物理化学期中试卷

1、一、选择题已知化学反应：（）一把它设计成电池正确的是IIIIIIII2相已对于可逆电极来说，对于不可逆过程的原电池和电解池的电极电势如何变化（）C原电池和电解池的阳极电势都降低，阴极都升高。原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。已知温度时，电池的电动势0电池电动势的温度系数为3则可逆放电时的热效应和厶分别为（C）C时，有溶液(p()少()当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且少（）和中（）的值（）A.能少（)(p()B.不能(Z2n+/Z)n=-612e/+F)C.能(Z2n+/Z)n=

2、-0(PV+/F)eD.不能(Z2n+/Z)n=-6(+/F)e5下.面关于金属腐蚀的防护错误的是（D）选择合适的金属或合金金属的腐蚀与介质的密度相关电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（）成正比。浓度电极电子转移物质的量物质的量浓度摩尔电导率7正离子迁移数与负离子迁移数的和为（）8、在无限稀释时，所有电解质全部电离，而且忽略一切离子间的作用力，那么离子在一定电场作用下的迁移率与（）有关。离子的本性与之共存的其他离子的性质与之共存的其他离子的浓度以上三项9对于硫酸来说，其值为（）0影响离子平均活度系数的主要因素是（）浓度和

3、离子价数浓度和溶解度离子价数和溶解度浓度和温度二、填空题i当离子强度变大时，离子的平均活度系数Y变小。（变大、变小、不变）2金属腐蚀，就其反应特征而论，一般可分为化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。3当发生极化时，阳极上发生氧化反应反应,电极电势将升高;阴极的电势将降低。1已知质量摩尔浓度离子平均活度系数Y+则该溶液中的离子平均质量摩尔浓度为0.0794，离子平均活度为0.0315。2电池（）一（）（）（）一在，时的电动势，贝U时的电动势1.1356将一恒定电流通过硫酸铜溶液，阴极上沉积出铜，串联在电路中的毫安计读数为，该毫安计刻度误差为-1.23%。7可逆电极的类型：第一类电极金属电极和气体

4、电极,第二类电极微熔盐电极和微溶氧化物电极，第二类电极氧化还原电极。8产生活化极化的因素电极材料、电流密度、温度。9金属的腐蚀分为化学腐蚀、生物化学腐蚀、电化学腐蚀。、时，测出饱和溶液及配制此溶液的高纯水之电导率分别为X和x,5贝在时的溶解度为1.8810-3gdm-3,溶度积为1.72lO-i0mol-2dm-6。三、简答题1、将下列化学反应设计成电池1、将下列反应设计成电池（1）解：2分）负极（氧化反应）：-s，正极（还原反应）：f（分）（分）电池反应：f（分）（）（）（）解：（.2分.）负极（氧化反应）：j（1.分.）.正极（还原反应）：j（.1.分.）电池反应：（）j（分）2、简答（1

5、）简述强、弱电解质的摩尔电导率与浓度关系产生差别的原因。（1）答：根据摩尔电导率的定义,溶液在稀释过程中两电极之间的电解质数量并没有减少,仍为1摩尔,只不过是溶液体积增大了而已。（.1.分.）强电解质在稀释过程中摩尔电导率变化不大,因为参加导电的离子数目并没有变化,仅仅是随着浓度的下降,离子间引力变小,离子迁移速率略有增加,导致摩尔电导率略有增加而已。（.2.分.）.而.弱.电解质溶液在稀释过程中,虽然电极之间的电解质数量未变,但电离度却大为增加,致使参加导电的离子数目大为增加,因此摩尔电导率随浓度的降低而显著增大。（.2.分.）（2）请简述电化学装置的电极命名原则？（2）答：（1）电化学装置

6、的两电极中,电势高者称为正极,电势低者称为负极分.)(1(2)电化学装置的两电极中，发生氧化反应者称为阳极，发生还原反应者称为阴极分()一般在习惯上对原电池常用正极和负极命名，对电解池常用阴极和阳极命名(.2.分.)四、计算题、在5时，电池()反应的标准中所能产生的平衡分的电动势，试求:平衡常数；(2)金属银在Y的压。、解：()(-)H2H+2e-(+)2AgCl+2e-2Ag+2Cl-电池反应：H2(p)+2AgCl(s)2Ag(s)+2HCl(m)分E=E+RT/nFlnQaQ=Ag2HCl2/H2AgCl2=HCl2aHCl=(m/m)2=(0.1/1)x0.798)2=6.361x10

7、-3(.:.分.)E=E+RT/nFlnQHClnFE=RTlnkInk=nFE/RTk=e17.32=3.33x107.:.分.)k=HCl/(p/p)HCl=(m7m)2=(0.1/1.0)x0.809)2=0.6p=HC12/(p/p)=0.65452/(3.33x107/105)pa=1.28xl0-3pa(.4分.)5时，电池（）的电动势，（5/V）i试写出电池的反应，并p求出该温度下的G、S、H及可逆放电时的热效应Q。rmrmrmr2、解：负极Ag+Cl-AgCl+e-1正极2Hg2Cl2+e-Hg+Cl-电池反应Ag(s)+2Hg2Cl2(s)AgCl(s)+Hg(l)由pm=-

8、nFE=(-1x96.5x103x0.0455)J.mol-1=-4391J.mol-1Srm=(1x96.5x103x3.38x10-4)J.K-1.mol-1=32.62J.K-1.mol-1=(298x32.62)J.mol-1rHm=pm+Fm=(-4391+9720)J.mol-1.2分.).2分.).2分.).(.2.分.)(.2.分.)(s)Z+nC2+u(的标准平衡常数。（5时0()30O、试利用标准电极电势数据求算2/5时反应)7、解：该反应对应的电池是Zn(s)|Z2n+(2a)|2+(C2au)|Cu(s)(.4.分.)e00()00()代入已知条件：.3.分.)“.nFE.296.5103l.lOOlnK85.69RT8.3142980(.3.分.)、在C时，电池(S)|ZnY的电动势()已知0e(),求03V、/OP)b；：()已知C时的10(PbS/OP)b=求0e()b、解：()负极：()-正极：O)+-2Peb电池反应：()-.分.).根据能斯特方程：eRTaln还原态得nFa氧化态RTaan(ZnSQ)Pb：e：nFa(Zn)(PbSO4)(.1.分.).把8.314298lna代入上式得:Ee=0.2H96500(ZnSO4)m2X()土m0e正bSO)4.(.1.分.)0e(PbSO+eE=0+)/Zn-0e)4/