《常用化学计量》PPT课件

1、第一部分第2讲导练感悟高考热点透析高考热点一热点二冲刺直击高考课时达标检测专题冲刺训练拾遗自主补给1(2012广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 ()A常温下 ,4g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子C1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个 O原子-3解析：选 4 g CH4中CH的物质的量为44 g16 g/mol1 mol，根据Nn NA，得CH共价键为NA个，A正确；B项中Fe有0价转化为3价，因Fe少量，完全参与反应，所

2、以转移3NA 个电子，B不正确；C项中根据ncV可求得HCO 的物质的量为0.1 mol，但因HCO 发生水解而消耗一部分，所以HCO 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，D不正确。A-3-3-3解析：选 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状

3、况无关，C项正确。D3(2012高考汇编)下列说法正确的是 ()A(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液C(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消 耗的n(NaOH)相等D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两

4、种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需要转移的电子数为2NA，D错误。C解析：选 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L(22.4Lmol1)NAn，解之得NA22.4n/5V，故选D。D在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算：(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。(2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数以及化学方程式有关的计算。(3)配制溶

5、液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关计算等。预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为命题热点。例1(2012江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和C

6、O2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 解析选 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小于0.1 mol，D错误。B应用阿伏加德罗常数时的注意事项1注意条件与状态(1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。(2)若题目给出气

7、体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。2明确物质结构(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。(3)一些物质中的化学键数目，如：1 molCnH2n2P4NH化学键数目(3n1)NA6NA4NA(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO311，Na2O212。3氧化还原反应本质电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的

8、盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5可逆反应如1 mol N2和3 mol H2充分反应得不到2 mol NH3。1(2012青岛一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB标准状况下，22.4 L乙烷含有共价键数目为8NAC由NA个CO和NA个N2组成的混合物中含有10NA个电子D1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子解析：选 A项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3 NA，该项正确；每个乙烷

9、分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L乙烷为1 mol，共含共价键数目为7NA，B项错误；每个CO分子和每个N2分子均含有14个电子，故由NA个CO和NA个N2组成的混合物中共含有28NA个电子，C项错误；1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含有3NA个离子，D项错误。 A2(2012大同一模)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的 是 ()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓 度为1 molL1 B100 mL 1 molL1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA D3.2

10、g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数 是0.1 NAB1.忽视“外界条件”的限制(1)清楚外界条件，才能准确推断指定物质的物质的量。如，看到22.4 L即认为1 mol，忽视“22.4 L/mol”的使用条件；(2)看到常温常压，就认为无法确定某物质的物质的量，不清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。2思维定势，盲目想当然(1)未给体积直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算；(2)根据pH计算二元强酸(或二元强碱)溶液中H(或OH)的数目时考虑酸、碱的元数而导致错误。(3)原子(或离子)的电子数目按最外层电子数目计算；等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键

11、的数目只求碳氢键数目等。3忽视氧化还原反应的本质及反应物“量”的问题(1)同种物质在不同的反应中其“角色”可能不同，电子转移也可能不同，不能一概而论。(2)电子转移的数目根据不足者进行计算。如1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移数是2 mol而不是3 mol。A32012年初春，“手足口病”又有所蔓延。某同学参阅 “84消毒液”配方，欲用NaClO固体配制480 mL 2 mol/L的NaClO消毒液，配制时应选用的容量瓶规格和称取(用托盘天平)NaClO质量分别为 ()A480 mL,70.52 g B480 mL,70.5 gC500 mL,74.5 g D500 mL,

12、149.0 g解析：选 由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶，即选用500 mL的容量瓶，计算溶质质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数(保留一位小数)。C解析：选 设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为 x mol、y mol，可列出方程式组2 xa，x 2 yb，则可解出n(Na)2 yba/2 ，从而可求出该混合溶液中c(Na)为(10b5a) mol/L，D项正确。D一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点：(1)在计算物质的量浓度过程中，要注重运用定义式

13、进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。(2)溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。(3)“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质溶液中溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。2明辨溶液配制过程中常出现的五个易错点(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体不放在玻璃器皿中，而直接放在试纸上称量。