化学反应及其能量变化全章教学设计(共15页)

1、PAGE 第 PAGE 16 页,共 NUMPAGES 16页第一章 化学反应及其能量(nngling)变化1.1 化学反应(huxu fnyng)的类型课时1 化学反应(huxu fnyng)的类型教学目标 1.复习化学反应的四种基本反应类型； 2.从得氧失氧角度复习氧化还原反应。教学方法讲练结合教学过程【回顾】完成下列化学方程式，并分析反应的基本类型1.CaCO3+CO2+H2O= 2.KMnO43.Fe+ = +Cu 4.CuSO4+ =Na2SO4+Cu(OH)2【点评】四种化学反应的基本类型：化合、分解从物质的种类数分析；置换、复分解从物质的类别及种类数分析。【巩固】从Fe、O2、N

2、aOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个化学方程式。化合 分解 置换 中和 复分解（有气体生成） 复分解（有沉淀生成） 【巩固】写出符合下列置换反应的化学方程式各一个。金属置换金属 金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属 【探究】历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟氯化氢起反应制氯气。写出反应的化学方程式 。此反应所属的基本反应类型为 。【回顾】分析下列化学反应类型：CO+CuOCu+CO2。【点评】不属于四种基本反应类型。从得氧和失氧角度分析：从CO角度讲属于氧化反应；从CuO角

3、度讲属于还原反应。【小结】1.四种基本反应类型不能对所有化学反应进行分类； 2.氧化反应与还原反应必然同时发生既“氧化还原反应”；【探究】考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石Cu2(OH)2CO3，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000左右。冶炼过程中，用现代化学观念审视，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O；2CuO+C2Cu+CO2；CuO+COCu+CO2；CO2+C2CO。不能用四种基本反应类型进行分类的是 ，不属于氧化还原反应的是 。课时2 氧化(ynghu)还原反应判断教学(jio xu)目标 1.从化合价

4、升降(shngjing)角度分析氧化还原反应； 2.掌握氧化还原反应的本质及其表示方法； 3.理解氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。教学方法讲练结合教学过程【回顾】标出下列指明元素的化合价。氯元素：HCl、Cl2、HClO、KClO3、HClO4 硫元素：H2S、S、H2SO3、H2SO4 氮元素：NH3、NH4Cl、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3、NH4NO3碳元素：C、CO、CO2、H2CO3、CH4、C2H4、C2H2、CH3OH、HCHO、HCOOH铁元素：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 铜元素：Cu、Cu2O、CuO 锰元素：Mn、MnSO4、MnO2、

5、K2MnO4、KMnO4 铬元素：Cr2O3、Cr2(SO4)3、K2Cr2O7碳元素：C2O42- 【点评】1.单质元素化合价为零价； 2.化合物中元素化合价符合化合价守恒原则。 得到氧（氧化反应），化合价升高【回顾】 失去氧（还原反应），化合价降低3O+2O32+3O2【点评】氧化还原反应中：失去氧，所含元素化合价必定降低；得到氧，所含元素化合价必定升高。【巩固】请用箭头标出下列反应C+H2OH2+CO中得失氧与化合价的升降关系。【板书】一、氧化还原反应特征：元素化合价有升降。 1.元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应； 2.元素化合价降低，被还原，发生还原反应。【巩固】用箭头(jintu

6、)的方法先标出Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu化合价的升降(shngjing)，并在相应的箭头上标出“被氧化(ynghu)”或“被还原”。【巩固】分析下列反应元素化合价是否有升降。2Mg+O22MgO CaO+H2O=Ca(OH)2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 Cu(OH)2CuO+H2OC+2CuO2Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO33NO2+H2O=2HNO3+NO 2H2S+SO2=3S+2H2O 化合 氧化还原 置换 【点评】1.非氧化还原复分解 分解 2.有单质参与

7、的反应一般属于氧化还原反应。【探究】为什么氧化还原反应中元素化合价会有升降呢？现以钠与氯气反应、氢气与氯气反应为例来分析。【板书】二、氧化还原反应的本质：有电子的转移（得失或偏移）。 1.失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；（失升氧） 2.得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。（得降还）【板书】三、电子转移的表示方法： 1.双线桥法：表示同一元素从反应物转变为生成物时电子转移的结果。失2e-，化合价升高，被氧化如 2+2=2得2e-，化合价降低，被还原【巩固】用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。2Mg+O22MgO 2KClO32KCl+3O2 C+2CuO2Cu+CO2 Z

8、n+H2SO4=ZnSO4+H2 【点评】四、电子数守恒：氧化还原反应中得失电子总数相等。【作业】用双线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。1.MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2.Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 4.3NO2+H2O=2HNO3+NO5.2H2S+SO2=3S+2H2O课时3 氧化(ynghu)还原反应概念教学(jio xu)目标 1.理解氧化剂、还原(hun yun)剂、氧化产物、还原产物的概念； 2.掌握用单线桥法表示氧化还原反应的电子转移； 3.了解各种特殊的氧化

