碱金属的氧化物和氢化物

1、碱金属的氧化物和氢化物碱金属在一定条件下与氧化合，可以形成多种氧化物，除一般氧化物外， 还有过氧化物，超氧化物和臭氧化物。(1)碱金属的氧化物Li2O Na2O K2O Rb2O CS2O白色 白色 淡黄色 亮黄色 橙红色它们均能直接和水反应生成碱，而且和水反应的速率依次增快，氧化锄、 氧化葩和水反应十分激烈。(2)过氧化物中含有过氧离子。；二碱金属的过氧化物中以过氧化钠用途最大，熔化状态的钠和不含二氧化碳的干燥空气，在300400c时反应，可制得淡黄色的过氧化钠粉末。4Na+2O2=2Na2O2过氧化钠可和水或稀酸反应，生成过氧化氢，继而分解放出氧气。过氧 化钠可做漂白剂。它和二氧化碳反应，

2、也可放出氧气，因而既是二氧化 碳的吸收剂又是氧气的发生剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用作防毒面具和潜艇中紧急时供氧。也用于纺织造纸工业的漂白剂。过氧化钠还可以氧化某些矿物，使它转化成可溶性盐类，如在熔融条件下，使难溶的二氧化镒或三氧化二铭氧化成镒酸盐或铭酸盐。在分析化学中常作为分解矿石的熔剂。熔CfOg +3N叼。3 2Na2CrO4 +Na2OJ2MnO2 +Na5Oj NaaMnO4另外在酸性高镒酸钾溶液作用下，过氧化钠又表现出还原性。5N&O2+2KMnO 4+8H2sQ=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+8H2O+5O2 T（3）碱金属的超氧化物中含有超氧离子

3、钾、锄,铀在过量氧气中燃烧，可得超氧化物：KO2、RbO2、CsO20它们分别为橙黄色、深棕色、 深黄色的固体，它们都是强氧化剂，与过氧化物的性质相似，可以跟水或二氧化 碳反应放出氧气。2KO2+2H2O=2KOH+H 2O2+O2 T4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 T因此也用于急救，以吸收二氧化碳和再生氧之用。钠与氢气共热可生成氢化钠，是白色晶体。2Na + H22NaH钠和氢反应时，氢原子得到1个电子，使K电子层达到2个电子的稳定结构。 在氢化钠中，氢以负一价的阴离子形式存在，因此氢化钠是离子型的氢化物。氢化钠有强还原性，遇水立即发生反应放出氢气。NaH+H2O=NaOH+H2

4、T所以它是一种氢气发生剂。在无水条件下，氢化钠与四氯化钛共热。可以制得金属钛。4NaH+Tia4 2Ti+4N乱C1+2H/化学元素的基本性质氢氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由 英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子 组成占15.4%,但重量仅占1%在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和 态存在于水和有机物中。有三种同位素：五、笊、瓶。氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成； 熔点-259.14 C,沸点-25

5、2.8 C,临界温度33.19K, 临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米3/千克水（0 C）, 稍溶于有机溶剂。在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金 属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。氢是重要的工业原料，又是未来的能源。锂原子序数3,原子量6.941,是最轻的碱金属元素。 元素名来源于希腊文， 原意是石 头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物 为锂辉石

6、、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、 烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂 6和锂7。金属锂为一种银白色 的轻金属；熔点为 180.54C,沸点1342 C,密度0.534克/厘米3,硬度0.6。金属锂可 溶于液氨。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。 锂的弱酸盐都难溶于水。 在碱金属氯化物中， 只有氯化锂易溶于 有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和镀、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。原子序数1

7、1,原子量22.989768,是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是 天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%,居第六位，主要以钠盐的形式存在。钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81 C,沸点882.9 ,密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、睇等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色， 可用来灵敏地检测钠的存在。以往金属钠主要用于制造车用汽

