天津市重点名校2021-2022学年高考适应性考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的质子数为9NAB标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的数目是0.01NAD标准状况下，2.24 L Cl2

2、与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA2、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。下列叙述正确的是A石油与煤是可再生能源BCO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C光合作用将太阳能转化为化学能D图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体3、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgB冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC制硝酸：N2、H2 NH3NO50%HNO3 浓HNO3D海带海带灰I2(aq)I24、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是( )选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸

3、化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液一定含有SO32-C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3H2CO3AABBCCDD5、共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环2.2.0己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是（）A桥头碳为1号和4号B与环己烯互为同分异构体C二氯代物有6种（不考虑立体异构）D所有碳原子不可能位于同一平面6

4、、如图所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c，d均是热和电的良导体。下列说法不正确的是Ae、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的气态氢化物易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个键，2个键7、合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是 A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子8、中国诗

5、词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A棉布和丝绸的主要成分都是纤维素B肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂C“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同D青

6、铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿10、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D不可回收垃圾图标是11、没有涉及到氧化还原反应的是AFe3+和淀粉检验I-B氯水和CCl4检验Br-C新制Cu(OH)2、加热检验醛基D硝酸和AgNO3溶液检验Cl-12、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101，沸点：33），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性

7、还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（）ANaBH4中H元素显+1价B操作所进行的分离操作是蒸馏C反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3D实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：下列判断正确的是（ ）A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

8、：H3BO3+OH=B(OH)4D硼酸是两性化合物14、向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是A若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB若ac，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cC若ac，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等D若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c15、下列实验现象及所得结论均正确的是（ ）实验实验现象结论A左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2 I2CU形管左端液面下降,右端液面

9、上升NH4NO3溶解吸热D烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应AABBCCDD16、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NAB1 L 0.5 molL1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NAC锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NAD14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA17、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A原子半径:WZYXB该化合物中各元素

10、的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物18、某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是A浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl6H+=3Cl23H2OB无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色C2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染19、下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L

11、乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是A条件相同时导电能力：盐酸NaAcB曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力Da点是反应终点20、下列说法中，正确的是A78g Na2O2固体含有离子的数目为4NAB由水电离出的c(H)=1012molL1溶液中Na、NH4+、SO42、NO3 一定能大量共存C硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I+O2+4H+=2I2+2H2OD将充有NO2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) H

12、021、下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时, Li+由左向右移动B放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时, 外加电源的正极与Y相连D充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g22、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列说法正确的是AT1T2Ba =4.010-5CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2.010

13、-5mol/L、4.010-5mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_；化合物I中官能团的名称是_。(2)GH的反应类型是_；D的结构简式是_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有_(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:

14、1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:_。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_。24、（12分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱图中显示两组峰F的结构简式为：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。R-CH=CH2R-CH2CH2OH请回答下列问题：(1)A的名称为_(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是_。(2)反应的反应条件是_。(3)E的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出反应IV中的化学方

15、程式_。(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，则W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，苯环上有两个取代基，不能水解，遇FeCl3溶液不显色的结构共有_种(不包括立体异构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为_。25、（12分）过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：实验步骤：I先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55；II待真空度达到反

16、应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35的双氧水，再通入冷却水；从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。（1）仪器 6的名称是_，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_。（2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_。（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_（选填字母序号）。A 作为反应溶剂，提高反应速率B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察（4）从仪器 5定期放出乙酸丁

17、酯和水的混合物，待观察到_（填现象）时，反应结束。（5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 1.1mol L1的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I22S2O32=2IS4O62）；重复 3次，平均消耗量为 V1mL。再以 112mol L1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 _mol L1。26、（10分）实验室中根据已知熔点是16.6，沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备固体。（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_（填编号）。（2）装置D中浓硫酸的作用除

18、了混合气体并观察气体流速外还有_。（3）装置F的作用是_。（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有、。为了证明含有可以将该气体通入_（填下列编号，下同）、证明含有可以将该气体通入_。A品红 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果没有装置G，则F中可能看到_。（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：_。（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点_。27、（12分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装

19、一定量的蒸馏水，然后_，则证明A装置的气密性良好。（2）利用E装置能吸收的气体有_(任写两种即可)。（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置_作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是_。（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl和S2的还原性强弱。A中玻璃仪器甲的名称为_，A装置中发生反应的离子方程式为_。C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象_。28、（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。根据下图，完成下列填空：（1）上图中X的电子式为_；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，用化学方程式表示该变

