复分解反应及其应用

1、常见物质和离子的检验基本原理1、依据物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、 气味、溶解性等。2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象，即 所选试剂和被检验的物质在发生化学变化时必须 能够产生下列现象中的一种“变色或放出气体或产 生沉淀”。解法：取样操作现象结论1、取样是指取少量溶液分别加入几只试管中进行 检验（如果样品是固体，一般先用水配成溶液 再检验），不得在原试剂瓶中直接检验；2、“操作”是指根据物质性质设计实验进行实验；3、先现象再结论，因为有这样的现象所以判断它 是（含有）什么物质（离子）。黑色粉末： 常见物质的色、态、味Fe3O4 、铁粉、CuO、MnO2、木炭粉Cu、Fe2O3、

2、红磷Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4- 紫红色红色固体：常见离子：沉淀（即不溶于水的盐和碱）：常见物质的色、态、味有刺激性气味的气体：既不溶于水又不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4不溶于水但可溶于酸的沉淀：碳酸盐沉淀（例：CaCO3、BaCO3）碱沉淀（例：Mg(OH)2 、Al(OH)3）蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3有特殊颜色的沉淀：HCl、NH3、SO2；二、常见离子的检验方法离子常用试剂现象结论H+（含H+）OH-（含OH-）Cl-含（Cl-）SO42- 含（SO42-）CO32-含（CO32-）NH4+含（NH4+）紫色石蕊试液 变红碳酸盐

3、（如碳酸钙） 冒气泡加入锌粒等活泼金属 冒气泡无色酚酞试液 变红与可溶性铜盐（Cu2+） 有蓝色沉淀与可溶性铁盐（Fe3+） 有红褐色沉淀硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸可溶性钡盐溶液(如硝 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸酸钡)和稀硝酸酸溶液（如盐酸）和澄 产生气体，气体能使澄清的石清的石灰水 灰水变浑浊碱性溶液（如氢氧化钠） 产生刺激性气味的气体，该气湿润的红色石蕊试纸，加热 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝例题：怎样检验某溶液为盐酸？考题类型一：鉴定取样，滴加几滴石蕊试液，石蕊变红，说明该溶液为酸溶液；另取样滴加硝酸银和稀硝酸，发现有白色沉淀，说明该溶液中含有氯离子，综上所述样品为

4、盐酸。练习：怎样检验某溶液为（NH4）2SO4取样，滴加几滴硝酸钡和稀硝酸，产生白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子；另取样滴加氢氧化钠溶液微热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明样品中含有铵根离子，综上所述样品为硫酸铵。考题类型一：鉴定例1、用多种方法鉴别NaCl和Na2CO3考题类型二：鉴别取样分别滴加稀盐酸，有气泡产生为碳酸钠， 无现象的为氯化钠；取样分别滴加氢氧化钙溶液，有沉淀产生的 为碳酸钠，无现象的为氯化钠；取样分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有沉淀 产生的为碳酸钠，无现象的为氯化钠；Ba（OH）2Na2CO3考题类型二：鉴别例2、下列各组物质溶液，只用一种试剂就可以鉴别出来，

5、在横线上写出该试剂化学式例题：K2SO4 (NH4)2SO4 NH4NO3 NaCl 练习：NaOH H2SO4 Ca(OH)2考题类型二：鉴别或例3、现有MgSO4 KOH NaNO3 BaCl2 Fe（NO3）3五种溶液，不另加试剂，就可鉴 别出该组物质的先后顺序为考题类型三：推断例题：现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行实验。根据实验现象判断：取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。取上述溶液适量，滴加过量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此得出粉末中有 。CuSO4CaCO3Na2SO4Na2CO3NaCl练习：下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属F的其他用途有 。转化的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ；如果在转化中同时产生气体，则原因是（化学方程式） 。 转化发生的反应方程式为 。如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 。请回答下列问题： 请回答下列问题：写出有关物质的化学式：B ；乙 。写出