则M在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用2. 解答：解：（1）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率；使用MnO2作催化剂，还可以加快过氧化氢的分解速率；故答案为：使用MnO2作催化剂，可加快KClO3分解反应的速率（合理即可）（2

8、）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；故答案为：木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳（3）反应物的量不同，反应现象可能不同，硫、木炭等物质在空气中和在纯氧气中燃烧的现象不同；故答案为：硫在空气中燃烧只能发出微弱的淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧能发出蓝紫色火焰3. 解答：解：（1）实验I给出的药品是石灰石和稀盐酸，反应生成二氧化碳气体，实验集气瓶中的浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故答案为：实验室制取二氧化碳，浓硫酸；（2）根据装置的特点是固液常温型，因此还可以制取氧气、氢气等；排水法中水的作用是利用气体不溶于水，可以将空气排出

9、集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；做铁丝燃烧时，因生成的四氧化三铁温度较高，溅落到瓶底会炸裂，因此要在集气瓶底部预留少量的水；故答案为：氧气；将空气排出集气瓶外，这样收集的气体比较纯净；防止生成物炸裂集气瓶底部；（3）因为硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，释放到空气中会污染空气，可以使用水吸收防止污染，所以本实验要注意环境保护；因为铁丝燃烧会炸裂集气瓶底部，因此在操作时要注意仪器使用等安全问题故答案为：注意环境保护；注意安全4. 解答：解：（1）从表中分析可知：是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影

10、响化学反应速度的探究；（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；（3）过氧化氢的浓度虽然改变，但过氧化氢的量并未增减，因此生成氧气的量不变故答案为：（1）反应物浓度（或浓度）；温度越高，化学反应速率越快（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快（3）不变5. 解答：解：（1）将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，说明装置的气密性比较好；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这只是消耗了40mL的试管中空气中的氧气，等到试管冷却后再松开弹簧夹，会发现注射

11、器的活塞向左移动8mL，将观察到活塞前沿将在12mL处；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧放出大量的热，使试管中的压强大于外界压强，活塞向右移动，反应消耗了氧气，冷却后活塞右向左移动；从图中可以看出，白磷共消耗了60mL空气中的氧气，等到试管冷却后再松开弹簧夹，会发现注射器的活塞向左移动12mL，最后活塞将停在8mL处；（4）因为白磷燃烧放出大量的热，会使密闭体系内气体压强增大，所以该实验中可能出现的问题有：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等故答案为：（1）说明装置的气密性比较好；（2）12mL；（3）注射器活塞先向右移动，后向左移动；8 mL；（4）试管口的橡胶塞被冲出或注

12、射器活塞被冲出或试管爆裂6. 解答：答：（1）实验步骤溶解硫酸铜需用玻璃棒搅拌，步骤进行过滤需用玻璃棒引流，步骤加热时需用玻璃棒搅拌，故答案为：；（2）本题要探究二氧化锰和氧化铜对氯酸钾的催化效果，在其它量都相同的条件下，产生相同体积的氧气，用的时间短的那个反应所用的催化剂就是催化效果比较好的，故答案为：生成50mL气体所用的时间（3）（4）因为A与B刻度间相差1mL，刻度A的读数为20，气体从导管出来进到量气管中是从A逐渐到B，故答案为：20.80mL（5）因为催化剂的特点是：能改变其它物质的化学反应速率，但它本身的质量和化学性质在反应前后不变，所以还应该做的实验如下表： 实验步骤实验操作及

13、现象设计目的1实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加时快得多CuO能加快KClO3的分解2将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重CuO的质量CuO的质量在反应前后是否保持不变3将过滤后的CuO重新与KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变第2讲 物质构成的奥秘一、选择题（每小题有12个选项符合题意。）1.解答：解：A、可表示一个分子或一种物质，不符合，故A错误B、能表示一个原子，又能表示一种元素，但不能表示一种物质，故B错误C、不能表示一个原子，也不能表示一种元素，可表示一个分子或一种物质，故C错误D、能表示一个原子，又能表示一种元素