20、化_；该变化体现出硫元素的非金属性比氧元素_（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因_。（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。aNa2S+ S bZ+ S cNa2SO3 + Y dNaHS + NaHSO3（3）SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法之一是用碱液吸收，其流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物为_。室温下，0.1mol/L亚硫酸钠 亚硫酸氢钠 硫化钠 硫氢化钠的四种溶液的pH由大到小的顺序是_（用编号表示）。已知：H2S：Ki11.310

21、-7 Ki2=7.110-15 H2SO3：Ki11.310-2 Ki2=6.210-8（4）治理含CO、SO2的烟道气，也可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体：2CO(g) + SO2(g)S(s) + 2CO2(g)。一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母序号）。a (CO) (SO2) = 21 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为_。29、（10分）如图是元素周期表的一部分：（1）写出元素的元素符号_，与

22、同周期的主族元素中，第一电离能比大的有_种。（2）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为_。H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，则H2F+离子的空间构型为_，写出一种与H2F+互为等电子体的分子 _ 。 （3）下列说法正确的是_a.N2H4分子中含5个键和1个键b.基态P原子中，电子占据的最高能级符号为Mc.Sb 位于p区d.升温实现液氨氨气氮气和氢气变化的阶段中，微粒间破坏的主要的作用力依次是氢键、极性 共价键。（4）GaN、GaP都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，解释GaN、GaP熔点变化原因_。 （5）GaN晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为a cm。晶

23、胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_；从GaN 晶体中分割出的平行六面体如图 。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN 晶体的密度为_g/cm3 (用a、NA 表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. 1mol氨基中含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A正确；B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L溴的物质的量，故B错误；C. 100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，CH3COO会发生水解，数目小于0.01NA，故C错误；D. 氯气与过量稀氢

24、氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在这个反应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的Cl原子，一个被氧化成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1 mol的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是0.1NA，故D错误；正确答案是A。2、C【解析】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太

25、阳能转化为化学能，C项正确；D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。3、C【解析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生

26、加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油萃取，故D错误；故选C。4、D【解析】根据物质的性质及反应现象分析解答。【详解】A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的干扰，故A错误；B.溶液中可能含有HSO3-，故B错误；C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；D.先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。故选D。【点睛】在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变

27、浑浊，但二氧化硫可以与酸性高锰酸钾反应，二氧化碳不可以。5、C【解析】A.由桥环烃二环2.2.0己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B. 桥环烃二环2.2.0己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；故选C。【点睛】6、B【解析】Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良

28、导体，C、Si的单质为原子晶体，且C单质的熔沸点大于Si原子晶体的熔点，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H，b为N，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C。【详解】A选项，e为Si，f为C，对应的单质为原子晶体，存在共价键，熔化时破坏共价键，故A正确；B选项，d为Cu，铜单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p23d104s1，故B错误；C选项，b为N，N元素形成的气态氢化物氨气，易与水分子之间形成氢键，故C正确；D选项，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子为HCN，结构式为HCN，分子中含2个键，2个键，故D正确；

29、综上所述，答案为B。7、D【解析】A甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；CBr2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。答案选D。8、D【解析】A. 王安石的梅花 “遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B. 庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白

30、质，故B错误；C. 赵孟頫的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；D. 刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；故选D。9、B【解析】A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；C.“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒

31、的机理不同，C错误；D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2，青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；答案选B。10、D【解析】A电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源会造成污染，所以废电池必须进行集中处理，故A正确；B将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，减少资源的消耗，是垃圾处理的发展方向，故B正确；C家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾，故C正确；D为可回收垃圾图标，故D错误；故选D。11、D【解析】A. Fe3+具有氧化性，可以将碘离子I-氧化成碘I2，碘遇淀粉变蓝，离子方程式：2Fe3+2I- =2Fe2+I

32、2，故A项涉及；B. 氯水中的氯气和次氯酸具有氧化性，可以把Br-氧化成Br2，CCl4层显橙色，故B涉及；C. 醛基和新制Cu(OH)2在加热的条件下，发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，故C涉及；D. Cl-和硝酸酸化过的AgNO3溶液中银离子反应生成氯化银沉淀，这个反应不是氧化还原反应，故D不涉及；题目要求选择不涉及氧化还原反应的，故选D。12、A【解析】ANaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；B异丙胺沸点为33，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作所进行的分离操作是蒸馏，B正确；C反应为NaBO2+SiO2+4Na+2H2NaBH

