2022年河南省汝阳县实验高中高三第二次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作能达到实验目的的

2、是A用向上排空气法收集NOB用装置甲配制100 mL 0.100 molL1的硫酸C用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇2、有关化工生产的叙述正确的是A联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C焙烧辰砂制取汞的反应原理为：D氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理3、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+

3、c(S2-)C将amolL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数Ka= (用含a的代数式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小4、实现化学能转变为电能的装置是（）A干电池B电解水C太阳能热水器D水力发电5、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是A2s时，A的反应速率为0.15molL1s1B图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C化学

4、计量数之比b c = 12D12s内反应放出0.2QkJ热量6、25时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC25时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-37、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A分子中含有2种官能团B

5、吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子8、用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是Aab段H+被还原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为21Cc点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度Dcd段相当于电解水9、第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBW的氧化物对

6、应的水化物一定是强酸C气态氢化物的稳定性：WZYDW与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W10、下列操作不正确的是A配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜11、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是ANVP具有顺反异构B高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性CHEMA和NVP通过缩聚反应生成高

7、聚物AD制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好12、下列有关叙述不正确的是A能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生13、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是（ ）A生成气体A的离子方程式为：

8、3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+14、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()A反应和反应均为放热反应B等物质的量时，CO2具有的能量比CO低C由图可以推得：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+283 kJD反应的热化学方程式：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ15、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A“粉身碎骨浑不怕，

9、要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD已知RaX+He，则0.5molX中含有的中子数为34NA17、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）A甲醛可以

10、使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂BCl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色C碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 NAB0. lmol 环氧乙烷（ ） 中含有的共价键数为0. 3 NAC常温下，1L pH= l 的草酸 （ H2C2O4 ） 溶液中H+ 的数目为0. 1NAD1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI2与足量氯气反应

11、时转移电子数为0.4NAB常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子20、25时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A25时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.010-6.4B图中a=2.6C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.010-7.6DM点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)21、向四个体积相同的密闭容器中分别

12、充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用 V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲22、有一未知的无色溶液中可能含有、。分别取样：用计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A可能不含B可能含有C一定含有D一定含有3种离子二、非选择题(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药

13、，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出C物质的结构简式_。（3）设计反应的目的是_。（4）D的一种同分异构体G有下列性质，请写出G的结构简式_。属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应能发生水解反应和银镜反应0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式_。（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1

14、，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）_24、（12分）已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：_；（3）写出C结构简式：_；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：_；（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为_

15、；写出E的结构简式_。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，极易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_；装置B的作用是_；装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为_；当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用_（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加

16、入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 molL-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入_作指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO2溶液的浓度为_molL-1。26、（10分）氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1

17、)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或

18、“无影响”)。27、（12分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。(1)制备硝酸铁取100mL 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70。b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_。若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_、_，用浓硝酸洗涤、干燥。(2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1molL-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：实验一：硝酸铁溶液与银反应：i.测0.1molL-1硝酸铁溶液pH约等于1.

19、6 。ii.将5mL 0.1molL-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_。用5mL _溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05molL-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为

20、深棕色。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_。步骤ii后期反应的离子方程式是_。(3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是_。28、（14分）锗（Ge）是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。(1)锗在元素周期表中属于_区，GeCl4的熔点为49. 5 ，沸点为84 ， GeCl4 晶体类型是_(2)锗（32Ge）、砷（33As）、硒（34Se）均为第四周期的元素，它们第一电离能由大到小的顺序_(3)AsO43-离子的中心原子的杂化方式_，与其互为等电子体的分子是_; N3-和SCN-互为等电子体， 根据等电子体判

21、断N3-空间构型为_；一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2。试写出(SCN)2 的结构式：_。(4)四乙基锗(见图)，1mol四乙基锗含有的键数目约为_, 四乙基锗易溶于苯， 其原因是_(5)如图所示锗的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Ge的相对原子质量为73，金属Ge的密度为 g/cm3，则晶胞中Ge原子的配位数为_，用含有a、的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_ mol-1。29、（10分） 化学选修3：物质结构与性质（15分）锌是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用，回答下列问题：（1）请写出Zn2+的核外电子排布式_。（2）ZnCl2熔点为275 ，而CaC

22、l2的熔点为782 ，请分析熔点不同的原因：_。（3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO可形成Zn(CNO)42，Zn(CNO)42中配位原子为_，Zn(CNO)42的组成中非金属元素的电负性大小顺序为_；Zn2+与CN可形成Zn(CN)42，Zn(CN)42中键、键和配位键的个数比为_；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为_，N原子的杂化方式为_。（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影11平面图：晶胞中S原子的配位数为_。晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是_gcm3（列出计算表达式）。

