浙江省杭州十四中09-10学年高一下学期期中模拟试题化学

1、考试说明：杭十四中二九学年第二学期阶段性测试高一年级化学试卷1考试时间： 2022 年 4 月 26 日 10 时 20 分至 11 时 50 分。本卷不得使用计算器。相对原子质量：H： 1 O ： 16S：32Cl：本卷分试题卷和答题卷，本卷满分100 分，附加题满分20 分。共 4 页。答题前，请在答题卡指定区域内填涂好相关信息。所有答案必须写在答题卡上，写在试题卷上无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意每题2 分，共 20 分）同周期 A 和 A 族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A 2B 12C18D 26一些简单原子的原子结构可用下图、形象地表示：根据该图的示意，则下列有关

2、图、所表示的原子叙述正确的是A 互为同位素B 为同素异形体C为同种原子D 具有相同的质量数3以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A 元素周期表有七个主族，八个副族B 元素周期表有三个长周期（均含18 种元素），三个短周期（均含8 种元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） D 零族位于元素周期表的第18 列（从左往右）下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是不能用来表示其结构的微粒是A NeB FCAl 3+D S2反应 3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5 min后 Y 减少了mol ，则此反应的平均速率 v 为A v（X ） = molL11

3、minB v（ Y ）= mol11L11LminC v（ Z） = molL 1min 1D v（ W） = molmin下列化合物中，阳离子、阴离子的半径比最大的是A LiIB NaBrC KClD CsF8某元素 R 的核内含有中所含电子的物质的量为N 个中子， R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则 WgR 的气态氢化物A A Wn( Nm)molB W An( Nn)mol An( ANn)mol An(NA n)mol在 20 世纪末期， 科学家发现并证明碳有新的单质形态C60 存在。 后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94 等另外一些球碳分子。

4、21 世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是A 金刚石的熔点肯定要比C60 高B 金刚石的硬度肯定要比C60 大C球碳分子，管状碳分子、洋葱状碳分子，都是分子晶体，都是碳的同素异形体D 金刚石属原子晶体，管状碳分子属分子晶体，它们不是同素异形体。根据元素的核电荷数，不能确定的是A 原子核内质子数B原子核中子数C原子核外的价电子数D原子的电子数二、选择题（每题只有一个选项符合题意每题3 分，共 30 分）22我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥 ”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 He

5、 ，每百吨3 He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球2上，氦元素主要以4 He 的形式存在。下列说法正确的是434A 2 He 原子核内含有4 个质子B3C 2 He 原子核内含有3 个中子D2 He 和 2 He 互为同位素42 He 的最外层电子数为2，所以42 He 具有较强的金属性下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是A 核外电子是分层运动的B 所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D 能量低的电子在离核远的区域绕核旋转13同素异形现象是指A 相同元素的相同个数的原子可形成不同的化合物B 相同元素的原子可形成不同外形的物质C同一元素

6、能够形成几种不同的单质D 同一元素形成的单质可有几种不同的聚集状态14下面是一些常见分子的比例模型。其1 个分子中只含有2 对共用电子对的是zA B CD 15某粒子用符号A M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A 所含质子数为（A-n ）B 所含中子数为(A-Z-n)C所含电子数为（Z+n）D 中子数 电子数 =A-2Z+n 16据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关 N 4 的说法不正确的是A N 4 和 N 2 互为同素异形体B N 4 形成的晶体为原子晶体C相同质量的N4 和 N2 所含原子个数比为1:1 D N 4 的摩尔质量是56gmol -1已知：硫酸比次氯酸稳定；硫

7、酸的酸性弱于高氯酸；H2S 比 HCl 易被氧化； HCl 比 H2S 更容易由单质合成； 盐酸的酸性比氢硫酸强；硫不溶于水， 而氯气溶于水； 通常状态下硫为淡黄色晶体， 而氯气为黄绿色气体；在与金属形成的化合物中硫为2 价，而氯为1 价；在跟同一金属（如Cu 或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A B CD下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A H 2OB BF 3CCCl 4D PCl 5核磁共振（ NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。

8、试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A 18O31P119SnB 27Al19F12CC元素周期表中VA 族所有元素的原子D 元素周期表中第1 周期所有元素的原子工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H 2SO4 和 NaNO 3 处理废料，获得亚硒酸（H 2SeO3）和少量硒酸（ H 2SeO4），再加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，反应方程式为2HCl+H 2SeO4=H 2SeO3+Cl 2+H 2O，然后再将SO2 通入亚硒酸中，单质硒析出。据此，判断下列叙述中正确的是A H 2SeO4 氧化性弱于Cl 2B H 2SeO3 氧化性强于H2SO3CH 2SeO3 氧化性弱于SO2D

9、 析出 1molSe 需 H 2SeO3、SO2、H 2O 各 1mol三、填空题（本大题共 16 个空格，每空1 分，共 16 分) 21用化学用语回答下列问题：（ 1）写出下列晶体中构成微粒的名称：物质金刚石水晶氯化钠雪花组成微粒（ 2）画出过氧化氢的电子式：。（ 3）画出硫化钠的电子式：。在原子序数118 号元素中：（ 1）与水反应最剧烈的金属是 。（ 2）与水反应最剧烈的非金属单质是 。（ 3）在室温下有颜色的气体单质是 。（ 4）在空气中容易自燃的单质名称是 。（ 5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是（ 6）原子半径最小的元素是 。 ，它的原子结构示意图是。（ 7）气态氢化物水溶液

10、呈碱性的元素是 。（ 8）气态氢化物最稳定的化学式是 。（ 9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。四、简答题( 本大题 12 个空格，每空2 分。共 24 分)为了研究MnO 2 与双氧水（ H2O2）的反应速率，某学生加入少许的 MnO 2 粉末于50 mL 密度为 1.1g?cm-3 的双氧水溶液中， 通过实验测定： 在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：（ 1）实验时放出气体的总体积为 ；（ 2）放出一半气体所需要的时间为 ；（ 3） ABCD 四点化学反应速率的由快到慢顺序为_；（ 4）以上反应速率的大小变化的原因是 ；（ 5）在 5min 后

11、，收集到的气体体积不再增加，原因是 。随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2 的含量及有效地开发利用CO 2， 引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中（体积不变），充入 1mol CO 2 和 3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g) 3H2(g)CH 3OH(g) H 2O(g) HkJ?mol-1测得 CO 2 和 CH 3 OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。（ 1）从反应开始到10min ，氢气的平均反应速率v(H 2)c(mol/L)CH3OH（ 2）下列说法正确的是A 进行到 3 分钟时，正反应速率和逆反应速率相等。B 10 分钟后容器中压强不再改变。C达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变。D 3min 前 v 正v 逆， 3min 后 v 正CBA ； （ 4）随着反应的进行， 双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小（5） 此时双氧水已完全分解24、（1）molL -1min-1（2） BC25、 C将褪色后的溶液加热，若又变红，则通入为SO2 ， Cl 2+H2S=S+2HCl HCN(CN) 2+2OH