14、，还能表示一种物质，故D正确故选D2. 解答：解：A、氧气是由氧分子构成的，故选项正确B、二氧化锰是由二氧化锰分子构成的，不含氧分子，故选项错误C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误故选A3. 解答：解：A、石墨燃烧后生成二氧化碳属于纯净物，故A错；B、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，所以为混合物，故B正确；C、硫磺燃烧后生成二氧化硫，属于纯净物，故C错；D、煤燃烧后能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等物质属于混合物，故D正确故选BD4. 解答：解：此题中盛放乙酸和水的容器不同，使两种液体与空气接触的表面积不一样，虽然乙

15、酸比水减少的多，但它与空气接触的表面积大，故不能比较二者的挥发性强弱，也不能比较二者的熔点和沸点，只能说明二者都有挥发性故选A5.解：A.分子间有一定间隔，液态水分子间隔比固态的冰分子间隔要小，故相同体积的冰和水所含的水分子数不相等，B.嗅到花的香气，说明分子在不停地运动，花香分子碰到嗅细胞，便闻到香味，故B选项是正确C、50mL的水和50mL的酒精混合后体积小于100mL，说明分子之间有间隔，故C选项是正确、D.6. 解答：解：A、氨水能使酚酞溶液变红，正确，因为氨水呈碱性B、碱能使酚酞溶液变红，这种说法正确，但不是通过这个实验得出的结论，故此项错误C、C烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变

16、红D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性故选B7. 解答：解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；B、分子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确故选D8. 解：A、氧化物中含有氧元素，可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，所以错误B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中

17、不一定含氧气，所以错误C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，所以错误D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，所以正确故选D9. 解答：解：A、NO和O2+，原子数目不相同，O2+具有1个原子和1个离子；但电子数相同，为15，故A不符合题意；B、CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，72=14，故B符合题意；C、NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+82=23，6+82=22，故C不符合题意；D、SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+82

18、=32，17+82=33，故D不符合题意故选B10.解：因为不知道某气态物质为何种物质，如果该气态物质是臭氧，该物质属于单质如果该气态物质是氧气和氦气，并且分子个数比是2：1，该物质属于混合物如果该气态物质是二氧化碳，该物质属于化合物所以ABC都不正确D正确故选D11. 解答：解：A、丁是氢的话，甲乙丙分别是硼，碳，氮或者是铝，硅，磷；不符合题意，故选项错误；B、丁是氯的话，甲乙丙分别是锂，铍，硼或者是钠，镁，铝；不符合题意故选项错误；C、丁是氧的话，不可能，故选项正确；D、丁是铍的话，不可能，故选项正确；故选C、D12. 解答：解：在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，容器内碳原

19、子个数和氧原子个数之比是，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知碳原子和氧原子的个数不变故其个数之比也不会变化，仍然为故选A13. 解答：解：根据离子的表示方法，可知H3+属于离子；故选C14. 解答：解：X元素的化合价为+1价，Y元素的化合价为+4价或+6价，Z元素的化合价是-2价A、XYZ4的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（-2）4=-3，或：（+1）+（+6）+（-2）4=-1，都不为零错误；B、X2YZ3的化合价的代数和为：（+1）2+（+4）+（-2）3=0，为零正确；C、X3YZ4的化合价的代数和为：（+1）3+（+4）+（-2）4=-1，或：（+1）3+（+6）

20、+（-2）4=+1，都不为零错误；D、XYZ3的化合价的代数和为：（+1）+（+4）+（-2）3=-1，或：（+1）+（+6）+（-2）3=+1，都不为零错误故选B15. 解答：解：A、根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成；而丙氨酸是由丙氨酸分子所构成；故A不正确；B、根据每个C原子含6个质子、每个O原子含8个质子、每个H原子含1个质子、每个N原子含7个质子，而一个丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，则一个丙氨酸分子中质子数=63+17+82+71=4889，故B不正确；C、根据丙氨酸的化学式C3H7O2N，

