天津市东丽区军粮城2022年高三下学期联合考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入Na2CO3溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入NaHS溶液中2、已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是Aa的同分异构体只有b和c两种B在三种二甲苯中

2、，b的一氯代物种数最多Ca、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色Da、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面3、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶AABBCCDD4、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下

3、，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀AABBCCDD5、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护6、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ACu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NAB标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC

4、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NAD34gH2O2中含有的阴离子数为NA7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AAl2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)BFeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq)CNH3(g) NO(g) NaNO3(aq)DSiO2(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(aq)8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.

5、4NAD室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA9、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是()A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)10、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原

6、子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子11、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A简单氢化物的沸点：乙丙B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键12、下列物质性质与应用对应关系正确的是 ()A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉

7、在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料13、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )AOA段的反应离子方程式为：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4BAB段的离子方程式只有：Al(OH)3OH=AlO2H2OCA点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物DB点溶液为KAlO2溶液14、学习强国学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于、说法正确的是（ ）A质子数与质量数相同B化学性质相似C互为同素异形体D质子数

8、与中子数相等15、物质性质的差异与分子间作用力有关的是A沸点：Cl2I2B热稳定性：HFHClC硬度：晶体硅金刚石D熔点：MgONaCl16、下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种烃，可以通过下列路线

9、合成有机产品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烃基或氢原子）.反应、的原子利用率都为100%。完成下列填空：（1）B的名称为_；反应的试剂和条件为_；反应的反应类型是_。（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是_。AY遇氯化铁溶液会发生显色反应B1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molC1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠DY中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线

10、路（无机试剂及溶剂任选）。_（合成路线的常用表示方法为：AB目标产物）18、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：+2ROH+回答下列问题：（1） B的分子式是_ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_。（2） C中含有的官能团名称是_。的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式

11、：_。i .含有苯环和结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_。合成流程图示例如下：19、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验： 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶

12、杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。回答下列问题：（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：_。（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是_，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_。（3）中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_。（4）中滴定至终点时的现象为_。（5）混合样品中和的含量分别为_%、_%（结果均保留1位小数）。（6）判断下列情况对样品中和

13、的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_。20、锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物SnCl4是无色液体，极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）实验室制取无水SnCl4的装置如图所示完成下列填空：（1）仪器A的名称_； 仪器B的名称_（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因

14、是_若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是_（5）已知还原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？_21、离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)根据价层电子对互斥理论，

15、NH3、NO3、NO2中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_；NO3与NO2中O-N-O的键角：NO3_ NO2(填“”、“”“”)。(3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是_。(4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数，则EMIM+离子中的大键应表示为_。(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_晶体，其中硼原子的配位数为_。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德

16、罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为_(列出化简后的计算式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH+

17、NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；故选B。2、B【解析】A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C

18、错误；D.a、b、c分子中都含有CH3，与CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；答案选B。3、C【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。4、D【解析】A.HClO不稳定，可分解生成HCl，故A错误；B. 浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行，与稀硝酸

19、发生不同的反应，故B错误；C. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，含有氢键的沸点较高，由于NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，故C错误；D.AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀，可说明AgI更难溶，故D正确；故选：D。5、A【解析】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其

20、化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别:计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。6、A【解析】A.4.6gNO2的物质的量是0.1mol，若反应完全产生4.6gNO2，转移电子0.1NA；若完全转化为N2O4，4.6g N2O4的物质的量是0.05mol，转移电子数为20.05NA=0.1NA，故Cu与浓硝酸反应生成4.6g

21、NO2和N2O4混合气体时，转移电子数一定为0.1NA，A正确；B.标准状況下，已烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及化学键的数目，B错误； C.缺体积，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；D.34gH2O2的物质的量为1mol，由于H2O2是共价化合物，在水中部分电离，存在电离平衡，因此含有的阴离子数小于NA，D错误；故合理选项是A。7、A【解析】A. 2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正确；B.SO2(g) +H2O=H2SO3(aq)，故B错误；C.NO(g)与NaOH(aq)不反应，故C错误；D. SiO2(s) 不溶于水，

22、故D错误；故选A。8、C【解析】A. 没有说明是否为标准状态，所以无法由体积计算气体的物质的量，即无法确定所含化学键数目，故A错误；B. Cl2 和水反应为可逆反应，所有转移电子数小于NA，故B错误；C. 葡萄糖和冰醋酸的最简式都为CH2O，则3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 =0.4NA，故C正确；D. pH=13，c(OH-)=，则1L溶液中OH-个数为 0.1NA，故D错误；故选C。9、C【解析】A根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl)=n(CH3COO)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故A错误；B根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(Cl)=

23、n(CH3COO)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故B错误；C醋酸是弱酸存在电离平衡，当n(Cl)=n(CH3COO)时，n(CH3COOH)远远大于n(HCl)，与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；D加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl) r(乙) r(丙) r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁

24、为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。【详解】A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；D.甲和丙可以组成（肼），中存在N-N非极性键，D项错误；答案选C。12、B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定