23、 化学选修5：有机化学基础（15分）哌替啶盐酸盐G有镇痛作用，其合成路线如下。回答下列问题：（1）写出A的结构简式：_；B中含有碳碳双键，则B的名称为_。（2）G中含氧官能团名称为_；BC的反应类型为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出CD的化学方程式：_。（5）M与E互为同分异构体，符合下列条件的M有_种。属于芳香-氨基酸；含有两个六元环。其中一种同分异构体，NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氢谱的峰面积比为44111，该同分异构体的结构简式为_。（6）请结合以上合成路线，写出以H3CNHCH2Cl和CH2=CHCl及上述流程中出现的物质为原料合成的路线_。参考答案一、选

24、择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】ANO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO，故A错误；B容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25，浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；CCuCl2溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+，水解生成的氯化氢在加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故C错误；D氧化钙与水反应生成难挥

25、发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇，故D正确；答案选D。2、C【解析】A联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；B列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；C硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；D牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；故选：C。3、B【解析】A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，后者消耗的盐酸多，故A错误；B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正确；C、将amo

26、lL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka=，故C错误；D、向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，Kh=值不变，所以则的值增大，故D错误。4、A【解析】A干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；B电解水，电能转变为化学能，故B错误；C太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；D水力发电时机械能转化为电能，故D错误；故答案为A。【点睛】将化学能转化为电能，应为原电池装置，构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极

27、间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应；所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应；注意把握常见能量的转化形成。5、C【解析】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=QkJmol1（Q0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，A由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率=0.15 molL1s1，所求为02s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量

28、之比等于化学计量数之比，所以b c =(0.5mol/L-0.3mol/L )2L0.8mol=1:2，故C正确；D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。答案选C。6、C【解析】A滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.14.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；B由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的

29、为H3B，故B错误；C，由图可知时，pH为7.2，则Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的电离常数为Ka3，由于Ka2Ka3，所以常温下HB2-的水解程度大于电离程度，NaH2B溶液呈碱性，故C正确；D，K=，由图可知，时，氢离子浓度等于Ka1，因此Ka1的量级在10-210-3，H2B-离子的水解常数的数量级为10-12，故D错误。答案选C。7、D【解析】A分子中含有三种官能团，包括了羧基、碳碳双键和氨基，A错误；B采用“定一移一”的方法，二氯代物，如图所示：、，共有6种，B错误； C1mol苯环能够与3molH2发生加成，1mol碳碳双键和1molH2发生加成，而羧基不能与H2

30、发生加成，则1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗4mol H2，C错误；D分子中只有1个饱和碳原子，但是碳原子连有2个相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正确。答案选D。8、D【解析】用惰性电极电解相等体积的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的离子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；阴极离子放电顺序是Cu2+H+，阳极上离子放电顺序是Cl-OH-，电解过程中分三段：第一阶段：阳极上电极反应式为2Cl-2e-Cl2、阴极电极反应式为Cu2+2e-Cu，铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升；第二阶段：阳极上电极反应式为4OH-4e-2H2O+

31、O2（或2H2O-4e-4H+O2），阴极反应先发生Cu2+2e-Cu，反应中生成硫酸，溶液pH降低；第三阶段：阳极电极反应式为4OH-4e-2H2O+O2、阴极电极反应式为2H+2e-H2，实质是电解水，溶液中硫酸浓度增大，pH继续降低；据此分析解答。【详解】A. ab段阴极电极反应式为Cu2+2e-Cu，由于铜离子浓度减小，水解得到氢离子浓度减小，溶液pH上升，氢离子未被还原，故A错误；B. 由图像可知，ab、bc段，阴极反应都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比小于2:1，故B错误；C. 电解至c点时，阳极有氧气放出，所以往电解液中加入适量CuCl2固体，不

32、能使电解液恢复至原来的浓度，故C错误；D. cd段pH降低，此时电解反应参与的离子为H+，OH-，电解反应相当于电解水，故D正确；选D。【点睛】本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电解过程中溶液中氢离子浓度变化判断发生的反应；本题需结合图象分析每一段变化所对应的电解反应。9、D【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对

33、应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3S2ClNa+，故A错误；B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；C.非金属性是YZW，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：YZW，故C错误；D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察元素周期律的综合运用，从图像可以推断出是哪些元素，找到元素之间的关系，紧紧位，构，性，从而做出判断。1

34、0、C【解析】A.氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解,为抑制水解,在配制氯化铁溶液时需要加入少量稀盐酸,故A正确；B.钠易和空气中水、氧气反应而变质,其密度大于煤油，并且又不和煤油反应,所以金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中,故B正确；C.溴易腐蚀橡皮塞,应该用玻璃塞的试剂瓶,故C错误；D.银能溶于稀硝酸生成硝酸银,所以可以用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜，故D正确；答案选C。11、B【解析】如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高。【详解】A. NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故A错误；B. OH是