21、丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比=14：（17）=2：1，故C正确；D、根据丙氨酸分子结构模型可知，丙氨酸分子由3个C原子、7个H原子、2个O原子和1个N原子所构成，故丙氨酸的化学式可表示为C3H7O2N而非C3H6O2N，故D不正确；故选C16. 解答：解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误B、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确C、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确D、此项等于没有正确是意义，故不正确，故选C17.解答：解：A、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移

22、动但却不能说明原子的内部构成；故A不正确；B、苯分子图象可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故B正确；C、水受热蒸发，分子运动速度加快，故C正确；D、由氯化钠的构成和图示可知钠离子带一个单位正电荷；故D正确；故选A18. 解答：解：A、决定元素种类的是原子的核内质子数或核电荷数，由于和核内质子数都是9，所以属于同种元素，故A说法正确；B、最外层电子数大于4易得到电子，变成阴离子，因为和的最外层电子数都大于4，均易形成阴离，故B说法正确；C、带电的原子或原子团叫做离子，离子的核内质子数不等于核外电子数，的核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错；D、是氧元素，是镁元素，氧元素是-2价，镁是+2

23、价，所以化学式是MgO，故D说法正确故选C19. 解答：解：根据石墨的结构示意图及题中信息正六边形，可推知每个正六边形所占有的碳原子数为6个，而每一个点都是3个六边形公用的，6/3=2故选D20. 解答：解：从N5+的表示方法可看出它是一个带有一个单位正电荷的离子，其中每个氮原子核内有7个质子，当原子的核内质子数和电子数相等时，原子不显电性，而N5+带有一个单位的正电荷，所以N5+中含有35个质子和34个电子所以只有选项C正确故选C21. 解答：解：根据X元素原子的第三层比第一层多一个电子，可判断第三层有3个电子即最外层3个电子，易失去最外层3个电子表现出+3价；根据Y元素原子的第三层比第二层

24、少一个电子，可判断第三层有7个电子即电外层7个电子，易得1个电子表现出-1价；所以，它们形成化合物的化学式为XY3；故选A22. 解答：解：由分析可知，X得m个电子，Y失n个电子，Z失p个电子，又因为它们都有相同的电子层结构，即：X+m=Y-n=Z-p，而且已知np，故可知它们核内质子数的关系为：YZX此题也可举具体例子：如X为氧元素，Y为铝元素，Z为钠元素；X得2个电子，Y失3个电子，Z失1个电子；正好符合已知np，即31；它们具有相同的电子数为10，都有相同的电子层结构；而它们核内质子数Y为13，Z为11，X为8，正好可以验证它们核内质子数的关系为：YZX故选B二、非选择题1. 解答：解：

25、（1）人体中由高到低的前几种元素分别是：氧、碳、氢、氮、钙等元素；故答案为：B（2）海水中由高到低的前几种元素分别是：氧、氢、氯、钠等元素；故答案为：C（3）地壳中元素的质量分数，由高到低的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙；故答案为：A（4）丙氨酸（C3H7O2N）中元素的质量分数由高到低的顺序是：碳、氧、氮、氢；故答案为：D2. 解答：解：CH4的相对分子质量为16；NH3的相对分子质量为17；HF的相对分子质量为20；HCl的相对分子质量为36.5；C的质子数为6，N的质子数为7，O的质子数为8，F的质子数为9，Cl的质子数为17；这五种物质中CH4、NH3、H2O、HF所含核外电子总

