2022-2023 广东 人教版 高中化学 必修第一册 六 氧化还原反应 练习（教师版）

1、PAGE 第 页 六氧化还原反应基础必会一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1(2022北京高一检测)反应4NO2O22H2O=4HNO3中，被氧化的物质是()ANO2BO2CH2O DHNO3解析:选A。反应4NO2O22H2O=4HNO3中，O2中O元素化合价由0价降为2价，被还原；NO2中N元素化合价由4价升为5价，被氧化，故被氧化的物质为NO2。2下列反应属于氧化还原反应的是()A向BaCl2溶液中滴加稀硫酸B盐酸和Fe2O3反应C将铁片放入CuSO4溶液中D将CO2通入澄清石灰水中解析:选C。 A、B、D项的反应中没有元素化合价发生变化，C项的反应类型为置换反应，有元素

2、化合价发生变化，故属于氧化还原反应。3下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()解析:选B。A项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。【方法规律】双线桥法表示：(1)连接反应前后不同价态的同种元素。(2)线桥跨越等号。(3)得失电子总数相等。4铜在潮湿的空气中会生锈：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列关于该反应的说法不正确的是()A该反应属于化合反应B该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化，所以是氧化还原反应C该反应中铜原子得电子，铜被氧化D该反应中O2发生了还原反应解析:选C。在该反应中，铜原子失去电子，铜元素的化合价由0价升高到2价，C

3、u被氧化；氧原子得到电子，氧元素的化合价由0价降低到2价，O2发生还原反应。该反应是化合反应，也是氧化还原反应。5(2022广州高一检测)在下列反应中，HCl被氧化的是()AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2C4HCl(浓)MnO2 eq o(=,sup7(),sdo5() MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O解析:选C。A、D项反应中没有发生元素化合价的变化，属于非氧化还原反应；B项反应中，H元素由1价降低为0价，HCl被还原；C项反应中，Cl元素由1价升高为0价，HCl被氧化。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6过氧化氢(H2O2)可作

4、为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中N元素为3价)，化学方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答下列问题：(1)生成物A的化学式是_。 (2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“不是”)。若是，请指出被还原的元素；若不是，请说明理由：_。解析:(1)A由1个K原子、3个O原子、1个C原子和1个H原子构成，故为KHCO3。(2)反应物H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价，氧元素被还原；反应物KCN中碳元素的化合价由2价升高为4价，碳元素被氧化，该反应是氧化还原反应。答案：(1)KHCO3(2)是氧元素能力提升一、选择题(本题包括2小题，每小

5、题5分，共10分)7(2022韶关高一检测)照明弹内部有一个特别的照明装置，里面装有照明剂。它包含金属可燃物、氧化剂和黏合剂等数种物质。金属可燃物主要用镁粉和铝粉制成。镁粉和铝粉燃烧时，能产生几千度的高温、发射出耀眼的光芒。镁粉不仅可以在空气中燃烧，也可以在CO2中燃烧，反应的化学方程式为CO22Mg eq o(=,sup7(点燃) C2MgO，该反应属于()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应非氧化还原反应ABC D解析:选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，元素化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应。8在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法

6、正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABCD解析:选D。反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，正确，错误；Y被还原，发生还原反应，错误，正确。补偿训练:海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2发生还原反应BSO2在反应中得到电子CBr2在反应中失去电子D该反应既是化合反应，又是氧化还原反应解析:选A。SO2在反应中发生氧化反应，失去电子；Br2在反应中得到电子，发生还原反应；该反应

7、不是化合反应。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)9饮用水中的NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH eq o(=,sup7() 10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线

8、桥法表示出反应中电子转移的方向和数目：_。解析:在上述反应中，Al由0价升高到3价，失去电子，被氧化；N由5价降低到0价，得到电子，被还原。答案：(1)铝失去氮还原10.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。自来水消毒大都采用氯化法，起先采用Cl2进行消毒，但经过对理论资料的了解、研究，发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安全。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O已知在氧化还原反应中，被氧化的物质表现

9、还原性，被还原的物质表现氧化性。(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等，Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质_。(2)分析方法一中被氧化、被还原的物质以及盐酸在该反应中的作用_。(3)方法二的反应中若有10个电子转移，能产生_分子ClO2。(4)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析:(1) eq o(Cl,sup6(0) 2， eq o(Cl,sup6(4) O2，杀菌消毒是利用了它们的强氧化性。(2)由方法一的反应知，Na eq o(Cl,sup6(5) O3 eq o(Cl,sup6(4)

10、O2，被还原； ，被氧化，表现还原性；HClNaCl，表现酸性。(3)反应中NaClO3ClO2，Cl的化合价降低1价，即得到1个电子，若有10个电子转移，则能产生10分子ClO2。(4)用单线桥法标出电子转移的方向与数目时应由H2O2中的O元素指向NaClO3中的Cl元素，且转移电子数为2。答案：(1)强氧化性(2)被氧化的是HCl，被还原的是NaClO3，盐酸在该反应中体现还原性和酸性(3)10补偿训练:已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H

11、2O。Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色。(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(3)写出Cr2(SO4)3和K2Cr2O7的电离方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车，并说明理由。_。解析:(1)该反应中有离子(Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 、H)参加反应，也有离子(Cr3)生成，所以该反应是离子反应。(2)反应中Cr元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(3)两种物质均为电解质，可电离，电离方程式分别为Cr2(SO4)3=2Cr33SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，K2Cr2O7=2KCr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 。(4)Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 和Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇，即橙色的Cr2O eq oal(sup1(2),sdo1(7) 在酒精(C2H5OH)作用下转化为绿色的C