35、亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；C. HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A，故C错误；D. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故D错误；答案选B。【点睛】常见亲水基：羟基、羧基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。12、B【解析】A. 地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故A正确；B. 钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故B错误；C. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜

36、，应用STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故C正确；D. SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故D正确；答案选B。13、C【解析】强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D，则溶液中含有NH4+，D

37、是NH3，产生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G，则溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+。【详解】A溶液X中应含有Fe2+，酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O，选项A正确；B生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，选项B正确；C溶液X中一定没有的离子为：CO32-、Ba2+、NO3-，选项C错误；D溶液X中一定含有的离子是：H+、F

38、e2+、SO42-、NH4+、Al3+，选项D正确；故答案选C。14、C【解析】A从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应和反应均为放热反应，故A正确；B从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；CCH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) +607.3 kJ，CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) +890.3 kJ，-得到CO(g)+O2(g)=CO2(g)+283 kJ，故C错误；D根据图示，反应的热化学方程式：CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ，故D正确；答案选C。15、B【解析】A.“粉身碎

39、骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，A错误；B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，B正确；C. “玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，但“试玉要烧三日满”与硬度无关，C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，D错误；故合理选项是B。16、A【解析】A.假设17g全部为H2S，含有质子物质的量为=9mol，假设全部为PH3，含有质子物质的量为=9mol，则17g该混合物中含有的质子物质的量为9mol，故A正确；B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根据果糖

40、的结构简式，非极性键应是CC之间的键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为=2.5mol，故B错误；C.乙醇结构简式为CH3CH2OH，乙醚的结构简式为CH3OCH3，前者含有羟基，后者不含羟基，因此1mol该混合物中含有羟基物质的量应在01mol之间，故C错误；D.推出X的原子结构为，0.5molX中含有中子物质的量为0.5mol(22286)=68mol，故D错误；答案：A。17、C【解析】A甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；C小苏打

41、能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；D电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；答案为C。【点睛】Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。18、C【解析】A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2，H2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价、部分由-1价降至-2价，1molH2O2完全分解时转移1mol电子，转移电子数为NA，A错误；B.1个环氧乙烷中含4个CH键、1个CC键和2个CO键，1mol环氧乙烷中

42、含7mol共价键，0.1mol环氧乙烷中含0.7mol共价键，含共价键数为0.7NA，B错误；C.pH=1的草酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，1L该溶液中含H+物质的量n（H+）=0.1mol/L1L=0.1mol，含H+数为0.1NA，C正确；D.淀粉水解的方程式为，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子数目为nNA，D错误；答案选C。【点睛】本题易错选B，在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的CH键。19、B【解析】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是N

43、O2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。20、D【解析】A25时，在N点，pH=7.4，则c(H+)=10-7.4，lg=1，则=10， H2CO3的一级电离K(H2CO3)=10-7.410=1.010-6.4，A正确；B图中M点，pH=9，c(H+)=10-9，K(H2CO3)=1.010-6.4，=102.6，a= lg=2.6，B正确；C25时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh= =1.010-7.6，C正确；DM

44、点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)，此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液，则c(Na+)c(H2CO3) + c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选C。22、C【解析】溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由可知溶液显弱酸性，上述离子只有

45、NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+；而S2-能水解显碱性，即S2-与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。故选C。【点睛】解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。二、非选择题(共84分)23、还原

46、反应 取代反应 将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(1)对比A、B的结构简式可知，A中羰基转化为亚甲基；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应；(2)试剂是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应是B与甲醇发生酯化反应；(3)试剂是环氧乙烷()，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，结合B的结构分析解答；(4)属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，0.1

47、摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明结构中含有2个羟基，加成分析书写G的结构简式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能与氢氧化钠反应；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，为了防止羟基氧化过程中碳碳双键断裂，需要首先将碳碳双键转化为单键，再氧化，加成分析解答。【详解】(1)对比A、B的结构简式可知，A中转化为氨基，羰基转化为亚甲基，属于还原反应(包括肽键的水解反应)；对比D与苯丁酸氮芥的结构可知，反应V为取代反应，而反应VI为酯的水解反应，故答案为：还原反应；取代反应；(2)试剂是环氧乙烷，对比B、D的结构简式，反应是B与甲醇发生的酯

48、化反应，故C的结构简式为：，故答案为：；(3)试剂是环氧乙烷()，环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合，根据流程图，设计反应的目的是：将B中的羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合，故答案为：将羧酸转化成酯，防止环氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一种同分异构体G有下列性质：属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种，能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有氨基，不含羧基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有酯基、醛基，0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气，说明含有2个羟基，符合条件的结构为等，故答案为：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能够与氢氧化钠反应，与足量的氢氧化

49、钠反应的化学方程式为：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案为：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，1，4-丁烯二醇可以首先与氢气加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后将HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路线为 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案为： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。24、C4H10O 1丁醇（或正丁醇） 用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，