26、数均为10个；综上所述，答案为：相对分子质量依次增大，除氢以外元素的质子数依次增大（其他合理答案同样给分），HCl，103. 解答：解：（1）反应前的4个分子构成相同，属于同种物质的分子；对比反应前后的分子，其中分子的数目增加，该分子是生成物的分子，有新分子生成；因此反应物为一种物质，生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；（2）从该化学反应的微观示意图还可以看出，在化学反应中，反应前后分子的构成发生改变，但构成分子的原子种类、数目均没有改变；化学变化中分子可分原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子等（3）从该化学反应的微观示意图还可以看出，参加反应的、生成的和的分子个数比

27、应为2：2：1，已知“”的相对原子质量是“”的m倍，设“”的相对原子质量为x，则“”的相对原子质量为mx，则由该反应所生成的和的质量比（mx+2x）：（2mx）=（m+2）：m故答案为：（1）分解反应；（2）化学反应前后原子的种类、个数（或元素的种类）不变；（3）（m+2）：m4. 解答：解：1735Cl和1737Cl的质子数都是17，属于同种元素的原子，1735Cl的中子数为35-17=18，1737Cl的中子数为37-17=20故两者的中子数不同；根据镁原子的结构示意图，其原子核外最外层只有2个电子，在化学反应中，易失去2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位的正电荷的镁离子故答案为：相

28、同；不同；12；失去5. 解答：解：（1）硫磺熏制的一次性筷子用水浸泡可降低SO2的含量，这说明了SO2易溶于水或能溶于水，故答案为：二氧化硫易溶于水（或能溶于水）（2）集气瓶中收集的是SO2，瓶内导管上系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液振荡，实验现象是紫色石蕊试液变红、气球膨胀起来；因为二氧化硫不仅溶于水，也与水能发生化学反应，即二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故答案为：紫色石蕊试液变红、气球膨胀起来；SO2+H2O=H2SO3或SO2+H2OH2SO3（3）根据高岭土Al2（Si2O5）（OH）4可以表示为Al2O32SiO22H2O，可以把Mg3（Si4O10）（OH）2表示成氧化镁、二氧化

29、硅和水，即3MgO4SiO2H2O的形式故答案为：3MgO4SiO2H2O第3讲 自然界的水一、选择题（每小题有12个选项符合题意。）1解答：解：A.蒸馏，使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水，能使水得到净化B.活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质以及可溶性的杂质，能使水得到净化C.加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净化D.过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化故选C.2. 解答：解：A.废旧电池中含有有毒的重金属等污染物，随意丢弃易造成水土重金属污染，故选

30、项说法正确B.蒸馏水中不含人体所需要的矿物质，长期饮用对健康不利，故选项说法错误C.磷元素等可使水中的藻类植物大量繁殖，造成水体的富营氧化，故选项说法错误D.大量使用化肥、农药，是造成水体污染的主要原因之一，故选项说法错误故选A3. 解答：解：A.由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故A错误；B.由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化故B错误；C.同种物质的分子性质相同，所以，不同雪花中，水分子化学性质相同故C错误；D.由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故D正确故选D4. 解答

31、：解：A.明矾使海水中的悬浮颗粒沉淀下来而净水，并不能淡化海水故A错误；B.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离，可以获取淡水故B正确； C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水在原理上是可行的故C正确；D.利用太阳能将海水蒸馏淡化在原理上是可行的故D正确；故选A5. 解答：解：A.净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到消毒杀菌的作用，故A不正确；B.经过该装置只是除掉了一些不溶性杂质和色素、异味等，不能除去水中含有氯化钠等盐的可溶性杂质，故B错误；C.净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶

32、性杂质；故C不正确；D.活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水有异味的杂质和色素；故D正确；故选D6. 解答：解：A.依据电解水时会生成氢气与氧气，跟据质量守恒定律可知水中一定含有氢氧两种元素，故说法正确；B.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时会生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，反应后并没有气体或其它物质的跑出，所以反应前后质量不变遵循质量守恒定律，故说法正确；C.黄豆与芝麻混合的实验是宏观的现象不能证明微观分子间有间隙，故说法错误；D.二氧化碳之所以能灭火，是因为二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气，故说法正确；故选C7. 解答：解：河水污染主要由于大量向河道中排放生活污水，使河水中的氮、磷、

