常见平衡常数的有效备考方法

1、第 PAGE 7 页 共 NUMPAGES 7 页常见平衡常数的有效备考方法佛山市南海区里水镇里水高级中学廖永香摘要： 对有关各类化学平衡常数的表达式的书写、应用及计算的考查成为近几年各地高考的热点。有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查，所占的分数较高。但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解不到位，做此题时导致送分难度的不能拿满分；稍微分析运用难度的拿不到高分甚至拿不到分。本文基于考生这种状况，结合本人备考经验，总结出解决这些问题的一些有效备考方法。关键词：化学高考平衡常数有效备考方法各类平衡常数的理解及应用已成为各省市高考的常考知识点，常见的考查方式有表达式、影响因素、计算及相关应

2、用。有些省份不但在选择题中考查同时在填空题也考查，所占的分数较高。但是在高考中考生往往因为书写不规范或理解不到位，做此题时导致送分难度的不能拿满分；稍微分析运用难度的拿不到高分甚至拿不到分。本文基于考生这种状况，结合本人备考经验，总结出类比、归纳等方法逐一击破该考点的各种考查方式。一、采用类比法击破各类平衡常数的表达式的考查有关平衡常数表达式的考查，考生普遍存在的问题是：书写不规范如没有注明物质的浓度或注明了没有用括号括起来、乘积写成加和、分子写成是反应物浓度、纯液体或固体物质的浓度也写在平衡常数表达式中。为直观、有效解决这个问题，我采用了类比的方法。化学平衡常数的表达式：平衡时，生成物浓度系

3、数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。与此类同，对于水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐类的水解平衡、溶解平衡等的平衡常数的表达式都可以看成是：平衡式中生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。处理这个考查方式时，本人采取请4个学生到黑板上分别写出：（1）3H2N2eq o(sdo 0(eq o(sup 0(),)2NH3 的化学平衡常数表达式；(2) H2O（l）eq o(sdo 0(eq o(sup 0(),)H+ （aq）+ OH-（aq）水的离子积常数表达式；（3）HFeq o(sdo 0(eq o(sup 0(),)H+F弱酸的电离平衡常数表达式；（4）CaC

4、O3（S）eq o(sdo 0(eq o(sup 0(),)Ca2+ （aq） + CO32-（aq）难溶物的溶解平衡常数表达式。这样一来，平时学生在做此题时的毛病会一一反映出来，结合学生的答题情况，引导学生归纳总结出书写平衡常数表达式的注意事项：生成物浓度作分子而反应物浓度作分母；分子中生成物浓度之间的关系是乖积，分母中反应物浓度之间的关系也是乖积，不是加和；浓度书写要规范，在浓度符号C的右下角用括号注明所表示物质的浓度，右上角写系数，如Cn（B）； 固体和纯液体物质不写在表达式中。经过这样练习、分析、总结，把4类平衡常数归纳成一种类型，学生负担减了，而且在心理上认为这几类平衡常数的问题其实

5、是一致的，心理负担也减了，学生可以轻松答题，这样一来，基本上全班同学这题可以拿满分。二、精编一例，解决平衡常数的计算及影响因素 受到前面所学化学平衡移动原理的影响，普遍学生有这样一个错误认识：平衡移动了，那么平衡常数也会随之改变。最直观、感受最深的方法就是让学生参与计算并从中得到结论。为解决这个问题，并掌握化学平衡常数的计算，本人精心编制了以下例题：例 某化学反应2A（g）B（g）D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号tCT010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5

6、028001.20.920.750.630.600.600.603800C30.600.500.500.500.500.5048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）化学反应2A（g）B（g）D（g）平衡常数表达式为K=_（2）在实验1，平衡常数K1=_；在实验2平衡常数K2=_；在实验4，平衡常数K4=_；结论：化学平衡常数只受_影响；同一化学平衡，_相同，平衡常数相同，_改变，平衡常数发生改变，由此可知，在实验3，平衡常数K3=_。（3）在实验3，A的初始浓度C3 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验3中还隐含的条件是 。（

