晶体的类型及性质

1、晶体的类型及性质二.知识重点：复习有关化学键的知识晶体的类型：（1）离子晶体 （2）原子晶体（3）分子晶体（4）金属晶体3.晶体的结构及性质：比较原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体结构粒子原子阴、阳离子分子金属离子和自由电子粒子间作用力共价键离子键分子间作用力金属键硬度高硬而脆小一般较高熔点沸点高较高低熔、沸点跨度大，有 的很高，较高，也有 的很低其他性质一般不导电， 个别是半导体（如:硅晶 体）不溶于水，无延展 性，导热差溶于水或熔化时可导电， 晶体不导电。不导热，无 延展性某些物质溶于水可导电。晶体、熔化时均不导电。无导热性、延展性晶体可导电，导热及 延展性良好实例金刚石、晶体硅、S，。2、

2、SiC等NaCl、NaOH、NH 4 NO3、Na2 O2、MgO、。卬等He、旦、S、P4、H2O、HC1、 h2so4、nh3 及绝 大部分有机物等各种金属单质及合金4.性质与结构的关系:形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。5.常见的几种晶体模型：（NciCl、CsCl、干冰、金刚石及SiO2等）【典型例题】例1下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（）A. Li Na K CsB. NaCl KCl RbCl CsClC. F2 Cl2 Br2 12D.金刚石 硅 碳化硅解析：根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般）原子晶体离子晶体分子晶体而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是：原

3、子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸 点越高。相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子 数多，则熔沸点高。故应选A、B。答案：A、B例2下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1） 其中代表金刚石的 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且 距离相等。金刚石属于 晶体。（2） 其中代表石墨的 ，其每个正六边形占有

4、的碳原子数平均为个。1mo1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为（3） 其中表示NaCl的是，每个Na +周围与它最接近且距离相等的Na +有_ 个。（4） 代表CsCl的是，它属于晶体，每个Cs +与 个Cl-紧邻。（5） 代表干冰的是，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。（6） 上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为：。解析:解此题首先要记住几种晶体的基本模型。金刚石为D，石墨为E，干冰为B，NaCl为A，CsCl为C，然后根据晶体的组成及空间构型回答后面问题。值得注意的应为（2）和（3）、（4）、（5）中粒子紧邻的数值关系。（2）当碳原子通过共用电子对形成六元环时，每一个碳

5、原子被三个环所共用，则形成一个正六边形平均碳原子为：6 6 3 2。同理所成共价键被2个正六边形共同，则形成键数平均为：6* 2 3，二者之比为2:3。（3）、（4）、（5）中先选择一个原子，寻找等距离且最近的原子。答案:（1）D；原子晶体（2）E； 2； 2:3（3）A； 12（4）C；离子；8（5）B；分子；12（6）例3下列化学式表示物质分子的是（）A. Na2SO4B.解析：在四种晶体中，SiO2 C H2 SO4D.Al只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选答案中只有C ： H2SO4才是分子晶体，存在真正的分子。答案：C例4如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能

6、的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“打”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（)A.8； BaTi8。12B 8； BaTi4O9C 6； BaTiO3D. 3；曲气% Ba Ti O解析：解此类题要先了解分割法，上图为一个晶胞，它来自一种晶体的一部分，则顶1/8 x = 11/点粒子是切割后只剩8，则Ti原子个数为：8，棱上的粒子是切割后只剩4，则o原子个数为：126 4 3，立方体中心（体心）有一个完整的原子，则Ba原子个数为：1，1化学式为：BaTi 3，由图可见将该晶胞中任一顶点Ti为中心，补足晶胞，使其由8还原为1，可知有6个O原子紧邻。答

7、案：C【模拟试题】一.选择题：金属的下列性质与自由电子无关的是（）密度大小B.导电性C.延展性 D.导热性下列说法正确的是（）NaCl易溶于水，难溶于汽油七具有正四面体结构，所以它是原子晶体分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定离子晶体一般具有较高的熔点和沸点硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是（）原子晶体B.分子晶体 C.金属晶体D.以上均有可能共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以 上所说的两种作用的晶体是（）A. Si2 晶体 B. CCI4 晶体C. MgCl2 晶体D. Na