8、油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氧化钠等。熔融的金属钠在增值反应 堆中可做热交换剂。钾原子序数19,原子量39.0983。元素名来源于拉丁文，原意是 碱”。1807年由英国 化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。钾在地壳中的含量是2.59%,居第七位。重要的价矿物有钾石盐、钾硝石等；海水中含有氯化钾，其含量为 氯化钠的1/40; 土壤中的钾很容易进入植物组织，所以植物灰中都含有碳酸钾。钾有三种天然同位素：钾39、钾40和钾41。钾是一种轻而软的低熔点金属；熔点为63.25 ,沸点760C,密度0.86可/厘米3。钾比

9、钠活泼，金属钾与水或冰的反应，即使温度低 到-100 C,也非常剧烈；与酸的水溶液反应更为剧烈。金属钾在空气中燃烧，易生成橘 红色的超氧化钾。金属钾与氢气反应很慢，但在400C时反应很快。金属钾与一氧化碳 反应能生成一种爆炸性的玻基化合物。含钾的化合物能使火焰呈现紫色。钾盐是重要的肥料，是植物生长的三大营养元素之一。锄原子序数37,原子量85.4678,稀有碱金属元素。元素名来源于锄光谱上的两条明显的红线，拉丁文原意为 深红色1861年，德国化学家本生和基尔霍夫在研究锂云母样 品的光谱时发现锄。锄是一种分散性元素，难以独立形成矿物，常与钾共生，主要矿物 有锂云母和光卤石。如有两种天然同位素：锄

10、 85和锄87,其中锄87有放射性。 锄是 低熔点活泼轻金属，熔点 38.89 ,沸点686 0,密度1.532克/厘米3。锄的化学性质 与钾相似，但比钾活泼；挥发性锄盐的火焰成紫红色，可用来定性检验锄；金属锄可用 钙、镁等还原氯化的口来制备。金属锄在光的作用下易放出电子，可制光电管。葩原子序数55,原子量132.90543,元素名来源于拉丁文，原意是天蓝。1860年德国化学家本生和基尔霍夫在研究矿泉水残渣的光谱时发现葩，因其光谱上有独特的蓝线而得名。葩在地壳中的含量为百万分之七，主要矿物为葩榴石。葩是软而轻、熔点很低的金属，纯净的金属葩呈金黄色；熔点28.4 0,沸点669.3 ,密度1.8

11、785克/厘米3。葩的化学性质活泼，葩与水和 -116 0的冰反应都很剧烈；碘化葩与三碘化钠反应能生 成难溶的亮红色复盐，此反应用来定性和定量测定葩；葩的火焰成紫红色，可用来检验葩。葩可产生突出的光电效应，极易电离而放出电子，是光电管的主要材料； 近年来在离子火箭、磁流体发电机和热电换能器等方面也有新的应用。鲂原子序数87,是一种天然放射性元素，化学符号源于发现者的祖国一法国的名字。1939年法国的佩雷在研究铀矿中舸 227的衰变产物时发现彷。现已发现质量数201230 的钻的全部同位素，其中只有钻223、224是天然放射性同位素，其余都是通过人工核反应合成的。金属钻为体心立方晶格；熔点27,

12、沸点677 0,密度2.48克/厘米3。舫的化学性质活泼，所有的钻盐都是水溶性的。镀原子序数4,原子量9.012182,是最轻的碱土金属元素。1798年由法国化学家沃克 兰对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现。1828年德国化学家维勒和法国化学家比西分别用金属钾还原熔融的氯化被得到纯被。其英文名是维勒命名的。 皱在地壳中含量为0.001%,主要矿物有绿柱石、硅皱石和金绿宝石。天然被有三种同位素：皱7、皱8、皱10。皱是钢灰色金属；熔点 1283 C,沸点2970C,密度1.85克/厘米3,被离子半 径0.31埃，比其他金属小得多。破的化学性质活泼，能形成致密的表面氧化保护层，即使在红热时，皱在空

