原子核外电子排布的周期性 元素第一电离能的周期性变化 课件 高中化学新苏教版选择性必修2（2022年）

1、专题2 原子结构与元素性质第二单元 元素性质的递变规律第1课时 原子核外电子排布的周期性元素第一电离能的周期性变化1能从电子排布的角度解释元素的分区、周期和族的划分。2能从电子排布的角度解释主族元素第一电离能变化的一般规律。归纳第3周期元素的性质变化规律。元素NaMgAlSiPSCl主族价电子排布最高正化合价最低负化合价化合价的变化规律金属性和非金属性的变化规律原子半径的变化规律A A A A A A A3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p5 3s23p6 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 -3 -2 -1最高正价由+1到+7，最低负价由-4到-1金

2、属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强由大到小观察元素周期表，元素原子的外围电子排布有什么规律？第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的变化。第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从4s1经过3d1104s12逐渐过渡到4s24p6。第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。核外电子排布的周期性变化规律：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布呈现从ns1到ns2np6的周期性变化。查阅元素周期表，找出下列元素的外围电子排布特征：A、A族：BB族：族：B、B族：AA族：0族：镧系、锕系：ns1、ns2(n-1)d15s12(n-

3、1)d69s12(n-1)d10s12ns2np151s2、ns2np6(n-2)f114(n-1)d02ns2s区d区d区ds区p区p区f区元素周期表中区的划分(1)s区：包含A和A两族元素，除氢元素外，其余都是活泼的金属元素。(2)p区：包含AA族及0族元素，除氢元素外，所有的非金属元素都在p区。(3)d区：包含BB、族的元素。(4)ds区：包含B和B族的元素。(5)f区：镧系和锕系元素。元素的第一电离能某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的最低能量。符号：I1M(g) - e- M+(g)第一电离能的意义(1)第一电离能可以衡量元素的气态原子失去一个电子的难易程度。(2)

4、第一电离能数值越小，该气态原子越容易失去一个电子；第一电离能越大，该气态原子越难失去一个电子。观察136号元素的第一电离能数值的变化曲线，总结元素的第一电离能的变化规律。1.以第2、3周期元素为例，总结同周期元素的第一电离能变化规律。2.以碱金属元素、卤族元素为例，总结同主族元素的第一电离能变化规律：同主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小。同一周期的主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的递增，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能呈现增大的趋势。对同周期元素来说，碱金属的第一电离能最小，稀有

5、气体的第一电离能最大。元素的第一电离能变化规律观察第3周期各元素的第一电离能大小，可以发现镁的第一电离能比铝大，磷的第一电离能比硫大。请从核外电子排布的角度分析其中的原因。第一电离能与原子核外电子排布有关。当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半充满和全充满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。根据钠、镁的第一、二、三电离能数据，回答以下问题：1.同一元素的各级电离能数值大小有什么规律？2.为什么钠元素的原子容易形成Na+，而不易形成Na2+，镁元素的原子易形成Mg2+，而不易形成Mg3+？元素的电离能与原子核外电子排布的关系（1）同一元素的各级电离能逐级变大，即I1I2

6、NO （2）HeNeAr（3）MgAlNa （4）FClBr3(1)Mg元素的第一电离能比Al元素的第一电离能_，第2周期元素中，元素的第一电离能比铍大的元素有_种。(2)碳原子的核外电子排布式为_，与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是_。答案：(1)大5(2)1s22s22p2N原子的2p轨道达到半充满结构，比较稳定4元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu1959kJmol1，INi1753kJmol1，ICuINi的原因是_。答案：Cu+电子排布呈全充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大。5根据下表所列元素的各级电离能I/kJmol1的数据，下列判断中错误的是_(填字母)。元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A元素X的常见化合价为1价B元素Y可能为A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y在化学性质上与锡相似答案：D解析：根据数据分析：X中I2I1，可知X最外层