33、4+2Na2SiO3，H2作氧化剂，Na作还原剂，C正确；D钠硬度小，且保存在煤油里，取用少量钠需要用镊子取出，滤纸吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正确；故答案选A。13、C【解析】A. 由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-，从而促进水的电离，A错误；B. 1个硼酸分子能结合1个OH-，从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；C. 硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH-，从而生成B(OH)4，C正确；D. 硼酸只能结合OH-而不能结合H+，所以它是酸性化合物，D错误。故选C。14、B【解析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后

34、的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag铜粉，反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g，可能发生反应为2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，根据发生的反应分析。【详解】发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；CuCl2+FeFeCl2+Cu；2FeCl3+Fe3FeCl2，则A若ac，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，56gFe可以置换64gCu，所以b一定小于c，选项A错误；

35、B若ac，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g固体中只含一种金属Cu，由方程式CuCl2+FeFeCl2+Cu可知，b一定小于c，选项B错误；C若ac，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe2+，c g固体中含两种金属Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu可知b可能与c相等，选项C正确；D若a=c，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe2+，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了Fe、Cu及其化合物之间的反应，注意把握Fe与铜离子、铁离子之间的反应，侧重于考查学生的分析判断能力。15、A【解析】A等量同浓度的双氧水中

36、分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；B氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Cl2和NaBr发生了置换反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，说明氧化性：Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反应置换出了I2，所以无法说明Br2和I2的氧化性相对强弱，故B错误；CNH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，

37、U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；D甲烷和氯气发生取代反应生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNO3溶液中，和AgNO3反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故D错误；故选A。【点睛】本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Br2和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KI，所以本实验只能证明氧化性：Cl2Br2，不能确定Br2和I2的氧化性相对强弱。16、C【解析】AN4呈正四面体结构，类似白磷(P4)，如图

38、所示，1个N4分子含6个共价键（NN键），则0.5 mol N4含共价键数目为3 NA，A项错误；BS2H2OHSOH，阴离子包括S2、OH和HS，阴离子的量大于0.5 mol，B项错误；C锌与浓硫酸发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2，生成气体11.2 L（标准状况），则共生成气体的物质的量，即n(H2+SO2)=，生成1 mol气体时转移2 mol电子，生成0.5 mol气体时应转移电子数目为NA，C项正确；D己烯和环己烷的分子式都是C6H12，最简式为CH2，14 g混合物相当于1 mol CH2，含2 mol H原子，故14 g己烯

39、和环己烷的混合物含氢原子数目为2NA，D项错误；答案选C。17、D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径: Y ZW X，选项A错误；B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；C. X与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项C错误；D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2C

40、O3，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。18、C【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl6H+=3Cl23H2O，A正确；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均

41、说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。19、C【解析】A由曲线盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸NaAc，故A正确；B曲线的最低点比曲线还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；C由曲线起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混

42、合物，根据曲线可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线，故C错误；D反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。【点睛】本题的难点为曲线和的判断，也可以根据滴定终点后溶液中的导电物质的种类结合强弱电解质分析判断，其中醋酸滴定NaOH溶液，终点后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸为弱电解质，因此曲线的后半段导电能力较低。20、C【解析】A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有2molNa和1molO22，共3mol离子，离子数目为3NA，A错误；B、由水电离出的c(H)=10

43、12molL1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B错误；C、I在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，D错误；答案选C。21、D【解析】放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。【详解】A放电时，

44、为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1xFePO4+xLi+xeLiFePO4，故B正确；C、充电时，外加电源的正极与正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，故C正确；D、充电时，导线上每通过1mole，左室得电子发生还原反应，反应式为Mg2+2eMg，但右侧将有1molLi+移向左室，所以溶液质量减轻1275g，故D错误；答案选D。【点睛】正确判断放电和充电时的电极类型是解答本题的关键。本题的难点为D，要注意电极反应和离子的迁移对左室溶液质量的影响。22、B【解析】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，K

45、sp越大，在T2时氯化银的Ksp大，故T2T1，A错误；B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a= 4.010-5，B正确；C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度减小，C错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.610-9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能为2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、对羟基苯甲醛 （酚）羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【解析】由有机物的转化关系可知，发生信息反应生成，与（CH3O）SO2发生取代反应生成，

46、与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为；在BBr3的作用下反应生成，则E为；与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成，则G为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则H为；与在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成。【详解】(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为，故答案为取代反应；(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4