13、气中也很稳定。皱即能和稀酸反应，也能溶于强碱，表现出两性。皱的氧化物、卤化物都具有 明显的共价性，皱的化合物在水中易分解，皱还能形成聚合物以及具有明显热稳定性的共价化合物。金属被主要用作核反应堆的中子减速剂。皱铜合金被用于制造不发生火花的工具， 如航空发动机的关键运动部件、精密仪器等。皱由于重量轻、弹性模数高和热稳定性好， 已成为引人注目的飞机和导弹结构材料。被化合物对人体有毒性，是严重的工业公害之一。原子序数12,原子量24.305,为碱土金属中最轻的结构金属。1808年英国化学家戴维通过电解氧华镁和氧化汞的混合物，制得镁汞齐，蒸出其中的汞后，析出金属镁。1828年法国科学家比西用金属钾还原

14、熔融的无水氯化镁得到纯镁。镁在地壳中的含量 约2.5%,是第8个最丰富的元素。镁的矿物主要有菱镁矿、橄榄石等。海水中也含有 大量的镁。镁也存在于人体和植物中，它是叶绿素的主要组分。镁为银白色金属；熔点 648.8 ,沸点1107C,密度1.74克/厘米3。镁具有优良 的切削加工性能。金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化 镁；镁能与卤化煌或卤化芳煌作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。 镁具有生成配位化合物的明显倾向。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机及森、发动机零件等；镁还用来制 造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广； 镁作为一种强还原剂，还用于 钛

15、、错、钺、铀和铅的生产中。钙原子序数20,原子量40.078,是碱土金属中最活泼的元素。元素名来源于拉丁文， 愿意为 石灰”。1808年英国化学家戴维在电解石灰和氧化汞的混合物时得到钙汞齐， 然后蒸掉汞制得纯的金属钙。钙在地壳中的含量为3.64%,排第5位。钙以化合物的形式广泛存在于自然界中，钙的主要矿物有石灰石、方解石、大理石等。钙呈银白色；熔点 839 0,沸点1484 C,密度1.54克/厘米3。钙的氧化态为+2, 它能同空气中的氧和氮缓慢作用生成一层氧化物和氮化物保护膜；钙与冷水作用缓慢， 在热水中发生剧烈反应放出氢；钙可与卤族元素直接反应，在加热下与硫、碳反应；钙 与浓氨水形成六氨合

16、钙，这是一种有金属光泽的高导电性固体。钙在生物体中是一种重要的元素。动物体内的钙不仅参加骨骼和牙齿的组成，而且参与新陈代谢。锯原子序数38,原子量87.62。元素名来源它的发现地的地名。1790年克劳福德在苏格兰斯特朗申得铅矿中第一次识别了自然界存在的碳酸银；1792年霍普证实并分离了根、银、钙的化合物；1808年戴维利用汞阴极电解氢氧化银，第一次得到纯的金属银， 并命名。锯在地壳中的含量为0.02%,主要矿石为天青石和菱铜矿，银也在动、植物中与钙共存。锅有四个天然同位素。锯是一种活泼金属，熔点76900,沸点1384C,密度2.6克/厘米3。锂能与水直接反应，与酸猛烈反应；锯与卤素、氧和硫都

17、能迅速反应；锯在空气中会很快生成保护 性氧化膜；锂在空气中加热会燃烧；在一定条件下可与氮、碳、氢直接化合；由于锯很 活泼，应保存在煤油中。金属银的实际应用很少； 锯的挥发性盐在火焰中呈现红色，可用作焰火、照明灯和曳光弹的材料；放射性锂 90可治疗骨癌。银原子序数56,原子量137.327,是碱土金属中最活泼的元素，元素名来源于希腊文，原意是 重的。1774年瑞典化学家舍勒在软镒矿中发现银，1808年英国化学家戴维通过电离分解出金属银。银在地壳中的含量为0.05%,主要矿物有重晶石和毒重石。银是银白色金属，熔点 725 0,沸点1140C,密度3.51克/厘米3。根能与卤素和氧直接 反应；银粉在