7、4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 该例题问题设置层层递进，若第（1）问完成不了，则第（2）、（3）小题有关平衡常数的计算也做不了，故化学平衡常数这个简单的知识点也不能忽视，力求100%过关。在此基础上，有关平衡常数的计算运用的方法是三段法，这是化学平衡计算最基本的方法。处理这个知识点时，本人请3个有代表性的同学同时到黑板分别计算K1、K2、K4并要求写详细的计算过程。在三段法计算中常出现的一些错误呈现出来，如认为各物质平衡浓度之比等于方程式和系数比、三段式不规范没有按照起始、变化、平衡的顺序来列，甚至有些同学还会错误的认为转化率等于平衡浓度除以起始浓度之类

8、的。三段法计算是计算化学平衡常数的关键步骤，解决了这个问题剩下就是把相关的数据代入平衡常数表达式进行最后的计算。为加深学生对三段法运用体会，三个同学做完习题之后，可再请3个有代表性的同学进行评讲，进一步暴露问题之所在，老师最后根据实际情况进行概括总结。这样通过提出问题到暴露问题到认识错误到最后解决问题这种层层递进的方式，每一环节都与学生的认知逻辑相连，学生易于接受问题并感觉不是很难，从而获得解决问题的成就感，增加学习的兴趣，心理上更易于接受化学，而对于这个较难的知识点也能得到很好的过关。通过这个问题的设置，平衡常数的规范计算解决了，平衡常数的影响因素也得到了数据的支持，学生通过自身的计算得出的

9、结论，会更加理解深刻。该例题设置的问题（3）是在第（2）问的基础上继续加深。对于大多数学生来讲，习惯于从正面用浓度去计算平衡常数，反过来已知平衡常数去计算浓度就不太顺手，往往不知如何着手计算，最终失分。在备考过程中，应多加强已知平衡常数计算浓度的题型训练，还可结合平衡常数的应用方面，让学生形成条件反射见到平衡常数就知道其中之一的应用就是利用平衡常数计算浓度。三、善用、巧用平衡常数平衡常数的应用比较广泛，可以用来判断平衡正向进行的程度，判断平衡移动的方向，影响平衡移动的因素及通过平衡常数计算浓度等等。基于近几年的广东高考中考查的都是平衡常数的表达式或平衡常数的计算，故在备考中平衡常数的其它应用很

10、容易被忽略。特别是外界条件的改变，对平衡移动的方向不容易确定，借助平衡常数与浓度商的比较，很容易就能得到结论。如2011年广州一模32题：32.(16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5 (g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H= +125kJmol1(1)该反应的平衡常数表达式为K=_。随着温度的升高，K值_ (填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量

11、越大，平衡转化率越_；结论二：_。加人稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。(3)某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_。在此题第（1）加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_。此题的答对率很低，分析学生的答卷，大多数学生不能从水蒸气的用量增大导致反应体系压强的减小从而使平衡正向移动解释转化率的改变，但是大多数考生明确从图中知道，增加水蒸气的用量平衡正向移动。像这种文字解答题，老师在备考中若能强调学生运用平衡常数解释平衡动方向，特别是在已知平衡移动方向来解释为什么这样移动更好用平衡常数。只要说出条件改

12、变导致浓度商大于平衡常数所以平衡逆向移动，等于平衡常数平衡不移动，小于平衡常数则正向移动。这样一来这一问学生轻而易举就能得满分。像这种文字解答题在高考中经常出现，今后在备考中，明确让学生在解释平衡移动的方向时除了常见的浓度、温度、压强、催化剂等条件外，外加一条平衡常数，多个解题的角度，是个不错的备考方法。在物理、化学、生物三科以理科综合的高考形式下，学生考试时间有限，农村学校的高考考生普遍素质较差，对此类学生高考备考备学生也尤其重要，备考过程中根据学生实际情况结合备考点，认为学生能在这考点上能拿到分的，就要讲细、讲透，让学生做了就能拿到分，就是成功的高考备考。在这样的高考思考备考思路下，我对化学平衡常数的备考有了以上一些方法，采用这样的备考模式，以学生素质为基础，结合考点难易，分析学生得分的可能性进行考点的取舍，而不是整个高考备考过程各个考点面面具到，学生能拿分的、不能拿分的