原子结构与元素周期律复习00课件

1、三、核素、同位素1.原子的组成和结构二. 离子结构阳离子( ZXc+)： 电子数=阴离子( ZXc-)：电子数=如：某M2-核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？Z = 18 - 2 = 16N = A Z = 32 - 16 = 16Z-CZ+C(2)有关粒子间的关系质子数(Z)=核电荷数=核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数三.元素、核素、同位素的关系 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同一元素的不同核素互称同位素。具有相同质子数的同一类原子的总称。核素： 元素：同位素：决定元素种类

2、的是_质子数决定核素（原子）种类的是_质子数和中子数实际上，核素就是具体的一个原子3元素、核素、同位素同位素的特征同位素化学性质几乎完全 。在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数 。相同A1x1 + A2x2 + A3x3 +同位素质量数的平均值（4）元素的近似相对原子质量Ar1x1 + Ar2x2 + Ar3x3 +同位素相对原子质量的平均值（3）元素的精确相对原子质量（1）原子的相对原子质量 =12C原子质量原子的质量121= 质量数（2）原子的近似相对原子质量= 质子数+ 中子数4.“四种相对原子质量”的含义和关系 (1)一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。(2)元素是质子

3、数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是() 【解析】 X原子的质子数为(A-N)个，一个HmX中所含的质子数为(A-N+m)个，HmX的摩尔质量为(A+m)gmol-1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m)mol。 A 一、原子核外电子的排布1在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系(由低到高)从KQ能量逐渐电子层离核远近的关系(由近到远)从KQ离核越来越升高远2原子核外电子排布规律

4、(1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为 个。(3)最外层最多容纳电子数不超过 个(K层为最外层时不 超过 个)。(4)次外层最多容纳的电子数目不超过 个，倒数第三层 不超过 个。能量最低2n28218323原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构示意图下面为钠的原子结构示意图：3.元素周期律元素周期表 及其应用周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素镧系不完全周期第7周期：26种元素锕系周期序数 = 电子层数（横行）1.元素周期表 族主族：副族：A

5、, A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数=最高正价数（纵行） 零族：共七个B , B , B , B ,B , B , B 共七个三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间 特别注意主族的表示！O、F例外76541882MLK382LK22K1元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIB周期过渡元素B Al SiGeAs Sb Te Po At非金属区 金属区（除H外）镧系锕系IVBVBVIBVIIBVIIIIBII B非金属元素区 铝、锗、锑、钋 硼、硅、砷、碲、砹 金属元素非金属元素 金属元素 原子半径减小，非金属

6、性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强FCs.元素周期律2微粒半径大小的比较：一看电子层数： 一般情况下，电子层越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数： 电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 SiPS Cl; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数： 电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl（1）在同一周期元素原子的_相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.

7、电子层数减小增强减弱增强减弱增强元素的金属性和非金属性递变规律回忆第三周期元素性质的递变性同周期元素性质递变规律（以第三周期为例）第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子半径从左到右，原子半径_得失电子能力从左到右单质与水或酸置换氢难易氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸碱性变化规律由易到难（金属性、还原性）失电子能力减弱， 得电子能力增加稳定性增强依次减小（非金属性、氧化性）NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸最强的酸（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到下随着原子序数的递增,

8、原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.最外层电子数增大减弱增强减弱增强减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律同主族比较：金属性： LiNaKRbCs与酸或水反应： 难易碱性： LiOHNaOHKOHRbOHCsOH还原性(失电子能力)： LiNaKRbCs阳离子氧化性(得电子能力)： LiNaKRbCs非金属性：FClBrI单质与氢气反应： 易难氢化物稳定： HFHClHBrHI氧化性： F2Cl2Br2I2阴离子还原性： FClBrI1、元素金属性（失电子能力）强弱的判断：（1

9、）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；（3）相互置换反应（强制弱）（4）根据元素周期表；（5）根据阳离子氧化性强弱。 阳离子的氧化性越强，原子失电子能力越弱碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）元素的最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱； Na、Mg、Al2、元素非金属性（得电子能力）的判断：（4）相互置换反应（强制弱）（2）气态氢化物的稳定性；（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;（5）根据元素周期表。F2与H2黑暗处爆炸，Cl2与H2光照下爆炸稳定性：HF HClHBrHI酸性：HClO4HBrO4HIO4（3）元素的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性强弱；Cl2+2Br=2Cl+Br2（6）根据阴离子还原性强弱。还原性：I Br ClF、Cl、Br、I气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物NaMgAlSiPSClCNOFNa2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO2N2O5NaOHMg(OH)2Al(OH)3H