18、潮湿空气中能自燃，所以一般保存在煤油中；钢与水猛烈反应，生成氢氧 化钢和氢；加热下能与氢、硫、氮、碳作用；除难溶的硫酸钢外，所有银的化合物都有 毒。金属银在电子管、显像管中用作消气剂；钢馍合金用于电子管工业；钢也可作轴承 合金的成分；硫酸钢用于医疗诊断。原子序数88,原子量2260254,是一种天然放射性元素，元素名来源于拉丁文，原意是 射线1898年居里夫妇从沥青铀矿矿渣中发现了镭，1902年分离出90毫克氯化镭，初步测定了镭的原子量。镭在自然界分布很广，但含量极微，地壳中的含量为十亿分之一，总量约1800万吨。现已发现质量数为 206230的镭的全部同位素， 其中只有 镭223、224、2

19、26、228是天然放射性同位素， 其余都是通过人工核反应合成的。 镭226 半衰期最长，天然丰度最大，是镭的最重要的同位素。镭是银白色有光泽的金属，熔点 700 0,沸点1140C,密度约5克/厘米3,体心 立方晶格。镭的化学性质活泼，与根相似。金属镭暴露在空气中能迅速反应，生成氧化 物和氮化物；能与水反应生成氢氧化镭； 新制备的镭盐呈白色， 放置后因受辐照而变色。镭是现代核工业兴起前最重要的放射性物质，广泛应用于医疗、工业和科研领域；把镭盐和硫化锌荧光粉混匀，可制成永久性发光粉。到 1975年为止，全世界共生产了约 4千克镭，其中85%用于医疗，10%用来制造发光粉。镭是剧毒物质。铳原子序数

20、21,原子量44.95591 ,为稀土元素之一。1817年门捷列夫根据他的元素 周期律，预言 类硼”的存在和性质；1879年瑞典的尼尔森从硅被钮矿和黑稀金矿中分 离出铳的氧化物；瑞典的克莱夫在研究铳的性质后，确认就是门捷列夫语言的类硼”。铳在地壳中的含量约为 0.0005%,主要矿物为铳钻石，铳也存在于核裂变产物中，自然 界存在的铳全部为稳定同位素铳45。铳为银白色金属，质较软；熔点1541C,沸点2831C密度2.989克/厘米3。晶体结构有六方密堆积（1335 C以下）和体心立方。铳在空气中比较稳定；氧化铳为白色粉末，易溶于酸中生成相应的盐；铳的离子半径较小，形成配位化合物的能力较强；铳

21、能与多种氨竣络合剂生成稳定的螯合物；铳能与茜素和苯肿酸等有机试剂生成有色配合物，这个性质被用于铳的比色分析和光谱分析。铳可用于制造高光效的金属卤素灯；铳的化合物在有机合成中可作催化剂；在错氧陶瓷中掺入氧化铳，可防止晶形转变时发生龟裂。原子序数39,原子量88.90585,为稀土元素之一。元素名来源于初的发现地一瑞典斯德哥尔摩附近的村庄名。1794年芬兰化学家加多林从硅被钮矿中发现钮的氧化物。钮是第一个被发现的、含量最丰富的稀土元素，在地壳中的含量约0.0028%,主要存在于硅皱钮矿和黑稀金矿中，钮还存在于核裂变产物中。自然界中存在的钮全部为稳定同位素轨89。钮为灰黑色金属，有延展性，熔点152