33、有机物等含量明显增多，导致赤潮现象，即水体富营养水体富营养化就是水中氮磷元素过多导致水生植物过度生长而引起的缺氧现象，要治理水体富营养化，就是减少生活污水直接排放，同时增加水中的氧气量，故选C8. 解答：解：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子，故A.C不符合规律；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12；故选D9. 解答：解：AHClO4中氯元素的质量分数为：100%35.32%KClO3中氯元素的质量分数为：10

34、0%28.98%BNaClO中氯元素的质量分数为：100%47.65%KCl中氯元素的质量分数为：100%47.65%CKClO中氯元素的质量分数为：100%39.23%KCl中氯元素的质量分数为：100%47.65%DNaCl中氯元素的质量分数为：100%60.68%KCl中氯元素的质量分数为：100%47.65%由此可知，选项B符合题意；故选B10. 解答：解：A.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的B.醋酸中碳元素的质量分数为：100%40%C.醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不是元素D.每个醋酸分子中含有8个原子，有8个原子核故选C11. 解答：解：根据最小公倍数法求得：6FeO

35、、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；故选A12. 解答：解：A.由化学式为NaAlSi2O6，及化合物中Na元素为+1价，Al为+3价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，则Si为+4价，故A正确；B.根据化学式可知，一个分子中有1个Na原子，1个Al原子，2个Si原子，6个O原子，共10个原子，故B错误；C.根据化学式可知，含有Na和Al两种金属元素，故C错误；D.该物质中钠元素与氧元素质量比为123：61623：96，故D错误；故选A13. 解答：解：因在混合物中，C.H两种

36、元素的原子个数始终是1：2，则C.H两种元素的质量比为112：21=6：1，由氢元素的质量分数为a%，则碳元素的质量分数为a%6a%，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1a%6a%=17a%，故选D14. 解答：解：“甲基橙（指示剂）是一种酸的钠盐”，那么假设盐中的酸根为一元酸的酸根，即钠盐的一个分子中只含有一个钠原子，这是甲基橙中钠元素含量最少的情况；由于钠元素的相对原子质量为23，根据甲基橙中钠元素的质量分数为7.0%，则可计算甲基橙的分子量应为237.0%=328.57；如果甲基橙中的钠原子个数大于1，那么其分子量应该比328还大；故选D15解答：解：Na2S2O3可看作硫酸

37、钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡KO2 超氧化钾而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样故选A16. 解答：解：甲醛溶液 HCHO中氢氧质量比为2：16=1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为9.78%时，氧元素的质量为78.24%，则碳的质量分数为1-9.78%-78.24%=11.98%则甲醛的质量分数为11.98%1212+2+16100%30%故选C二、非选择题1. 解答：解：

38、（1）水属于物质如果用组成解释就是用组成元素解释即氢元素和氧元素；（2）水是由水分子构成，说到分子和原子要用构成；（3）水通电分解所以是将电能转化为化学能；根据反应前后各原子种类和数目不变来解出化学式；故答案为：（1）氢、氧两种元素（2）水分子或水分子构成，水分子由氢、氧原子构成（3）电（1分）C6H12O6（1分）2. 解：（1）呼吸是指吸入氧气呼出二氧化碳，所以水中含有氧气故答案为：氧气（2）水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以还有生活污染故答案为：生活污染（3）温度升高分子运动的速度加快，所以向水中扩散的速度就快了故答案为：

39、温度越高，分子运动的越快（4）由于电解水产生的氢气和氧气的体积比是2：1，并且正电极产生的是氧气，所以负电极产生的气体是氢气，体积是10mL故答案为：10mL（5）根据所给的反应规律可知醋酸与碳酸钙反应的生成物是醋酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2CH3COOH+CaCO3（ CH3COO）2 Ca+CO2+H2O故答案为：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+CO2+H2O3. 解答：解：（1）嗅到香味说明分子在不断运动，麦芽香分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动故选C；（2）此反应中麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，有新物质生成，是化学变化

