2018年辽宁省沈阳市中考化学试卷(含答案与解析)

1、12.化学试卷第 页（共24页）12.化学试卷第 页（共24页）-绝密-启用前辽宁省沈阳市2018年初中学生学业水平（升学）考试化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分65分,考试时间65此分钟。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-647.氢8.食9.实号_生考第一部分（选择题共15分）卷一、选择-题（本题共13小题,第111题每小题1分,第12、13题每小题2分,共15分。每小题只有一个选项符合题意）10.名_姓校_学业毕1.下列物质属于混合物的是A.-汽水-B.液氧C.干冰D.甲烷2.下列食物富含淀粉的是A.黄瓜B.鸡蛋C

2、.奶油D.面包答3-.-净水时-加明矾的作用是A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降11.D.降低硬度4.下列描述属于氢氧化钙化学性质的是题A.白色固体C.溶液有滑腻感B.微溶于水D.能与CO反应25.利用“将可燃物与火源隔离”的原理,能将蜡烛火焰熄灭的方法是A.用水浇灭B.剪掉烛芯C.吹灭蜡烛D.罩上烧杯6乙烯（CH）是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是24A.乙烯中含有两个氢分子效C-.乙烯中碳、氢元素质量比为1:2B.1个乙烯分子中含有6个原子D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成化学试卷第3页(共24页)化学试卷第3页(共24页)测定空气中氧气的含量12Mg24.31酚酎试液样品检验NaO

3、H溶液是否变质探究影响物质溶解性的因素盐酸碳酸钠验证质量守恒定律图1镁原子的He是高效H元素和根据图2A.H是非金SiO是一2是钠是一种实验现象解释原因A红磷燃烧产生大量白烟生成五氧化二磷固体B酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙C硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热D鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质的溶解性变小13.下列实验现象与解释不相符的是()该反应的基本15.(7分)石油(1)用石油可容易产生黑烟汽第二部分(非选择题共50分)二、非选择题(本题共6小题,共50分)14.(8分)人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,未来可能会成为人类的宝

4、贵资源。根据图示回答：(2)为了改善(填氢燃料汽点看,解决能合理利用是A.塑料水盆16.(5分)世界19.化学试卷第5页（共24页）19.化学试卷第5页（共24页）18.-为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如图实验：号_生考（-1-）-进-行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。（2）大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得卷出铁生锈的条件是。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能。（3）工业上用

5、锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁，原理是（用化学方程式表示）。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有（写一种）。上17.（7分）为了防止污染，用黄铜矿（主要成分是CuFeS及少量含Zn的化合物）炼铜时,2将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下：（假定每一步都完全反应）狡学业毕过童Znf辰馬、过滤.。固依A（1）废气处理后得到的产品X是。无（2）写出步骤中反应的化学方程式：。（3）步骤的操作是。（4）滤液a和滤液b中溶质的成分（填“相同”或“不相同”）。（5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量效应至少大于go化学试卷第7页(共24页)化学试卷第

6、7页(共24页)烧杯A烧杯B浓氨水豔-殓亠头【实验现象】实验一中的现象是。实验二中先滴入浓氨水,一段时间后,再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是：集气瓶中从下至上出现白烟；。【实验结论】微观上，说明微粒具有的性质。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析,你得出的结论(写一点)。【反思与评价】实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有(写一点)。(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比【查阅资料】(5)氨气在加热条件下能与氧化铜反应：2NH+3CuO口3X+N+3HO,X322的化学式是。【设计方案】如图所示：(假定氮气被完全吸收)【数据处理与误差分析】装置ABC充分反应后，测得A、B、C三个装置

7、在反应前后的质量变化如表所示数据甲同学利的数据，计算是若用A、C证明你的结论(三)探究用途在一定条施肥时，要避A.硝酸钾(9)工业上生法是表示挥发性，化学试卷第11页（共24页）化学试卷第12页化学试卷第11页（共24页）化学试卷第12页 /12辽宁省沈阳市2018年初中学生学业水平（升学）考试化学答案解析【答案】A【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水中有碳酸、水等，属于混合物；故选项正确；B、液氧属于纯净物中的单质，故选项错误；C、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项错误；D、甲烷是一种物质，属于纯净物；故选项错误；故选：A。【考点】纯净物和混合物的判别。【答案】D【解析