22、2C,沸点3338 C,密度4.4689克/厘米3。钮在空气中较稳定；白色的三氧化二钮能溶于酸，生成相应的白色盐； 钮与多种氨竣配合剂能生成稳定的螯合物。含铉的钮铝石榴石是优良的激光材料；钮铁石榴石和钮铝石榴石是新型磁性材料； 钮耐高温和耐腐蚀，可作核燃料的包壳材料。镯原子序数57,原子量138.9055,元素名来源于希腊文，原意是隐蔽”。1839年瑞典化学家莫桑德尔从粗硝酸铀中发现例，并确认是一种新元素。例在地壳中的含量为 0.00183%,是稀土元素中含量最丰富的一个。例有两种天然同位素：例139和放射性镯 138。例为可锻压、可延展的银白色金属，质软可用刀切开；熔点9210,沸点3457

23、00,密度6.174克/厘米3。例化学性质活泼，在干燥空气中迅速变暗，在冷水中缓慢腐蚀， 热水中加快；例可直接与碳、氮、硼、硒、硅、磷、硫、卤素等反应；例的化合物呈反 磁性。高纯氧化例可用于制造精密透镜；例馍合金可做储氢材料，六硼化例广泛用作大功率电子发射阴极。铺原子序数58,原子量140.115,元素名来源于小行星谷神星的英文名。1803年德国化学家克拉普罗特、瑞典化学家贝采利乌斯分别发现了铀的氧化物。铺在地壳中的含量约0.0046%,是稀土元素中丰度最高的。铺的天然稳定同位素有4种：铺136、138、140、 142。铺为铁灰色金属，有延展性，熔点 7990 0,沸点34260 0,密度6

24、.657克/厘米3。铺 是除铺外稀土元素中最活泼的。 铺在室温下很容易氧化； 在冷水中缓慢分解，在热水中 反应加快；大多数铀盐及其溶液为橙红色到橙黄色， 具有反磁性和强氧化性。 二氧化铀 用于抛光精密玻璃制品，也可做玻璃去色剂和用于生产有色玻璃， 硝酸铺用于制造白炽灯罩。错原子序数59,原子量140.90765,元素名来源于希腊文，原意是 绿色”。1841年瑞 典化学家莫桑德尔从铺土中得到错、铉的混合物；1885年奥地利的韦耳斯拔从中分离出绿色的错盐和玫瑰色的钛盐，确定它们是两种新元素。错在地壳中的含量约 0.000553% ,常于其它稀土元素共生于许多矿物中。天然稳定同位素只有错141。错为

25、淡黄色金属，质地较软，有延展性；熔点 931 ,沸点3512 C,密度6.773克 /厘米3。错在空气中缓慢形成绿色易碎氧化物层；错通常以三价氧化态存在。三氧化二错可用于制造优良的高温陶瓷材料，也用于制造绿色的错玻璃；错在石油化工方面可用作催化剂。钛原子序数60,原子量144.24,元素名来源于希腊文，原意是学生”。1841年瑞典化学家莫桑德尔从铺土中得到错、铉的混合物；1885年奥地利的韦耳斯拔从中分离出绿色的错盐和玫瑰色的钛盐，并确定它们是两种新元素。铉在地壳中的含量为0.00239%,主要存在于独居石和氟碳铀矿中。自然界存在7种钛的同位素：铉142、143、144、145、146、148

26、、150,其中铉 142 含量最高。铉为银白色金属，熔点 1024 C,密度7.004克/厘米3。铉是最活泼的稀土金属之 一，在空气中能迅速变暗，生成氧化物；在冷水中缓慢反应，在热水中反应迅速。掺钛 的钮铝石榴石和被玻璃可代替红宝石做激光材料，钛和错玻璃可做护目镜。钿原子序数61,是人工放射性元素，元素名来源于希腊文，原意是 火”。1945年马 林斯基和格伦丁宁从铀的裂变产物中首先分离得到银的两个同位素银147和银139,尽管此前人们从光谱线条的观察中发现了这种元素，但没有人能从自然界的矿石中分离出银。银为六方晶格晶体， 熔点1168C,沸点2460C,密度7.22克/厘米3。银的氯化物、 硝