40、；“酵母”在此变化中是“魔术师”，它的作用是将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳，而它本身在化学反应前后并没发生变化，所以它是催化剂；故答案为：化学、催化作用；（3）啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水实验室常用肥皂水来区别软水和硬水（4）啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是防止温度升高，气体溶解度减小，CO2气体溢出，使瓶内压强变大，导致瓶子爆裂4. 解：（1）不任意捧、排放工业废水和生活污水经过净化处理后再排放不会污染水资源；而抑制水中所有动、植物的生长和大量使用化肥农药会污染水资源，故选：；（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离

41、子的电子数相同，没有发生改变，故选：AD；（3）因为生石膏与水反应生成熟石膏，所以该反应的化学方程式是：2CaSO4H2O+3H2O2CaSO42H2O故答案为：CaSO4H2O 2CaSO4H2O+3H2O2CaSO42H2O5.解答：解：（1）氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl（2）Cl2和NaClO2反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl此法与Kestiog法相比，其优点是：没有氯气生成，二氧化氯和氯化钠容易分离故填：无有害气体生成，产品易分离（3）为了保证实验成功，在A装置外面需加60水故填：6

42、0水B装置外面需加冰水故填：冰水可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化氯故填：氢氧化钠溶液6. 解答：解：（1）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2O 2H2+O2；2H2+O2（2）A端产生的气体体积大，是氢气，故是负极，故填：负；（3）通电时，水分子分成氢原子和氧原子，发生改变的微粒是水分子，故填：水分子；（4）电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；（5）化合物中的元素是元素的化合态，水是化合物，其中的元素是化合态，故填：化合态；（6）B试管中的气体是氧气，检验氧气的操作方法和现象是 取出试管，伸入带火星的木条，木条复燃；（7）结果测得m（H）：m（O）比理论

43、值偏高，其原因可能是试管A中有水滴或装置B中吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气，故选B.D 第4讲 化学方程式一、选择题（每小题有12个选项符合题意。）1.解答：解：化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素故选A2. 解答：解：A.氨气在常压下液化的过程中没有新物质生成，是物理变化正确；B.由4NH3+3O2 2X+6H2O可知，每个X中含有2个氮原子，是氮气正确；C.物质的可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质正确；D.液氨是由一种物质组成的，属于纯净物错误故选D3. 4.解答：解：由表格信息可知反应后c

44、质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质反应物还少2.56克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-2.56g=3.84g，反应物是a和b，生成物是c，所以是化合反应，c物质中元素的种类，一定等于A.b二种物质中元素的种类；物质a与物质b的质量比为2.56：0.64=4：1；若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1故选B 解答：解：A.由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了0.64克，是反应物；d质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质反应物还少2.56

45、克，所以a是反应物；故A正确；5. 解答：解：A.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，Y中一定含有钠元素故A正确；B.依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C.根据有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C正确； D.如果Y是Na2SO4，带入，由复分解反应的发生规律可知，X是CuSO4将化学方程式配平，Y前边的计量数应是1，故D错误故选A6. 解答：解：A.化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故x+y不一定等于

46、m+n；B.中和反应的反应物是酸与碱生成物是盐和水，所以生成水的反应不一定是中和反应；C.参加反应的A和B的质量比与生成物C和D的质量比无直接关系，是否相等应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算；D.由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当A和B的质量均为ag时，且恰好反应时C和D的质量和也等于2ag，不恰好反应时C和D的质量和应小于2ag；故选D7.8. 解答：解：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-3

47、2.7g=1.6g，故B结论合理；C.设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6gX3.4g所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g10%=34g二氧化锰的质量为：34.3g-34g=0.3g故C结论合理；D.2H2O2 2H2O+O2 36 32水和氧气的质量比为36：32=9：8，故D结论合理；故选A9.10. 解答：解：A.由微观反应图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故A正确；B.根据反应的微观示意图可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，故B正确；C.根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错

