2021-2022学年广西玉林市普通高中高一下学期期末考试化学试题（含解析）

1、 2022年春季期玉林市高一期末教学质量监测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第二册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 23 S 32 35.5 56 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 我国

2、力争在2060年前实现“碳中和”，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法对促进碳中和没有直接效果的是A. 推广使用新能源汽车有利于促进“碳中和”B. 通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染C. 减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源D. 探寻高效催化剂，实现的转化利用【答案】B【解析】【详解】A推广使用新能源汽车有利于促进“碳中和”，A不符合题意；B清洁煤技术主要减少了含硫等大气污染物的排放，对的排放影响不大，B符合题意；C减少化石燃料燃烧，开发利用清洁能源，减少大量排放二氧化碳，有利于实现“碳中和”，C不符合题意；D探寻高效催化剂，实现的转化利用，减少了二氧化碳的大量排放，有利于实现“碳中和”，D

3、不符合题意；故选：B。2. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】由题目可得A的反应速率=5mol/10min2L=0.25mol/(Lmin)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。【详解】AA的反应速率应为，A错误；B由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误；C由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确；D由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误；故选C3. 下列表示物质结构的化学用语或

4、模型正确的是A. 乙烯的结构式：B. 甲烷分子的空间充填模型：C. 丙烷的电子式：D. 葡萄糖的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A乙烯的结构式为，A错误；B甲烷分子的空间充填模型：，B正确；C表示的是乙烷的电子式，C错误；D葡萄糖的分子式为， D错误；故选B。4. 下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是A. 增味剂硫酸锌B. 膨松剂碳酸氢钠C. 着色剂柠檬黄D. 抗氧化剂维生素C【答案】A【解析】【详解】A硫酸锌属于营养强化剂，不是增味剂，A不正确；B碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确；C柠檬黄可食用，作为食品着色剂，C正确；D维生素C具有还原性，可作为食品的抗氧化剂，

5、D正确；故选A。5. 下列关于物质的性质及其对应用途说法正确的是A. 二氧化硫具有还原性，常用于漂白纸浆、毛、丝等B. 二氧化氮易溶于水，常用于工业制取硝酸C. 铜化学性质稳定，可以用于制作电线D. 高纯硅是半导体，广泛应用于信息技术和新能源技术等领域【答案】D【解析】【详解】A二氧化硫用于漂白纸浆、毛、丝是因为其具有漂白性，而不是还原性，A错误；B二氧化氮与水反应产生硝酸是用来制备硝酸的原因，易溶于水与制备硝酸无关，B错误；C铜可以用作电线是因为铜的导电性好，而不是因为铜的化学性质稳定，C错误；D高纯硅是半导体，该性质广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，D正确；故选D。6. 设为阿伏加德罗

6、常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，含有个氧原子B. 的溶液中含有个C. 标准状况下，含有的原子数为D. 常温下，5.6g铁投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，是固体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；B溶液体积未知故无法确定个数，B错误；C标准状况下，是气态，的物质的量为，含有的原子数为，C正确；D常温下，铁遇浓硫酸钝化，转移的电子数不为，D错误；故选：C。7. 下列关于常见有机物的说法正确的是A. 乙酸和乙醇都能与溶液反应B. 糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物C. 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱

7、和溶液鉴别【答案】D【解析】【详解】A乙醇不能与溶液发生反应，A错误；B糖类中的单糖、二糖和油脂都不属于有机高分子化合物，B错误；C淀粉和纤维素的组成都是，水解最终产物都是葡萄糖，C错误；D乙醇与饱和溶液互溶，乙酸乙酯与饱和溶液混合会出现分层现象，乙酸与饱和溶液反应会生成气体，可以鉴别，D正确；故选。8. “绿色化学”是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。下列化学反应最符合“绿色化学”理念的是A. 2B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】绿色化学要求：原子利用率100%，从源头上消除污染。【详解】A反应的原子利用率为100

