硝酸的性质PPT4-苏教版课件

1、专题4硫、氮和可持续发展单元生产生活中的含氮化合物硝酸的性质NH3NONO2HNO3试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。知识归纳：-3 +2 +4 +5二、硝酸物理性质打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。 硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83），易挥发。常用硝酸密度为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。归纳：三、硝酸化学性质2.硝酸的不稳定性：1.硝酸具有酸的通性:一元强酸HNO3 H+NO3 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照久置浓硝酸为什么呈黄色？硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的NO2溶于

2、溶液中,使得溶液变黄！讨论：溶液颜色的变化。是否有气体生成，如有，观察气体颜色。让生成的无色气体接触空气，气体颜色是否变化。实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液变蓝。结论：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O（1）与金属反应（除Pt、Au）稀硝酸与铜反应反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。实验探究2现象：结论：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O2、浓硝酸与铁、铝反应FeHNO3(浓)

3、 常温时生成致密的氧化膜（钝化）AlHNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。应用： C + HNO3（浓）= CO2+ NO2+ H2O化合价升高 4化合价降低 14（3）浓硝酸与某些非金属(S、C、P）等反应，一般被氧化成最高价态0+5+4+4442阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。4、能氧化其他具有还原性的物质如：H2S、Fe2+、SO2、Na2SO3、KI（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。硝酸具有强氧化性（3）浓硝酸能与一

4、些非金属反应。（4）能氧化其他具有还原性的物质一、硝酸的用途氮 肥硝化纤维塑料炸 药染 料硝酸盐 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水 浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。玻尔在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，

5、再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？3Cu8H+ 2NO3 - 3Cu2+2NO4H2O跟铜反应常温时，跟铁、铝反应跟碳反应跟铂、金反应条件还原产物稀硫酸置换出H2不反应浓硫酸加热SO2钝化加热反应稀硝酸NO还原为NO不反应浓硝酸NO2钝化加热反应硫酸和硝酸的氧化性规律与金属活动性处于H之前的金属反应,置换出H2。加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出SO2。能与多数金属单质反应，一般放出NO。能与多数金属和非金属单质反应，一般放出NO2。(1) 氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； 工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式 ： 四、硝酸的工业制法2NO + O2

6、 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化剂(2) 一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生成硝酸。催化剂NH3空气空气NH3热交换器转化器吸收塔工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等NO2、O2、N2等HNO3H2O4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵

7、三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这

8、样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙

9、，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的

10、高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是

11、个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35