物质的检验分离与提纯课件

1、第二单元物质的检验、分离与提纯专题十一实验化学2013高考导航考纲要求1.能对常见的物质进行检验和提纯，初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。2.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。3.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。命题热点1.根据物质的性质，分离和提纯常见的物质。2.分离、提纯、检验、制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合性实验。基础梳理自学导引一、物质的检验1常见离子的检验离子试剂现象沉淀法ClAgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀稀盐酸和_先用盐酸酸化，无沉淀、气体，再

2、加BaCl2溶液生成白色沉淀Fe2NaOH溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3_Al3先出现白色沉淀NaOH溶液过量后白色沉淀溶解BaCl2溶液红褐色沉淀离子试剂现象显色法I氯水(少量)，CCl4下层为_色Fe2KSCN溶液，再滴氯水先是无变化，滴氯水后变血红色Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液_色Na、K焰色反应Na的火焰为黄色、K的为紫色(要透过蓝色钴玻璃片)OH酚酞试液或紫色石蕊试液酚酞试液变_色，紫色石蕊试液变_色紫紫红蓝2.常见气体的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条木条复燃H2使待检验气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个

3、干而冷的烧杯有_色火焰，烧杯内壁有小液珠生成淡蓝待检物操作步骤现象NH3用湿润的红色石蕊试纸检验变_色把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中_蓝生成白烟待检物操作步骤现象SO2在洁净的试管里加入5 mL 品红溶液，再通入待检验气体品红溶液褪色，加热后红色复现CO2通入澄清石灰水石灰水变浑浊，继续通入又变澄清Cl2将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变成_色蓝二、物质的分离和提纯1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。2物质的性质与分离、提纯方法的选择(1

4、)根据物质的溶解性差异，可选用_、_的方法将混合物分离。结晶过滤(2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏(分馏)的方法将互溶性液体混合物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用_的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。萃取(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。3物质分离提纯的常用物理方法(1)物质分离提纯的物理方法包括：A过滤B蒸发C萃取D蒸馏E升华F渗析G分液H盐析I结晶、重结晶J层析(2)实例用(1)中的A、B、C、D填写下列空白从NaCl溶液中提取NaCl晶体_从溴水中提取溴_从碳酸钙的悬浊

5、液中提取CaCO3_分离NaCl和I2的混合物_除去KNO3中混有的NaCl_BCAEI分离CCl4和水的混合物_制取少量蒸馏水_除去淀粉胶体中的少量NaCl_分离出油脂水解生成的高级脂肪酸钠_分离饱和FeCl3和CuCl2混合液中的Fe3、Cu2_GDFHJ思考感悟利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。两者的原理一样吗？【提示】不一样。前者是物理变化，利用的是碘易升华的性质；后者是化学变化，利用的是氯化铵受热易分解的性质。考点串讲深度剖析(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质

6、鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。若采用上述方法

7、鉴别出一种物质后，可用它作为试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。特别提醒物质

8、的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：(1)不许在原瓶内操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以要有“各取少许”字样。(2)用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。气体试剂要用“通入”而不用“加入”，切不可把液体或固体试剂“通入某某中”。即时应用1下列各组溶液均为浓度较大的溶液，其中在不用其他试剂也不进行焰色反应实验的条件下无法鉴别出来的一组是()AK2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2BNa2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClCBaCl2、NaNO3、Na2SO4、A

9、gNO3DCuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4解析：选C。A中，根据K2CO3溶液与盐酸互滴过程中虽然都有气体产生，但现象不同的特点可以将它们鉴别出来，然后将K2CO3溶液加入剩余的两份溶液中，有沉淀产生的即为Ba(OH)2，另一种为KOH。B中，根据Na2S2O3与NaHSO4、HCl反应都产生气体和沉淀的特点，可以鉴别出Na2S2O3，同时鉴别出BaCl2，然后用BaCl2即可将NaHSO4和HCl鉴别出来。D中，CuSO4溶液为蓝色，可以首先鉴别出来。然后根据CuSO4与Na2S生成黑色沉淀的特点，可用CuSO4溶液鉴别出Na2S，Na2S和AlCl3发生双水解反应鉴别出AlCl

10、3。C中物质无特别物理性质，根据NaNO3与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出NaNO3，但BaCl2、Na2SO4、AgNO3之间无法鉴别。考点二物质分离、提纯的常用方法1物理方法(1)过滤适用范围：固体和液体混合物分离注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)减压过滤适用范围：固体和液体混合物分离注意事项：布氏漏斗下端斜口正对吸滤瓶支管滤纸要比漏斗底部略小且将全部小孔覆盖橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使滤纸紧紧贴在漏斗瓷板上溶液量不应超过漏斗容

11、量的2/3停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出(3)蒸发适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干(4)萃取和分液适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：两种液体互不相溶，易分层注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与溶质不反应分液时，分液漏斗中的下层液体从

12、下口流出，上层液体从上口倒出(5)蒸馏(分馏)适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片)冷凝管水流方向应为“下进上出”(7)渗析适用范围：分离提纯胶体与小分子物质组成的混合液注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果(8)层析适用范围：各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分在两相之间产生不同的分配现象注意事项：点样原点距滤纸一端2 cm为宜，点样动作要轻，不要刺破滤纸重复点样时要晾干后再点，每次点在同一位置上点样斑点直径要小于05 cm，斑点太大会出现拖尾现象导致不易分开试样点不要接触展开剂，以防止要分

13、离的物质进入展开剂2化学方法(1)加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来，例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法，使用该方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入试剂的过量的无关部分除去，最后加入的试剂不引入新杂质，例如：加入适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。(3)酸碱法被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，可用酸、碱作除杂试剂，例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧

14、化钠溶液除去铁粉中的铝粉。(4)氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，除去FeCl3杂质。(5)盐与盐的转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化，如Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3以除去杂质，若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量的CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3而除

15、去。(6)电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。(7)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，所以溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的方法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。特别提醒分离提纯的基本原则：(1)引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂

16、质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不同)；(5)过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止倒吸。即时应用2研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作中发生反应的化学方程式是：_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由_。(3)操作的目的是_。(4)操

17、作的目的是_。.为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。命题视角把脉高考例1视角1教材高频考点A从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法【解析】本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验方案的评价能力。乙醇与水能以任意比例混合，不能用来作萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，可用来检验甘油的存在，B

18、项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，C项不正确；乙酸和CaO作用生成盐，蒸馏可分离出乙醇，D项正确。【答案】C (2011高考安徽卷)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()例2视角2追踪命题热点选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶选项实验操作现象解释或结论CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【解析】Fe粉与稀硝酸

19、反应生成物是Fe3，但过量的铁继续和Fe3反应，将其还原成Fe2，即溶液中不存在Fe3，所以滴入KSCN溶液不显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以AgI比AgCl沉淀更难溶，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气体，单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时显蓝色，D正确。【答案】D跟踪训练向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤

20、去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K，C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，D也不正确。 (2011高考江苏卷改编题)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()例3视角3易错易误剖析A鉴别碳酸钠和食盐，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀即可B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2【常见错误】选B。【错因分析】(1)常见错误分析溶液X中应先滴KSCN溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明X溶液中一定含有Fe2。故选项B错误。【正确解答】苯酚与NaOH溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来。【答案】C实验探究专项突破固体组成检测实验流程的设计在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考题。解答有关检测物质组成实验的