2022年元素周期表导学案 3

1、学习好资料 欢迎下载 1 11 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义： _ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系: 原子序数 = _ = _ = _ 2. 元素周期表的编排原则（1）将 _的元素按 _的顺序从左到右排成横行（2）把 _的元素按 _的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构周期 ：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类元素周期表中，我们把 1、2、3 周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容

2、。类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数1 短周期 2 3 4 长周期5 6 7 族 ：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。 族的序号一般用罗马数字表示。族的分类元素周期表中，我们把18 个纵行共分为16 个族，其中7 个主族， 7 个副族，一个零族，一个第族。a、主族：由 短周期 元素和 长周期 元素共同构成的族，用 A、 A、 A、 A A表示：如 : A、 A、 A、b、副族：完全由长周期元素构成的族，用 B 表示： B、 B、 B、 B、 B、 B、 B c、第族：三个纵行 ( 注意 : 第族既不是主族也不是副族

3、 ) d、零族：第 _ _ 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称如 A 称为元素A 称为元素零族称为元素学习好资料 欢迎下载例 1. 画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、18 例 2. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为（）X，则乙的原子序数不可能是A. x+2 B. x+14 C. x+8 D. x+18 当堂练习：1下列所画原子结构示意图正确的是CD（）AB2. 甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数6 8 11 13 元素符号 周期 族（2）

4、写出这几种元素的单质间反应的化学方程式甲与乙 _ 乙与丙 _ 乙与丁 _ 学习好资料 欢迎下载 1 12 元素周期表学习目标 ：1、 认识碱金属元素物理性质和化学性质的相似性和递变规律2、认识卤素的结构特点及其性质变化规律3、明确元素的结构特点及其性质变化规律之间的关系教学过程：二、元素的性质和原子结构1、碱金属元素（1）结构请同学们阅读课本第 5 页，科学探究，并完成该表。由此可以得出的结论：从锂铯相同点 : 最外层电子数均为 _ 不同点 : 随着核电荷数的增多 , 电子层数 _, 原子半径 _ （2）化学性质通过实验：对比钠、钾与氧气和水的反应与氧气反应现象钾钠比钠要剧烈学生成淡黄色的固体

5、，并发出黄色火焰与水反应化学方程式- 浮、溶、游、响现象浮、溶、游、响且反应要比钠快化学方程式结论相似性 : 都能与 _、 _等发生反应, 以及它们的最高价氧递变性 : 随着核电荷数的增加, 元素的 _性逐渐增强注意：比较元素金属性强弱可以从其单质与水( 或酸 )反应置换出氢的难易程度化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较（3）物理性质阅读课本第 7 页表 1-1 总结规律：相似性 : 除 Cs 略带金色光泽外 , 其余的都是 _色 , 它们都比较 _, 有_性. 密度都比较 _, 熔点也都比较 _ , 导电性和导热性也都_. 递变性 : 随核电荷数的增多 , 碱金属的密度逐渐 _, 熔、沸点逐

6、渐 _. 思考：锂和钾的保存方法？_ 。例1. 下列金属与水反应最剧烈的是A. Li B. K C. Rb D. Cs 2.卤族元素(1) 卤素的原子结构特点阅读课本第7 页卤素的原子结构示意图,归纳卤素的结构特点相同点 : 最外层电子数 _. 不同点 : 随着核电荷数的递增 ,电子层数逐渐 _ (2) 卤素单质的物理性质：学习好资料欢迎下载从 F2I2颜色逐阅读课本第8 页，总结卤素单质的物理性质的变化规律：渐_, 密度逐渐 _, (3)化学性质：表（一）卤素单质与 H2 反应熔沸点逐渐 _ . F2Cl2Br 2I 2相似性递条件逐渐 _ 变剧烈程度性产物的稳定性逐渐 _ 表（二）卤素单质

7、间的置换反应总结 ：从 FI，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，因此，F2、Cl 2、Br 2、I2的氧化性依次减弱。课堂小结： 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例 2：随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A、单质的熔沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强当堂练习：1. 下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是A单质都比较软B. 单质都能跟氯气发生剧烈反应C. 氢氧化物都能使酚酞试液变红色D. 锂和钠一样可以保存

8、在煤油里2. 按 Li 、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（）A. 单质的还原性 B. 阳离子的氧化性C. 原子半径 D. 单质的熔点3. 钾有以下性质钾比水轻 钾的熔点低 钾与水反应要放出热量 钾与水反应后的溶液呈碱性 . 某学生将一小块钾投入滴有酚酞的水中, 该实验能证明上述四点性质的有A. B. C. D. 学习好资料 欢迎下载 1 13 元素周期表学习目标 ：1. 明确质量数和AZX 的含义2认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系教学过程：三、核素1.质量数 : (1) 含义 : _ 叫质量数(2) 关系 : 质量数 (A) =_( ) + _( ) 思考 ：AZX 表示的含

9、义是 _ 2.元素、核素、同位素(1) 元素：具有相同的 _ 的_ 的总称(2) 核素： _ 叫做核素填写下表 : 氢元素的原子核中子数 (N) 原子名称原子符号 ( AZX) 质子数 (Z) 氕氘 _ 或_ 氚 _或_ (3) 同位素： _ 叫同位素例如 : _. 同位素的几点说明同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。互称同位素的不同原子构成化学性质几乎相同的不同单质。不同同位素构成的化合物是不同的化合物，天然同位素相互间保持一定的比率H 2O、D2O、T2O 的物理性质不同， 化学性质几乎相同。3. 元素的相对原子质量 : 是按照 _ 算出的平均值. 如：

10、氯元素有 35 17Cl 和 37 17Cl 两种天然、稳定的同位素，35 17Cl 的原子数目百分比为 75.77%, 37 17Cl 的原子数目百分比为 24.23%; 35 17Cl 的相对原子质量为 34.969, 37 17Cl 的相对原子质量为 36.966 氯元素的相对原子质量为 : 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 4. 同位素的应用放射性同位素在多方面有着重要用途,如考古时利用_测定文物的年代,_用于制造氢弹 ,利用 _育种、治疗癌症和肿瘤等。学习好资料 欢迎下载例 1：我国的“ 神州五号” 载人飞船已发射成功，“ 嫦娥” 探月工程

11、也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 32He,每百吨 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 42He 的形式存在。下列说法正确的是（）4 3 4A、2He 原子核内含有 4 个质子 B、2He 和 2He 互为同位素3C、2He 原子核内含有 3 个中子4 3D、2He 的最外层电子数为 2，所以 2He 具有较强的金属性当堂练习：1下列粒子：质子，中子，电子，在所有原子中均含有的粒子是（）AB仅C和D和）2实际存在的11H、 1 2H、 13H、H+、H2 是 （A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、氢元素的五种不同微粒3据报道， 1994 年 12 月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161 个中子，质量数为（272。该元素的核电荷数为（）A. 111 B. 161 C. 2