8、%，且不产生污染性气体，符合“绿色化学”思想，A正确；B产物有三种，原子利用率低且产生污染性气体，B错误；C产物不唯一，原子利用率不是100%，C错误；D产物不唯一，原子利用率不是100%， D错误；故选A。9. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，电路中电流从流向相连时；相连时，为负极；相连时，有气泡逸出；视此判断这四种金属活动性自弱到强的顺序是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】相连时，电子流动方向与电流方向相反，故电子由流向，负极发生氧化反应失去电子，故金属活动性；相连时，为负极，故金属活动性；相连时，有气泡逸出，氢离子在金属上得电子生成氢气，故金属活动性

9、；故金属活动性由弱到强的顺序是，答案选B。10. 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取少量乙酸乙酯B. 用图乙装置除去甲烷中少量的乙烯得到纯净的甲烷C. 用图丙装置收集乙烯气体D. 用图丁装置验证氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应【答案】D【解析】【详解】A制取乙酸乙酯的装置中，为防止倒吸，导气管不能插入饱和溶液的液面以下，故不选A；B乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，甲烷中引入新杂质二氧化碳，故不选B；C乙烯的密度与空气接近，不用排空气法收集，故不选C；D在光照条件下，试管内气体颜色逐渐变浅，内壁出现油状液滴，试管液液面上升，证明氯气和甲烷发生了化学反

10、应，故选D；选D。11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 的体积分数不再变化容器内气体压强不再变化混合气体的体积不再变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】当，反应达到平衡状态，故错误；的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故正确；该反应气体物质系数发生改变，容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故正确；该反应是在容积不变的密闭容器中进行，混合气体的体积不会变化，故错误；能说明反应达到平衡状态的是，故选C。12. 下列指定反应离子方程式书写正确的是A.

11、过量的通入溶液：B. 用氢氟酸蚀刻玻璃：C. 铜片加入稀硝酸中：D. 将铝加入到氢氧化钠溶液中：【答案】D【解析】【详解】A次氯酸有强氧化性，将氧化为，A错误；B硅没有简单离子存在，HF是弱酸，不拆写，正确的离子方程式为，B错误；C铜片加入稀硝酸中产生NO气体，正确的离子方程式为，C错误；D将铝加入到氢氧化钠溶液中，产生H2，方程式：，D正确；故选D。13. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 该反应有可能是放热反应B. 1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJC. 该反

12、应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量【答案】B【解析】【详解】A由图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，A项错误；B该反应为吸热反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ，B项正确；C由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；D断裂化学键吸收能量，根据图示可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，D项错误；答案选B。14. 某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组

13、设计如表实验方案。实验0.2molL-1NaHSO3溶液/mL0.1molL-1KMnO4溶液/mL0.6molL-1H2SO4溶液/mL0.1molL-1MnSO4溶液/mLV(H2O)/mL混合溶液褪色时间/min13.02.01.002.0823.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列说法正确的是A. 该反应的离子方程式为5SO+2MnO+6H+=2Mn2+5SO+3H2OB. a=1.0、b=1.5C. 实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)=0.025molL-1min-1D. 实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化

14、剂【答案】B【解析】【分析】探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。【详解】A是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；B据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，B正确；C由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误；D实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误；故选B。15. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有A. 1种B

15、. 2种C. 3种D. 4种【答案】C【解析】【详解】某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有、，共3种，故C正确；故选C。16. 粗盐中含有泥沙以及、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是A. 操作按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液B 步骤可以颠倒C. 加入盐酸的目的是将过量的和转化为D. 操作得到的悬浊液是分散系的一种【答案】B【解析】【分析】粗盐中含有、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子。【详解】A操作按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、。溶液，A正确；B步骤不可以颠倒，否则将、沉淀重新溶解，无法除

16、去，B错误；C根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸的目的是将过量的和转化为，C正确；D分散系分为悬浊液，乳浊液和溶液，操作得到的悬浊液是分散系的一种，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4大题，共52分。17. X为短周期元素，A为该元素的简单氢化物，D为该元素的最高价含氧酸且为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。（1）若液态A可作制冷剂。C的化学式为_，写出的化学反应方程式：_，反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_。实验室制取A的化学方程式：_。（2）若A的摩尔质量为。A的电子式为_，D的浓溶液与蔗糖的实验现象说明其具有_性质。（3）写出实验室用和D

