元素电负性的周期性变化 课件 高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规律第2课时 元素电负性的周期性变化1能从电子排布的角度解释主族元素电负性变化的一般规律。2能利用电负性判断周期表中元素性质递变规律，推断化学键的类型。3初步形成不同事物之间存在内在联系的观点。为什么钠与氯元素以离子键结合形成离子化合物，氢元素与氯元素以共价键结合形成共价化合物？活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物。非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物。成键原子吸引电子能力的差异，决定了形成化学键的类型。为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。他

2、指定氟的电负性为4.0，并以此为标准来确定其他元素的电负性。莱纳斯卡尔鲍林（Linus Carl Pauling，1901年2月28日1994年8月19日），美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。主族元素的电负性电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。1.找出电负性最大和电负性最小的元素。2.根据元素的电负性回答以下问题：（1）同一周期从左到右，主族元素的电负性的变化规律是什么？（2

3、）同一主族，元素的电负性的变化规律是什么？电负性最大的元素是F，最小的是Cs一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的为非金属元素。主族元素电负性的变化规律同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子能力强，元素的化合价为负值。指出下列化合价为正值的元素： CH4 NaH NF3 NH3 SO2 H

4、2S ICl HBr 2.一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们之间形成共价键。判断下列化合物哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH4 电负性的应用(1) 衡量元素金属性和非金属性的强弱一般认为电负性大于1.8的元素为非金属元素；小于1.8的元素为金属元素。电负性数值越大，非金属性越强，电负性数值越小，金属性越强。(2)判断化合物中元素化合价的正负电负性数值小的元素为正值；电负性数值大为负值。(3)判断化学键的类型一般认为两种成键元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子

5、键；小于1.7通常形成共价键。电负性与原子所处的具体的化学环境紧密相关。有机化合物CH3I和CF3I发生水解的主要反应分别是：CH3I+H2OCH3OH+HI CF3I+H2OCF3H+HIO从电负性的角度分析两种有机物的水解产物。电负性：C2.5、H2.1、I2.5、F4.0根据电负性数值可知：H2O中H带正电，OH带负电。CH3I中，I的电负性和C相同，H的电负性小与C和I，C带正电，I带负电，且I原子半径大，CI不稳定，易与H原子结构和生成HI； CF3I中，由于F的电负性很大，I带正电，容易结合H2O中的HO生成HIO。HOH+-CH3I+-CF3I-+比较下列大小或强弱，并从原子结构

6、角度解释。（1）原子半径：Mg_Al，O_S（2）第一电离能：Mg_Al，O_S（3）电负性：Mg_Al，O_S（4）金属性：Mg_Al，非金属性：O_S元素周期律对认知原子结构和元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。(1)在A族可以找到制造光电材料的元素；(2)在A、A、A族可以找到制造优良的半导体材料的元素。“对角线”规则锂和铍的相似性： 在氧气中燃烧生成氧化物，而其他碱金属则生成过氧化物、超氧化物； 能直接与氮作用，生成氮化物Li3N、Mg3N2，而其他碱金属不与氮直接反 应； 氟化物、碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而其他碱金属 的相应盐易溶于水等。铍和铝的相似性：

7、 单质在冷的浓硝酸中钝化； 氧化物、氢氧化物都有两性； 氯化物都是共价化合物，易汽 化，能升华，能溶于有机溶剂等。硼和硅的相似性： 硼和硅的密度分别为2.35 gcm-3和2.336 gcm-3，两者相近； 硼和硅的氢化物在常温下都是气体，都能直接被水氧化； 最高价氧化物的水化物都是酸等。1下列各组元素按电负性大小排列正确的是()AOClF BFNO CAsPN DClSP答案：D2下列关于电负性的叙述中，不正确的是（ ）A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟4.0作为标准的相对值C主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大D元素的电负性越大，元素的非金属性

8、越强答案：C3已知几种元素的电负性，请回答下列问题。元素LiMgAlGeHCNAsOCl电负性1.01.21.51.82.12.53.02.03.53.0（1）工业上制备金属镁，采用电解熔融的MgCl2的方法，而制备金属铝，采用电解熔融Al2O3(加冰晶石)不用电解熔融AlCl3的方法。试解释原因。（2）判断化合物GeCl4、AsCl3是共价化合物，还是离子化合物？（3）判断化合物OF2、NH4Cl、Al4C3、LiAlH4中各元素的化合价。答案：（1）根据电负性，MgCl2、Al2O3是离子化合物，熔化时存在自由移动的离子，能导电；AlCl3是共价化合物，AlCl3的熔化态以分子形式存在，不

9、能导电。（2）GeCl4、AsCl3都是共价化合物。（3）OF2中，O为+2价，F为-1价；NH4Cl中，N、H、Cl的化合价分别是-3、+1、-1；、Al4C3中，Al为+3加，C为-4价；LiAlH4中，Li、Al、H的化合价分别为+1、-3、-1。4已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()HSNAlClSi2.12.53.01.53.01.8AA中S和O的共用电子对偏向SBA中S和N的共用电子对偏向NCAlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物D在化合物SiH4中，Si的化合价是4价答案：B解析：元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N