27、酸盐是可溶性盐，草酸盐、氟化物难溶。银147可制作防护的发光粉和用于航标灯；也可用于作核电池的燃料。彩原子序数62,原子量150.36,元素名来源于发现它的矿石名。 1879年法国化学家 布瓦博得朗从萨马尔斯克矿石中分离出氧化杉，并用光谱鉴定为一种新元素；1901年法国德马尔盖制得彭的高纯化合物。杉在地壳中的含量为 0.000647% ,主要存在于稀土矿物中。钞为银白色金属，熔点 1077C,沸点1791C,密度7.52克/厘米3,是稀土元素中 最易挥发的元素之一。 杉在空气中比较稳定， 在化合物中主要以三价氧化态存在。杉具有很高的热中子俘获截面，可作核反应控制棒和中子吸收材料；杉钻合金具有高

28、剩磁、 高矫顽力和最大磁能积等性能，广泛用于行波管、高频管和各种微波设备等方面。铺原子序数63,原子量151.965,元素名来源于拉丁文，原意是欧洲I”。1896年由法国化学家德马尔盖发现。铺在地壳中的含量为0.000106%,是最稀有的稀土元素，主要存在于独居石和氟碳铀矿中，自然界有两种铺的同位素：铺 151和铺153。铺为铁灰色金属，熔点 822 0,沸点1597C,密度5.2434克/厘米3;铺稀土元素 中密度最小、最软和最易挥发的元素。铺为稀土元素中最活泼的金属：室温下，铺在空 气中立即失去金属光泽，很快被氧化成粉末；与冷水剧烈反应生成氢气；铺能与硼、碳、 硫、磷、氢、氮等反应。铺广泛

29、用于制造反应堆控制材料和中子防护材料。车L原子序数64,原子量157.25,元素名来源于研究例系元素有卓越贡献的芬兰科学 家加多林。1880年瑞士的马里尼亚克分离出针，1886年法国化学家布瓦博德朗制出纯净的车L并命名。钮在地壳中的含量为0.000636%,主要存在于独居石和氟碳铀矿中。钮为银白色金属，有延展性，熔点 1313C,沸点3266 C,密度7.9004克/厘米3。 礼在室温下有磁性。钮在干燥空气中比较稳定，在湿空气中失去光泽； 能与水缓慢反应；溶于酸形成相应的盐。钮有最高的热中子俘获面，可用作反应堆控制材料和防护材料； 用钮盐经磁化制冷可获得接近绝对零度的超低温。钺原子序数65,原

30、子量158.92534,元素名来源于它的最初发现地。1843年瑞典化学家莫桑德尔从钮土中发现钺的氧化物，1877年正式命名。钺在地壳中的含量为十万分之九，存在于多种稀土矿物中，天然稳定同位素只有钺159。钺为银灰色金属，有延展性，质较软，可用刀切开；熔点136000,沸点31230 0,密度8.2294克/厘米3;钺在室温下有很强的顺磁性。钺在空气中不易氧化，在高温时 容易氧化；可与硫酸、硝酸、卤素反应。钺的氧化物广泛用于制备发光材料。铺原子序数66,原子量162.50,元素名来源于希腊文，原意是 难以取得1886年 法国化学家布瓦博特朗发现镐，1906年法国的于尔班制出比较纯的铺。铺在地壳中

31、的含量为0.00045%,与其它稀土元素存在与多中矿物中，有七种天然同位素。镐为银白色金属，质软可用刀切开；熔点 1412C,沸点256200,密度8.55克/厘 米3;在接近绝对零度是有超导性。镐在空气中相当稳定，高温下易被空气和水氧化， 生成三氧化二铺。镐主要用于制造新型照明光源铺灯；铺可作反应堆的控制材料；镐化合物在炼油工业中可作催化剂。钦原子序数67,原子量164.93032,元素名来源于发现者的出生地。 1878年索里特从 饵土的光谱中发现钦，次年瑞典的克莱夫用化学方法从饵土中分离出钦。钦在地壳中的含量为0.000115%,与其它稀土元素一起存在于独居石和稀土矿中。天然稳定同位素只有

