四川省蓬安2021-2022学年高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A，其化学式为ba4d(ec4)2。A能够发生如下转化关系：己知C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是A原子半径bcBe的氧化物的水化物为强酸C化合物A为共价化合物D元素非金属性强弱ce2、2018年7

2、月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是A单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性:ClSPC沸点:H2OH2SPH3D由H和S形成共价键的过程: 3、在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。下列说法错误的是A黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法C离子交换法净化水为物理方法D“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅4、下列有关化学用语使用正确的是AT原子可以表示为B氧氯酸的结构式是:H-NCC氧离子的结构示意图: D比例模型可以表示CO2或S

3、iO25、下列有关实验的选项正确的是AABBCCDD6、关于Na2O2的叙述正确的是 （NA表示阿伏伽德罗常数）A7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NAB7.8 g Na2S与Na2O2的混合物， 含离子总数为0.3 NAC7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应， 转移的电数为0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2， 转移电子的数目为0.4NA7、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）A食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质B华为继麒麟980之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅C纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2

4、+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附DSO2具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫8、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）AB的同素异形体数目最多2种BA与C不可以形成离子化合物C通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性DC与D形成的阴离子CD2既有氧化性，又有还原性9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ASi02熔点很高，可用于制造坩埚BNaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂CAl(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶

5、体可用于净水DHCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒10、下列有关实验的说法不正确的是A用如图电子天平称量固体，读数时侧门应关闭B用托盘天平称取10.2 g NaOH固体时，将10g的砝码放在右盘，将游码移到0.2g的位置C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率D吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒11、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NAB某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NAC常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数

6、为 0.4NAD室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA12、下列关于NH4Cl的描述正确的是（）A只存在离子键B属于共价化合物C氯离子的结构示意图：D的电子式：13、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）和Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果DC

7、2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色AABBCCDD14、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A分子中两个苯环处于同一平面B分子中有3个手性碳原子C能与浓溴水发生取代反应D1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH15、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是 试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A中白色沉淀是BaSO3B中可能有部分浓硫酸挥发了C为

8、了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变16、向0.1molL-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1molL-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)c(NH3H2

9、O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3二、非选择题（本题包括5小题）17、蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示：已知:RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH请回答下列问题(1)化合物A的名称是_；化合物I中官能团的名称是_。(2)GH的反应类型是_；D的结构简式是_。(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结构有_

10、(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为21:2:1:1:1:1，写出符合要求的W的结构简式:_。(5)参照上述合成路线，设计由CH3CHCH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH2CH2CH= CHCOOH的合成路线(无机试剂及吡啶任选)。_。18、高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W（）的流程：已知：I. R-CH2OHII. =R2-OH,R、R2、R3代表烃基(1)的反应类型是_。(2)是取代反应，其化学方程式是_。(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是13，不存在顺反异构。D的结构简式是

11、_。(4)的化学方程式是_。(5)F的官能团名称_；G的结构简式是_。(6)的化学方程式是_。(7)符合下列条件的E的同分异构体有_种(考虑立体异构)。能发生水解且能发生银镜反应 能与Br2的CCl4溶液发生加成反应其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是_。(8)工业上也可用合成E。由上述的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和反应条件，不易发生取代反应)_。19、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1乙氧基萘的过程如下：已知：1萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：物质相对分子质量状态熔点()沸点()溶解度水乙醇1萘酚144无色或黄色菱形结晶

12、或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172无色液体5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46无色液体-114.178.5任意比混溶（1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是_。（2）装置中长玻璃管的作用是：_。（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_（选填“能”或“不能”），简述理由_。（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：蒸馏；水洗并分液；用10%的NaOH溶液碱洗并分液；用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_(选填编号)。a b c（5）实

13、验测得1乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是_。（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1乙氧基萘的产率为_。20、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置C中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）该实验能否用NaOH代替Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液时，先溶解Na2C

14、O1，后加入Na2S9H2O，原因是_。（4）装置C中加热温度不宜高于40，其理由是_。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。（6）实验中加入m1gNa2S9H2O和按化学计量的碳酸钠，最终得到m2gNa2S2O15H2O晶体。Na2S2O15H2O的产率为_（列出计算表达式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能减少副产物Na2SO4产生的是_（填标号）。A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻C先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液D将装置D改为装有

