题型突破02化学计算题专题突破-2019年中考化学热点题型突破

1、化学计算题专题突破解题必备.利用原子、分子知识解释质量守恒的原因(1)化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子上迅原子重新组合.新分子且含新物质(2)质量守恒的原因宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。(3)理解质量守恒定律要抓住六个不变”两个一定变”两个可能变 反应物、生成物的总质量不变 宏观4

2、元素质量不变六个不变微观 原子的数目不变 卑子的质量不变三素种类不变 原子的种类不变I .曲人 + 宏观：物质的种类一定变 两个一 7E 变, 一、微观：构成物质的分子种类一定变皿人一及、分子的总数可能变两个可能变一，一I元素化合价可能变.根据化学方程式计算的依据(1)理论依据根据化学方程式进行计算的理论基础是质量守恒定律，质量守恒定律是一切化学反应都遵循的客观规律。(2)基本依据根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比为一定值。在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如：镁燃烧的化学点燃方程式为2Mg+O 2 2M

3、gO ,其中各物质的质量之比为m(Mg) : m(O2): m(MgO)=48 : 32 : 80=3 : 2 :5。.利用化学方程式计算的步骤(1)要明确解题思路先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式；找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系；确定哪些数据能直接代入化学方程式，如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那么必须分析清楚该数据是通过什么中介”与各物质产生联系的，再列出相应的比例式。(2)利用化学方程式计算的步骤根据题意设未知量(用x, y等字母表示)。写出反应的化学方程式。写出相关物质的化学计量数与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。列出比

4、例式，求未知数。简明地写出答案。规律总结：化学方程式的计算可简记为设“号”我“列“答”。.有关化学方程式计算的要点归纳(1)三个要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。(2)三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量总和。(3)三个注意：由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。计算时单位必须统一(必须是质量单位，如果是体积单位，需结合密度换算成质量单位)。对题目中所给 适量“足量“过量”恰好完全反应“完全反应”反应一段时间”等词语要准确把握和理解。.根据化学方程式计算的常见

5、类型(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式:纯度=纯物质质量含杂质物质质量100%纯物质质量=含杂质物质质量迎屯度 将纯物质质量代入化学方程式进行计算；将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量:含杂质物质质量纯物质质量纯度.利用化学方程式计算的常用方法(1)多步反应关系法对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来 求解。(2)差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法 的关键是分析反应前后形成差量的

6、原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。(3)守恒法化学中常用的 守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成(化 学式)，确定物质质量。物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成 物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。(4)极值法不能具体确定物质的质量时，即反应物是混合物，或生成物不确定时，可使用极端数假设的方法，利用有 关数据确定待求物质质量的范围。典例分析A.镁B.铝C.碳D.钠【解析】碳与盐酸不能反

7、应。设生成典例1 2.3 g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2 g氢气，则M可能是0.2 g氢气消耗铁、镁、铝、钠的质量为x、v、 z、m。FeMgAl3 小H2T2Na562427230.2 g0.2 g0.2 g0.2 gBox=5. 6 g , y=2.4 g , z=1.8 g, m=2.3 g ,根据平均值原则，另一种金属只可能是铝，故选典例2澳化钾和氯化钾的混合物共 3.87克，溶于水并加入过量的硝酸银溶液后，产生6.63克沉淀，则混合物中钾的质量分数为A . 24.1%B. 40.3%C. 25.9%D. 48.7%【答案】B【解析】注意沉淀(AgCl. AgBr)中的

8、氯和溟全旨味自混合物，所以沉淀减去混合物的质量就是沉淀中的 银瀛去混合物中的钾的质量，即为6.63 g-187 g=2.76即这是实际质量之差，银和钾的相对分子质量差为 10-39=69,显然上述两个值是一一对应关系，设混合物中的钾的质量为%则工39二27。g 63得 所以混合物中含钾：L56 g 3N7gKlOO%=403%。故选E。训练. (2018广东)为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12 g该赤铁矿石样品，充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3 g,假设矿石中其他物质不参与反应，请你推算，该矿石中氧化铁的含量为A . 85%B. 80%C. 75%D, 70%.有表

9、面部分氧化的镁条 6.4克，现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应，蒸发溶液得固体24克，则原固体中氧元素质量分数为A. 20%B , 25%C. 30%D, 40%.向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入 100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 go则该合金样品中铜的质量分数是A . 73%B . 54%C. 46%D. 27%.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他们对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体21.3 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50 g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20 g盐酸充分反应。测得部分数据及

10、图像如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量202020202020锥形瓶中物质的质量7090a130147. 8167. 8请根据有关信息回答问题：a的数值为, b的数值为 。(2)兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)(3)计算该固体中氢氧化钠的质量(写出具体的计算过程)0的盐酸的质量g5. (2017广安)一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。(1)反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为 g。(2)向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，

11、此时生成沉淀的质量为 go(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数 X。固体质量差量160- 112=4812 g- 9.3 g=2.7 g1.【答案】C【解析】设该矿石中氧化铁的质量分数为高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011212 g X160_12g Mx482.7 gx =75%故选Co2 .【答案】D【解析】镁粉、氧化镁与硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H 2SO4MgSO4+H2 T、MgO+H2SO4MgSO4+H2O,则得到的24 g固体均为硫酸镁，硫酸镁中镁元素的质量=2424gxX1O0%=4.8 g ,则原镁条中含氧兀素的质量为：6.4 g - 4.8 g=1

12、.6 g ,原固体中氧兀素质24 32 16 4 TOC o 1-5 h z 1.6g.量分数为 X100%=25% 。故选 B。6.4g3.【答案】C【解析】据质量守恒定律可知反应生成氢气的质量为0.6 g,设样品中铝的质量为x。2A1+6HC12A1C13+3H2 T HYPERLINK l bookmark62 o Current Document 546x0.6 g54/x=6/0.6 gx=5.4 g该合金样品中铜白质量分数是 （10 g-5.4 g） 10 g X00%=46%。故选C。4 .【答案】（1） 110 （1分） 2.2 （1分）（2）滴加盐酸超过80 g时，开始时有气

13、体生成，证明有碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐 TOC o 1-5 h z 酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在（2分）（3）设固体中碳酸钠的质量为nNa2COs-h2HC12NaCl-H2C-COiT （1 分）10（544工2.2 g106 _ 44x 22 gm5_3 g（1 分）所以该固体中氯氧化钠的质量是21 3 g- 5 3g=16瓯（1分）【解析】（1）敞口放置的氢氧化钠固体会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，当加入稀盐酸时，HCl先和NaOH反应，后和Na2CO3反应。由表中的数据可知，第 1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为90 g+20 g=110 g。由表中的数据可知，第 6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明80 g时，开始时有二氧化碳气体生成，证明有了第5次加入的盐酸已将碳酸钠完全反应，则生成的二氧化碳的质量：120 g+50 g- 167.8 g=2.2 g。（2）得出该试剂已部分变质的结论，其依据是：滴加盐酸超过碳酸钠存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钠反应，从而证明氢氧化钠存在。5 .【答案】(1) 15.223.310%【解析】设反应后溶液