50、加溴水检验碳碳双键 HOCH2CCCCCH2COOH、HOCH2CH2CCCCCOOH、 浓H2SO4、加热 【解析】一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，设该饱和一元醇的化学式为CnH2n+2O，氧元素的质量分数=100%=21.6%，解得：n=4，且A中只有一个甲基，所以该一元醇是1-丁醇，在铜作催化剂、加热条件下，A被氧气氧化生成B，B为丁醛，根据题干信息，丁醛在氢氧化钠水溶液发生反应生成C，C的结构简式为：CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，C反应生成D，D的相对分子质量是130，则C和氢气发生加成反应生成D，则D的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)C

51、H2CH3，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E的结构简式为：。【详解】(1)通过以上分析知，A的分子式为：C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇；(2)加热条件下，丁醛和新制氢氧化铜反应生成丁酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：；(3)C的结构简式为：，C中含有醛基和碳碳双键，都能和溴水反应，要检验两种官能团，则应先用银氨溶液检验醛基，然后再用溴水检验碳碳双键，检验方法为：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键； (4)a分子中有6个碳原子在一条直线上，则该分子中含有两个碳碳三键；b分子中含有一个羟基和一个羧基，所以与水杨酸互为同分异构体的结

52、构简式为：HOCH2CC-CCCH2COOH、HOCH2CH2CC-CC-COOH、；(5)第步的反应是酯化反应，根据乙酸乙酯的反应条件知，该反应条件是浓硫酸作催化剂、加热，通过以上分析知，E的结构简式为：。25、2ClO22CN-2CO2N22Cl- 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸（或作安全瓶） 2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O 加大氮气的通入量 酸式滴定管（或移液管） 淀粉溶液 溶液蓝色退去 0.04000 【解析】(3) ClO2有强氧化性，容易氧化乳胶，量取ClO2溶液时，不可用碱式滴定管，可用酸式滴定管或移液管。标定ClO

53、2浓度的思路为：ClO2将I-氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，据此计算解答。【详解】(1) ClO2将CN-氧化成CO2和N2，自身被还原为Cl-，结合电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2ClO22CN-2CO2N22Cl-，故答案为：2ClO22CN-2CO2N22Cl-；(2)二氧化氯体积分数大于10%即可能发生爆炸，通入氮气除起到搅拌作用外，还可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；ClO2

54、极易溶于水，如果没有B，极易引起倒吸，所以B的作用是：防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：防止倒吸（或作安全瓶）；NaClO3作氧化剂、H2O2作还原剂，结合原子守恒、得失电子守恒可得方程式为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O，故答案为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O；当看到装置C中导管液面上升，说明ClO2的含量偏高了，要加大氮气的通入量，以免爆炸，故答案为：加大氮气的通入量；(3)ClO2有强氧化性，量取ClO2溶液时，可用酸式滴定管或移液管，ClO2将KI氧化成I2，再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，反应涉及碘单质

55、，可用淀粉溶液做指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2反应完时，溶液蓝色褪去。根据电子得失守恒、原子守恒有：2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3，消耗0.1000 molL-1的Na2S2O3标准液20.00mL，即消耗Na2S2O3物质的量=0.1000 molL-120.00mL10-3=210-3mol，由2ClO22Cl-10e-10I-5I210Na2S2O3可知，n(ClO2)=410-4mol，c(ClO2)= 0.04000mol/L，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；淀粉溶液；溶液蓝色退去；0.04000。26、煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNO

56、2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 上下移动水准瓶 偏低 【解析】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。(3)装置A中饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气

57、。(5) 调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。(6) 氮化钙与水反应的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。【详解】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，所以氮化钙含有离子键；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为ADCBC。(3)装置A中饱和NaNO2溶液和饱和(NH

58、4)2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca方法是取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙。(5) 调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移动水准瓶；(6)样品与水反应生成氨气的体积是(V2 mLV1mL)，设样品中Ca3N2的质量为xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (

59、V2V1)10-3 L x= 则该样品纯度为；如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小，所以测得结果偏低。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。27、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降温结晶 过滤 取反应后的溶液，加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀 0.1molL-1硝酸钠和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH约等于1.6的0.3molL-1硝酸钠和硝酸的混合溶液 实验二的步骤i中未观察到溶液变为深棕色，说明没有Fe2+生成 2Fe3+ +

60、SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH约等于1.6 0.1molL-1硝酸铁溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性为主。 【解析】(1)硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体，生成了硝酸铁、二氧化氮和水，据此写离子方程式；根据溶液提取晶体的操作回答；(2) 如果Fe3+使银镜溶解，则铁的化合价降低变为Fe2+，证明Fe2+的存在即可；证明NO3-使银镜溶解，采用控制变量法操作；溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色；根据继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色，已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生