15、碱石灰的干燥管21、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c（NO）（mol/L）1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c（CO）（mol/L）3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1

16、）反应的Q_0（填写“”、“”、“=”）。（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_。（3）计算在该温度下，反应的平衡常数K=_。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.2010-35.8

17、010-382_124350_124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A和氢氧化钠溶液反应生成B和C，C为气体，C的分子式为ba3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钡溶液形成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SO4)2，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为Al元素，e为S元素，据此

18、分析解答。【详解】Ab为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径bc，故A正确；Be为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；CA为NH4Al(SO4)2，是离子化合物，故C错误；Dc为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱ce，故D错误；答案选A。2、A【解析】A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性ClSP，最高价氧化物对应水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，

19、如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢和磷化氢，故C错误；D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为，故D错误。故选A。【点睛】本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合物电子式的书写是解答关键。3、C【解析】A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A正确；B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B项正确；C. 离子交换法属于化学方法，故C错误；D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D项正

20、确；故答案为C。4、A【解析】A. T原子为氢元素的同位素，质子数为1，中子数为2，可以表示为，故A正确；B. 氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；C. 氧原子的质子数为8，氧离子的结构示意图为，故C错误；D. CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误；答案选A。5、D【解析】A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2N2O4HHCOOK溶液，所以甲酸的电离平衡常数较大，A正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，不一定为Fe2+的溶液，B错误

21、；硫酸铜在H2O2溶液分解时作催化剂，而KMnO4溶液与H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C错误；浓硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，可能是二氧化硫能够使酸性KMnO4溶液褪色，也可能是乙醇蒸气使高锰酸钾溶液褪色，D错误；正确选项A。点睛：C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170，制得的气体通入到足量的氢氧化钠溶液中进行洗气，除去二氧化硫和二氧化碳气体，然后所得的气体通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明一定制得了乙烯气体。14、A【解析】A. 分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故A错误；B. 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故

22、B正确；C. 酚羟基的邻对位可能与浓溴水发生取代反应，故C正确；D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，分别是酯基消耗1mol，2个酚羟基各消耗1mol，故D正确；故选A。15、B【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分

23、析作答。【详解】A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B. 根据分析可知中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；故答案为B。16、D【解析】NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3H2O+H+；HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-的电离平衡，即HCO3-

24、H+CO32-；A在溶液中未加氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7.7，呈碱性，说明上述三个平衡中第个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2O，A正确；B. 对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡受到影响，HCO3-被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B正确；C. 从图中可直接看出pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)，C正确；

25、D. 滴加氢氧化钠溶液时，HCO3-的量并没减小，反而增大，NH4+的量减少，说明首先不是HCO3-与OH-反应，而是NH4+先反应，即NH4HCO3+NaOHNaHCO3+NH3H2O，D错误；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、对羟基苯甲醛 （酚）羟基、酯基、碳碳双键 取代反应 11 【解析】由有机物的转化关系可知，发生信息反应生成，与（CH3O）SO2发生取代反应生成，与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为；在BBr3的作用下反应生成，则E为；与HBr在过氧化物的作用下发生加成反应生成，则G为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则H为；与在浓硫酸作用下共热发

26、生酯化反应生成。【详解】(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳双键和酯基；(2)GH的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成；与HOOCCH2COOH发生信息反应生成，则D为，故答案为取代反应；(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，反应的化学方程式为，故答案为；（4）化合物W与E（）互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，三个取代基为-OH、-OH、-CH=CHCOOH，或者为-OH、-OH、-C（COOH）=CH2，2个-OH有邻、间

27、、对3种位置结构，对应的另外取代基分别有2种、3种、1种位置结构（包含E），故W可能的结构有（2+3+1）2-1=11种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构简式为：，故答案为11；（5）结合题给合成路线，制备CH3CH2CH= CHCOOH应用逆推法可知，CH3CH=CH2与HBr在过氧化物条件下反应生成CH3CH2CH2Br，然后碱性条件下水解生成CH3CH2CH2OH，再发生氧化反应生成CH3CH2CHO，最后与HOOCCH2COOH在吡啶、加热条件下反应得到CH3CH2CH=CHCOOH，合成路线流程图为：，故答案为。【点睛】

