陕西西安高新一中2012017学年高二上学期第一次月考化学试题原卷版

1、高新一中20162017学年度高二第一学期第一次月考1.下列说法正确的是（）A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关，一般来说，温度越高，溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向，当QcKsp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大2.下列方程式书写正确的是()A. Mg (OH) 2可溶于 NHq 溶于中 Mg (OH) 2 (s) +2H+ (aq) =Mg2+ (aq) +2H2O (l)B.闪锌矿遇到 CuSO4溶液转化为铜蓝ZnS (s)+Cu2+ (aq)=CuS (s) +Zn2+(aq)A

2、g2s悬浊液中滴加稀 NaCl 溶液Ag2s (s)+2Cl- (aq)=AgCl (s) +S2-(aq)D. Mg （OH） 2悬浊液中滴加 FeCl3溶液Fe3+ (aq) +3OH(aq) =Fe (OH) 3 (aq)3.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）3 a =1 -K：- i ,；c-j - =+17 1 KOHb.-t国匚电爵!UiV拜拜A.图I所示电中，MnO2的作用是催化剂B.图n所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图出所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图IV所示电中，Ag2O是氧化剂，电池工彳过程中还原为Ag.电池是人类生产和生活

3、中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重要贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌镒干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能，故能量转化率很高C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.原电池构成条件中必须有两个活泼性不同的电极.下列说法正确的是（）A,铅蓄电池中，负极的电极反应式为Pb-2e=Pb2+B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.在铁片表面镀铜时，铜与电源负极相连D.某食品的脱氧剂为还原性铁粉，氯化钠，碳粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下图装置中，U型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水和氯化铁溶液

4、。各加入生铁块放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A.生铁比纯铁更易被腐蚀B.红墨水柱两边的液面变为左高右低C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-fFe2+a试管中发生了吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O.下列各组溶液电解较短一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁浓盐酸B硫酸铜溶液铜碳氧化铜CNaOH溶液碳碳水D硫酸铁碳H2OA. A B. B C. C D. D.用Pb电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m与溶液中通过电子的物质的量n关系如图，则离子的氧化性能力由大到小排列正

5、确的是（）m(g) A. Cu2+X3+H+B. H + X3+ Cu2+C. X3+H + Cu2+D. Cu2+H+X3+.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓 HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH溶液中，分别形成了原电池,则在这两个原电池中，正极分别为（）A. Al 片、Cu 片B. Cu 片、Al 片C. Cu 片、Cu 片D. Al 片、Al 片.如图所示，下列叙述正确的是（）丫与滤纸接触处有氧气生成X为正极，发生还原反应SO/从右侧透过隔膜迁移到左侧X与滤纸接触处变红.若某池（电解池或原电池） 的总反应离子方程式是 Cu+2H+=Cu2+H2供于此池的有关说法正确的是（）A.该池

6、只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B.该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该池可能是原电池，也可能是电解池D.该池只能是电解池，电解质溶液可能是硫酸铜12.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确 的是（）A.腐蚀过程中，负极是 cB.正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-C.若生成4.29gCu2 （OH） 3Cl,则理论上耗氧体积为 0.224L （标准状况）D.环境中的C扩散到孔口硫，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈CU2

7、 （OH） 3Cl,其离子方程式为 2Cu2+3OH-+Cl =Cu2 （OH） 3Cl J13.如图所示，甲，乙两个容器中，分别加入 0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt为 电极进行电解时，下列说法中正确的是（）A.电解后两烧杯中溶液的pH均增大B.在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1C.电解过程中，A电极上发生还原反应，2cl-2e=Cl2D.电解后向溶液中加入适量 AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH14.全锂电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生白电极总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）WVO2+

8、 （黄色）+V2+ （绿色）+2H+,下列说法错误的是（）A.充电时，反应每生成 2molH+时电子转移的物质的量为 2molB.放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C.放电时，正极反应为 VO2+2H+e-=VO2+H2OD.充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色15. Mg?H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时,A.石墨电极附近溶液的 pH增大Mg电极是该电池的正极h2o2在石墨电极上发生氧化反应D.溶液中的C向正极移动.某学生设计了一个 黑笔红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酗:的混合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅

9、笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A.铅笔芯作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端附近有少量的氯气产生D.红字是H+放电，c (OH-)增大造成.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入CuO, Cu (OH) 2,CU2 (OH) 2CO3各0.1mol的混合物后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶液)。则电解过程中转移电子的物质的量为()A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol.有一硝酸盐晶体，其化学式为 M (NO3)x?nH2O,相对分子质量为 242g/

10、mol,取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解，当有 0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g.下列说法正确的是()A.金属M的摩尔质量为 64 B. x=4C. n=3 D. C极发生还原反应. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3 (M： Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc (M) , p (CO32-)=-lgc (CO32-)。下列说法正确的是()pMp(CC)MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c

11、 (Mn2+) =c (CO32-)b点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c (Ca2+) c (CO3，.三室电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的(Na+和SO42-)可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。A.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品B.通电后中间隔室的 SO42-离子向正极迁移，正极区溶液碱性增强C.阴极区溶液pH降低，阳极区溶液 pH升高D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有 0.5mol的O2生成.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl-、Br-

12、、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)(1)电池工作时，正极的电极反应式为 , NaOH溶液试管中发生的主要反应为(用离子方程式表示)，电池中若消耗 3.36L气体(标准状况)时，b电极周围产生 mol气体。(2)若将该电池改为甲醇(CH3OH)燃料电池，电解质溶液为 KOH,则其负极反应式为 。.下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。图一（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag 2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正

13、极反应式 和电池的总化学反应方程式 （2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；c电极上发生 反应（氧化”或 还原”）；电极b上发生的电极反应为 ;列式计算电极 b上生产的气体在标准状况下的体积 ;电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的 pH是否发生变化（增大“、减小“或不变”）甲溶液;乙溶液;丙溶液 。.毒重石的主要成分 BaCO3 （含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2?2H2O的流程如Ml发也斗1.1;迅液冷站下:（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还

14、需使用下列仪器中的 a.烧杯b.容量并C c.玻璃棒d.滴定管（2）加入NH 3?H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣II中含（填化学式）。加入H2c2O4 时应避免过量，原因是 。Ca2+2+Mg1- 3+Fe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2向BaC2O4悬浊液中加入CaC%,可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式，计算该反应的平衡常数K =Ksp (BaC2O4)=1.6M0-7, Ksp (CaCzO4)=2,3 X0-9,保留一位小数）（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已Ba2+CrO42-=Ba

15、CrO4 J知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H 2O步骤I :移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL。步骤n ：移取y mL BaCl 2溶放于锥形瓶中，加入 x mL与步骤I相同侬度的Na2CrO4溶放，待Ba完全讥 淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VimLo根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为 mol?L-1 （用含字母的式子表示）。若步骤n中滴加盐酸时有少量待 测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将 （填 偏大”或 褊小”）。.尿素CO （NH2） 2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上