新浙教版九年级科学上册期中复习

1、第一(dy)、二章总复习共七十一页一、物质(wzh)的变化1、什么是物理变化(wlbinhu)？什么是化学变化？物理变化：化学变化：没有新的物质生成，只有颜色、状态的变化。有新的物质生成共七十一页一、物质(wzh)的变化2、物理变化(wlbinhu)和化学变化的区别？是否有新的物质生成3、化学变化的实质是什么？构成物质的分子重新组合成新的分子共七十一页一、物质(wzh)的变化3、什么(shn me)是物理性质？什么(shn me)是化学性质？物理性质：化学性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质，如：色、可溶性、味、密度、硬度、熔点、沸点等只在化学变化中表现出来的性质，如：可燃性共七十一页二、

2、酸碱盐的溶解性钾钠铵硝和酸溶；盐酸(yn sun)不溶氯化银；硫酸不溶硫酸钡；碳酸只溶钾钠铵；钾钠铵钡钙碱溶；钙镁银盐有微溶；以上未提皆下沉。共七十一页三、常见(chn jin)元素的化合价钾钠氢银正一价；钙镁钡锌正二价(r ji)；氟氯溴碘负一价；氧通常是负二价；铜正二，铝正三；铁有正二和正三；单质O价要记清。共七十一页四、化学反应(huxu fnyng)类型1.分解(fnji)反应(一变多）2.化合反应（多变一）3.置换反应4.复分解反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CO2+H2O=H2CO3Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3共七十

3、一页四、化学反应(huxu fnyng)类型5.复分解反应(fnyng)的条件同时满足：（1）反应物：无酸皆可溶；（2）生成物：到少有一个是气体、沉淀或水。共七十一页五、酸1、什么(shn me)是酸？电离(dinl)生成的阳离子全部是H+的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：HClH2SO4HNO3H2CO3共七十一页 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸(shzh)不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱，五、酸3、可用什么(shn me)方法检验物质的酸碱性?紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、 PH试纸紫色石蕊酸红碱蓝无色酚酞酸无碱红共七十一页五、酸

4、4、酸的个性(gxng) (1)盐酸的个性HCl溶液，无色液体，有刺激性气味，易挥发，浓盐酸(yn sun)在空气中会形成白雾，工业盐酸(yn sun)因常含Fe3+而显黄色。 可以与AgNO3反应生成白色沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3共七十一页五、酸4、酸的个性(gxng) (2)硫酸的个性无色液体，吸水性强(可作干燥剂：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等气体)，水，(浓)脱水(tu shu)性(可使有机物碳化)和强氧化性(与金属单质反应不产生H2)、腐蚀性共七十一页五、酸4、酸的个性(gxng) (2)硫酸的个性稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入(zh r)水中，并

5、不断的搅拌，使产生的热量迅速散失注：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液(NaHCO3)冲洗。共七十一页五、酸4、酸的个性(gxng) (2)硫酸的个性可以与BaCl2反应生成白色(bis)沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl共七十一页五、酸5、酸的通性(tn xn)性质(xngzh)1：酸能使指示剂变色。性质2： 酸 碱= 盐水 如：HCl NaOHNaClH2OH2SO4 2NaOHNa2SO4 2H2O共七十一页性质(xngzh)3：酸盐 新盐新酸五、酸5、酸的通性(tn xn)2HCl CaCO3CaCl2H2O+CO22 HCl N

6、a2CO32NaClH2O+CO2H2SO4Na2CO3Na2SO4H2O+CO2现象：有气泡产生。共七十一页性质(xngzh)3：酸盐 新盐新酸五、酸5、酸的通性(tn xn)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl现象：有白色沉淀产生。共七十一页五、酸5、酸的通性(tn xn)性质4：盐酸(yn sun)金属氧化物盐水6HCl Fe2O32FeCl33H2O3H2SO4 Fe2O3Fe2(SO4 ) 3 3H2O现象：铁锈消失，溶液变黄。共七十一页五、酸5、酸的通性(tn xn)性质4：盐酸(yn sun)金属氧化物盐水2HCl CuOCuCl2H