28、本题考查有机物推断与合成，充分利用转化中物质的结构简式与分子式进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化是解答关键。18、加成反应 BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr (CH3)2C=CH2 CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O 碳碳双键、酯基 4 HCOO C(CH3)=CH2 HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH 【解析】乙烯与溴发生加成反应生成A，A为BrCH2CH2Br，结合B的分子式可知B为NC-CH2CH2-CN，B中-CN转化为-

29、COOH得到丁二酸。丁二酸发生分子内脱水形成酸酐。I与RNH2得到W()，结合W的结构可知I为，结合信息II，逆推可知H为。D的分子式为C4H8，核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是13，不存在顺反异构，则D为(CH3)2C=CH2，D氧化生成E，E与甲醇发生酯化反应生成F，结合H的结构，可知E为CH2=C(CH3)COOH，F为CH2=C(CH3)COOCH3，F发生加聚反应生成的G为，G发生信息I中的反应得到H。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，反应是乙烯与溴发生加成反应，故答案为加成反应；(2)反应是取代反应，其化学方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2

30、NaBr，故答案为BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr；(3) 根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2C=CH2，故答案为(CH3)2C=CH2；(4)反应的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，故答案为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O；(5) F为CH2=C(CH3)COOCH3，含有的官能团有碳碳双键和酯基；G的结构简式是，故答案为碳碳双键、酯基；(6)反应的化学方程式为，故答案为；(7)E为CH2=C(CH3)COOH，能发生水解且能发生银镜反应，说明

31、属于甲酸酯类；能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，说明含有碳碳双键，符合条件的E的同分异构体有：HCOO CH=CHCH3(顺反2种)、HCOO CH2 CH=CH2、HCOO C(CH3)=CH2，共4种，其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式为HCOO C(CH3)=CH2，故答案为4；HCOO C(CH3)=CH2；(8)HOCH2CHBrCH3和NaCN发生取代反应生成HOCH2CH(CN)CH3，HOCH2CH(CN)CH3酸化得到HOCH2CH(CH3)COOH，HOCH2CH(CH3)COOH发生消去反应生成CH2=C(CH3)COOH，其合成路线为HOCH2CHBrCH3 HOC

32、H2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH，故答案为HOCH2CHBrCH3 HOCH2CH(CN)CH3HOCH2CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOH。【点睛】本题的易错点和难点为(8)，要注意题意“不易发生取代反应”在合成中的应用，HOCH2CHBrCH3不能先消去羟基形成碳碳双键，再发生取代反应。19、提高1-萘酚的转化率 冷凝回流 不能 产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 a 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 50% 【解析】（1）该反应中乙醇的量越多，越促进1-萘酚转化，从而提高1-萘酚的转化率；（2）长玻

33、璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；（3）该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；（4）提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤，吸收水，控制沸点通过蒸馏的方法得到，实验的操作顺序为：，选项是a；（5）时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；（6）根据方程式，1-萘酚与1-乙氧基萘的物质的量相等，则n(C10H8O)

34、=n(C12H12O)=72g144g/mol=0.5mol，则m(C12H12O)=0.5mol172g/mol=86g，其产率= (43g86g)100%=50%。20、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出 100% D 【解析】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸； (2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(

35、5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，结合数据计算理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量，Na2S2O15H2O的产率为；(7)Na2SO1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止Na2SO1被氧化。【详解】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸，则B为安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸

36、钠；(1)Na2S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制Na2S水解；(4) 温度过高不利于SO2的吸收，或消耗的H2SO4、Na2SO1较多，或Na2S2O1产率降低等其它合理答案；(5) Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出；(6)根据反应Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1Na2S2O1， 列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理论上制得Na2S2O15H2O晶体的质量为g，Na2S2O15H2O的产率为100

37、%=100%；(7)A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故A不符合题意；B装置A增加一导管，实验前通人N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可防止Na2SO1被氧化为Na2SO4，可减少副产物的产生，故B不符合题意；C先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故C不符合题意；D将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na2SO1被氧化为Na2SO4，不能减少副产物产生，故D符合题意；答案选D。21、 1.8810-4molL-1s-1 5000 C、D 280 1.2010-3 5.8010-3 1.2010-3 5.8010-3 【解析】(1)结合平衡随温度变化情况分析；(2)根据v