氧化还原反应化学方程式的配平

1、氧化还原反应高三专题复习上外嘉定实验高中 罗美玲自然环境中水体溶解氧为5-10mg/L，那引起水样中溶解氧减少的原因是什么？某工业污水水质检测报告（部分） 当大量耗氧有机物排入水体后，水中的溶解氧就会急剧减少。 耗氧有机污染物是使水体产生黑臭的主要原因之一。水的异臭还来源于硫化氢（H2S）、氨气（NH3）、甲硫醇（CH3SH）、二甲基硫【（CH3）2S】等恶臭物质。【资料卡一】以除去H2S为例，你觉得可以选取哪些物质？ 请说明理由或写出相应的化学方程式。【任务一】常见氧化剂：非金属单质：如Cl2、O2、Br2等含有高价态元素的化合物：如浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 MnO2、KClO3

2、、K2Cr2O7等某些金属性较弱的高价态离子：如Fe3、Ag、Pb2、Cu2等过氧化物：如Na2O2、H2O2等 高铁酸钾（K2FeO4）纯品为暗紫色有光泽粉末,是一种绿色消毒剂，能非常有效的杀灭水中的细菌和病毒，快速的去除淤泥中的臭味物质,并具有优异的氧化漂白，高效絮凝作用。丁达尔现象， 胶体的性质 高铁酸钾（K2FeO4）纯品为暗紫色有光泽粉末,是一种绿色消毒剂，能非常有效的杀灭水中的细菌和病毒，快速的去除淤泥中的臭味物质,并具有优异的氧化漂白，高效絮凝作用。【学以致用】高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4 完成下列填空

3、1、写出上述得到K2FeO4的化学方程式 2、Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应： Na2FeO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ O2+ Na2SO4+ H2O 配平上述化学反应方程式，若反应中产生3.36升（标准状况）的氧气，则转移电子数为 。 +6 +3 6423441010230.6NA 水中溶解氧的测定方法之一如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： 请尝试写出反应的离子

4、方程式。【资料卡二】【任务二】【小试牛刀】请写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。【理论模型】 先用“化合价升降法”配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数若是离子方程式，则应遵循电荷守恒质量守恒如果缺项，需补项。需补的项一般为水、酸或碱。电荷情况 条件补项原则若反应物这边缺正电荷酸性条件下反应物加 ,生成物加 。 碱性条件下反应物加 ,生成物加 。 若反应物这边缺负电荷 酸性条件下反应物加 ,生成物加 。 碱性条件下反应物加 ,生成物加 。 新情境下氧化还原反应方程式的书写H+H2OH2OOH-H2OH+OH-H2O补项原则【资料卡三】二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂。ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。其灭菌效果好于氯气和次氯酸钠。【任务三】工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下： NaClO2 + HCl ClO2+ NaCl + _（没有配平）1.补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目。2.该反应中氧化剂和还原剂的物质