到实验室去：探究酸和碱的化学性质

1、请拿出你的上册课本、学案和双色笔，还有你的自信你准备好了吗？机会是给那些有准备的人！泸州市天立学校初中化学 复 习 研 讨 课泸州市天立学校 任维连实验探究复习（一）找找上册书中的实验探究P14影响蜡烛燃烧时间的因素P51物质溶解时溶液温度的变化P64通风不畅环境中的空气与新 鲜空气的区别P75实验室制取氧气P78氧气的化学性质P88氢气的燃烧和爆炸P94化学反应前后物质的总质量有无变化P109二氧化碳的化学性质P109二氧化碳的物理性质P116酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化P119测定溶液的pHP123盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应P125盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应P130盐酸能与哪些

2、物质发生化学反应P133氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质共有15个提出问题:（1）实验室制取气体的一般思路是什么？考点1：常见气体的制取和性质的探究O2、CO2聚集考点 （2）O2和CO2的化学性质有哪些？选择药品反应原理发生装置收集装置检验方法验满方法 CO2一般情况下，既不燃烧，也不支持燃烧与水反应生成碳酸与石灰水、烧碱溶液等碱溶液反应高温下与碳反应O2和CO2的化学性质：O2与金属单质反应 (如Mg、Cu、Fe等)与化合物反应（如CO、CH4等） 与非金属单质反应（如C、S、P等）1.根据下列装置图回答下列问题：（1）指出a、b仪器的名称：a ，b ；（2）实验室欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制

3、备氧气，应选用发生装置 ，收集装置 （填序号）；其反应方程式为 ；（3）若用E装置收集氧气，则应该从E装置的 （填“c”或“d”）进气。（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是_，收集装置是_。实战演练长颈漏斗集气瓶AC或ECBD或E= 2H2O2 2H2O+O2MnO2 2 .下图是制取CO2的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：（1）装置A中发生的化学方程式为 ,装置B中的现象是 ,其方程式为 （2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡

4、烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，它不能燃烧，也不支持燃烧。由此可推知，二氧化碳在生活中可用于 。（3）装置C中的实验现象是 ，其原因是 。 澄清石灰水变浑浊灭火 紫色石蕊试液变红CO2与水反应生成碳酸实战演练CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考点2:酸、碱化学性质的探究 实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶为氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将二者区分开？（P135、P139）提出问题:可加入让两者产生明显不同的现象的物质，如：方法：指示剂某些盐等等活泼金属、测pH值、金属氧化物、盐酸碱使石蕊变红酚酞无色金属氧

5、化物活泼金属非金属氧化物 金属 盐使石蕊变蓝使酚酞变红构建酸、碱、盐的化学性质关系图3. 小红测某未知溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上测定，你认为小红测得的结果与该溶液的实际pH比较 （ ） A.偏小 B.偏大 C.不变 D.无法判断实战演练解析：用pH试纸测溶液的pH时，不能先润湿，不然会有误差。若酸性溶液pH将偏大；若碱性溶液pH将偏小；若中性溶液pH将不变。D巩固提高1.下列A F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：B、测定空气中氧气含量C、探究燃烧的三个条件A、制取CO2气体E、确认CO2与NaOH发生化学反应足量红磷F、浓硫酸的稀释浓硫酸水

6、D、证明分子是不断运动的酚酞试液浓氨水白磷白磷开水薄铜片（1）D实验中烧杯的作用是 ，F实验中搅拌的目的是 。（2）B实验中红磷燃烧的化学方程式为 ，实验说明氧气的体积约占空气的 ，实验成功的关键是 （填序号）。装置气密性好；实验前夹紧止水夹；红磷过量或足量；冷却后再打开止水夹；要选用教室内的空气。与烧杯 形成对照及时散热1/5、 、 、 = 4P+5O2 2P2O5点燃巩固提高1.下列A F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：B、测定空气中氧气含量C、探究燃烧的三个条件A、制取CO2气体E、确认CO2与NaOH发生化学反应足量红磷F、浓硫酸的稀释浓硫酸水D、证明分子是不断运动的酚酞试液浓氨

7、水白磷白磷开水薄铜片（3）E实验的全过程观察到的现象 、 ； 发生反应化学方程式为 、 。（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是 （填字母）滴加氢氧化钠溶液后气球胀大滴加稀盐酸后产生气泡并且气球变瘪CO2+2NaOH = Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+ CO2+H2OB、D、E2.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示： 由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填 “放热”或“吸热”）反应。 从A到B过程中烧杯中溶液的pH逐渐 。 B点表示的含义是 。 反应的化学方程式： 。 小颖同

8、学向反应后的溶液中滴加几滴酚酞试液显无色，她得出该溶液呈中性。你认为小颖的结论正确吗？ 。理由是 。巩固提高放热减小盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，放热最多导致温度最高 不正确滴加酚酞试液显无色的溶液可能为酸性NaOH + HCl = NaCl+H2O 3.某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：铁屑 氧化铁 盐酸 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液。实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。 为了使废液能无害排放，需要用_测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈_性。以上提供的5种试剂在废液中不可能有的是_（ 填序号），你选择的理由是（任选两种用两个化学方程式说明） ， 。pH试纸酸、 、 、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe+2HCl = FeCl2+H24.下图所示是Ca(OH)2的部分性质实验，回答有关问题: （1）A中能观察到的明显现象是 ； （2）B中反应用化学方程式为 ； （3）将这三个实验后所有物质倒入同一洁净烧杯中，静置，观察到上