32、钦165。钦为银白色金属，质较软，有延展性；熔点 1474C,沸点2695 C,密度8.7947克 /厘米3。钦在干燥空气中稳定，高温时很快氧化； 氧化钦是已知顺磁性最强的物质。获得化合物可做新型铁磁材料的添加剂；碘化钦用于制造金属卤素灯一钦灯。银原子序数68,原子量167.26,元素名来源于钮土的发现地。1843年瑞典科学家莫桑德尔用分级沉淀法从钮土中发现饵的氧化物，1860年正式命名。饵在地壳中的含量为0.000247%,存在于许多稀土矿中。有六种天然同位素：饵162、164、166、167、168、 170。饵为深灰色粉末；熔点 1529 C,沸点2863C,密度9.006克/厘米3;铝

33、在低温下 是反铁磁性的，在接近绝对零度时为强铁磁性，并为超导体。饵在室温下缓慢被空气和水氧化，氧化饵为玫瑰红色。饵可用作反应堆控制材料；饵也可作某些荧光材料的激活 剂。原子序数69,原子量168.93421 ,元素名来源于发现者的国家名。 1879年瑞典科学 家克莱夫从饵土中分离出镂和钦两种新元素。镂在地壳中的含量为十万分之二， 是稀土元素中含量最少的元素，主要存在于磷钮矿和黑稀金矿中，天然稳定同位素只有镂 169。镂为银白色金属，有延展性，质较软可用刀切开；熔点1545C,沸点1947C,密度9.3208。镂在空气中比较稳定；氧化镂为淡绿色晶体。镂的用途不多，主要是做金属 卤素灯的添加剂。原

34、子序数70,原子量173.04,元素名来源于它的发现地。1878年马里尼亚克从饵土中 分离出镜的氧化物，1907年于尔班和韦耳斯指出马里尼亚克分离出的是氧化错和氧化 镜的混合物。镜在地壳中的含量为0.000266% ,主要存在于磷钮矿和黑稀金矿中，有 7种天然同位素。镜为银白色金属，有延展性，质较软；熔点819+5 0,沸点1194C,密度6.972克/厘米3。室温下镜能被空气和水缓慢氧化，氧化镜无色；镜可溶于酸生成无色盐。镜粒子是重要的发光材料敏化剂；镜170可用于医疗诊断。镭原子序数71,原子量174.967,元素名来源发现者的出生地。 1907年奥地利化学家 韦耳斯和法国化学家于尔班分别

35、从镜土中发现错。错在地壳的含量为十万分之7.5,主要存在于磷镜矿和黑稀金矿中，有两种天然同位素：错175、错176。错为银白色金属，是稀土元素中最硬和最致密的金属；熔点1663 C,沸点33950 0,密度9.8404。错在空气中比较稳定；氧化错为无色晶体，溶于酸生成相应的无色盐。错主要用于研究工作，其它用途很少。原子序数89,原子量227.0278,是天然放射性元素，元素名来源于希腊文，原意是 射线”。1899年法国化学家德比埃尔内从铀矿渣中分离出舸。现已发现质量数 209232的全部舸同位素，其中只有舸227、228是天然放射性同位素，其余都是通过人工核 反应合成的。舸为银白色金属，能在暗

36、处发光；熔点 1050c沸点3200 c密度10.07克/厘米3, 面心立方晶格。舸化学性质活泼，与例和钮十分相似，可直接与多种非金属元素直接反应；舸有较强的碱性。舸主要用做航天器中的热源。社原子序数90,原子量232.0381,天然放射性元素，以北欧神话中战神的名字命名。1828年瑞典化学家贝采利乌斯发现牡。社在地壳中的含量为百万分之1.5,自然界含土的矿物很多。现已发现质量数 212236的全部社同位素，只有社 232是天然放射性同 位素。社为银白色金属，质较软，熔点1750C,沸点479000,密度11.72克/厘米3。灶化学性质活泼，除惰性气体外，社能与所有非金属元素作用，生成二元化合

