福建省三明市高三化学上学期第一次月考试题

1、20172018学年度上学期月考高三化学（考试时间:120分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cu-64Zn-65Ce-140第1卷（选择题共48分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。）.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A. 35C、37C的结构示意图沙功A.野火烧不尽，春风吹又生C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.下列有关化学用语的表述正确的是B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B.中子数为7的碳原子：7cKHSOfeR中的电离方程式：KHSGK+H+SO2-

2、D.次氯酸的电子式W：C1：O：3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是HNQ浓硫酸、HCIO都具有强氧化性，都是氧化性酸SO、N&。CI2的水溶液都能导电，但其本身都属于非电解质C.漂白粉、福尔马林、胆矶、冰水、王水、氯水都含多种物质，均为混合物HCOOHHSO、HGQ分子中均含有两个氢原子，都是二元酸4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属TiB.明矶溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的日竭.下列与

3、胶体性质无关的是A.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B.冶金厂常用高压电除去烟尘C.泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCOW溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.在医学上，使用“血液透析”治疗疾病.有NaCl、FeCFeCl3、MgCb、AlCl3、CuCb、NHCl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A.KMn的液B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN|M.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A.铁丝和氯气NaOH COFe 和稀 HNO D . Na和 Q.在含Fe的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2+存在

4、，下列说法错误的是A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶?中Fe2+比Cu多D.溶液中可能存在Fe3+.设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2N-B,标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NaC.标准状况时，2.24LNO和1.12LO2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.1NaD.足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3Na.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物质试齐分离方法MgCl2溶液(FeCl3)MgO过滤Cl2(HCl)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金属钠蒸播KNO(Na

5、Cl)蒸储水降温结晶|A.B.C.只有D.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是2足量稀硝酸BaCi溶液、A.检验试?中的SO2:试液无沉淀白色沉淀“-2-、一浓盐酸晶红B.检验试?中的SO:试放气体褐色C.检验试液中的无色试液H2O2棕黄色溶液箜1名蓝色溶液D.检验试?中的CO2足量稀1%。芸足量稀盐酸:试液一*白色沉淀.沉淀溶解.下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的实验操作A配制0.010mol-L-1的盐酸用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol-L-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线B制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸储水中，加入几滴饱和FeCl3溶

6、液并继续加热至液体变成红褐色C检验淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀H2SO,加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热D测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000molL-1的NaOHl准液滴定.下列实验操作过程能引起结果偏高的是用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%口90%勺两种硫酸等体积混合配制50渊硫酸溶液A.B.C.D.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A常温下，测定

7、等物质的量浓度的N&CO和NaSQ溶液的pH值前者的pH值比后者的大非金属性：SCB在KBr溶液中滴加少量氯水，再加入CC14,充分震荡.液体分层，下层呈橙红色氯的非金属性比澳强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCL溶液中有白色沉淀产生有SO和CO产生D向AgNO溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀溶解度：AgClAgIA.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-CNHAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2-完

8、全沉淀：A13+2SO2-+2Ba2+4OHAl(OH)4-+2BaSOJD.NaHCO液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCQ-+Ba2+2OHBaCQJ+2H2O+CO2-16.下列说法错误的是A.211居+55-3必*2由。中，银化产物和还嘘产物物蒯的第之比为2：IB.4Zn+WHNOv4Zn(NOhNHNOm+3H03乳化利和迷蟆剂物脂的量之比为5：2C+3I2+6KOH=5KH-Kl(h-F3H?.OIP被氧化和被还朦的碘原子物质的员之比为I：5E2FcS+6H?$5浓)=陛至口:卜+3飙)4+跖1一新HQ中.发生M化反魔和发生.仕联反麻的磕原子物膜的坛之比为2：3.在不同温度下，

9、水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是d点对应的溶液中大量存在：NsT、/、S”、SO2b点对应的溶液中大量存在：NH+、K、INO-c点对应的溶液中大量存在：NsT、Fe3+、SO2-、Cla点对应的溶液中大量存在：Fe2+、CaiClOSO2-.有MN两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、C、Na+、K+、NO、OH、S2MnO、Fe3+、Al(OH)J、CO、NH+、SQ2，H.已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则A. OH、S2、CO2C. Cl、NO、SO2N溶液里的阴离子应该是B.Al(OH)4-、MnO、SO2

