2019-2020年高三专题综合练习 物质结构大题精选典例word版带答案

1、 /32019-2020学年高三综合练习物质结构大题d.ch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和spCu替代型产物的化学式为*12“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是.为开釆深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换ch4的设想.已知图中笼状结构的空腔直径为0586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是转化过稅o图-2转化过程的能最变【答案】hvcv。adAr3d84s2VU8氢键，范德华力氧化碳的分子直答案】Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5sp2和sp39molHCO乙醇分子间存在氢键径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于

2、甲烷TOC o 1-5 h z1.江苏铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、xyxy丙酮和乙醇参与。Fe3+基态核外电子排布式为。丙酮(11(|J分子中碳原子轨道的杂化类型是，1mol丙酮分子中含有键的数目为。c、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为。乙醇的沸点高于丙酮，这是因为。某FexNy的晶胞图-1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替xy代型产物Fe(x_n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图-2所示，其中更稳定的在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2o基

3、态Ni原子的电子排布式为,Ni该元素位于元素周期表的第oNi能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有mole键。Fe3CuN2.科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。ch4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为下列关于CH4和CO2的说法正确的是(填序号)。固态CO2属于分子晶体CH4分子中含有极性共价键，是极性分子因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO23.铁、钻、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是o酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分

4、子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为o一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表.ch4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。物质MCl2MnSMnS熔点650C1610C700C（3）Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5C，沸点为103C，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x，晶体属于（填晶体类型），若配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子TOC o 1-5 h z数之和为18，则x=。（4）NiO、Fe

5、O的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“”“CHsp2、sp3分子晶体5Ni2+、Fe2啲电荷相同,Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,晶格能：NiOFeO,因此熔点NiOFeO4迈336_TOC o 1-5 h z4锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。Mn在元素周期表中位于区；MnSO4中阳离子的价电子排布式为;（2）Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+下列说法合理的是Mn3+的价电子构型为3d4,不属于较稳定的电子构型B根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子C.Mn2+易被氧化，可能

6、是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子DMn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似（3）在K2MnF6中，MnF62啲空间构型是正八面体，贝忡心原子的价层电子对数为。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为（4）二价锰的化合物的性质如下表所示：上表三种物质中晶格能最大的是；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是（5）某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：该锰的氧化物的化学式为，该晶体中Mn的配位数为，该晶体中Mn之间的最近距离为pm（用a、b来表示）。【答案】d区3d5A6“头碰头”MnSSO42-MnO26丄：2a2b225M、N、R、X、Y为原子序数依次增大的

7、短周期主族元素，Z、W都是第四周期过渡元素。R是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成mr2型共价化合物，Z和Z2+具有相同的单电子数，Z的价电子数是W+的二分之一,W有W+和W2+两种常见离子，R和X同主族。请回答下列问题（以下均用化学符号表示）：（1）写出R基态原子的电子排布图,M、N和R第一电离能由小到大的顺序是。（2）N的气态氢化物极易溶于R的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式。（3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是MR2、MX2和MRX以及，该分子的结构式为，N与Y形成的NY3分子的空间构型是。（4）M和R所形成MR2晶体以及W晶体的结

8、构都可以如图表示（O表示一个MR2分子或一个W原子），晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是，Z的硫化物有3种晶体，其中一种是Z2*为面心立方堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2-占据，如果两种离子核间距为acm,则该晶体密度为,（5）Z的一种氧化物常用来氧化Y的氢化物的水化物的浓溶液制备Y2,该反应的化学方程式是CvOvN-一.:N2ON=N=O三角锥型1：2261、：/16NAa3MnO2+4HCl（浓）二MnCl2+Cl2+2H2O6.1下列叙述正确的有。某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能高氯酸

9、的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点（2）SiCl分子的中心原子的价层电子对数为，分子的立体构型为，属于4分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅SiX的沸点和二卤化铅PbX的熔点如图（b）所示。42SiX的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是。4结合SiX的沸点和PbX的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX中的化学键的422离子性、共价性。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体60的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为;其晶胞参数为1.4nm，晶体密度为cm-3。【答案】AD混