2020届人教版 离子共存 离子的检验和推断 单元测试

1、离子共存 离子的检验和推断1某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO、SOCK、Cl、SO、Al(OH)4 DNa、Mg2、SO、Cl解析：由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液显酸性或碱性，而HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在，故B项不能大量共存。答案：B2某溶液中含有大量的Fe3、SO、Al3和M离子，经测定Fe3、SO、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的( )ANa BOH CS2 DCl解析：根据溶液呈电中性可以判断，M应该为1价的阴离子，可能为OH或Cl，但OH与Fe

2、3、Al3不能大量共存，故只能是Cl，D项正确。答案：D3下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOC向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子，A错误；pH2的溶液显酸性，H能与SiO反应生成硅酸沉淀，二者不能大量共存，B错误；向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O，C正确；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H

3、2O，D错误。答案：C4室温下，下列各组离子能大量共存的是( )ApH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO、ClBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2CKW/c(H)1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO解析： pH7的溶液中，Fe3不能大量存在，A项错误；HS与Cu2可发生反应HSCu2=CuSH，B项错误；KW/c(H)1013 molL1的溶液中，c(OH)1013 molL1，即溶液呈强酸性，NH、Mg2、SO在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO不能与之大量共存，D项错误

4、。答案：C5在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )A滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、IBpH为1的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOC水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、CO、NO、Al3解析：A项，Fe3与I不共存；C项，由水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，两种情况下，HCO均不能大量存在；D项，CO和Al3因发生双水解反应而不能大量共存。答案：B6下表各项中的离子能在溶液中大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子要求AK、

5、Cl、SO、MnOc(K)c(Cl)BNa、Ca2、I、NO11014CAl3、NH、SO、CH3COO滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa、Mg2、Ag、NO滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解解析：A项，c(K)c(Cl)，A错误；B项，11014，溶液显酸 性，H、I、NO会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C项，滴加NaOH溶液，OH先与铝离子反应，故不能立即生成气体，C错误；D项，该组离子之间不反应，可大量共存，且滴加氨水时Mg2、Ag与其反应有沉淀产生，随着氨水的不断滴加，AgOH沉淀又会溶解于氨水，D正确。答案：D7下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的

6、离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)3解析：B项，Fe3与I、ClO与I都不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCOOHBa2=BaCO3H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al34OH=Al(OH)4 。答案：A8下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性

7、、澄清溶液的是( )ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析：Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，呈褐色，故D错误。答案：B9某溶液中可能含有Na、Fe2、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；

8、向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组( )ANa、Br、CO BNa、I、SOCFe2、I、SO DFe2、Br、CO解析：滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO，无Fe2，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明原溶液中不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。A项正确。答案：A10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )AMg

9、2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：无色溶液中不存在Fe2，故A错误；向溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故B正确，D错误；加入足量的氢氧化钠溶液，最终没有沉淀，不符合图象，故C错误。答案：B11某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、Al(OH)4 、CO、SiO、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐渐滴加氢氧化钠溶液，过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 m

10、L 0.2 molL1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至完全消失； 在中沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是( )A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB该溶液中一定含有K、Al(OH)4 、CO、ClC确定该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有Cl解析：向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在Al3、Mg2；向原溶液中逐滴加入5 mL 0.2 molL1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至完全消失，滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在Al(OH)4 和CO，所以一定不存在SiO和Ba2；再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在K；在中沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到AgCl沉淀0.43 g，n(AgCl)0.003 mol；步骤加入盐酸中氯离子的物质的量为n(Cl)n(HCl)0.2 molL10.005