第二单元离子键离子晶体

1、离子晶体一、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键微粒：阴、阳离子3、物理性质：较高的熔点，较大的硬度固体不导电，熔融状态和水溶液中导电多数易溶于水，难溶于有机溶剂钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。氯化钠的晶胞4、几种典型离子晶体的结构 分析思考：1、Na配位数？ Cl配位数？离子晶体中的离子配位数 （CN）离子周围最邻近的异电性离子的数目66钠离子周围最近且距离相等的氯离子可连接成正八面体2、与Na+等距离且最近的Na+ 各有几个？与Cl- 等距离且最近的Cl- 各有几个？3、

2、每个晶胞含钠离子、氯离子的个数12个（2）氯化铯型晶胞-Cs+-Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl晶胞（1）铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个 ；氯离子：1个（3）铯离子、氯离子配位数各是多少？铯离子：8 ；氯离子：8(3)CaF2型晶胞Ca2+的配位数：8F-的配位数：4一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-5、决定离子晶体结构的因素 rr rr 0.52 0.93NaCl型 CsCl型 （1）阳阴离子的半径比（几何因素）离子Na+Cs+Cl离子半径（pm)95169181（2）阴阳离子的电荷比（电荷

3、因素）阴阳离子的电荷比阴阳离子的个数比阴阳离子的配位数NaClCsClCaF2几何因素、电荷因素是决定晶体结构的重要因素1:11:16、61:11:18 、81:22:18 、 4 二、晶格能 1、定义：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态氧离子时所吸收的能量单位：kJ/mol NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO离子电荷11112222核间距/pm282298晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054AB型离子晶体的晶格能 2、影响晶格能大小的因素 离子的电荷数 相同类型的离子晶体，离子电荷越大， 晶格能越大 离子的核间距 离子电荷数相

4、同的同类型的离子晶体， 离子核间距越小，晶格能越大NaFNaClNaBrNaIMgOCaOSrOBaO晶格能kJ/mol9237867477043791340132233054熔点9938017476612852261424301918摩氏硬度3.22.52.52.56.54.53.53.3AB型离子晶体的晶格能 3、晶格能对离子晶体性质的影响 晶格能越大，离子晶体越稳定， 熔点越高，硬度越大比较下列熔点，并用晶格能的相关知识解释： NaCl和CaO、 NaCl和KCl、 总结离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。总结：典型离子晶体的结构 阴离子配位数阳离子配位数一个晶胞中含阳离子和阴离子数晶胞模型及特征CsClNaClCaF28 8 6