7、2OH2SO4 CuOCuSO4H2O现象：黑色氧化铜消失，溶液变蓝。共七十一页五、酸5、酸的通性(tn xn)性质5：盐酸+ 某些金属(jnsh) =盐 + 氢气2HCl FeFeCl2H2H2SO4 FeFeSO4H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。共七十一页五、酸5、酸的通性(tn xn)性质5：盐酸+ 某些金属(jnsh) =盐 + 氢气2HCl ZnZnCl2H2H2SO4 ZnZnSO4H2现象：有气泡产生。共七十一页五、酸6、为什么酸具有相似(xin s)的性质（通性）？因为(yn wi)酸可以电离出相同的离子H7、为什么酸具有不同的性质（个性）？因为酸电离出的阴离子不同。共七十

8、一页五、酸8、SO42、Cl CO32的检验(jinyn)？（1）SO42：BaCl2或Ba（NO3）2（2）Cl ：AgNO3（3）CO32 ：稀盐酸HCl现象：白色沉淀(chndin)生成现象：白色沉淀生成现象：有气泡生成共七十一页五、碱1、什么(shn me)是碱？电离(dinl)生成的阴离子全部是OH的化合物2、你能写出下面几个酸的化学式吗？氢氧化钠：氢氧化钙：氢氧化铁：氢氧化铜：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2共七十一页五、碱3、碱的个性(gxng)NaOH的个性(gxng)：火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易潮解，溶于水时放热Ca(OH)2的个性：熟石灰、消石灰，白

9、色粉末状固体，微溶于水。水溶液俗称石灰水共七十一页五、碱3、碱的通性(tn xn)性质(xngzh)1：碱能使指示剂变色。性质2：碱 酸= 盐水 如：NaOH HCl NaClH2OCa(OH) 2 H2SO4 CaSO4 2H2O性质2适用于所有的碱共七十一页性质(xngzh)3：碱非金属氧化物 盐水2NaOHCO2Na2CO3 H2O2NaOHSO2Na2SO3 H2O现象(xinxing)：有白色沉淀产生。五、碱3、碱的通性Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O共七十一页性质(xngzh)4：碱某些盐 新盐新碱五、碱3、碱的通性(tn xn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+N

10、a2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH共七十一页五、碱3、如何(rh)鉴别NaOH和Ca(OH)2通入CO2或加入Na2CO3，有白色(bis)沉淀的是Ca(OH)2共七十一页(Cu2+)-蓝色, Cu(OH)2 -蓝色沉淀 (Fe3+)-黄色, Fe(OH)3-红褐色沉淀 ; 其它(qt)沉淀都是白色沉淀六、常见有色离子(lz)或物质1、氧化钙(CaO), 2、浓硫酸 ：可干燥除氨气外多数气体, 3、氢氧化钠固体：可干燥氢气(H2)氧气(O2)等,但不能干燥CO2 SO2七、常用干燥剂共七十一页八、盐1、常见(ch

11、n jin)的盐NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3 （2）CaCO3:石灰石，白色(bis)固体，不溶于水，可用于制CO2。（1）NaCl:食盐，白色固体，易溶于水，可与AgNO3反应。CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 受热分解： CaCO3 CaO + CO2 共七十一页八、盐（3）Na2CO3:纯碱，苏打(sd)。白色固体，易溶于水，可与酸反应。还可与可溶钡盐(含Ba2+), 钙盐或澄清石灰水(含Ca2+)反应生成白色沉淀Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3+ 2NaOHNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2共七十一页八、盐（4）Cu