8、H 晶体下列物质按熔点从低到高的顺序排列的是（）A. F2、Cl2、Br2、/2B. Li、Na、K、RbC. HF、HCl、HBr、HI d. Si、SiC、Si2、NaCl在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。 有关可燃冰的下列推测中不正确的是（）高压、低温有助于可燃冰的形成常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力构成可燃冰的原子间存在极性共价键各晶体中其中任何1个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成四面体结构，并向空间伸

9、展形成立体网状结构的是（）A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶1993年世界10大科技新闻称，中国科学家徐志傅和美国科学家共同合成了世界上最大 的碳氢化合物，其中1个分子是由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于该物质的下列 说法中错误的是（ ）A.该物质属于烃类B.常温下呈固态C.具有类似金刚石的硬度D.能在空气中燃烧食盐晶体如下图所示。在晶体中表示Na +，。表示Cl-离子。已知食盐的密度为Pg - cm-3，NaC/的摩尔质量为Mg - mol-i，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na +离子和CI-离子的核间距大约是（） M,cmD. ，A、B两元素形成的化合物的电子式为，

10、其晶体类型为。 将C的单质与A的氧化物的水溶液共热发生反应的离子方程式为。 在B与C形成的化合物的水溶液中，放入少量A单质的现象为，发生 反应的离子方程式为。A、B两元素的最外层都只有一个电子。A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A 的离子的电子层结构跟周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同，元素C 与B易五形成化合物气。，该化合物常温下呈液态。则：（1） A的原子结构示意图为，在固态时属于 晶体。（2） C在固态时属于 晶体。B与C形成化合物叩 的化学式为，8PNA.B.熔点：石英 食盐 冰 干冰C.结合H +能力:SO 2- SO2- CO 2-D.热稳定性:PH 3 H 2

11、 S HCl HF离子半径：Cl - F - Na + Al3+二,填空题：A、B、C为同周期元素，已知A元素的原子K、L层电子数之和比M、L层电子数之 和大1，B元素原子与同周期其他元素的原子相比半径最小，C元素原子的最外层电子数与 核外电子层相同。（1）写出上述三种元素符号和名称：A： 、B： 、C： 。（2） B元素的阴离子的结构示意图为。（3） B元素单质的晶体类型是，C元素的晶体中微粒间较强的相互作用是_电子式为;它是由键形成的 分子，在固态时属于晶体。漠化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点41C,沸点11

12、6C。固体漠化碘是晶体，含有 键。漠化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式【试题答案】1. A 2. AD 3. B 4. BDB5. A 6. B 7. C 8. CM cm 3（2）8 S提示：1mo1 NaCl的体积：P/ml, 1个NaCl晶体的体积：PN 个，2个NaCl晶体的边长：3 2PN，即等于Na +与Cl-的核间距。注：每一个NaCl晶体的晶胞含4个NaCl。1个NaCl晶体的体积为晶胞中2个立方 体。AB11.（1）Na、钠；Cl、氯；Al、铝Na + CC ：-（3）分子晶体；金属键； x:；离子晶体（4）2Al + 2OH- = 2AlO- + 3H2 T（5）A在液面上游动，发出嘶嘶声并有白色沉淀生成；6Na + 2Al3+ 6H22 Al （OH ）3 J +3H 2 个 +6 Na +12.（1）/ ；金属（2） 分子；H2 ；x：x ；极性；极性；分子13.分子；极性；加+ H HI + HBr【励志故事】学会感动（接上期）丁大卫的普普通通的话，让我从另一个角度认识了我们的国旗，也让我的眼泪不听话地 掉下来。当崔永元问丁大卫在中国感觉苦不苦时，丁大卫说，很好的，比如这次