37、物；室温下 与空气和水的反应缓慢，加热后反应迅速。社及其化合物在核能、航天航空、冶金、化 工、石油、电子工业等众多部门都有重要应用。社是高毒性元素。镁原子序数91,原子量231.03588,是天然放射性元素。1913年美国化学家法扬斯发 现短半衰期的镁 234, 1917年英国化学家索迪、哈恩等各自独立发现长半衰期的镁231,这也是仅有的两种天然放射性元素，现已发现质量数在 215238之间的镁的21个同位素。镁为灰色金属，属四方晶个；熔点低于 1600C,密度15.37克/厘米3。镁在空气 中稳定，高温下可与氧反应。 镁233在能源技术中具有重要意义。 镁231是极毒的放射 性核素。原子序数

38、92,原子量238.0289,是最重要的核燃料，元素名源于纪念1781年发现的天王星。1789年德国化学家克拉普罗特从沥青铀矿中发现铀的氧化物。1841年法国化学家佩利若用钾还原四氯化铀制的金属铀。铀在自然界分布很广， 在地壳中的含量为万分之34,比汞、银、金的含量都高。现已发现质量数在226242之间的16个铀同位素，其中只有铀 238、235、234是天然放射性同位素。金属铀的熔点为1132C,沸点381800,密度约19.05克/厘米3;铀在接近绝对零 度时有超导性，有延展性。铀的化学性质活泼，易与绝大多数非金属反应，能与多种金 属形成合金。铀最初只用做玻璃着色或陶瓷釉料，1938年发现

39、铀核裂变后，开始成为主要的核原料。锋原子序数93,原子量237.0482,是人工放射性元素，元素名源于海王星。1940年美国核物理学家麦克米伦和艾贝尔森利用中子轰击薄铀片研究裂变物的射程时，发现镖239。在铀矿中只发现过痕量的键 239、237,其它都是通过人工核反应合成的。镖为银白色金属，有延展性，熔点637 C,理论沸点为3902 C,平均密度为19.42 克/厘米3。金属键化学性质比较活泼，能与氧、氢、卤素直接反应；能溶于酸。键主要 用来制备钵238。钵原子序数94,是人工放射性元素，元素名仿照铀、镖以冥王星命名。钵是继锋后 第二个发现的超铀元素，1940年末，美国科学家西博格、麦克米伦

40、等在美国用60英寸回旋加速器加速的16兆电子伏特笊核轰击铀时发现钵238,次年又发现了最重要的同位素钵239。钵为银白色金属，熔点 640 C,沸点3234。C;从室温到熔点之间有 6种同素异形 体，这是冶金学上很独特的现象。钵在空气中的氧化速度于湿度有关，湿度高则氧化快，且有自燃的危险；钵易溶于酸中，不过浓酸可能会引起钝化。钵239是易裂变核素，是重要的核燃料；钵238可用于制作同位素电池，广泛应用于宇宙飞船、人造卫星、极地 气象站等的能源。钵属于极毒元素。原子序数95,是人工放射性元素，元素名源于发现地美洲的名字。1944年美国科学家西博格、吉奥索等在经过中子长期辐照的钵中首次发现销241。已发现的13种销的同位素都是通过人工核反应得到的，其中半衰期最长的是铜243。铜是银白色金属，熔点 1176 C,沸点2607C,平均密度13.66克/厘米3。铺易溶 于稀的无机酸，在强酸溶液中易发生歧化。相同位素中用途最大的是铜241,主要用于制造中子源，还用于密度测定仪、探伤照相和做荧光分析仪的激发源；其次是铜243,用于在高通量反应堆中生产超钵元素。原子序数96,因纪念著名科学家居里夫妇而得名。1944年美国科学家西博格、詹姆斯等用32兆电子伏特的“粒子轰击钵239时发现铜242,现已