2020届人教版 物质的性质探究 化学反应条件的控制 单元测试

1、人教版 物质的性质探究 化学反应条件的控制 单元测试1（2013山东高考理综）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。答案A2在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）A BC D解析由于苯沸点低，受热易变为蒸气，故可采用分馏的方法与苯酚分离；也可在其混合液中加入NaOH溶液，将苯酚转化为可溶性苯酚钠，再通过分液的方法可得苯。答案A3（2014安徽高考理综）

2、室温下，在0.2 molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为Al33OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解解析Al3的水解反应为Al33H2OAl（OH）33H，A错误；ab段，部分Al3转化为Al（OH）3，Al3浓度减小，B错误；据图可知bc段的pH10，即d点之前氢氧化铝已经溶解，D错误。答案C4有相同的三块铝片，进行如下

3、实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）A铝片能和硫酸铜溶液反应B铝片能和氢氧化钠溶液反应C铝片不能和硝酸反应D铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜解析通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面的氧化膜作用。答案D5下列说法不正确的是（ ）A变色硅胶干燥剂含有CoC

4、l2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析A项错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性；B项正确，烧杯底部温度高；C项正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响；D项正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。答案A6根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的

5、气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强解析A项，将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸氢根离子、碳酸根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等离子，错误；B项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，发生了化学反应，错误；C项，碘酸钾和淀粉不反应，碘单质遇到淀粉显蓝色，错误；D项，苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸酸性比苯酚强，故正确。答案D7（20

6、16浙江省温州市十校联合体高三下学期期初联考）为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）A往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水解析A项，铁

7、与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，Fe2遇K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀，A项正确；B项，做镁条与CO2的反应实验时，由于反应剧烈且放出大量的热，需用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，B项错误；C项，测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能得到酸性：盐酸氢硫酸，而比较非金属性的强弱，需比较高氯酸和硫酸酸性的强弱，C项错误；D项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，D项错误。答案A8草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO

8、2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（3）对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。解析（1）根据得失电子守恒列式可得：n（MnO）（72）n（H2C2O

9、4）2（43），则n（MnO）n（H2C2O4）25。（2）研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。（3）对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c（H）不同，故可研究c（H）对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变。答案（1）25（2）（3）c（H）（或硫酸溶液的浓度）确保所有实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和溶液总体积不变9某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶

10、液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化实验的现象为_。FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为_。（2）该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由： _。（3）该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液， （4）上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_。解析（1）Fe2和SCN不反应，加入新制氯水发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Fe3和SC