四川省成都市龙泉驿区2021-2022学年高考化学全真模拟密押卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gmL1，该溶液中溶质质量分数为A82a/(46a+m)% B8200a/(46a+2m) % C8200a/(46a+m)% D8200a/(69a+m) %2、用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是

2、A滴定管用待装液润洗B锥形瓶振荡时有少量液体溅出C滴定结束后滴定管末端出现气泡D锥形瓶用待测液润洗3、下列说法正确的是A纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗B用钢瓶储存液氯或浓硫酸CH2、D2、T2互为同位素D葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒

3、的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NAA3B4C5D65、稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是A萘、菲、芘互为同系物B萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C萘、菲、芘中只有萘能溶于水D萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面6、某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为，其中M为储氢合金，下列说法正确的是Aa极为氢镍电池

4、的正极B充电时，通过固体陶瓷向M极移动C氢镍电池的负极反应式为D充电时，外电路中每通过2mol电子，N极上生成1molS单质7、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是A气态氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物酸性：XYZ8、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的

5、皮肤癌黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症B单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性C纳米复合材料实现了水中微污染物铅（）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小D基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用9、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80104和1.75105。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A溶液中水的电离程度：b点c点B相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相

6、同C从c点到d点，溶液中不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等10、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（ ）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象ACH3COOHNaHCO3苯酚钠无明显现象B浓HClKMnO4紫色石蕊最终呈红色C浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D浓H2SO4Cu氢硫酸溶液变浑浊AABBCCDD11、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（ ）AX和Z形成的化合

7、物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物对应水化物的酸性一定大于YCW的简单气态氢化物沸点比Y的高DX、Y、Z简单离子半径逐渐减小12、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A反应中，每生成294 gg释放的中子数为3NAB常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NAC1 L0.5 mol. L-1碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NAD0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANa(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)BFe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)

8、CSiO2(s)SiCl4(g)Si(s)DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)14、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )AI3AsF6晶体中存在I3离子,I3离子的几何构型为V形BC、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCOC水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn15、已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在。我国研究的Al-H2O2燃料电池可用于深海资源的勘查、军事侦察等国防科技领域，装置示意图如下。下列说法错误的是A电池工作时，溶液中OH-通过阴离子交换膜向Al极迁移BNi极的电极反应式是HO2-+2e-+H2

9、O=3OH-C电池工作结束后，电解质溶液的pH降低DAl电极质量减轻13.5g，电路中通过9.031023个电子16、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包二、非选择题（本题包括5小题）17、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。请回答以下问题：（1）

10、写出A的电子式_。（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式_。（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）_18、W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为11（甲）和21（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写出：（1）W的元素符号_，

11、其核外共有_种运动状态不同的电子。（2）甲物质的结构式为_；乙物质的空间构型为_。（3）Z元素核外共有_种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为_。（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是_。（5）铋元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成难溶于水的BiOY。BiY3水解反应的化学方程式为_。把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因_。医药上把BiOY叫做“次某酸铋”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_。19、高锰酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备KMnO4，下图是实验室制备高锰酸钾的操

12、作流程。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO42011133.76.38请回答：(1) 反应的化学方程式为_，加热软锰矿、KClO3和KOH固体，除三脚架、玻璃棒、泥三角和铁坩埚外，还用到的仪器有_，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_(2) 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；上述流程中可以循环利用的物质是_。(3) 实验时，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作a为_，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低其原因是_。20、ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5，沸点为11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50时制备ClO2。实验：

13、制取并收集ClO2，装置如图所示：(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_。(2)装置A中持续通入N2的目的是_。装置B应添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的热水浴”)装置。实验：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口；将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管23次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V

14、 mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。(3)装置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定终点的现象是_。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_g(用整理过的含c、V的代数式表示)。21、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H1。(1)已知：反应N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2= +180.5 kJmol-1，CO

15、的燃烧热为283.0 kJmol-1，则H1=_。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1_T2(填“”或“”) 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图2所示。若低于200，图2中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；a点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡

16、脱氮率，说明其理由_。IIN2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g) 2I(g) (快反应)第二步I(g)+N2O(g) N2(g)+IO(g) (慢反应)第三步IO(g)+N2O(g) N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v = kc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AI2浓度与N2O分解速无关 B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小 DIO为反应的中间产物参考答案一、选择题（每题只有一个