12、SO4和CuSO45H2OCuSO4：白色固体，可用于检验(jinyn)水的存在CuSO45H2O ：蓝色固体。受热易分解CuSO45H2O= CuSO45H2OCuSO45H2O = CuSO45H2O 都易溶于水，成蓝色溶液(rngy)。共七十一页八、盐2、盐的化学性质(huxu xngzh)性质(xngzh)1：盐金属新盐+新金属性质2：酸盐新酸+新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClCaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 共七十一页性质(xngzh)3：碱盐新碱+新盐八、盐2、盐的化学性质

13、(huxu xngzh)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH共七十一页八、盐2、盐的化学性质(huxu xngzh)性质(xngzh)4：盐盐两种新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl共七十一页九、金属(jnsh)1、金属(jnsh)的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au减弱K、Ca、Na写化学方程式时不能用K、Ca、Na去置换其它的金属氢以前的金

14、属可与酸置换出氢气排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来共七十一页九、金属(jnsh)2、金属(jnsh)的化学性质2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃性质1：金属+氧气=金属氧化物（1）K Ca Na在常温下（2）Mg Al Zn Fe在点燃的条件下（3）Cu在加热的条件下（4）Pt Au不与氧气反应。共七十一页九、金属(jnsh)2、金属(jnsh)的化学性质性质2：金属+酸=盐氢气2HCl FeFeCl2H2H2SO4 FeFeSO4H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。你能写出Mg、Zn、Al与酸的反应方程式吗？共七十一页九、金属(jnsh)2、金属(

15、jnsh)的化学性质性质3：金属+盐=新金属新盐Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag请你判断在常温下Cu能把AgCl中的铁置换出来吗？共七十一页十、化肥(hufi)1、植物缺乏营养元素可能出现(chxin)的病症：N黄P红K褐2、NH4的检验：用碱。可闻到有刺激性气味。NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3共七十一页十一(ShY)、有机物通常(tngchng)将含 碳 的化合物（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐）叫有机化合物2、通常有机物大多哪些元素？1、什么是有机物？CHONSP等。共七十一页十一(ShY)、有机物3、最简单(jindn)的有机物

16、是什么？你能说出几种常见有机物？最简单的有机物是甲烷。家里常见的有机物：糖、醋、食用油、汽油、葡萄糖 共七十一页物质纯净(chnjng)物混合物：单质(dnzh)化合物金属非金属无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐金属氧化物非金属氧化物十二、物质的分类共七十一页十二、物质(wzh)的分类1、如何区别(qbi)纯净物和混合物？由一种物质组成的是纯净物由两种以上物质组成的是混合物2、如何区别单质和化合物？由一种元素组成的纯净物是单质由两种以上元素组成的纯净物是化合物共七十一页3、什么(shn me)是氧化物？分为几类？由两种元素(yun s)组成，其种一种是氧元素的化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物十

17、二、物质的分类共七十一页材料(cilio)金属材料非金属材料纯金属(jnsh)：合金：无机非金属材料：有机合成材料纯金钢、生铁、铝合金陶瓷水泥玻璃合成塑料合成橡胶合成纤维4、生活中的材料分为几种？十二、物质的分类共七十一页1、用还原剂：C、CO、H2夺取(duq)金属氧化物中的氧C+2CuO=2Cu+CO2高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高温H2+CuO=Cu+H2O高温十二、冶炼(ylin)金属共七十一页2、操作(cozu)注意事项：先通气后加热（为防止氢气与空气混合加热时试管爆裂），实验停止后，要先断热至冷后断气（以防铜再次氧化）十二、冶炼(ylin)金属H2还原CuO黑色CuO变

18、红，试管口壁附近有小水珠附着共七十一页十二(sh r)、冶炼金属CO还原Fe2O34、操作注意事项：先通气后加热，以防止CO与空气(kngq)混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气(kngq)中，应对着火焰烧掉。（尾气要进行处理）共七十一页一、不同(b tn)形式的能1、机械能动能(dngnng)重力势能弹性势能与质量和运动速度有关与质量和被举高的高度有关与形变程度有关共七十一页一、不同(b tn)形式的能2、内能(ni nn)物体内分子无规则运动而具有的能（1）所有物体都有内能（2）物体内能与温度有关：温度越高，内能越大（3）改变内能的两种方式：做功和热传递共七十一页一、不同(b

