水溶液中的离子平衡复习课课件

1、 第三章 复习课 内 容 标 准 活 动 与 探 究 建 议能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究的重要应用。认识盐类水解的原因，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。实验：用pH计测定中和反应过程中溶液曲线。实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。实验：沉淀的转化。查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理，提出加氟预防龋齿需要注

2、意的问题。课标中相应要求1了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会判断常见的强电解质和弱电解质。2了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3会书写常见弱电解质的电离方程式。4了解酸碱电离理论。 5知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。6了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。 7了解pH与c(H+ )的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。 8初步掌握测定溶液pH的方法。9学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。知识点深广度的建议10通过阅读、查找资料等方法，认识溶液pH的调控

3、在工农业生产和科学研究中的重要应用。11认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。12运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。13能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。14会书写盐类水解的离子方程式。15能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。16知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。17知道溶度积的概念和沉淀转化的本质，能用溶度积判断沉淀的产生或溶解。有关溶度积的计算不作要求。18知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。化学平衡理论

4、1 弱电解质的电离强弱电解质弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用：生成、溶解、转化2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)深入综合运用本章知识结构化合物电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、ROH大部分盐：活泼金属的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH弱碱：NH3H2O

5、、Fe（OH）2、Fe（OH）3、水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2一、电解质、非电解质本章主要知识点 强、弱电解质的比较：项目强电解质弱电解质相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不同点化合物类型离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物化学键离子键、极性键（主要）极性键（主要）电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒水合离子分子、水合离子物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水水解离子方程式：CH3COO +H2O CH3COOH +OH（产物不能写“” 或“”）电离方程式

6、：CH3COOH CH3COO + H+多元弱酸分步电离： 例如H3PO4、H2CO3的电离表达方式弱酸的阴离子+ H2O 弱酸 + OH弱碱的阳离子+ H2O 弱碱 + H +弱酸 H+ + 弱酸根离子弱碱 OH + 弱碱阳离子变化实质0.1mol/L CH3COONa0.1mol/L CH3COOH实 例强电解质（盐类）弱电解质研究对象水解平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡研究对象弱电解质强电解质影响因素温度浓度加水加入同种离子加入与产物反应的微粒续前表：升温 ，进电离离子浓度增大升温，促进水解促使电离，分子、离子浓度减小促进水解、分子、离子浓度减小抑制电离抑制水解促进电离促进水解 越稀越

7、电离，越热越电离；越稀越水解，越热越水解。三、水的电离和溶液的PH值1、水的电离水的离子积：影响因素KW = c（OH ） c（H+）( 25时，KW = 1.0 10 14 )温度：酸：碱：可水解的盐：T ， KW 抑制水的电离， KW不变，PH 7抑制水的电离， KW 不变， PH 7促进水的的电离， KW 不变2、溶液的酸碱性和PH值c（OH ）c（H+） 碱性 PH 7c（OH ）c（H+） 中性 PH = 7c（OH ）c（H+） 碱性 PH 7 l g c（H+）水是一种极弱的电解质，能微弱的电离。四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱

8、具体定。温度：溶液酸碱性：浓度：越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定1、原理：2、主要仪器：n ( 酸 )n ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 ) ( 酸 ) ( 碱 )c ( 酸 ) V ( 酸 )c ( 碱 ) V ( 碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3、操作步骤： 洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹 ( 碱 ) ( 酸 )1c ( 酸 )c ( 碱 )V ( 酸 )V ( 碱 ) 中和滴定

9、实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； 锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视； 滴定前俯视，滴定后仰视； 天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜； 盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； 振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞 （强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，

10、必选酚酞；两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.终点判断 迟或早。六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； 用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色2、将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离度增大C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中OH减少1、下列物质中

11、属于非电解质的是 A、BaSO4 B、SO3 C、Cl2 D、NaCl溶液 BA3、pH2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A、等体积、等pH的A和B与等浓度的NaOH反应，A消耗的NaOH多B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C、a5时，A是强酸，B是弱酸 D、若A、B都是弱酸，则5a2 CD4、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能使石蕊变红色 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸，稀

12、释相同倍数后 醋酸PH值小于盐酸PH值 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸 反应，醋酸产生H2速率慢相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH小等物质的量浓度等体积的醋酸和NaOH溶液混合 后，溶液呈碱性5、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+H+SO42；某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性D6、常温下，在10

13、mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再加入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是 A 0.01mol/L的硫酸 B pH=2的醋酸 C pH=2的盐酸 D 0.01mol/L的硝酸AB7、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后， NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1 V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全 反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱反应溶液 呈中性，则V1

14、V2V3D8、某温度时(t),测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11，则该温度下水的离子积Kw= 在此温度下，将PH=a的H2SO4溶液Va升与PH=b的NaOH溶液Vb升混合。I、若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb= II、若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= III、若所得混合液PH=10，且a =2，b=12则Va：Vb= 110-13 10：1 1：10 9：1 9、实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液

15、中不正确的关系有 Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+)C10、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 NH3H2O11、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 Ac（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+）c（Cl-） c（OH-）c（H+）Cc（Cl-） c（NH4+）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-）+ c（O

16、H-）= c（NH4+）+c（H+）E. c（Cl-）= c（NH4+）c（H+）= c（OH-）BD12、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)CD13、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: C(Cl-)C

17、(NH4+)C(OH-)C(H+)B 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶 液混合: C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+)C 10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合: C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)D10mL0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸 混合: C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+) B14、在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体4.48L完全反应，则下列关系中正确的是 A、C(Na+)C(OH-)C(

18、CO32-)C(H+)C(HCO32-) B、C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(OH-)C(H+)C、C(Na+)C(CO32-)C(HCO3-)C(H+)C(OH-) D、C(Na+)+C(H+)C(CO32-)+C(OH-)+C(HCO3-)BD15、25时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是 A在A点：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)B在A点：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)C在B点：c(CH3COO) c(Na+) c(

19、H+)= c(OH)D在C点：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) AC六、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。（2）特征：逆、等、动、定、变（3）影响因素： 内因：电解质本身的性质 a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。外因： a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c.同离子

20、效应：在电解质A的饱和溶液中，加 入含有相同离 子的强电解质时，的溶解平衡会被抑制。2.溶度积和溶度积规则:(1)、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度 幂之乘积为一常数.3、沉淀反应的应用:(2)、表达式：（MmAn的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n(3)、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO4 2-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中， c (Na) c (CO3 2-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 , c (NH