实验粗食盐提纯

1、关于实验粗食盐的提纯第一张，PPT共二十页，创作于2022年6月食用盐食盐主要来源于内陆矿盐，氯化钠含量须在97.5 以上。各种微量元素、防结块剂、功能物质、杂质等约2.5 。防结块剂：磷酸钙功能物质：氟化物、叶酸等微量元素：铁、磷、碘 2.165。2.165。2.165。物理性质：无色透明的立方晶体，熔点为801，沸点为1413，相对密度为2.165。第二张，PPT共二十页，创作于2022年6月矿物盐晶体海盐晶体玻利维亚乌尤尼盐沼内的天然盐坨印度泰米尔纳德邦的盐田食盐易溶于水第三张，PPT共二十页，创作于2022年6月青海盐湖（海洋中提取的盐主要是工业用盐）第四张，PPT共二十页，创作于20

2、22年6月实验目的2.学习蒸发浓缩、倾析法常压过滤、减压抽滤等 基本操作。1.通过粗食盐的提纯，了解盐类溶解度知识及沉 淀溶解平衡原理的应用。3.掌握定性检查产品纯度的方法。第五张，PPT共二十页，创作于2022年6月实验原理：比较食盐与五水硫酸铜的提纯方法粗食盐中的杂质不溶性：泥沙、悬浮物等（过滤除去）可溶性：Ca2+、Mg2+、K+、SO42-等（化学法除去）Ba2+ + SO42- = BaSO4加入BaCl2：加入Na2CO3：Ba2+ + CO32- = BaCO3Ca2+ + CO32- = CaCO32Mg2+ + 2CO32- + H2O =Mg2(OH)2CO3 + CO2加

3、入HCl：CO32- + 2H+ =H2O + CO2加入顺序是否可以改变？第六张，PPT共二十页，创作于2022年6月仪器试剂 仪器:百分之一电子天平，烧杯，量筒，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，抽滤瓶，蒸发皿，石棉网，酒精灯，药匙。试剂:粗食盐，HCl(2molL-1), NaOH(1molL-1)， BaCl2(1molL-1)，Na2CO3(1molL-1)，(NH4)2C2O4(0.5molL-1)， 6 molL-1 HAc镁试剂，滤纸，pH试纸。第七张，PPT共二十页，创作于2022年6月 用小烧杯称取5 g粗食盐，加蒸馏水25 mL，搅拌并加热使其溶解。1、粗盐的提纯实验步骤（1）

4、粗盐的溶解 生成沉淀：微沸、边搅拌边逐滴加入1 molL-1 BaCl2溶液12 mL至沉淀完全。 SO42-检验：静置分层、以BaCl2检验沉淀是否完全。 陈化、过滤：沉淀完全后，继续加热23 min，冷却后用倾析法过滤（少量水洗）。除去SO42- （2）化学处理（沉淀剂加入原则）第八张，PPT共二十页，创作于2022年6月除去Ca2+、Mg2+和Ba2+ 沉淀：将 中的滤液加热至沸腾，小火微沸，边搅拌边滴加1 molL-1 Na2CO3溶液至沉淀完全（适当补充蒸馏水）。 检验：静置分层、以Na2CO3检验沉淀是否完全。 陈化、过滤：同。（少量水洗）除去CO32- 往的滤液中滴加2 molL

5、-1 HCl，剧烈搅拌，调至pH=23。将滤液倒入蒸发皿中，微火蒸发使CO32-转化为CO2逸出。第九张，PPT共二十页，创作于2022年6月 将晶体移入蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用玻璃棒不断翻动，以防结块，至无水蒸气逸出后，即得到洁白、松散的NaCl晶体，冷却至室温，在百分之一电子天平上称量，计算产率。（3）蒸发、浓缩 将用盐酸处理过的溶液蒸发，当液面出现晶体时，改用小火不断搅拌，以免溶液溅出。当溶液蒸发至稀糊状时(切勿蒸干！)停止加热，取下冷却，减压过滤，尽可能将NaCl晶体抽干（滤纸不润洗，布氏漏斗的使用）。（4）干燥第十张，PPT共二十页，创作于2022年6月第十一张，PPT共二

6、十页，创作于2022年6月固液分离技术常压过滤第十二张，PPT共二十页，创作于2022年6月固液分离技术减压过滤第十三张，PPT共二十页，创作于2022年6月取0.5 g提纯前和提纯后的食盐，分别用5 mL蒸馏水溶解，然后各盛于3支试管中，组成3组，对照实验它们的纯度。2、产品纯度的检验 在第一组溶液中分别加入2滴1 molL-1 BaCl2，比较沉淀产生的情况。（1）SO42-的检验第十四张，PPT共二十页，创作于2022年6月在第三组溶液中各加入23滴1 molL-1 NaOH溶液， 使溶液呈碱性(用pH试纸检验)，再各加入23滴镁试 剂，观察有无蓝色沉淀产生。（2）Ca2+的检验 在第二

7、组溶液中分别加入2滴0.5 molL-1 (NH4)2C2O4 溶液和2滴6 molL-1 HAc ，观察试管中是否有沉淀产生。（3）Mg2+的检验第十五张，PPT共二十页，创作于2022年6月总的实验流程粗盐5.0g称量加水25mL，搅拌溶解常压过滤，滴加BaCl2至沉淀完全除SO42-弃去BaSO4抽滤，在蒸发皿中小火干燥抽滤、干燥精盐产品纯度检验弃去含K+母液计算产率称重粗、精盐对比滤液常压过滤，滴加Na2CO3至沉淀完全除Ca2+、Mg2+、Ba2+滤液滴入盐酸至pH2-3除CO32-蒸发、浓缩蒸浓至稀浆状稠液弃去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO4冷至室温第十六张，PPT共二十页，

8、创作于2022年6月1. 粗食颗粒要研细，溶解的水不能过多。2. 沉淀剂不宜加入过多，适当过量即可。3. 食盐溶液浓缩时切不可蒸干，稀糊状即可。 5. 产品食盐尽量抽干。注意事项第十七张，PPT共二十页，创作于2022年6月1加入25mL水溶解5g食盐的依据是什么？加水过 多或过少有什么影响？问题讨论2怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂BaCl2， 和Na2CO3？答：依据食盐在沸点下的溶解度。加水过多不利于 离子的沉淀完全；加水过少粗食盐可能溶不完。答：BaCl2用Na2CO3； Na2CO3用 HCl。第十八张，PPT共二十页，创作于2022年6月3提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？5在粗食盐的提纯中，两步，能否合并过滤？4在检验SO42-时，为什么要加入盐酸溶液？答：不能。因为在加入Na2CO3后，会有少量中的BaS