8、】A、黄瓜中富含维生素，故选项错误。B、鸡蛋主要含有蛋白质，故选项错误。C、奶油中富含油脂，故选项错误。D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。故选：D。【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素。【答案】C【解析】明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降。故选：C。【考点】水的净化。【答案】D【解析】A、白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；B、微溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；C、溶液有滑腻感，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；D、能够与二氧化碳反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故

9、选：D。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用。【答案】B【解析】A、用水浇灭蜡烛，是把温度降到着火点以下灭火，故错误；B、剪掉烛芯属于清除可燃物灭火，故正确；C、吹灭蜡烛属于降低可燃物的温度到着火点以下灭火，故错误；D、当蜡烛把玻璃罩内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，故错误。故选：B。【考点】灭火的原理和方法。【答案】B【解析】A、乙烯中不含有两个氢分子，该选项说法不正确；B、1个乙烯分子中含有6个原子，该选项说法正确；C、乙烯中碳、氢元素质量比为：24:4=6:1,该选项说法不正确；D、乙烯由碳元素、氢元素组成，该选项说法不正确。故选：B。【考点】化学式的书写及意义，元素质量比的计算。【答案】A【

10、解析】氢气和氧气反应生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子，氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。故选：A。【考点】质量守恒定律及其应用。【答案】C【解析】A、注意霉变的大米中含有有毒的黄曲霉素，一般高温不能将其杀死，故A错。B、注意甲醛能破坏蛋白质的结构，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡过的海产品，对人体有害，故B错。C、碳酸氢钠可以做发酵粉，添加适量碳酸氢钠的苏打饼干，对人体无害，故C正确。D、工业酒精中含有甲醇，对人体有害，故D错。故选：Co【考点】常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。【答案】D

11、【解析】A、在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g0.9%=0.9g，故A错误；B、需水：100g-0.9g=99.1g，合99.1mL,用量筒量取99.1mL水，故B错误；C、溶液配制应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故C错误；D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故D正确；故选：Do【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。【答案】C【解析】A人体血液的pH大于7,显碱性，故选项说法错误。B、NaOH碱性太强，不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。C、当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，洗涤剂的pH比肥皂水的pH大，洗涤剂比肥皂水的碱性强；故选项说法正确。D、蓝色

12、石蕊试纸遇酸性溶液变红，肥皂水的pH为10.2，大于7,显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。故选：Co【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系。【答案】A【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，tC时，甲、乙的溶解度是40g,故A正确；B、tC12化学试卷第15页(共24页)化学试卷第16页化学试卷第15页(共24页)化学试卷第16页2）2；时，甲物质的溶解度是80g,所以180g甲的饱和溶液中含80g甲，故B错误；C、将tC1乙的饱和溶液降温，溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，故C错误；D、将tC1甲的溶液降温，甲溶液的状态不能确定，所以不一定能析出晶体，故D错误。故选：A。【考点

13、】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。【答案】B【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案设计不能达到实验目的。B、食用油难溶于水，易溶于汽油，可用于探究影响物质溶解性的因素，故选项实验方案设计能达到实验目的。C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案设计不能达到实验目的。D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不

14、能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验方案设计不能达到实验目的。故选：B。【考点】化学实验方案设计与评价，空气组成的测定，物质的溶解性及影响溶解性的因素，碱的化学性质，质量守恒定律及其应用。【答案】D【解析】A、白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，红磷燃烧，产生大量白烟，是因为生成五氧化二磷白色固体，故选项说法正确。B、酒精与水混合，总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确。D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性，故选项说法

15、错误。故选：D。【考点】氧气的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，分子的定义与分子的特性，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。【答案】（1）24.317/123)质子数或核电荷数；(4)AB；氧化物+4；置换反应Na+【解析】(1)根据元素周期表的意义可知：镁原子的相对原子质量是24.31；原子中，质子数=核外电子数，氦原子的核外电子数是2；质子数决定元素的种类，H元素和He元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；(4)A.H属于非金属元素，故正确；由N原子结构示意图可知：N原子有两个电子层，故正确；He属于稳定结构，Mg最外层电子数为2,易失去电子，He和Mg的化学性质不相似，故错误；SiO2