9、还原反应。教学方法启发探究法教学过程【练习】用双线桥法表示：2Na+2H2O=2NaOH+H2。【板书】一、基本概念 1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物； 2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物； 3.氧化产物：被氧化元素对应的生成物； 4.还原产物：被还原元素对应的生成物。得ne-，被还原，发生还原反应【点评】氧化还原反应的一般模式： 失ne-，被氧化，发生氧化反应 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物ne-（单线(dnxin)桥法） 氧化剂 + 还原剂 氧化产物 + 还原产物【练习】指出下列氧化还原(hun yun)反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2KC

10、lO32KCl+3O22P+5O22P2O52KMnO4K2MnO4+MnO2+O2S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N22H2S+SO2=3S+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【点评(din pn)】1.歧化原则：就近，稳定； 2.归中原则：相靠，不交。【巩固】指出下列反应中的氧化产物和还原产物。 H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+

11、3H2O课时4 物质的氧化性与还原性教学目标 1.理解物质氧化性、还原性的含义及与元素化合价的关系； 2.能运用强弱规律判断自发进行的氧化还原反应中物质氧化性、还原性的强弱； 3.了解常见的氧化剂和还原剂。教学方法讲练结合教学过程【板书】一、物质的氧化性与还原性 1.氧化性：物质具有得电子的性质；（氧化剂及氧化产物具有氧化性） 2.还原性：物质具有失电子的性质；（还原剂及还原产物具有还原性） 3.与元素化合价高低的关系： 最高价中间价最低价（只有氧化性） （既有氧化性又有还原性） （只有还原性）【板书】二、强弱含义及判断1.氧化性强：得电子能力强；（与得电子数目无关）2.还原性强：失电子能力强

12、；（与失电子数目无关）【注意(zh y)】一般：同一(tngy)元素，价态越高，氧化性越强； 但 HClOHClO2HClO3HClO4 自发进行氧化(ynghu)还原反应：（强弱规律） 氧化性：氧化剂氧化产物 （氧化剂还原剂） 还原性：还原剂还原产物 （还原剂氧化剂） 外因：温度、浓度、溶液的酸度等。【练习】已知下列化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeSO4+2H2SO4()=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2KI+Fe2(SO4)3=K2SO4+2FeSO4+I2由此判断下列各物质的氧化性

13、由强到弱的正确顺序是 。Cl2 KMnO4 H2SO4 Fe2(SO4)3 I2【练习】根据反应的条件的难易程度，判断氧化性的强弱。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性：KMnO4 MnO2【应用】三、先后规律 Zn Fe (HCl) CuSO4 AgNO3 (Fe)课时5 氧化还原反应的配平教学目标掌握配平的一般方法。教学方法讲练结合教学过程【回顾】初中化学配平方法主要有：观察法、奇数配偶法。【尝试】配平10HClO3+3P4+18H2O=10HCl+12H3PO4【板书】一、升降法 1.顺配：

14、标价 电子数守恒 质量守恒 检查 2.逆配：同上【练习(linx)】1.NH3+O2NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 4.FeS2+O2Fe2O3+SO2 5.3(NH4)2PtCl63Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2 6.5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=6K2SO4+12MnSO4+10CO2+28H2O 7.Na2Sx+（3x+1）NaClO+（2x-2）NaOH=xNa2SO4+（3x+1）NaCl+（x-1）H2O【板书(bnsh)】二、缺项配平 KClO3+HCl（浓）=KC

15、l+ClO2+Cl2+ 【作业(zuy)】1（88） + 2 (85) 3 (86) 4 (87) = 5 (87) 6 (89) 7 如果不小心把白磷沾到皮肤上，可以冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式为 + = + 8 若磷与热的硫酸铜溶液反应，化学方程式为 + = + 1.2 离子反应课时1 强弱电解质教学目标 1.复习电解质与非电解质的概念； 2.理解强弱(qin ru)电解质的含义。教学方法启发(qf)实验(shyn)小结教学过程【回顾】下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 1.Cu 2.SO2 3.Al2O3 4.HCl 5.CH3COOH 6.NaOH 7.NH3H2O 8.

16、NaCl 9.KNO3 10.C12H22O11 11.C2H5OH 12.H2O电解质 溶于水或熔化下，能导电 【小结】通电 （化合物能电离出自由移动的阴阳离子 定向移动导电）通电 （化合物不能电离出自由移动的阴阳离子不导电）非电解质 溶于水或熔化下，不能导电 1.化合物金属氧化物 水 酸、碱、盐 2.电解质【思考】在下列物质中通直流电能导电的是（ ）食盐晶体 熔融的食盐 食盐溶液 【实验1-1】现象：插入醋酸溶液和氨水溶液的灯泡较暗，其它较明亮。为什么？【解释】相同条件下，HCl 、NaOH、NaCl溶液的导电能力比醋酸溶液和氨水强。为什么？【说明】电解质的导电能力强弱与溶液中离子浓度及离