17、选项符合题意）1、C【解析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。根据方程式计算。【详解】将a mol钠和水反应生成a mol氢氧化钠和a/2mol氢气，a mol铝和a mol氢氧化钠反应生成a mol偏铝酸钠和3a/2mol氢气，反应后的溶液的质量为23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶质偏铝酸钠的质量为82ag。则质量分数为82a /(m+46a) 100%。故选C。【点睛】掌握钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，能根据方程式进行计算，计算溶液的质量时注意从总质量中将产生的氢气的质量减去。2、D【解析】由c(HCl)=可知，不当操作使

18、V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答。【详解】A滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；C滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V(碱)减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D锥形瓶用待测液润洗，n(HCl)偏大，则消耗V(碱)增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查中和滴定操作、计算及误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，然后根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，

19、那么测得的物质的量的浓度也偏大。3、B【解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C错误；D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D错误。答案选B。4、A【解析】12.0g熔融的NaHSO4(电离产生Na+和HSO4-)中含有的阳离子数为0.1NA，不正确；1mol Na2O(由Na+和O2-构成)和Na2O2(由Na+和O22-构成)混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

20、，正确；常温常压下，92g的NO2和92g N2O4都含有6mol原子，所以混合气体含有的原子数为6NA，正确；中不含有碳碳双键，不正确；氢氧化铁胶粒由许多个氢氧化铁分子构成，用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目小于NA，不正确；1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，由于反应可逆，所以共转移电子数小于2NA，不正确；在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，KIO3中的I由+5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，正确；常温常压下，17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为=8NA，不正确；综合以上分

21、析，只有正确，故选A。【点睛】NaHSO4在水溶液中，可电离产生Na+、H+、SO42-；而在熔融液中，只能电离产生Na+和HSO4-，在解题时，若不注意条件，很容易得出错误的结论。5、B【解析】A. 同系物是组成相似，结构上相差n个CH2，依据定义作答；B根据等效氢原子种类判断；C依据相似相容原理作答；D依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。【详解】A. 萘的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，芘的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A项错误；B. 根据分子结构的对称性可知，萘分子中含有2种H原子，如图示：，则其一氯代物有2种，而菲分子中含有5种H原子，如图示：，则其一

22、氯代物也有5种，芘分子中含有3种H原子，如图示：，则其有3种一氯代物，故B项正确；C. 三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则萘、菲、芘中均难溶于水，故C项错误；D. 苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一个平面上，故D项错误；答案选B。【点睛】本题的难点是B选项，找稠环的同分异构体，进而判断其一氯代物的种类，结合等效氢法，可采用对称分析法进行判断等效氢原子，该方法的关键是根据分子的对称性找出所有的对称轴或对称中心。6、B【解析】由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应，负极反应式为MH+OH-

23、e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为2Na+ 2e-=2Na，阳极反应式为Sx2-2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。【详解】A.根据以上分析，与a极相连的是钠硫电池的负极，所以a极为氢镍电池的负极，故A错误；B. 电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，通过固体Al2O3陶瓷向M极移动，故B正确；C. 氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH-e-=M+H2O，故C错误；D. 充电时，N电极为阳极，反应式为Sx2-2e

24、-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol电子，N极上生成xmolS单质，故D错误。故选B。7、B【解析】Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O，又X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O，则Y为 S，X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY ，可知W为Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O。A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错

25、误；B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，选项D错误。答案选B。8、C【解析】新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为0.7 nm的WS2二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag2S柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，

26、选项D正确。9、B【解析】从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，的pH大于的pH，则表明的n(H+)小于的n(H+)，从而表明lg=0时，对应的酸电离程度大，为HCOOH，为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始浓度大。【详解】A在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点c点，A正确；B相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B错误；C对于HCO

27、OH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中=Ka(HCOOH)不变，C正确；D若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；故选B。10、C【解析】A醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误；B反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；C二氧化硫可使品红褪色，C正确；D浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。答案选C。11、C【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和Y同主族，则Y、Z位于第三周期，Z元素最高正价与最低负价

28、的代数和为4，则Z位于A，为S元素；X原子的电子层数与最外层电子数相等，X可能为Be或Al元素；设W、Y的最外层电子数均为a，则2a+6+2=19，当X为Be时，a=5.5(舍弃)，所以X为Al，2a+6+3=19，解得：a=5，则W为N，Y为P元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为N，X为Al，Y为P，Z为S元素。AAl、S形成的硫化铝溶于水发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，故A错误；B没有指出元素最高价，故B错误；C氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点较高，故C正确；D电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：YZX，故D错误；故答案为C。1

