台州市重点2021-2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电解合成1，2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B液相反应中，C2H4被CuCl2氧化为1，2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl2、在

2、混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N2、H2)和液体燃料合成气(CO、H2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A膜I侧反应为： H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-B膜II侧相当于原电池的负极C膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+COD膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧一定生成1mol H23、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：，。下列有关说法正确的是 Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B溶液中：C向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀D该温度下4、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具

3、有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法错误的是( )A放电时，Li透过固体电解质向右移动B放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为O25、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A电子所在的电子层B电子的自旋方向C电子云的形状D电子云的伸展方向6、既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是A冰醋酸与NaOH溶液反应BKNO3加入水中CNH4NO3加入水中DCaO加入水中7、下列离子方程式书写正确的是（

4、 ）A向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD过量的铁与稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O8、分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A8种B9种C10种D11种9、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：RuII RuII *(激发态)RuII *RuIII+e-I3-+ 2e-3I

5、-RuIII+3I-RuII+ I3-下列关于该电池叙述错误的是 ( )A电池中镀Pt导电玻璃为正极B电池工作时，I离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C电池工作时，电解质中I和I3浓度不会减少D电池工作时，是将太阳能转化为电能10、下列物质中不能通过置换反应生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O411、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A常温常压下，1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NABpH1的H2SO3溶液中，含有0.1NA个HC1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAD1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得

6、到的乙醇分子数为NA12、下列反应不属于取代反应的是ACH2=CH2+H2OCH3CH2OHB+Br2+HBrC2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD+HNO3+H2O13、某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（ ）Ac（Fe3+）一定为0.2 molL1Bc（Cl）至少为0.2 molL1CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在，CO32一定不存在14、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A向0.1mol/LNa

7、2CO3溶液中通入适量CO2气体后：cNa+=2cHCO3-+cCO32-+cH2CO3BpH=6的NaHSO3溶液中：cSO32-cH2SO3=9.910-7molL-1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：cHCO3-cH2CO3cCO32-cHCO3D0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：2cC2O42-+cHC2O4-+cOH-=cNa+cH+15、中央电视台国家宝藏栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：A“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的

8、材质为Fe3O4B宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅16、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是A放电时电势较低的电极反应式为：FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2Fe(CN)6B外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 gC充电时，Mo箔接电源的正极D放电时，Na+从右室移向左室二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜：已知：芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢

9、原子；RCNH+/H2ORCOOH回答下列问题：(1)F的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。A化合物A的官能团是羟基B化合物B可发生消去反应C化合物C能发生加成反应D化合物D可发生加聚反应(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：_。(4)写出同时符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式：_。有三种化学环境不同的氢原子；含苯环的中性物质。(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线_。18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下（AI）均为有机物）：已知：a. b. RCHO回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_；F的

10、官能团名称为_。(2)反应的类型是_。DE所需试剂、条件分别是_、_。(3)G的结构简式为_。(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2， 且满足下列条件的W的结构共有_种（不考虑立体异构）。i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是_（写出结构简式）。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_.19、ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究（1）仪器C的名

11、称是：_安装F中导管时，应选用图2中的：_（填“a”或“b”）。（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：_；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是_（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：_。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效

12、果较好的稳定剂是_，（选填“I”或“II”）理由是：_20、二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体,过程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5（VO）6（CO3）4（OH）910H2O回答下列问题：（1）步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,从环境角度考虑,该方法的缺点是_。（2）步骤ii可在如图装置（气密性良好）中进行。已知:VO2+能被O2氧化。药品填装完成后的实验操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。若无装置B,则导致的后果是_。

13、（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟,使反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜,得到紫红色晶体,抽滤,并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次,用无水乙醇洗涤2次,除去水分,再用乙醚洗涤2次,抽干称重。用饱和NH4 HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_。（4）测定氧钒（ IV ）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量4.246g样品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02 molL-1的KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2 ,最后用0.08 molL-1的（

14、NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点,消耗体积为30.00 mL。（滴定反应:VO2+ + Fe2+2H+=VO2+ Fe3+H2O） NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数为_（精确到小数点后两位）。21、镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式为_。(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3CH2CN。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()=_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_；Ni(N2H4)22中含四

15、个配位键，不考虑空间构型，Ni(N2H4)22的结构可用示意图表示为_。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 阴极H2O或H+放电生成OH-，溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；B. 由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反应的化学方程式可知，CuCl2将C2H4氧化成为ClCH2CH2Cl，故B正确；C. 阴极H2O或H+放电生成NaOH，所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCl2，所以离子交换膜X为阴离子交换膜，故C错