47、）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2个-OH有邻、间、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能的结构有（2+3+1）2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，故答案为11；（5）结合题给合成路线，制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆推法可知，CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然

48、后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为。【点睛】本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。24、2甲基2丙醇 酚羟基、醛基 浓硫酸，加热 (CH3)2CHCOOH +2Cl2+2HCl (CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2(CH3)2CHCOOH+Cu2O+2H2O 6 【解析】A的分子式为C4H10O， AB是消去反应，所以B是BC组成上相当于与水发生加成反应，

49、根据提供的反应信息，C是2甲基1丙醇CD是氧化反应，D是2甲基1丙醛，DE是氧化反应，所以E是2甲基1丙酸X的分子式为C7H8O，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为；在光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为，YZ是水解反应，根据信息，应该是-CHCl2变成-CHO，则Z的结构简式为，ZF是酯化反应。【详解】(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：，名称为2甲基2丙醇；Z的结构简式为：，所含官能团为酚羟基、醛基； (2)A为，B为，AB是消去反应，反应的反应条件是浓硫酸、加热；C是，D是，所以CD是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应； (3

50、)结合以上分析可知，E的结构简式为；(4)在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被Cl取代生成 ，反应的化学方程式：；(5)D是(CH3)2CHCHO，在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；(6)Z的结构简式为，W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14，W分子式为C8H8O2，W的同分异构体中满足下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上有两个取代基，可以3种位置；不能水解,遇FeCl3溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有CHO和CH2OH，结构有3种。苯环上分别连有CHO和OCH3

51、，结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：。25、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 双氧水的转化率（利用率） 过滤 C 仪器5“油水分离器”水面高度不变 【解析】(1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案为：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的反应

52、物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失电子守恒、元素守恒可知：双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：则样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式

53、可得，样品中的过氧乙酸的浓度为，故答案为：。【点睛】本题的难点在于第(5)问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。26、E 干燥二氧化硫与氧气 降温使以固体形式呈现，从混合气体中分开 AB C 白色酸雾 加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉 【解析】根据实验装置及二氧化硫的性质分析装置中仪器的作用；根据二氧化硫及三氧化硫的性质分析检验的方法；根据工业生产需要分析尾气处理时选择合适的试剂。【详解】（1）二氧化硫与氧气在E中反应，为了使之充分反应，所以实验开始时，先点燃的酒精灯是E中酒精灯；（2）如图所示A装置产生二

54、氧化硫气体，同时会带出水分，所以装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有干燥二氧化硫与氧气的作用；（3）根据题干信息，三氧化硫的熔点为16.6，所以装置F的作用是降温，使以固体形式呈现，从混合气体中分开；（4）二氧化硫有漂白性和还原性，可以使品红溶液和溴水溶液褪色，所以可以将气体通入品红或溴水证明二氧化硫的存在；二氧化硫与三氧化硫通入硝酸钡溶液中都产生白色沉淀，且二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，所以可以用氯化钡溶液证明三氧化硫的存在，故答案为：AB；C；（5）装置G为干燥装置，如果没有干燥，空气中的水分与易溶于水的二氧化硫气体结合形成酸雾，所以

55、F中可能看到白色酸雾；（6）装置G导出的尾气是为了吸收未完全反应的二氧化硫，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为：；（7）烧碱浓度大，反应快，而石灰乳价格比较低，故答案为：加烧碱反应快（吸收快），加石灰乳价格低廉。27、打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变 CO2、H2S、Cl2等气体中任选两种 B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池 分液漏斗 MnO24H2ClMn2Cl22H2O 产生淡黄色沉淀 【解析】(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗开关，水不能持续滴下或分液

56、漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性气体，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用锌粒和稀硫酸制备氢气应选择固体与液体反应装置，且不需要加热，则选择装置B；滴加硫酸铜后，Zn置换出Cu，形成ZnCu原电池，加快Zn与稀硫酸反应的速率；(4)A中仪器甲的名称为分液漏斗；装置A制备氯气，利用浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气时发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O；A中制得的氯气通入Na2S溶液中有淡黄色S沉淀生成，因此C中说明Cl和S2的还原性强弱的实验现象产生淡黄色沉淀。28、 2H2S + O2 =2S+2H2O 弱 氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱 bd NaHSO3 cd 60% 【解析】（1）根据图示X为S的气态氢化物，X是H2S，H2S的电子式为；H2S的水溶液长期在空