17、的浓溶液制备B反应的化学方程式：_。【答案】（1） . . . . （2） . . 强氧化性、脱水性 （3）【解析】【分析】A可以连续氧化得到C，C与H2O反应得到X的最高价含氧酸且为强酸D，推测D为H2SO4或HNO3。若D是H2SO4，则A是H2S，B是SO2，C是SO3；若D是HNO3，则A是NH3，B是NO，C是NO2。【小问1详解】若液态A可作制冷剂，则A是NH3，X是N元素，C的化学式为NO2；反应是NH3的催化氧化，化学反应方程式：；反应，其中生成HNO3的NO2是还原剂，生成NO的NO2是氧化剂，二者质量之比为；实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取A，化学方程式：。【

18、小问2详解】若A的摩尔质量为，据分析，A为H2S，A的电子式为；D是H2SO4，其浓溶液与蔗糖的实验现象：蔗糖变黑(碳化)，并不断膨胀，有刺激性气味(生成CO2、SO2)；说明其具有强氧化性、脱水性。【小问3详解】D是浓硫酸，B是SO2，实验室用和浓硫酸制备SO2反应的化学方程式：。18. 自然资源的综合利用和环境污染的研究及治理是化学重要研究课题。（1）请写出工业上通过电解法冶炼活泼金属镁的化学方程式：_。对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，写出冶炼金属银的化学方程式：_。（2）海水淡化的方法常见的有_、电渗析法和离子交换法。煤可以通过干馏、气化和液化获得清洁燃料和多种化工原料。煤的干

19、馏是_变化(填“物理”或“化学”)。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为_。（3）汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下_，治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：_。【答案】（1） . . （2） . 蒸馏法 . 化学 . （3） . 汽缸中和反应形成多种氮的氧化物(或其他合理答案)

20、. 【解析】小问1详解】工业上通过电解熔融氯化镁冶炼活泼金属镁的化学方程式：；对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，冶炼金属银的化学方程式：。【小问2详解】海水淡化的方法常见的有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等；煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热使其分解的过程，是化学变化；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为：。【小问3详解】汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下汽缸中和反应形成多种氮的氧化物；在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，该反应的化学方程式：。

21、19. 下图是一些常见有机物的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是一种酸。请回答相关问题。（1）D的结构简式为_。（2）C与E分子中相应的官能团名称为_、_。（3）在催化剂条件下，A可形成高分子化合物B，该反应的化学方程式为_。（4）反应中属于加成反应的有_(填序号)。（5）写出反应的化学方程式：_。（6）若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到_，发生的反应类型为_，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型_(填“相同”或“不相同”)。【答案】（1） （2） . 羟基 . 羧基 （3） （4） （5） （6） . 高锰酸钾溶液的紫红色变

22、浅(或褪去) . 氧化反应 . 不相同【解析】【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，反应乙烯与Br2反应得到1，2-二溴乙烷，乙烯得到C，C与酸性重铬酸钾溶液反应得到E，E是一种酸，推测E为乙酸，则C是乙醇；乙醇氧化得到D乙醛，乙醛继续氧化得到乙酸；乙醇、乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，该反应是可逆反应。【小问1详解】据分析，D是乙醛，结构简式为CH3CHO。【小问2详解】据分析，C与E分别是乙醇与乙酸，二者分子中相应的官能团名称为羟基与羧基。【小问3详解】在催化剂条件下，乙烯可形成高分子化合物B，B是聚乙烯，该反应的化学方程式为：。【小问4详解】据分析，反应是乙烯与

23、溴单质加成得到1，2-二溴乙烷，属于加成反应；反应是乙烯与H2O加成得到乙醇，属于加成反应；反应是乙醇催化氧化得到乙醛，属于氧化反应；反应是乙醇与乙酸酯化反应生成乙酸乙酯及其逆反应，均属于取代反应；故符合题意的是。【小问5详解】反应是乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式：。【小问6详解】若将A通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯还原高锰酸钾，可以观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅(或褪去)；发生的反应是乙烯被氧化，反应类型为氧化反应；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴单质发生了加成反应，和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型不相同。20. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产