2022年初三化学酸碱盐九大知识点

1、初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离： H 2SO4=2H+SO 42-2、物质的俗称和主要成分NaOH=Na+OH- Al 2(SO4)3=2Al3+3SO42-生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分 CaCO3烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 食盐 NaCl 纯碱、口碱 Na2CO3胆矾、蓝矾 CuSO 45H 2O碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 氨水 NH 3H 2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。碳酸盐

2、只溶钾钠铵 ( 盐 ) 。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碱类物质溶解性：只有 (氢氧化 )钾、 (氢氧化 )钠、 (氢氧化 )钙、 (氢氧化 )钡溶。2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围： Ca(OH) 2(石灰水注明 “澄清 ” 的原因 ) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因 ) 以阅读材料形式考察：Ag 2SO4(鉴别 SO42-和 Cl- 时，不用硝酸银的原因 )； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原

3、因 )三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。2、复分解的 tips ：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO 3、 NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂 溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液 (特例：碳酸钠的水溶液显碱性 ) 2、pH 值 溶液的酸碱度： pH7，溶液为碱性 (越大碱性越

4、强 ) ；pH=7 溶液为中性；pH7，溶液为酸性(越小酸性越强 )。3、中考中常考： 溶液为中性的盐氯化钙和氯化钠；溶液为碱性的盐碳酸钠、碳酸氢钠、 碳酸钾 （草木灰的主要成分）五、离子的检验1、原理H+（溶液中） ： 1、石蕊、 pH 值试纸； 2、加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；3、加入金属氧化物（氧化铜），黑色固体溶解，溶液变为蓝色；4、难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁，可溶性碱不行），蓝色固体溶液，溶液变为蓝色；5、加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体）OH- （溶液中）： 1、酚酞、 pH 值试纸； 2、可溶性 Cu2+、 Fe3+的盐溶液CO32- (

5、1)( 固体或溶液 )： 在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)( 在溶液中 )： 在被测溶液中加入氯化钡或氯化钙溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。Cu2+、 Fe3+（溶液中）： 在被测溶液中加入可溶性强碱（如氢氧化钠），有蓝色或红褐色沉淀产生。【以下两种离子的检验，中考不要求，高中必知】Cl - (在溶液中 )：在被测溶液中加入硝酸银溶液 ,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。SO42-(在溶液中 )：在被测溶液中加入氯化钡 (或硝酸钡、或氢氧化

6、钡 )溶液，如果生成不溶于硝酸 (或盐酸 )的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。NH4+(在溶液中 ): 在被测溶液中加入氢氧化钠，微热溶液，若产生一种产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含有铵根离子。( 固体 ): 铵态氮肥的检验 ; 取样品与熟石灰充分混合，研磨，产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝。2、正确的操作：取样- 溶解（样品为固体）- 滴加 - 观察现象 - 得出结论六、物质的颜色1、固体 (多为白色 ) 黑色 CuO、MnO 2 、 Fe3O4、Fe 粉、 C 粉 紫黑色 KMnO 4 红色 Cu、 Fe2O3红褐色

7、 Fe(OH)3 蓝色 Cu(OH)2 、CuSO45H2O 绿色 Cu2(OH) 2CO32、溶液 (多为无色 )；浅绿色溶液 (亚铁盐溶液 )： FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液、 Fe(NO3) 2；溶液黄色溶液 (铁盐溶液 )FeCl3 溶液、 Fe2(SO4)3 溶液、 Fe(NO3)3；溶液蓝色溶液 (铜盐溶液 )CuCl2 溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO3)2；七、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硫酸 无挥发性，粘稠的油状液体；有很强的吸水性，可做干燥剂，不能干燥氨气；溶水时能放出大量的热。3、氢氧化钙 白色粉末、微溶于水

8、。4、氢氧化钠 白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；与熟石灰混合制成碱石灰干燥剂，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。5、硫酸铜 白色粉末、溶于水后得蓝色溶液，用于检验水蒸气。6、碳酸钠 白色粉末，水溶液为碱性溶液7、氨水 (NH3 H2O) 属于碱的溶液八、酸与碱的通性和盐的性质【记中考常考反应方程式及实验现象】(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； Zn+2HCl=ZnCl2+H2(3)酸能与金属氧

9、化物反应生成盐和水：Fe 2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O；CuO+2HCl=CuCl 2+H2O; Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2O； Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O(4)酸能与碱反应生成盐和水NaOH+HCl=NaCl+H 2O；2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO4+2H2O (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(6)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH) 2+CO 2

10、=CaCO 3 +H2O；2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H2O (7)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱史上最牛反应： Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3 +2NaOH NaOH(KOH) FeCl 3(Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3)=Fe(OH)3 +NaCl 2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2、CuSO 4)=Cu(OH) 2 +2NaCl MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)=Mg(OH) 2 +NaCl (8)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl ；BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl (9) 有关盐的其他反应 CaCO3 高温=CaO+CO2 ； 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O+CO2 ； NH 4Cl(NH 4NO 3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH 九、有关酸碱盐的反应伴随的 实