48、误D.由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故D正确；故选C11.解答：解：反应后甲物质质量减少了15g，是反应物；乙物质减少了5g，是反应物；丙物质增加了11g，是生成物；根据质量守恒定律，生成的丁物质的质量是：15g+5g-11g=9g反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：5：11：9设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，则有：30 x：20y：44z：18m=15：5：11：9，解得：x：y：z：m=2：1：1：2；则发生反应的化学方程式是：2A+B=C+2D故选D12. 解答：解：设混合气体中一氧化碳的质量为x，2CO+

49、O2 2CO2 56 32 x 4解之得x=7g；则混合气体中二氧化碳的质量为：10g-7g=3g；则原混合气体中CO2的质量分数为=100%30%故选B13. 解答：解：A.根据：2CO+O2 2CO2和 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 得出以下关系式：2COO2 2CO2 2CaCO3 228 32 2100 x y 10g x=2.8g y1.6g故选项A正确；B.根据计算可知，一氧化碳的质量应该大于或等于2.8g，故选项错误；C.根据计算可知，氧气的质量应该大于或等于1.6g，故选项错误；D.由A中的计算可知，氧气的质量应该大于或等于1.6g，故选项正确；故选A D14.解

50、答：解：化学反应前后元素种类不变可知，反应后生成物中有碳、氢、氧三种元素，故M中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，根据原子个数不变，生成物中氧原子个数为8个，反应物氧气中已含有6个氧原子，因此M分子中含有2个氧原子，一个M分子中含有一个氧原子，生成物中有2个碳原子、8个氢原子，故2M中含有2个碳原子8个氢原子，一个M分子中含有1个碳原子、4个氢原子，化学式为CH4O；其相对分子质量为12+4+16=32，M中碳元素的质量分数为100%37.5%一个R分子由一个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，故错误；M中碳元素质量分数为37.5%正确；6.4gM燃烧还生成7.2g H2O正确；相对分子质量为

51、64，故错误；故选C二、非选择题1. 解答：解：（1）在BaO2+X+H2OBaCO3+H2O2的左边有1个钡原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子，右边有1个钡原子、1个碳原子、5个氧原子和2个氢原子根据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类不变，原子个数不变因此1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子所以X的化学式为CO2；（2）由题意“过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定”，则可推测反应物为过氧化钠与二氧化碳反应应生成碳酸钠和氧气该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案为：（1）CO2 （2）2

52、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CnHaOb+(n-)H2O =(-+)CO2 +( +-)CH42.解答：解：已知反应物为CnHaOb和O2，生成物为CO2和H2O，化学方程式为：CnHaOb+(n+-)02=nC02+H20；根据C6H10O5可求出CnHaOb中n=6，a=10，b=5，带入CnHaOb+(n-)H2O =(-+)CO2 +( +-)CH4即可求出C6H10O5转化的化学方程式为C6H10O5+H2O3CO2+3CH4；根据C2H5OH求出CnHaOb中n=2，a=6，b=1，带入CnHaOb+(n-)H2O =(-+)CO2 +( +-)CH4即可求出C2H5

53、OH转化的化学方程式为2C2H5OH=C02+3CH4 ；故答案为：CnHaOb+(n+-)02=nC02+H20；C6H10O5+H2O3CO2+3CH4；2C2H5OH=C02+3CH4 3. （1）找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了（2）反应物为锌和盐酸，生成物为氯化锌和氢气，无反应条件，产物氢气后加气体符号因反应物和生成物均为一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；置换（3

54、）化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分故答案为：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变（4）实验I、II不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行故答案为：实验I应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量（或实验II将烧杯换成带塞子的锥形瓶）4. 解答：解：（1）根据质量守恒定律可知：反应后生成氧气的质量为20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g设双氧水溶液中过氧化氢的质量分数