29、2、B【解析】A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol释放的中子数为3mol，即3NA，故A正确；B. 常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；C. 1 L0.5 mol. L-1碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 数目小于0.5NA，故C正确；D. 0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为0.05mol2=0.1mol，即0.1NA，故D正确；故选B。13、A【解析】ANa在

30、氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，能实现转化，故A正确；BFe与Cl2燃烧，反应生成FeCl3不能生成FeCl2，故B错误；C在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；DS在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；答案选A。【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。14、C【解析】AI3离子的价层电子对数，含有对孤电子对，故空间几何构型为V形，A选项正确；B非金属性：HCO，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HCO，B选项正确；C非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，而稳定性与非金属性有关，H2O的

31、稳定性大于H2S是因为O的非金属性大于S，C选项错误；DZn的核外电子排布为Ar3d104s2，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于Ga，D选项正确；答案选C。【点睛】C选项在分析时需要注意，非金属简单氢化物的熔沸点与氢键和范德华力有关，若含有氢键，物质熔沸点增大，没有氢键时，比较范德华力，范德华力越大，熔沸点越高；而简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，越稳定。一定要区分两者间的区别。15、C【解析】A.根电池装置图分析，可知Al较活泼，作负极，而燃料电池中阴离子往负极移动，因而可推知OH-（阴离子）穿过阴离子交换膜，往Al电极移动，A正确；B.Ni为正极，电子

32、流入的一端，因而电极附近氧化性较强的氧化剂得电子，又已知过氧化氢在强碱性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得电子变为OH-，故按照缺项配平的原则，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正确；C.根电池装置图分析，可知Al较活泼，Al失电子变为Al3+，Al3+和过量的OH-反应得到AlO2-和水，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，Ni极的电极反应式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而总反应为2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-，显然电池工作结束后，电解质溶液的pH升高，C错误；D.A1电极质量减轻13.5g，即Al消耗

33、了0.5mol，Al电极反应式为Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2O，因而转移电子数为0.53NA=9.031023，D正确。故答案选C。【点睛】书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：1.电极反应式作为一种特殊的离子反应方程式，也必需遵循原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒；2.写电极反应时，一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应中出现的离子相对应，在碱性电解质中，电极反应式不能出现氢离子，在酸性电解质溶液中，电极反应式不能出现氢氧根离子；3.正负两极的电极反应式在得失电子守恒的条件下，相叠加后的电池反应必须是燃料燃烧反应和燃料产物与电解质溶液反

34、应的叠加反应式。16、C【解析】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，能水解生成葡萄糖，葡萄糖条能反应生成酒精，可以在一定条件下生成甲烷，故正确；B.二氧化碳合成聚合物，其聚合物能降解，实现了碳的循环，故正确；C.雷雨天时空气中的氧气有些变成了臭氧，所以空气感觉清新，故错误；D. 小苏打能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳，可用于发酵粉制作面包，故正确。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl 3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应

35、后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。 【解析】气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量

36、为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3NH3。【详解】（1）A为碘单质，电子式为：；（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4+2HI+2HCl；（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3H2O=NI3NH3+3NH4+3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作

37、为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。18、O 8 H-O-O-H V型 3 NH4+H2ONH3H2O+H+ BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 盐酸能抑制BiCl3的水解 不合理，因为BiOCl中的Cl的化合价为-1 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为11(甲)和21(乙)，且分子中电子总数分别为18(甲)和10(乙)，则W为O元素，X为H元素，两种化合物甲为H2O2、乙为H2O；X与Z能形成

38、一种极易溶于水的碱性气体丙，则丙为NH3，Z为N元素；H与Y能形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18，则丁为HCl，Y为Cl元素；H、Cl、N三种元素能组成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性，则此离子化合物为NH4Cl，据此解题。【详解】由分析知：W为O元素、X为H元素、Y为Cl元素、Z为N元素、甲为H2O2、乙为H2O、丙为NH3；(1)由分析知W为氧元素，元素符号为O，其原子核外共有8个电子，则共有8种运动状态不同的电子；(2)甲H2O2，为极性分子，含有H-O和O-O键，则结构式为H-O-O-H；乙为H2O，O原子的杂化轨道形式为sp3，有两个孤对电子，则空间构型为V型；(3)