16、是一种氧化物，根据在化合物里正负化合价的代数和为零，氧-2价，则Si为+4价；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。NaOH溶液中钠离子的符号是Na+【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素的概念，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算，反应类型的判定。【答案】(1)柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧(其他合理答案均可)产生粉尘(可吸入粒物)污染(其他合理答案均可)；(2)可再生点燃CHOH+3O2CO+3HO。25222(3)化学；开发新能源(其他合理答案均可)；(4)AC【解析】(1)根据表中信息

17、可知：在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧；造成的环境问题是产生化学试卷第19页(共24页)化学试卷第20页 /12粉尘（可吸入粒物）污染；（2）乙醇是一种可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为点燃CHOH+302C0+3HO。25222（3）氢气燃烧时是将化学能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是开发新能源；（4）A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。B、羊绒围巾是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项错误。C、橡胶足球属于三大合成材料之一，故选项正确。D、玻璃杯是用玻璃制成

18、的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。故选：AC。【考点】物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，常用燃料的使用与其对环境的影响，资源综合利用和新能源开发，常见能源的种类、能源的分类，合成材料的使用及其对人和环境的影响。【答案】（1）除去水中的氧气；（2）铁与氧气和水共同作用；生石灰的量不足（或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可）；_咼温（3）Fe0+3C0=：2Fe+3C0；232卖给废品回收站等（合理即可）【解析】（1）先向迅速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁能与水中氧气反应生成氧化镁，镁带的作用是除去水中

19、的氧气。（2）实验一、实验二中铁钉无锈，实验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。某同学却发现本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈，经仔细检查后发现胶塞已塞紧，产生这种现象的原因可能是生石灰的量不足，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接触（合理即可）。（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反咼温应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe0+3C02Fe+3C0。232在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等(合

20、理即可)。【考点】探究金属锈蚀的条件，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性。【答案】(1)HSO；24(2)Zn+CuSO=Cu+ZnSO；44Zn+FeSO=Fe+ZnSO；44(3)用磁铁吸引；(4)相同；(5)6.5g。【解析】(1)由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸,所以废气处理后得到的产品X是HSO；24由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤中反应的化学方程式是：Zn+CuSO=Cu+ZnSO、Zn+FeSO=Fe+ZnSO。4444由于铁能被磁铁吸引，能将铁与铜分离，所以步骤的操作是用磁铁吸引。由实验的过程可知，滤液a是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反应生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液

21、b是稀硫酸与锌反应生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分相同。若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8gB和3.2gD,由反应的质量关系：ZnCu、ZnFeTOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark52 o Current Document 65646556可知，则加入Zn的质量应至少大于6.5go【考点】物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【答案】(1)物质中都含有氧元素水2KMnOKMnO+MnO+OT；42422(2)反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，浪费资源；(3)酒精灯；(4)DE；DG；5）C。试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水

22、倒流，使试管炸裂试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流到试管口处（6）NaOH溶液（其他合理答案均可）【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，所以实验室制取02时选择的药品在组成上的共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水化学方程式为：2KMnOKMnO+MnO+OT；42422（2）通过分析生成的气体是否纯净、反应条件可知，不选择的理由是：反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，不选择的理由是浪费资源。【考点】实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。【答案】（1）烧杯B中酚酞溶液变红色；（2）浸有酚酞溶

23、液的纱布条红色消失；（3）是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等；（4）节约药品；（5）Cu；（6）浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；（7）与理论值是否相符；氨气中氮元素和氢元素的质量比为14:（1x3尸14:3。氧化铜中氧元素的质量为4.8g,则水中氧元素的质量为4.8g,水中氢元素的氧元素的质量比为1:8，则氢元素的质量为0.6g；C中增加了2.8g,则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g=14:3；（8）BC；（9）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液。【解析】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故烧杯B中酚酞溶液变红色。（2）实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸，盐酸能与氨水发生中和反应，化学试卷第23页（共24页）化学试卷第