19、 tn)形式的能3、核能(hnng)发电4、电能核能内能机械能电能电能机械能：如电吹风内能：如电饭煲共七十一页二、能量转化(zhunhu)的量度1、功（1）做功的两个必要(byo)因素：力作用在物体上，在力的方向上通过一定的距离。（2）功的计算公式：WFs单位：焦（J）或牛米（N m)（3）功的意义：表示能量转化的多少共七十一页二、能量转化(zhunhu)的量度2、功率(gngl)（1）物体在单位时间内所做的功单位：瓦特W或焦/秒J/s（3）意义：表示物体做功的快慢（2）功率的计算公式：PWt共七十一页二、能量转化(zhunhu)的量度3、电功（1）电流(dinli)做的功（2）电功的计算公式

20、：WUIt （3）意义：表示电流做功的多少单位：焦（J）或伏安秒（V A s)（4）测量：电能表W大数小数或W实际转数铭牌转数共七十一页二、能量(nngling)转化的量度4、电功率（1）电流在单位(dnwi)时间内所做的功（2）电功率的计算公式：PUI单位：瓦特W或伏安V A（3）意义：表示电流做功的快慢（4）测量：伏安法测电功率共七十一页二、能量转化(zhunhu)的装置1、杠杆(gnggn)（1）在力的作用下围绕一个固定点转动的硬棒（2）五要素：支点动力动力臂阻力阻力臂（3）力臂的画法：一点二线三垂直四标记（4）杠杆的平衡F1l1=F2l2共七十一页当l1l2时, F1F2,省力杠杆(g

21、nggn)，费距离开瓶器、羊角(yngjio)锺、道钉撬、当l1F2,费力杠杆，省距离筷子、钓鱼杆、镊子、扫把、船浆、屈肘当l1=l2时, F1=F2,等臂杠杆，不费不省天平（5）杠杆的应用二、能量转化的装置1、杠杆共七十一页FGssF=f , s= sF=G物 , s=hFGhs二、能量转化(zhunhu)的装置2、定滑轮共七十一页二、能量(nngling)转化的装置3、动滑轮 F= G总= （G物+G动）1212s=2hFGhsFGsss=2sF=1/2f共七十一页FGshs=1/2hF=2G物G滑二、能量转化(zhunhu)的装置3、动滑轮共七十一页（1）由定滑轮(huln)和动滑轮组合

22、而成。优点：省力可以改变(gibin)力的方向；（2）绳子自由端的拉力n1FG总（3）绳子自由端移动距离s=nh（4）绳子的绕法:“奇动偶定”“要省力先绑动”二、能量转化的装置4、滑轮组共七十一页二、能量转化(zhunhu)的装置5、机械效率(jxi xiol)W有：W额 ：W总：使用机械时，对人们有用的功人们不需要但又不 得不做的功有用功与额外功的总和，即W总=W有+W额机械效率：100%共七十一页二、能量转化(zhunhu)的装置5、机械效率(jxi xiol)（1）滑轮的机械效率(物体竖直移动）W有GhW总= Fs100%100%共七十一页二、能量(nngling)转化的装置5、机械效率(jxi xiol)（1）滑轮的机械效率(物体水平移动）W有fsW总= Fs100%100%共七十一页二、能量转化(zhunhu)的装置5、机械效率(jxi xiol)（2）电流做功的机械效率100%W有?W总= UIt共七十一页练习：下表是某种电动车的相关数据，若骑车人质量为80kg，在2h内连续匀速行驶36km。根据表中数据，求：（1）这台电动自行车在2h内克服(k