铁的氧化物-PPT课件

1、第三节 铁的重要化合物第三章 金属及其化合物一、铁的重要化合物 1铁的存在 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ，主要以 和 价化合物的形式存在。 氧硅铝+2+3（1）物理性质：1、铁的氧化物铁的氧化物：FeO Fe2O3 Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水思考与探究1： 从物质类别角度，根据初中所学金属氧化物性质，预测 FeO、Fe2O3、Fe3O4有什么化学性质？写出有关的化学方程式和对应的离子方程式。1、铁的氧化物（3）化学性质 与盐酸反应-金属氧化物通性FeO+2H Fe2+H2O Fe2O36H2Fe3+3H2O 思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？不要求Fe3O

2、4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O1、铁的氧化物（2）类别： FeO Fe2O3 Fe3O4碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 探究2：价态角度思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？1、铁的氧化物价态特点： FeO Fe2O3 Fe3O4氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性+2+3+2、+3试着写出体现该性质的化学方程式。氧化物均能被CO还原成FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 （炼铁原料） FeO不稳定 FeO不稳定,常温下被氧化为氧化铁，受热被氧化成Fe3O4。一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色

3、状态俗称水溶性氧化物类别与酸反应 氧化性、还原性FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水 碱性氧化物-FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-氧化性、还原性氧化性氧化性、还原性Fe3O4+8H+= Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O金属氧化物的用途 a、作为冶炼金属的原料Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。2. 铁的氢氧化物思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得 到？方案三：用可溶性铁盐、

4、亚铁盐与碱溶液 反应？Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备：分别向FeCl2、 FeCl3溶液加NaOH实验3-9 制备Fe(OH)2,Fe(OH)3FeCl3 NaOH FeSO4 NaOH 观察现象，填写课本表格 FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化学方程式2、铁的氢氧化物 白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀 红褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液思考：为什么在制取 Fe(OH)2会很快发生颜色的变化?原因：Fe(OH)2不稳定，很容易被空气里的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3。 （2）铁的氢氧化物想想，议议为了延长看到Fe(OH)2的时间，你认为可以