17、子所带电荷数成正比。【板书】二、强弱电解质 1.强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 2.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。注电解质的强弱与溶解性大小无关； 电解质的强弱与导电能力的强弱不一定一致。 强电解质强酸、强碱、大多数盐 弱电解质弱酸、弱碱、水 3.电解质 4.强电解质电离的表示方法：电离方程式。【练习】书写下列物质的电离方程式：HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NaCl BaCl2 NaHSO4 NaHCO3课时(ksh)2 离子反应教学(jio xu)目标 1.了解离子(lz)反应和离子方程式的含义； 2.了解离子方程式的书写步骤。教学方

18、法设疑实验讨论小结教学过程【提问】下列物质中：CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 H2O 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；在水溶液中主要以离子形式存在的是 。【过渡】电解质溶于水可电离出离子，所以电解质在水溶液中发生的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。【板书】一、离子反应：在水溶液中有离子参加的反应。【演示实验】请4位同学分别做实验，指出实验现象，并写出相应的化学方程式。CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液K2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液H2SO4溶液中滴加Ba(NO3)2溶液HNO3溶液中滴加BaCl2溶液【示例】

19、实验Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+BaSO4+2Cl-.【板书】1.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子.书写步骤:一写（基础）:写出正确的化学方程式; 二改（关键）:写成离子形式易溶的强电解质;单质 氧化物 气体 难溶物弱电解质(弱酸 弱碱 水) 写成分子形式 三消（途径）:消去两边相同的离子; 四查（保证(bozhng)）:质量守恒和电荷守恒.【练习(linx)】书写实验的离子(lz)方程式.【讨论】“Fe+Fe3+=2Fe2+”是否正确？【思考】三个实验的反应物不同，而离子方程式却相同，有何启发？【板书】2.离子方程式的意义 揭示离子反应的实质；既表示

20、某个具体的反应，又表示同一类型的离子反应。【练习】根据下列离子方程式写出相应的化学方程式。Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl Ca2+CO32-=CaCO3H+OH-=H2O CO32-+H+=CO2+H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2【归纳】阳离子（H+或金属离子）NO3- Cl- SO42-。 阴离子（OH-或酸根离子）Na+ K+【作业】1.写出下列反应的离子方程式。澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液锌粒与稀硫酸反应制氢气氧化铜粉末加入稀盐酸中铁屑放入硫酸铜溶液中 2.写出符合Fe3+3OH-=Fe(OH)3的离子方程式。 3.P18 第三大题课时(ksh)3 离子反应

21、(l z fn yn)条件教学(jio xu)目标1.掌握离子反应的发生条件。2.能熟练书写离子反应方程式。3.会由离子反应方程式改写成化学方程式。4.会判断溶液中离子能否大量共存。教学方法设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程【阅读P16】离子反应发生的条件【提问】复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。【回答】复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2H

22、ClCaCl2+H2O +CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O【提问】生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？【回答】离子浓度减小。【板书】离子反应发生的条件1.复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。2.氧化还原型离子反应发生的条件：由强制弱。【练习】1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。（1）硝酸钠溶液(rngy)和氯化钠溶液混合 （2）碳酸钙和硝酸银溶液（3）硫化氢气体(qt)通入到硫酸亚铁溶液中 (4) 碘水和溴化钠溶液混合2、判断(pndun)下列离子方程式是否正确

23、？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O【板书】将离子方程式改写成化学方程式【讲述】能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2HS2H2S）；如有

24、OH，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。【板书】H强酸； OH可溶性强碱；酸根离子钾、钠、铵盐； 金属阳离子强酸盐【练习】将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+ 2H+ = H2O + CO2（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2【过渡】接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？【板书】关于离子大量共存问题：【讲述】离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。【练习】判断下列各组离子能否大量共存A Na+、HS-、Cu2

25、+、Cl- B HS-、Na+、OH-K+ C K+、MnO4、Cl、H+ D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2、Cl、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、【拓展】1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子

26、在酸性、碱性溶液中均不能存在。【练习】下列各组离子在指定环境下能大量共存的是CApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+布置(bzh)作业 P19习题(xt)五、六1.3 化学反应中的能量(nngling)变化教学目标1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应，进一步了解化学反应的分类知识。2.介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和环境保护的意识，树立社会责任感。3.通过分析空气用量对燃料燃烧的利与弊，渗透一分为二认识事物的辩证唯物

27、主义观点。实验器材试管、胶头滴管、温度计、小烧杯、玻璃片、玻璃棒、铝片、盐酸、NH4Cl晶体、氢氧化钡晶体。教学方法实验、讨论、自学、讲解等。教学过程【引言】氢氧焰、乙炔焰等焊接金属、生活区使用管道煤气及石油液化气等是利用了化学反应中的什么变化?利用化学反应可制备所需物质；化学反应中所释放的能量同样具有重要的实用价值。从人类祖先发现野火起，就开始利用化学反应所释放的能量，如今人类所需能量的绝大部分仍由化学反应产生。【提问(twn)】人类所使用的燃料主要有哪些? 煤、石油、天然气等化石燃料(rnlio)及其制品。【过渡(gud)】是否化学反应均有能量放出?【演示实验】实验1-3、1-4现象：铝片与盐酸的反应放出热量，NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O晶体反应要吸收热量。【小结】化学反应伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。【板书】 第三节 化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化 能量 变化情况 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 化学反应