鲁教版化学九年第二单元《水和溶液》复习课件

1、第二单元水和溶液水分子运动一、水的三态变化1.水的三态转化熔化 将封闭针筒内的少量水煮沸，观察到的现象是什么？猜一想在这过程中水分子发生怎样的变化？问题与猜想加热后加热前分子数目分子大小分子间隔分子排列方式不变的 加热液态气态变化的总结：状态固态液态气态排列情况最有序无序最无序运动情况固定位置上振动一定体积内自由移动向空间自由扩散雨后初晴，路边的水渍为什么变得无影无踪？烧开水掀开锅盖会有水滴滴下？ 水分子获得能量，运动速度加快，间隔变大，水由液态变为气态 水分子失去能量，运动速度减慢，间隔变小，水由气态变为液态水分子的运动与能量的关系分子的三个性质分子很小分子间存在间隔分子在不停地做运动1.水

2、循环的能量：太阳能2.水循环的意义：二、水的天然循环自身净化、重新分配三、水的人工净化（一）自然界的水资源（二）净化黄泥水（1）自然沉降步骤目的（2）吸附沉降（3）过滤（4）消毒（5）煮沸沉降较大颗粒吸附悬浮物除去不溶物杀菌除去可溶性杂质滤纸的折叠方法操作要点：一贴、两低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁2.纯净物、混合物纯净物：由单一物质组成；混合物：由多种物质组成；空气、牛奶等3.分离和提纯的方法过滤蒸发蒸馏结晶不溶性固体和液体；可溶性固体和液体；利用物质的沸点不同；利用物质的溶解度不同；

3、4.自来水的生产过程5.水的分类取样加肥皂水，看泡沫情况6.区别硬水和软水纯水（蒸馏水）、矿泉水、硬水、软水、汽水水的分解与合成一、水的分解1 、电解水的演示实验H:课件Water.exe通电水氢气+氧气H2OH2O22.水分子分解微观示意图通电分解组合H2OH2O2水分子分解所得出信息宏观：微观：水是氢氧元素组成水是由水分子构成微粒构成（水分子、氧分子）分子是保持化学性质最小微粒原子是化学变化中最小微粒金氦气金刚石铜石墨氩气原子构成的物质：一般的金属、稀有气体等3.原子（1）原子是构成物质的一种微粒（金属、稀有气体、金刚石、石墨、水晶）（2）原子的性质（原子很小、存在间隙、在不停运动）（3）

4、分子、原子、离子之间关系相同点：都是构成物质的微粒不同点：原子、分子不带电而离子带电原子构成分子、分子可以分解为原子原子与离子可以通过得失电子转化二、氢气的燃烧现象：1.燃烧放热，发出淡蓝色火焰2.（在火焰上方罩一只干冷的烧杯）烧杯内壁出现水雾文字表达式：氢气 氧气 水点燃（H2 O2 H2O )结论： 水是由氢氧两种元素组成的三、化学反应的类型：分解反应： 一种物质变成两种或两种以上物质的化学反应。化合反应： 两种或两种以上物质变成一种物质的化学反应。一变多 AB A + B多变一 A + B AB物质的变化物理变化化学变化三、物质的变化和性质物理变化:没有生成其它物质的变化。 化学变化：有

5、新物种生成。 两种变化的本质区别：有无新物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 物质的性质物理性质化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等原子的构成1.原子结构认识发展史道尔顿-实心球汤姆生-西瓜模型卢瑟福1910年，卢瑟福让他的学生用粒子去轰击金箔 质子： 带一个单位的正电荷中子： 中子不带电电子： 一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。原子 原子核 原 子 的 构 成带正电 带负电不显电性质子数=

6、电子数=核电荷数=原子序数在原子中等量关系 原子中的电子 1.电子在原子中的运动：分层运动 第一层：最大容纳2个电子。 第二层：最大容纳8个电子。 最外层：不超过8个电子（第一层是2个）。 2.电子在原子作用 电子决定原子的体积 电子决定原子的化学性质 原子结构示意图：Cl原子核电子层核电荷数各层电子数元素符号 2.原子得失电子与最外层电子数关系（1）金属：最外层电子数一般小于3 表现失电子。 （2）非金属：最外层电子数一般大于3 表现得电子。 （3）稀有气体：最外层电子数为2或8 处于稳定状态，一般不得失电子。 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系原子种类 质子数 中子

7、数核外电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子质 量 的1/12作为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 相比 较 所 得 的 比, 就 是 这 种 原 子 的 相对原子质量 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，它没 有质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 一，一般省略不写。 相对原子质量某原子 的相对原子质量 =某原子的实际质量碳原子质量的1/1

8、2=M1/12MC计算某原子的相对原子质量：某原子的相对原子质量近似值=质子数+中子数 电子的质量太小可以忽略不计，因此原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上水和溶液一种或几种分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。起溶解作用的物质叫溶剂。3.溶质：如：水、酒精、汽油等。1.溶液：2.溶剂：被溶解的物质叫溶质。如：食盐、味精、等。4.溶液中存在微粒：分子、离子。如：NaCl溶液中存在水分子、Na+-、Cl-。物质溶解伴随能量的变化，表现温度的升降溶于水降低：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水升高：硝酸铵4.电离：物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这

9、个过程叫电离。 乳化作用食用油在表面活性剂作用下，以细小的小液滴均匀分散在水中。洗发液、肥皂、沐浴露、洗涤剂、洗衣粉。常见的表面活性剂衣服上沾油污有几种洗法？汽 油：洗衣粉：溶解功能乳化作用 溶液的溶质质量分数定义：溶质的质量比溶液的质量。单位：百分号 ()公式：溶液质量分数=M质 =M液100M质M液质量分数 = M液 - M水M液 =M质溶质的质量分数 = M质 + M水 = .V(1)固体物质加水型（是否完全溶解）：常见题型及基本思路：(4)多种溶质型：(2)结晶水合物溶于水型：(3)所加物质与水反应型：20时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数

10、是（20时NaCl的溶解度为36g）将10g胆矾(CuSO45H2O)溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？90g 10%的NaCl溶液中加入10gKCl，完全溶解后，NaCl溶液的溶质质量分数是多少？与水反应有SO2、CaO(7)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：(6)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：(5)将浓溶液加水稀释型:把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是多少？把50g 20%的NaOH溶液和100g30%的NaOH溶液混合，所得溶液中溶质的

11、质量分数是多少？M质=生成物+（原样品是否含有）M液=烧杯中全部物质-气体-沉淀（杂质生成不溶物）m(浓)a%(浓)=m(稀) a%(稀)实验室用质量分数含10氢氧化钠溶液中和100g质量分数为3.65稀盐酸，请问需要多少克10的氢氧化钠溶液?NaOH + HCl = NaCl +H2O40 36.5 x .10 100g3.65 x=40g。解：设需要10氢氧化钠溶液质量为x。答：需要10氢氧化钠溶液质量为40g.=（无气体、无沉淀型）将10克不纯的锌粒（杂质既不与酸反应也不溶于水）投到100克稀硫酸中恰好完全反应，得到0.2克气体，（1）求锌粒的纯度；（2）计算稀硫酸溶液的质量分数；（有气体、沉淀）(3)请计算反应后所得溶液的质量分数。某纯碱样品中含有少