55、为x2H2O2 2H2O+ O268 3220gx 0.4gx=4.25%（2）用小海设计的装置收集到的氧气中含有少量的水蒸气，使计算出的氧气的质量变大，从而会造成误差（3）由于托盘天平的精确度为0.1g，读数时产生的误差较大由于产生氧气的体积为0.4g1.42g/L1000mL282mL，因此应用500mL的量筒故答案为：（1）0.4；4.25%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g；5005. 解答：解：（1）设32g氧气和足量的氮气反应生成NO的质量为x，N2+O2=2NO 32 60 32g x解之得：x=60g；此次闪电所产生的NO的质量为：1.50107KJ180K

56、J60g5000g5Kg；（2）设此次闪电的生成物相当于尿素的质量为y，2NO-CO（NH2）2； 60 605Kg y解之得；y=5kg答：（1）此次闪电所产生的NO的质量为5Kg；（2）此次闪电的生成物相当于5Kg尿素的含氮量第5讲 碳和碳的氧化物一、选择题（每小题有12个选项符合题意。）1. 解答：解：块状大理石与粉末状大理石的区别在于颗粒大小不同，与硫酸反应时的接触面积不同，由此可以看出反应物之间的接触面积影响反应的进行，观察选项，故选B2. 解答：解：A.任何物质的分子之间都有间隔，故A说法正确；B.二氧化碳较易液化，故B说法正确；C.二氧化硫是导致酸雨的气体，而不是二氧化碳，故C说

57、法错误；D.二氧化碳是温室效应的主要气体，故D说法正确故选C3. 解答：解：A.CO2能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，所以能鉴别，故A错；B.二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，可以用塑料瓶分别装满两种气体，再加入水，盖上盖，待一段时间看塑料瓶的变化，变瘪的是二氧化碳，所以能鉴别，故B错；C.二氧化碳通入紫色石蕊试液中使溶液变红，一氧化碳则不能，所以能鉴别，故C错；D.一氧化碳和二氧化碳都不能与氯化钠固体反应，所以不能鉴别，故D正确故选D4. 解答：解：向温室里施放适量的二氧化碳，这主要是植物的光合作用需要CO2，使用CO2可促进光合作用故选B5. 解答：解：A.不是每个气体分子所含原子个数越

58、多，越容易被吸附，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故A错误；B.沸点越高的气体，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可；故B正确；C.气体是化合物时，易被吸附，此说法也不正确，比较CO2和Cl2的表中相关数据既得结果；故C错误；D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附，此说法符合表中相关数据，可比较表中五种气体的数据即可故D正确；经以上分析可知，气体的相对分子质量和沸点决定着气体被吸附剂吸附的多少；相对分子质量越大，沸点越高的气体容易被吸附剂吸附故选BD6. 解答：解：A.干水吸收的CO2过程中，二氧化碳和水反应能生成碳酸，属于化学变化故选项错误；B.干水和干

59、冰不是同一种物质，干冰是固体二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物故选项错误；C.干水是水和二氧化硅组成的混合物故选项正确；D.干水中的分子是不断运动的故选项错误故选C7. 解答：解：A.通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故A正确；B.反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故B错误；C.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C正确；D.根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故D正确故选B8. 解答：解：根据题意mH2+nC

60、OyX（反应条件已省去，m、n、y为化学计量数）如m：n=l：1、y=l，可知生成物X中C.H、O元素的原子个数比为1：2：1故选A一定条件9. 解答：解：A.证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，为二氧化碳的化学性质，故A不符合题意；B.二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不符合题意；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，故使紫色石蕊试液变红，有二氧化碳的化学性质，故C不符合题意；D.二氧化碳可以像倒水一样倾倒，说明其密度较空气的大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D符合题意故选D一定条件10. 解答：解：A.由反应的化学方程式为2CO+O2 2