25、性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。13、B【解析】A，OA段加入Ba（OH）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=K2SO4+3BaSO4+2Al（OH）3，离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4，A项正确；B，AB段加入Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，SO42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4，B项错误；C，根据上述分析，A点沉淀为Al（OH）3和B

26、aSO4的混合物，C项正确；D，B点Al（OH）3完全溶解，总反应为KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，B点溶液为KAlO2溶液，D项正确；答案选B。点睛：本题考查明矾与Ba（OH）2溶液的反应。明矾与Ba（OH）2反应沉淀物质的量达最大时，Al3+完全沉淀，SO42-有形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO42-完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2-。14、B【解析】根据原子符号的表示含义，、三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。15、A【

27、解析】A、分子晶体的相对分子质量越大,沸点越高,则卤素单质的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，A正确；B、非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B错误；C、原子晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，C错误；D、离子键的键长越短，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2+Na+、O2Cl-，所以熔点：MgONaCl，与离子键大小有关，D错误；正确选项A。16、C【解析】A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OHHSO3，故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量

28、的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯乙烯 氢氧化钠水溶液、加热 消去反应 AD 、 【解析】反应、的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应,根据知,B和HBr发生加成反应得到该物质,则B结构简式为,所以B为苯乙烯；A为HCCH; C能发生

29、催化氧化反应,则发生水解反应生成D，反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I的反应,E结构简式为,E发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X，G相对分子质量为78,C原子个数为6个,则G为,苯发生一系列反应生成Y；【详解】(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯,反应的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应的反应类型是消去反应,因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;(2)A.因为Y的结构简式为：，结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应,故A正确;B. 因为Y的结构简式为：，只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溴发生

30、取代反应,所以1molY与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为3molH2和2mol Br2,故B错误;C. 因为Y的结构简式为：,酚羟基和羧基能与NaOH溶液反应,1molY与氢氧化钠溶液反应时,最多可以消耗2mol氢氧化钠,故C错误;D.Y()中位酚羟基，显弱酸性，为醇羟基，没有酸性，位为羧基上的羟基，属于弱酸性，但酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是,故D正确;所以AD选项是正确的;(3)E结构简式为,E的同分异构体符合下列条件:a.属于酚类化合物,说明含有酚羟基,且是苯的对位二元取代物,说明另外一个取代基位于酚羟基对位; b.能发生银镜反应和水解反应,水

31、解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯,符合条件的同分异构体有，因此，本题正确答案是:；(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反应然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后发生消去反应生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=CH(OH)COOCH2CH3发生加聚反应生成,其合成路线为为，因此，本题正确答案是:。18、CH4O 羟基 氧化反应 、 9 【解析】A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子

32、，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3OH，据此分析；【详解】A的分子式为C2H4，A为乙烯，即结构简式为CH2=CH2，根据问题（1），D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式推出D的结构简式为，根据缩醛的结构简式，推出C的结构简式为HOCH2CH2OH，根据信息，推出B的结构简式为CH3

33、OH，（1）根据上述分析，B的结构简式为CH3OH，即分子式为CH4O；D能与金属钠反应，且D分子中只有一个氧原子，即D中含有OH，D属于芳香族化合物，即D中含有苯环，D的相对分子质量为116/13.1%=122，根据苯乙醛的结构简式，推出D的结构简式为 ；（2）C的结构简式为HOCH2CH2OH，含有的官能团是羟基；根据合成路线，反应是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反应类型为氧化反应；（3）反应是苯乙醛与HOCH2CH2OH反应生成缩醛，即化学反应方程式为；（4）根据信息，核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，峰面积之比为3：2：2：1，说明不同化学环境的氢原子的个数比为3：2：2：1，符合条件的结

34、构简式为 、；（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则其分子式为C8H10O，E的同分异构体能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，假设苯环上有OH、C2H5两个取代基，有邻间对三种结构，假设苯环上有OH、CH3、CH3三个取代基，两个甲基在邻位，羟基有2种结构；两个甲基在间位，羟基有3种结构；两个甲基在对位，羟基有1种结构，一共有9种结构；（6）根据反应，推出生成目标物原料是，根据路线，用乙烯与O2在Ag作催化剂的条件下生成环氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2氯丙烷发生消去反应，合成路线为。【点睛】本题的难点是同分异构体的判断，根据信息判断出

35、含有的形式，如本题含有苯环和，写出苯乙醛的同分异构体，醛与酮互为同分异构体，则有，符合峰有4种，峰面积之比为3：2：2：1，然后将CH2CHO，拆成CH3和CHO，在苯环上有邻、间、对三种，然后根据峰和峰的面积进行判断，哪些符合要求。19、Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 胶头滴管 酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【解析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。【详解】（1）Cu2S与KMnO4酸性

36、溶液反应，高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O，故答案为Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000molL1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；（3）取25.00mL溶液为高锰酸钾溶液，具有强氧化性，所以取25.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管，故答案为酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应2S2O32+I2S4O62+2I，滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原