10、D.MnQ、SO2、NO.标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：nC.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD.25C、1.25X105Pa时，两气体的密度之比为n：m.3.87克锌铜合金完全溶解于150mL密度为1.20g/cm3、质量分数为21%勺稀硝酸中,得到NO气体896mL(标准犬况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是A.该稀硝酸中HNO的物质的量浓度是4

11、.0mol/LB,加入脂0的液的体积是560mLC.被还原的硝酸，的物质的量为0.04mol.D.得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO气体后，在所得溶r液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO的溶解和HCl的挥发)。则下列分析都正确的组合是灌灌助注要成分对应图象涔淮中血子浓度关系ANaHCQaIe(N不)=c(HCChRNaHCCj.Na3CChIIr(CO32-)c(CO31)DNaiCChIVc(Na+)-c(CO)+cfHCOr)+c(HiCCh).短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数

12、依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，惭口Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断不正确的是WX、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强X、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸CY、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料D.WX可形成具有正四面体结构的有机物23.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOHB液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn+2K2FeC4+8H2O=3Zn(OH)+2Fe(OH,+4KOH下列判断不正确的是A.放电时，负极反应为Zn-2e+2OFH=Zn(OH)B.充电时，

13、阴极pH增大C.充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH-3e=Fe(4)+4H2OD.放电时，每转移6mol电子，则有1molK2FeQ被还原24.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)7CO(g)+H(g)H0,测得c(HzO)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是IWl黑NJ0.25卜一丁0310125min时该反应的K值一定小于12min时的K值05min内，v(H2)=0.05mol/(Lmin)10min时，改变的外界条件可能是减小压强D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5min时小于12min时的第n卷Q非选择题共52分)二.非选择题(共52分)(5分)写出下列化

14、学方程式或离子方程式。实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式过氧化钠与水反应：离子方程式一步反应实现CO转化为C:化学方程式(4)溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色:化学方程O(5)试配平氧化还原反应方程式：|一|NaCr2O7+QSQ+|代0=|Cr(OH)(H2O)sSO+口NaSO;(12分)IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题。(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合价为，它与水反应的化学方程式为IC1+H2OHIO+HC1,该反应的反应类型为(填中学常见的无机

15、反应类型)；(2)澳化碘(IBr)具有强氧化性，能与N&SO溶液发生反应，发生反应的离子方程式为：,(3)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCNCNBr-Cl-。现将几滴KSCN滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象,下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是;A.新制氯水B.NaBr溶液C.SQD.盐酸KCN剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN氧化为CO2和一种参与大气循环的单质气体，该反应的离子方程式为,(5)已知HCN的电离平衡常数K=6.2X10-10,H2C

16、O的电离平衡常数K=4.5X10-7,K2=4.7X10-11,则下列离子方程式能发生的是。_ _ _ _ _ _ _ _A.CN+CO+HOHCN-HCO 32B.2HCN+CO3 2CN+COT +H2O_ _ _ 一2C.2CN+CO+H2OHCN+CO3_2D.HCN+CO3CN+ HCO3(12分)亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NQ)2并对其性质进行探究。【背景素材】NO+N2+Ca(OHCa(NQ)2+H2Qn.Ca(NO)2能被酸性KMnO溶液氧化成NO3,MnO4被还原为Mr2+。m.在酸性条件下，Ca(NO)2能将氧化为I2,S2o2能将I2还原为I-。【制备氮氧化物】(1)甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。NOx仪器X的名称是,在制备氮氧化物前要先装置B中逸出的no与no的物质的量之比为1：1,则装置B中发生反应的化学方程式为,若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NQ)n(NO)(填“”或“（2）增大与石灰乳的接触面积，加快反应速率防止倒吸（或作安全瓶）吸收未反应的氮氧化物（3）e过量C1molI/1的KI溶液、淀粉溶液蓝色恰好变为无色重复以上操作23次（11分）（1）（球形）干燥管（1分）（Z】NH；+NQT-Ktt+2HJCM2分）13I魂儿和他通过气泡选出速率控制M