39、Z为N元素，电子排布式为1s22s22p3，同一轨道上的电子能量相等，则核外共有3种能量不同的电子，碱性气体丙为NH3，其电子式为；(4)H、Cl、N三种元素组成的离子化合物为NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，发生水解反应的离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+；(5)铋元素跟Cl元素能形成化合物为BiCl3，其水解生成难溶于水的BiOCl；BiCl3水解生成难溶于水的BiOCl，则另一种产物为HCl，水解反应的化学方程式为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl；BiCl3溶于稀盐酸，盐酸抑制了BiCl3的水解，从而得到澄清溶液；BiOCl中Cl元素的化合价为-1价，

40、而次氯酸中Cl元素为+1价，则BiOCl叫做“次某酸铋”的说法不合理。19、 (1) KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O 酒精灯、坩埚钳 瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应 2:1 KOH、MnO2 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 KHCO3的溶解度较小，滤液蒸发浓缩降温结晶时KHCO3会随KMnO4一同结晶析出 【解析】以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备KMnO4晶体，软锰矿固体和KOH固体混合在铁坩埚中煅烧，得到墨绿色熔块，为K2MnO4，冷却后溶于水其水溶液呈深绿色，这是锰酸根在碱溶液中的特征颜色，边加热边通入适量二氧化碳气体，

41、调节溶液pH趁热过滤得到MnO2和KMnO4溶液，冷却结晶得到KMnO4晶体。加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性物质KOH应该用铁坩埚；瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀；工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4；氧化还原反应中的氧化剂是元素化合价降低的物质，还原剂是元素化合价升高的物质，结合化学方程式定量关系和电子守恒计算；流程中需要加入的物质在后面有生成该

42、物质，该物质可以循环利用；从滤液中得到物质的方法是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、高锰酸钾；【详解】(1).加热条件下，MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4、KCl、H2O，反应的化学方程式为3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O；加热软锰矿、KClO3和KOH固体混合物时，由于KOH会与瓷坩埚中的SiO2发生反应：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蚀坩埚，而不与Fe发生反应，所

43、以要用铁坩埚；故答案为KClO3 + 3MnO2 + 6KOH3K2MnO4 + KCl + 3H2O；酒精灯、坩埚钳；瓷坩埚中的SiO2会与KOH发生反应；(2).由流程图可知，二氧化碳使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，实验中通入适量二氧化碳时体系中可能发生反应的离子方程式为：3MnO42-+2CO2=2 MnO4-+MnO2+2CO32-，2OH-+ CO2=CO32-+ H2O，其中氧化还原反应中氧化剂和还

44、原剂都是KMnO4，所以氧化剂和还原剂的质量比即为反应的物质的量之比为1:2，调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；从流程图可以看出，需要加入的物质有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考虑），反应中又生成KOH、 MnO2，故KOH、 MnO2是可以循环利用的物质，故答案为：2:1；KOH、 MnO2；(3).依据流程中的信息，滤液中含有大量的高锰酸钾和碳酸钾，再根据表中的溶解度数据可知，高锰酸钾在室温下的溶解度较小，而碳酸钾的溶解度很大，因此，从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶、过滤或抽滤得到晶体；工艺流程可知，二氧化碳使MnO4

45、2-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，会有KHCO3生成，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3和KMnO4晶体一起析出，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出；【点睛】化学工艺流程题是高考的热点内容，每年都会涉及，体现了化学知识与生产实际的紧密联系工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入；而且还要看清问题，不能

46、答非所问。要求用理论回答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)根据什么理论所以有什么变化结论；化学工艺流程一般涉及氧化还原反应方程式的书写、化学反应原理知识的运用、化学计算、实验基本操作等知识，只要理解清楚每步的目的，加上夯实的基础知识，此题能够很好的完成。20、 降低ClO2的浓度，防止ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸 冰水浴 防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化 1.3510-2cV 【解析】.(1)根据题给信息可知：NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成ClO2和硫酸钠等物质；(2)二氧化氯(ClO2)沸点为11，NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质， ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；. (3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2ClO25I210Na2S2O3计算n(ClO2)，再根据m=nM计算m(ClO2)。【详解】.(1)根据题给信息可知：NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成ClO2和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为：，