16、误；D. 以NaCl和CH2=CH2为原料合成1，2二氯乙烷中，CuClCuCl2CuCl，CuCl循环使用，其实质是NaCl、H2O与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正确。故选C。2、D【解析】A.膜I侧，H2O和O2在正极均发生还原反应，结合题图可写出其电极反应式为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，故A正确；B.原电池中阴离子从正极向负极移动结合题图O2-的移动方向可知，膜I侧相当于原电池的正极，膜II侧相当于原电池的负极，故B正确；C.膜II侧CH4发生氧化反应，其电极反应式为CH4+O

17、2-2e-=2H2+CO，故C正确；D.膜I侧发生的反应为：H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-，膜II侧发生的反应为：CH4+O2-2e-=2H2+CO，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。故选D。3、D【解析】A.、水解促进水电离，b点是与溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；B.根据物料守恒溶液中：2cccc，选项B错误；C.大于，所以向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，选项C错误；D.b点是与溶液恰好完全反应的点，根据b点数据，210-18，该温度下，选项D正确；答案选D

18、。4、B【解析】A根据图示及电池反应，Cu2O为正极，Li为负极；放电时，阳离子向正极移动，则Li透过固体电解质向Cu2O极移动，故A正确；B根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故B错误；C放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；D通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为O2，故D正确；答案选B。5、B【解析】排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子

19、的自旋方向，故选B。【点睛】明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。6、C【解析】A. 冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B. 由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C. 硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D. 氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D

20、错误；故选：C。7、C【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，两式合并后离子反应方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A错误；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，Na2SiO3可溶性盐，要拆开，离子反应方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B错误；C. 偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量

21、HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正确；D. 过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D错误；答案选C。8、C【解析】分子式为C5H12含3个甲基的烃为，该烃的一氯代物有4种：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图： 、，该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。9、B【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2为原电池的负极，镀Pt导电玻璃为原电池的正极

22、，电解质为I3-和I-的混合物，I3-在正极上得电子被还原，正极反应为I3-+2e-=3I-，由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A. 由图可知，镀Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A项正确；B. 原电池中阴离子在负极周围，所以I-离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；C. 电池的电解质溶液中I-的浓度和I3-的浓度不变，C项正确；D. 由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D项正确。答案选B。10、A【解析】A因氟单质的氧化性最强，不能利用置换反应生成氟单质，故A选；BC与二氧化硅在高温下发生置换反应可以生成硅和CO，故B不选；C镁在二氧化碳中燃烧生成氧化

23、镁和黑色的碳，该反应为置换反应，故C不选；DFe与水蒸气在高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，可以通过置换反应制得，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意掌握常见的元素及其化合物的性质。11、A【解析】A.一个14C中的中子数为8，一个D中的中子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的中子数为11，一个14C中的电子数为6，一个D中的电子数为1，则1个甲基(14CD3)所含的电子数为9；则1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，故A正确；B. pH1的H2SO3溶液中，c(H+)为0.1mol/L，没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离

24、子的物质的量，也无法计算氢离子的数目,故B错误；C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数依次为2mol、3mol，故C错误；D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解

25、。12、A【解析】A反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；B苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；C1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；D苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；答案选A。【点睛】取代取代，“取而代之”的反应叫取代反应。13、D【解析】某黄色溶液中可能含有Na、NH4、Fe2、Fe3、Cl、SO42、CO32等离子，初步判断含Fe3，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量=1.6g/160gmol1=0.01mol，则原溶液中含有0

26、.02mol铁元素为Fe3，原溶液中一定没有CO32，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量=4.66g/233gmol1=0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由溶液为电中性可判断是否存在氯离子。【详解】加入过量NaOH溶液，加热产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有CO32，由于加入了NaOH，无法判断原溶液中是否含有Na+，4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，

27、则原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由电荷守恒，正电荷=3n（Fe3+）=0.06，负电荷=2n（SO42）=0.04，原溶液中一定有Cl，物质的量应为 0.02mol30.02mol2=0.02mol，若含有亚铁离子时，c（Cl）可能小于0.2mol/L，溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c（Fe3+）=0.2mol/L，溶液中Na+、NH4+、Fe2+离子可能存在，故选：D。14、B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3

28、-)/c(H+)，C错误；0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH)+ c(Cl)=c(Na+)+c(H+)，D错误。15、D【解析】A. Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为Fe3O4，A正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；C. 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；D. 陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiO2，D错误；故合理选项是D。16、A【解析】由原电池示意图可知，正极上发生还原反应，电解方程式为FeFe(CN)6+2Na+-2e

29、-=Na2FeFe(CN)6，负极发生氧化反应，电解方程式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，以此解答该题。【详解】A放电时，电势较低的电极为负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，A错误；B负极上Mg失电子发生氧化反应：2Mg+2Cl-4e-=Mg2Cl22+，外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为减少的金属镁0.1 mol，即质量变化2.4 g，B正确；C充电时，原电池的正极连接电源的正极，发生氧化反应，Mo箔接电源的正极，C正确；D放电时，阳离子Na+向负电

30、荷较多的正极移动，所以放电时，Na从右室移向左室，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查原电池与电解池的知识，原电池的负极、电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极上发生还原反应，注意把握原电池、电解池的工作原理，根据电池总反应书写电极反应式，侧重考查学生的分析能力。二、非选择题（本题包括5小题）17、BC、【解析】化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为，根据信息，推出C的结构简式为，根据信息，NH2取代羟基的位置，即D的结构

31、简式为，根据反应产物，推出F的结构简式为，据此分析。【详解】（1）根据上述分析，F的结构简式为；（2）A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H，即能发生消去反应，故B正确；C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；答案选BC；（3）根据阿斯巴甜的结构简式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽键，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化学方程式为+3NaOH CH3OHH2O；（4）有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，该

32、有机物显中性，该有机物中不含羧基、NH2、酚羟基，根据D的结构简式，该同分异构体中含有NO2，符合要求同分异构体是、；（5）氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，原料为甲醛，目标产物是氨基乙酸，增加了一个碳原子，甲醛先与HCN发生加成反应，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定条件下，与NH3发生H2NCH2COOH，即合成路线为。【点睛】本题的难点是同分异构体的书写，应从符合的条件入手，判断出含有官能团或结构，如本题，要求有机物为中性，有机物中不含羧基、NH2、酚羟基，即N和O组合成NO2，该有机物有三种不同化学环境的氢原子，说明是对称结构，即苯环应有三个甲基，从

33、而判断出结构简式。18、+Cl2+HCl 醛基 取代反应(或酯化反应) NaOH溶液 加热 13 【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)，D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，则E为HCHO，F是CH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G，根据题给信息知G为，G和氢气发生加成反应生成H为；甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成，水解得到A为，A氧化生成B为，B进一步氧化生成C为，C与H发生酯化反应生成I为；(5)苯与氯气在光照条件下生成，然后发生水解反应生成，最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。【详解】根据上述分

34、析可知：A为，B为，C为，D为CH2Cl2，E为HCHO，F为CH3(CH2)6CHO，G为，H为，I为。(1)反应为甲苯和氯气的取代反应，方程式为：+Cl2+HCl； F为CH3(CH2)6CHO ，官能团名称为醛基；(2)反应是C()与H()发生酯化反应或取代反应产生I()，反应类型为酯化反应或取代反应；D为CH2Cl2，E为HCHO，D与NaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E，所以DE所需试剂、条件分别是NaOH溶液、加热；(3)G的结构简式为；(4)化合物W化学式为C8H8O2，W比C多一个-CH2原子团，且满足下列条件，遇 FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚羟基、苯环；能发生银镜反

35、应，说明含有醛基，根据不饱和度知，除了苯环外不含双键或环状结构；如果存在-OH、-CH2CHO，有邻、间、对3种不同结构；如果取代基为-OH、-CH3、-CHO，有10种不同结构；所以符合条件的同分异构体有13种，其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1 的结构简式为；(5)苯与氯气在光照条件下生成，发生水解反应生成，与CH3CHO发生醛的加成反应产生，故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查了有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化是关键，注意信息中醛的加成反应特点，利用顺推法与逆推法相结合进行推断，易错点是同分异构体种类判断，关键是确定取代基的种类及数

36、目。19、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 检验是否有ClO2生成 II 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】(1)根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；(2)根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2的反应化学方程式，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；(3)根据Cl2+2KI=2KCl+I2进行分析；(

37、4)在酸性条件下NaClO2可发生反，应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；(5)由图分析可知，稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。【详解】(1)根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaC

38、l+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度；(3)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明没有氯气到达F，则装置C的作用是吸收Cl2； (4)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；(5)由图可知，稳定剂II可以缓慢释放ClO2，能较长

39、时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂II好。20、2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 氯气有毒，污染空气 打开活塞a数分钟后，再打开活塞b HCl与NH4HCO3反应 Cl- 除去过量的KMnO4 2.88% 【解析】V2O5与盐酸、N2H42HCl混合发生反应：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氢铵溶液后得到氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体。（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中+4价V易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理分析解答。【详解】（1）根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N2，该反应的化学方程式为2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中Cl被氧化生成氯气，氯气有毒，污染空气，故答案为：2V2O5+N2H42HCl+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O；氯气有毒，污染空气；（2）已知VO2+能被O2氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CO2数分钟排除装置中的空气，避免产